第3章第2节弱电解质的电离平衡第1课时2018-10.pptx
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第第33章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为第第22节弱电解质的电离节弱电解质的电离盐类水解盐类水解第第11课时弱电解质的电离平衡课时弱电解质的电离平衡2018-10-2018-10-161611、电解质和非电解质、电解质和非电解质知识回顾知识回顾强电解质:
强电解质:
在水溶液里完全电离在水溶液里完全电离水溶液中只存在的电解质阴阳离子水溶液中只存在的电解质阴阳离子弱电解质:
弱电解质:
在水溶液里部分电离在水溶液里部分电离水溶液中存在的弱电解质分子和阴阳离子,水溶液中存在的弱电解质分子和阴阳离子,主要是弱电解质分子。
弱电解质的电离过主要是弱电解质分子。
弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡。
程是可逆的,存在电离平衡。
22、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质以弱酸醋酸的电离为例,思考与讨论:
以弱酸醋酸的电离为例,思考与讨论:
1)1)电离开始后电离开始后,V,V(电离电离)和和VV(结合结合)怎样变化?
各怎样变化?
各离子及分子浓度如何变化离子及分子浓度如何变化?
CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合2)2)当电离达到最大程度时当电离达到最大程度时,V,V(电离电离)和和VV(结合结合)有有什么关系什么关系?
溶液中分子与离子浓度是否变化溶液中分子与离子浓度是否变化?
一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡3)3)用速率用速率-时间时间(v-t)(v-t)图像表示图像表示,V,V(电离电离)和和VV(结结合合)在电离过程中的变化在电离过程中的变化图像。
图像。
反反应应速速率率VV(电离电离)VV(结合结合)VV(电离电离)=)=VV(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间电离平衡是化学平衡的电离平衡是化学平衡的一种一种电电离离平平衡衡特特征征动动电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡定定条件不变,溶液中各分子、离子的浓度条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子不变,溶液里既有离子又有分子变变条件改变时,电离平衡发生移动。
条件改变时,电离平衡发生移动。
等等VV电离电离=V=V结合结合00逆逆弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程思考思考:
怎样定量的比较弱电解质的相对强弱怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?
电离程度相对大小怎样比较?
电离程度相对大小怎样比较?
电离平衡状态:
电离平衡状态:
在一定条件下,当弱电解质分子在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,率相等时,溶液中分子与离子浓度不再变化。
溶液中分子与离子浓度不再变化。
电电离过程就达到了平衡状态,叫电离平衡。
离过程就达到了平衡状态,叫电离平衡。
1.弱电解质的弱电解质的电离平衡常数(电离平衡常数(K)-表征弱电解质电离能力的参数表征弱电解质电离能力的参数对于一元弱酸对于一元弱酸HAH+A-,平衡时平衡时:
Ka=H+.A-HA对于一元弱碱对于一元弱碱MOHM+OH-,平衡时平衡时:
Kb=M+.OH-MOH阅读课本阅读课本P79P79(电离常数的含义和应用)(电离常数的含义和应用)电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力,由数据可知由数据可知,弱电解质的电离程度一般弱电解质的电离程度一般很小很小。
弱酸的电离常数越大弱酸的电离常数越大,(相同浓度的弱酸相同浓度的弱酸)达达到电离平衡时电离出的到电离平衡时电离出的HH+越多越多,酸性越强酸性越强,反反之之,酸性越弱。
酸性越弱。
K服从化学平衡常数的一般规律服从化学平衡常数的一般规律,受温度影响,受温度影响,温度一定温度一定,弱电解质具有确定的平衡常数。
弱电解质具有确定的平衡常数。
阅读课本阅读课本P79-80页页,了解了解室温下室温下HCN、HF、CH3COOH电离常数电离常数,判断三种酸的酸性强弱。
判断三种酸的酸性强弱。
总结:
多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离,每一步电离都有各自的每一步电离都有各自的电离常数电离常数,各级电离常数逐级减小且一般相各级电离常数逐级减小且一般相差很大差很大,多元弱酸的酸性主要由第一步电离多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
电离过程分步写电离方程式。
决定。
电离过程分步写电离方程式。
阅读课本阅读课本P80页页,了解多元弱酸了解多元弱酸H3PO4、H2CO3电离过程和电离常数电离过程和电离常数,如何表示多元弱如何表示多元弱酸的电离?
酸的电离?
如何表示如何表示多元弱碱多元弱碱的电离的电离?
