物质的量的单位摩尔.ppt
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物质的量的单位摩尔.ppt
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(1)、2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下化合生成2个水分子。
(2)、4g氢与32g氧气在点燃条件下化合生成36g水。
“2H2+O2=2H2O”这一方程式表示的含义?
点燃质量体积微观粒子数宏观如何计量物质?
课堂导入课堂导入科学上要建立起一个微观粒子和宏观物质的桥梁。
启示:
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁-集体单位。
结论:
宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。
经科学家反复研究,联系“可称量的物质”和“可数粒子”之间的桥梁是一个物理量,这个物理量就是“物质的量”。
疑问这种“联系”是什么呢?
(难见、难称量)微观粒子宏观物质(可见、可称量)1.2.11.2.1物质的量的单位摩尔第一课时1理解物质的量的含义。
(重点)2了解物质的量的单位摩尔(mol)(难点)3.了解阿伏加德罗常数的含义,并能运用NA进行计算。
(难点)4.了解摩尔质量的含义,能进行简单计算。
(重点)概念:
概念:
表示含有一定数目粒子的集合体。
表示含有一定数目粒子的集合体。
单位:
单位:
摩尔,简称:
摩,符号:
摩尔,简称:
摩,符号:
mol微观粒子微观粒子:
分子、原子、离分子、原子、离子、电子、质子等子、电子、质子等符号符号注意!
注意!
物质的量是一个专有名词。
不可物质的量是一个专有名词。
不可以分开理解。
以分开理解。
2物物质的量的的量的单位位摩摩尔尔
(1)标准:
准:
1mol粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,中所含的碳原子数相同,约为。
(2)符号:
符号:
。
(3)计量量对象:
象:
、原子、原子团、电子、子、质子、中子等所有子、中子等所有。
6.021023原子原子分子分子离子离子微观粒子微观粒子mol使用物质的量和摩尔时的使用物质的量和摩尔时的注意事项注意事项特别重要特别重要!
适用范围:
适用范围:
微观粒子微观粒子(如分子、原子、(如分子、原子、离子等)离子等)或它们的特定组合或它们的特定组合。
不能用于不能用于宏观物体。
宏观物体。
如如1mol1mol小米(小米()因为)因为不是微观粒子不是微观粒子使用准则:
使用准则:
必须指明微粒的种类必须指明微粒的种类(分(分子、原子、离子等)子、原子、离子等);并规定用该粒子的并规定用该粒子的符号(化学式)符号(化学式),不使用中文名称不使用中文名称。
如如1mol1mol氢(氢()因为必须指明是那一)因为必须指明是那一种粒子;种粒子;1molH1molH、1molH1molH22、1molH1molH+3.3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数定定义:
精确值:
近似值:
0.012Kg12C中所含碳原子数6.021023mol1NA6.021023mol11mol任何粒子的粒子数单位:
mol-1(每摩尔)符号:
NA阿伏加德罗常数:
12克12c中含有的碳原子数,符号为NA。
是一个数值是一个衡量标准1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
含阿伏加德罗常数个微粒任何粒子集体计量为1mol意大利物理学家阿伏加徳罗生平简介:
意大利物理学家。
1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭,1856年7月9日卒于都灵市。
1792年进都灵大学法律系学习,取得法学博士学位后,曾开业当律师。
1800年弃法从理,十分勤奋,1820年被聘任都灵大学理科教授。
自18年被选为都灵科学院院士后,还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长类类似似:
圆圆的周的周长长圆圆的直径的直径=3.14无限不循无限不循环小数环小数.准确数准确数近似数1212克克1212CC一个12C原子的实际质量阿伏加德罗常数NA6.021023无限不循环小数无限不循环小数.准确数准确数近似数近似数4、物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系NnNAn=NNA微粒数(N)NANA物质的量(n)n与粒子数(N)成正比。
注意:
一定要指明粒子种类1、1molO2约含有_个O2,_molO,约含有_个O2、3molH2SO4中约含有_个H2SO4,可电离出_molH+,约为_个H+6.021023226.02102336.021023666.021023练一练5.摩尔质量定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位位:
g/mol符号符号:
M数值上等于相对原子(分子)质量.注:
摩尔质量(g/mol)与1mol物质的质量(g)在单位上不同。
6.摩尔质量与物质的量、质量之间的关系Mnm7.物质的量、质量、微粒数之间的关系mM=n=NNA1molH2O水中有()molH,()molO()个H,()个O微粒数之比等于物质的量之比2CO+O2=2CO2物质的量2mol1mol2mol分子数2NANA2NA质量563288方程式中系数之比等于它们的物质的量之比21NA2NA课堂小结:
摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:
数值上等于其相对分子质量(式量)单位:
gmol-1或kgmol-11、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词,不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合1、是基本物理量的单位2、量度对象具体微观粒子及其特定组合3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值:
12g12C所含原子数近似值:
6.02x1023n=NAN2、=N2N1n2n1物质的量基准:
NA单位:
摩尔基本物理量1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词,不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合1、是基本物理量的单位2、量度对象具体微观粒子及其特定组合3、使用时用化学式指明粒子的种类n=NAN2、=N2N1n2n1物质的量基准:
NA单位:
摩尔基本物理量检测反馈检测反馈1.1.COCO22的式量为的式量为_,_,摩尔质量为摩尔质量为_g/mol_g/mol;mol二氧化碳的质量为二氧化碳的质量为_g;4.4g二氧化碳的物质的量为二氧化碳的物质的量为_mol;2mol2mol二氧化碳的质量为二氧化碳的质量为_g._g.8.8g8.8g二氧化碳相当于二氧化碳相当于_mol.444488C12O16440.10.2质量质量(克)(克)物质的量物质的量(摩尔)(摩尔)微粒微粒(个)(个)0.5摩尔水分子摩尔水分子36克水克水()摩尔氢分子)摩尔氢分子1摩尔镁原子摩尔镁原子2摩尔氮气摩尔氮气6.02X1022N-14H-1O-16Mg-249克2mol2X6.02X10230.10.2克24克6.02X10232X6.02X102356克3.01X1023下列物质中所含分子的物质的量最多的是下列物质中所含分子的物质的量最多的是AA44时时2.7mL2.7mL水水BB2.8gCO2.8gCOCC6.026.0210102222个个HClHCl分子分子DD4.9gH4.9gH33POPO44分析与解答分析与解答A作业布置课时作业3
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