离子键和共价键.ppt
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第三节第三节化化学学键键第第1课时课时第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律一、化学键与物质变化一、化学键与物质变化化学反应的实质是:
化学反应的实质是:
原子的重新组合。
原子的重新组合。
想一想?
想一想?
1.化学反应中为什么会发生物质变化?
化学反应中的化学反应中为什么会发生物质变化?
化学反应中的最小微粒是什么?
最小微粒是什么?
2.以以电解水电解水为例,水分子是为例,水分子是如何分解如何分解生成氢气与氧气生成氢气与氧气的?
的?
3.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么?
初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么?
2H2O=2H2+O2通电通电问题:
为数不多的元素的原子是通过什么问题:
为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢?
作用形成种类繁多的物质的呢?
氢氢键、氧氧键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氢键、氯氯键氢氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氮键、氢氢键氮氢键氮氢键H2OH2OH2O2通电旧的化学键断裂(氢氧键H-O),新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)化学反应的实质:
化学反应的实质:
1.化学反应是化学反应是分子的分裂成原子和原子的重新组合;分子的分裂成原子和原子的重新组合;2.从化学健的角度看,化学反应是从化学健的角度看,化学反应是旧化学键的断裂旧化学键的断裂和和新化学键的形成新化学键的形成的过程的过程。
2H2O=2H2+O2通电通电通电通电通电通电通电通电通电通过学习通过学习,你对化学反应的实质有哪些新的认识?
你对化学反应的实质有哪些新的认识?
想一想?
想一想?
实验实验1-2金属钠在氯气中燃烧金属钠在氯气中燃烧现象:
现象:
化学方程式:
化学方程式:
剧烈燃烧,产生大量白烟、黄色火焰剧烈燃烧,产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2=2NaCl思考与交流思考与交流1.画出钠和氯的原子结构示意图。
画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。
试解释氯化钠是怎样形成的。
二、二、化学键的类型化学键的类型原子结构示意图原子结构示意图通过什么途通过什么途径达到稳定径达到稳定结构结构用离子结构示用离子结构示意图表示意图表示NaCl+11812+17872得到一个得到一个电子电子氯化钠的形成失去一个失去一个电子电子(2Na+Cl2=2NaCl)点燃点燃氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882NaNa+ClCl-失失e-得得e-静电作用静电作用Na+Cl-阴阴、阳离子通过、阳离子通过静电作用静电作用而形成的化学键叫做而形成的化学键叫做离子键。
离子键。
成键原因:
成键原因:
微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过得失电子得失电子后变成稳定结构。
后变成稳定结构。
思考思考在氯化钠晶体中,在氯化钠晶体中,Na+和和Cl-间存间存在哪些作用力?
在哪些作用力?
Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电吸引吸引力力不会!
因为阴、阳离子接近到某一不会!
因为阴、阳离子接近到某一定距离时,定距离时,吸引力和排斥力达到平衡吸引力和排斥力达到平衡,阴、阳离子间形成稳定的化学键。
阴、阳离子间形成稳定的化学键。
阴、阳离子结合在一起,彼此的阴、阳离子结合在一起,彼此的电荷是否会中和呢?
电荷是否会中和呢?
阴、阳离子的电子与电子、原子核阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的与原子核之间的排斥排斥力力定义:
定义:
使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用,叫做,叫做离子键离子键。
1、离子键、离子键2022/11/7二、二、化学键的类型化学键的类型也可以说:
带相反电荷粒子之间的也可以说:
带相反电荷粒子之间的相相互作用互作用称为称为离子键离子键。
4.4.哪些元素的原子之间可能形成离子键(成键条件)哪些元素的原子之间可能形成离子键(成键条件)?
1.1.离子键的形成原因是什么?
离子键的形成原因是什么?
3.3.离子键的成键本质是什么离子键的成键本质是什么?
2.2.形成离子键的微粒是什么?
形成离子键的微粒是什么?
答:
答:
是因为参与化学反应的成键原子的结构是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定不稳定,易易得、失电子得、失电子形成阴、阳离子。
形成阴、阳离子。
答:
是答:
是阴、阳离子阴、阳离子。
答:
阴、阳离子的答:
阴、阳离子的静电作用静电作用(静电引力和斥力静电引力和斥力)。
)。
答:
答:
活泼金属活泼金属元素元素与活泼非金属与活泼非金属元素之间容元素之间容易形成。
易形成。
第第A族、族、第第A族的族的金属金属卤素卤素(VA)及及O、S等等如如Na2S、MgCl2、KI、CaO等等定义:
定义:
使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做静电作用,叫做离子键离子键。
成键微粒:
成键微粒:
阴、阳离子阴、阳离子成键本质:
成键本质:
静电作用(静电引力和静静电作用(静电引力和静电排斥力)电排斥力)成键过程:
成键过程:
阴、阳离子接近到某一定距阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥力达到平衡,就形成了离时,吸引和排斥力达到平衡,就形成了离子键。
离子键。
1、离子键、离子键总结总结定义:
定义:
由离子键构成的化合物叫做由离子键构成的化合物叫做离子化合物离子化合物。
只要含有只要含有离子键离子键的化合物就的化合物就一定一定是是离子化合物离子化合物。
思考思考:
含有离子键的化合物属于什:
含有离子键的化合物属于什么化合物?