总结:
多元弱碱分步电离多元弱碱分步电离,电离过程写电离方程式电离过程写电离方程式一步完成。
一步完成。
练习11、写出下列弱酸、弱碱在水溶液中的电离、写出下列弱酸、弱碱在水溶液中的电离方程式,并写出相应的电离平衡常数的表达方程式,并写出相应的电离平衡常数的表达式:
式:
CH3COOHHCNHFH3PO4H2CO3H2SNH3H2OCu(OH)2Fe(OH)32、下列物质溶于水后、下列物质溶于水后,溶质存在电离平衡的有溶质存在电离平衡的有()A、HFB、K2SO4C、HNO3D、Ca(OH)2E、NH3H2OF、BaSO43.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()A、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物化合物B、可溶性电解质都是强电解质,难溶性电解质都、可溶性电解质都是强电解质,难溶性电解质都是弱电解质是弱电解质C、强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的、强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱导电能力弱D、强电解质溶液中无溶质分子,弱电解质溶液中、强电解质溶液中无溶质分子,弱电解质溶液中分子和其电离出的离子同时存在分子和其电离出的离子同时存在AED练习44、下列关于电离平衡常数、下列关于电离平衡常数KKaa说法正确的是说法正确的是()A.A.电离平衡常数电离平衡常数KKaa越小,表示弱电解质电离越小,表示弱电解质电离能力越强能力越强B.B.电离平衡常数电离平衡常数KKaa只与温度有关只与温度有关C.C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数常数KKaa不同。
不同。
D.D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:
多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:
KKa1a1KKa2a2KKa3a3B练习阅读阅读课本课本P80-81P80-81页,了解电离平衡的平衡转页,了解电离平衡的平衡转化率化率电离度电离度22、电离度电离度()=已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度100%100%=已电离的分子数已电离的分子数弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%电离度电离度实际上是一种平衡转化率,是实际上是一种平衡转化率,是表表征弱电解质电离能力的另一参数征弱电解质电离能力的另一参数电解质电解质Ka()()HF3.5310-48.0CH3COOH1.7510-51.3HCN4.9310-100.01NH3H2O1.7510-51.325时,不同浓度时,不同浓度CH3COOH的电离度的电离度c(mol/L)0.10.050.010.001(%)1.31.94.2121.分析表中数据,电离常数分析表中数据,电离常数Ka和电离度和电离度在数值在数值上有怎样的联系?
上有怎样的联系?
2.对比不同浓度下醋酸的电离度,有什么发现?
对比不同浓度下醋酸的电离度,有什么发现?
3.电离常数电离常数Ka和电离度和电离度分别受哪些因素影响?
分别受哪些因素影响?
已知在已知在2525时,某些时,某些弱电解质弱电解质的电离的电离常数和常数和0.1mol/L0.1mol/L溶液的电离度溶液的电离度结合课本结合课本第第8181页表页表3-2-13-2-1内内容,思考容,思考以下问题:
以下问题:
CH3COOHH+CH3COO-2.现有现有0.01mol/L醋酸,如分别采取如下措醋酸,如分别采取如下措施施:
升温升温加冰醋酸加冰醋酸加加CHCH33COOCOONaNa固固体体加少量浓盐酸加少量浓盐酸加加NaOHNaOH固体固体加金属镁加金属镁加水稀释加水稀释,对电离平衡有何影响?
对电离平衡有何影响?
1.哪些因素会影响弱电解质的电离程度?
哪些因素会影响弱电解质的电离程度?
内因;电解质本身的性质;内因;电解质本身的性质;外因;温度、浓度外因;温度、浓度阅读课本第阅读课本第8181页思考影响电离平衡的因素:
页思考影响电离平衡的因素:
3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素平衡移动平衡移动的方向的方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)Ka导电导电能力能力升温升温加冰醋酸加冰醋酸加加CHCH33COOCOONaNa固体固体加少量加少量浓盐酸浓盐酸加加NaOH固体固体加加Mg加水稀释加水稀释CH3COOHH+CH3COO-思考与讨论思考与讨论在醋酸中存在怎样的电离平衡?
讨论在醋酸中存在怎样的电离平衡?
讨论下列条件对该电离平衡有什么影响?
下列条件对该电离平衡有什么影响?
增大向右增大向右向左向左向右向右向右增大减小增大减小减小增大增大减小增大减小减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小增大减小增大减小减小减小增大不变不变不变不变不变不变增大减小减小减小增大增大增大增强增强增强增强增强增强减弱温度:
温度:
升高温度能促进弱电解质的电离升高温度能促进弱电解质的电离(电离是吸热的,升温电离是吸热的,升温KaKa、KbKb增大增大)加水稀释能促进弱电解质的电离。
加水稀释能促进弱电解质的电离。
加入含有相应弱酸阴离子的盐加入含有相应弱酸阴离子的盐(固固体体)抑制弱酸的电离。
抑制弱酸的电离。
加入含有相应弱碱阳离子的盐加入含有相应弱碱阳离子的盐(固固体体)抑制弱碱的电离。
抑制弱碱的电离。
加入强酸抑制弱酸的电离。
加入强酸抑制弱酸的电离。
加入强碱抑制弱碱的电离。
加入强碱抑制弱碱的电离。
内部因素内部因素:
电解质本身的性质电解质本身的性质外部因素(外部条件)外部因素(外部条件):
3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素浓度浓度越稀越电离越稀越电离同离子效应同离子效应右左左右加入加入物质物质通入通入HClNaOH固固体体NH4Cl固固体体加大加大量水量水通入通入氨气氨气平衡移平衡移动方向动方向CNH4+COH-右NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-思考与讨论思考与讨论:
在氨水中存在怎样的电离平衡?
在氨水中存在怎样的电离平衡?
讨论下列条件对该电离平衡有什么影响?
讨论下列条件对该电离平衡有什么影响?
增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小
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- 电解质 电离 平衡 课时 2018 10
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