届高三化学上学期第二次月考试题无答案 新版新人教版.docx
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届高三化学上学期第二次月考试题无答案新版新人教版
亲爱的同学:
这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获,我们一直投给你信任的目光……
2019
学年度第一学期高三第二次月考化学试卷
考试时间:
90分钟分值:
100分
可能用到的相对分子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mg-24Al-27Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()
A.南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
D.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化
2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
3.下列关于物质分类的说法,正确的是 ()
A.化合物:
BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT
B.碱性氧化物:
过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙
C.酸性氧化物:
氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮
D.同素异形体:
金刚石、石墨、C60
4.下列说法正确的是()
A.1L0.1mol·
NH4Cl溶液中,
的数量为0.1
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C.标准状况下,2.24L苯在氧气中完全燃烧,得到0.6NA个CO2
D.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
5.下列各项叙述正确的是()
①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物
②进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两个温度计
③碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑤Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得,Fe3O4可以由置换反应制得
⑥蒸馏在天然香料,药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用
A.①③⑤B.①⑤⑥C.②③⑤D.①②④⑥
6.下列装置或原理能达到实验目的的是()
A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.氯气的尾气处理D.测氯水的pH
7.2011年3月11日,日本本州岛仙台港发生9.0级地震,地震引发海啸,食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。
下列有关说法或表示正确的是( )
A.食盐中阴离子的结构示意图为:
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为:
D.1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA
8.下列离子方程式正确的是()
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
9.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是()
A.实验前两溶液的pH相等
B.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
C.实验前两溶液中离子种类完全相同
D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是Ca2++CO32-=CaCO3↓
10.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()
A.使pH试纸显深蓝色的溶液中:
Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:
NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C.pH=0的溶液中:
Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
SO32-、CO32-、Na+、K+
11.下列各组中的两种物质相互反应,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是()
①碳酸钠溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化硫与氨水
④漂白粉溶液和二氧化碳⑤铝与氢氧化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.仅有⑤B.①③⑥C.③⑤D.②④
12.化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类推正确的是()
A.CaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
13.下列实验过程中,始终无明显现象的是()
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通人CaCl2溶液中
C.NH3通入AlC13溶液中D.SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中
14.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是()
A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛
B.生成O3的反应属于氧化还原反应
C.反应I属于复分解反应
D.该过程中O2作催化剂
15.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()
实验
现象
结论
A.
向2mL0.1
的
溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:
B.
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C.
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D.
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液
一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
16.下列说法不正确的是()
A.两块铝箔,其中一块打磨过,分别在酒精灯上加热融化,产生的现象是一样的
B.冶炼金属钛要在高温下进行,而且要用惰性气体保护,是因为高温下金属钛的化学性质变得很活泼
C.常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸,因为表面被氧化为致密氧化物薄膜,阻止酸与内层金属的反应
D.二氧化硫的漂白作用是与某些有色物质生成稳定的无色物质,而且有色物质颜色不能恢复
17.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
18.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为()
A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19.(8分)某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图象如图所示:
请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有:
________
(2)写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式:
________
(3)分析图象,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为________
NO3-是否存在?
________(填“存在”“不存在”或“不确定”)
20.按要求回答问题(10分)
Ⅰ.某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价):
(1)KCN+2KOH+Cl2
KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是________。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:
________KOCN+________KOH+________Cl2
CO2+_____N2+_____KCl+_____H2O
Ⅱ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
Fe2+
Fe3+
Fe
(高铁酸根离子)
回答下列有关问题:
(1)检验硫酸铁溶液中的Fe3+的方法是 。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe
、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
__。
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________。
21.(16分)ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题21图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是。
安装F中导管时,应选用题21图2中的。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题21图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。
22.(12分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得.①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式______;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______,反应2的离子方程式为__;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是______,写出由D制备冰晶石的化学方程式______
2018-2019学年度第一学期高三第二次月考化学试卷
答题卡
第Ⅰ卷(54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19.(8分)请回答下列问题:
20.
(1)________
(2)________
(3)_____,___________
20.按要求回答问题(10分)
Ⅰ.
(1)________。
(2)
________KOCN+________KOH+________Cl2
CO2+_____N2+_____KCl+_____H2O
Ⅱ.
(1)。
(2)
① __。
②________。
21.(16分)
(1),。
(2)。
(3)。
(4),
。
(5),。
22.(12分)
(1)_____;
(2)______,______;
(3)______,
______
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