么化合物?
思考思考哪些物质属于离子化合物,含哪些物质属于离子化合物,含有离子键?
有离子键?
活泼的金属元素(活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼和活泼的非金属的非金属元素(元素(VIA,VIIA)之间形成的之间形成的化合物。
化合物。
强碱、活泼金属氧化物强碱、活泼金属氧化物、大多数盐:
、大多数盐:
如:
如:
KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如:
如:
NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2S等等为了方便起见,更好的研究为了方便起见,更好的研究物质的形成过程,我们需要引入物质的形成过程,我们需要引入一个新的式子。
一个新的式子。
电子式电子式在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来来表示原子表示原子最外层电子最外层电子的式子,叫电子的式子,叫电子式。
式。
NaMgOCl原子的电子式:
原子的电子式:
离子的电子式:
离子的电子式:
H+Na+Mg2+Ca2+O2-:
Cl-:
阳离子的电子式:
简单阳离子阳离子的电子式:
简单阳离子的电子式就是它的离子符号,的电子式就是它的离子符号,复杂阳离子(复杂阳离子(NH4)例外。
)例外。
阴离子的电子式阴离子的电子式:
不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数,而且还要用中括号数,而且还要用中括号“”括起来,括起来,并在右上角标出所带电荷并在右上角标出所带电荷“n-”。
原子的电子式:
在元素原子的电子式:
在元素符号周围用小点符号周围用小点“.”或或小叉小叉“”来表示其最来表示其最外层电子数。
外层电子数。
电子式电子式练习练习写出下列微粒的电子式:
写出下列微粒的电子式:
硫原子,硫原子,硫离子,硫离子,溴原子,溴原子,溴离子溴离子SBrS2-:
Br-:
用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。
看到原子结构特点与键之间的关系。
也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的离子化合物的电子式:
由阴、阳离子离子化合物的电子式:
由阴、阳离子的电子式组成,但相同离子不能合并的电子式组成,但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型书写时书写时用用电子式电子式表示表示离子化合物离子化合物的的形成过程形成过程用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程ClNaCl-:
Na+Br:
CaBr:
Ca2+Br-:
Br-:
练习练习用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程箭头左方相同的原子可以合并,箭头左方相同的原子可以合并,箭头右方相同的微粒不可以合并。
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注注意意OO2-:
MgMg2+S2KK+S2-:
K+2022/11/7使阴阳离子结合成化合物的静使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。
电作用,叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分:
区分:
用电子式表示微粒或物质用电子式表示微粒或物质用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程作业:
作业:
用电子式表示下列物质的用电子式表示下列物质的形成过程:
形成过程:
CaCl2、MgO、NaF、Na2O第二课时第二课时回顾回顾1:
某某A族元素族元素X和和A族族元素元素Y可形成离子化合物,请用电子式表示该可形成离子化合物,请用电子式表示该离子化合物。
离子化合物。
X2+Y-:
回顾回顾2:
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,请用电子式表示氧化钠的形成过程。
钠,请用电子式表示氧化钠的形成过程。
O2NaNa+O2-:
Na+Y-:
活泼的金属元素和活泼非金属元素活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。
那么,的原子之间化合时形成离子键。
那么,非金属元素的原子之间能形成离子键吗非金属元素的原子之间能形成离子键吗?
为什么?
为什么?
一般不能,因非金属元素的原子均一般不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电共用电子对子对使双方最外电子层均使双方最外电子层均达到稳定结构。
达到稳定结构。
(如(如HCl的形成)的形成)讨论讨论学习目标:
学习目标:
1、通过对通过对HCl形成过程的分析,理解形成过程的分析,理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
价分子的形成过程。
重点:
重点:
共价键、共价化合物共价键、共价化合物难点:
难点:
用电子式表示共价分子以及共价分用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
子的形成过程。
l2气体分子气体分子H2气体分子气体分子共价键的形成(以氢气在氯气中燃烧为例)共价键的形成(以氢气在氯气中燃烧为例)分开后,她们为什么不高兴?
让我们听听她们说些什么?
分开后,她们为什么不高兴?
让我们听听她们说些什么?
我只有一个电我只有一个电子,太少了子,太少了我也少一我也少一个电子个电子e原子Cl原子+11+17782二位好!
我有一个好办法你们每人二位好!
我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用,就象共同分享快拿出一个电子共用,就象共同分享快乐一样共同拥有行吗?
乐一样共同拥有行吗?
e好呵谢谢好呵谢谢+11+17827愿意愿意电子电子电子电子H原子,原子,你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗子共用吗?
Cl原子,原子,你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗子共用吗?
我我给你们点给你们点燃之后,你燃之后,你们要结合在们要结合在一起,为人一起,为人类做出自己类做出自己的贡献的贡献愿意愿意HCl我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃分析氯化氢的形成过程原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对的相互作用所形成的化的相互作用所形成的化学键,叫做学键,叫做共价键共价键。
通过共用电子对通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222共价键形成条件:
共价键形成条件:
一般一般是非金属元素原子间的相互作用。
是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种,也可以是不同种;如:
非金属元素可以是同种,也可以是不同种;如:
H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。
等分子中均含有共价键。
氢分子的形成:
氢分
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- 离子键 共价键