神奇的氧气第二课时怎样得到氧气教学设计.docx
- 文档编号:26925767
- 上传时间:2023-06-24
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:35.12KB
神奇的氧气第二课时怎样得到氧气教学设计.docx
《神奇的氧气第二课时怎样得到氧气教学设计.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《神奇的氧气第二课时怎样得到氧气教学设计.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
神奇的氧气第二课时怎样得到氧气教学设计
2、2神奇的氧气
第2课时怎样得到氧气
一、设计思想
本节课是典型的气体制备课。
初中阶段气体制备的所有方法都集中在本节课中,以后学习二氧化碳的制取,是对本节课的教学成果的运用,因此本节课在教材中占有非常重要的地位。
在教学过程中,要求学生学会仪器的连接和气密性检查、气体的发生装置和气体的收集方法,并完成“氧气的制备”的实验。
通过氧气制取的学习,初步学会气体制备实验的一般方法,为以后制取和收集其他气体,研究它们的性质打下基础,逐步培养学生设计、比较与选择的能力。
在步步推进的过程中,引出催化剂、分解反应等化学概念。
二、教学目标
1.知识与技能
(1)了解工业制取氧气的基本方法和原理。
(2)掌握实验室制取氧气的原理、装置、操作及氧气的检验方法。
(3)了解催化剂和催化作用的概念。
(4)理解分解反应的定义及其跟化合反应的区别。
2.过程与方法
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3.情感态度与价值观
培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。
三、重点和难点
教学重点:
实验室制取氧气的反应原理、实验装置、操作方法及氧气的检验方法。
教学难点:
催化剂的概念以及使学生初步了解科学的探究方法。
四、教学用品
药品:
氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、双氧水。
仪器:
试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、毛玻片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、药匙等。
媒体:
多媒体电脑、PPT课件。
五、教学案例
1.教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
导
入
课
题
[讲解]医疗急救和医学救助输氧、神舟6号推进剂、富氧炼钢、潜水员呼吸、金属切割等都需要氧气。
[设问]如何获取氧气?
[引导]我们周围最容易得到的含氧资源有什么?
用什么方法可以从中得到氧气?
[讲解]制氧方法有工业制法和实验室制法。
实验室制法一般适用于制取少量氧气,要求装置简单,操作方便。
而当需要大量氧气时,就需要用工业方法来制取。
工业制法也要考虑很多因素,如原料要廉价易得,制得的氧气纯度要高、环保等。
[板书]四、氧气的制取
(回忆前面学习的知识)
思考
回答:
空气、水。
听
从实际需要出发引入课题。
带问题进新课。
使学生先有整体的了解为下面的学习作准备。
工
业
制
氧
气
1.工业制氧气
[分析思考]阅读课本P49“思考与讨论”
(提示:
这段内容揭示了工业制氧的相关原理)
阅读同时再思考如下几个问题。
①工业制氧的大致流程是怎样的?
②工业制氧利用了什么原理?
采用什么方法?
③是物理变化还是化学变化,为什么?
(没有新物质产生)
④工业制氧得到的氧气是纯净物还是混合物,为什么?
[讲解]“思考与讨论”下面有一句话:
将水通直流电能得到氧气。
[设问]能不能以水为原料来制取氧气?
[回忆]水电解模拟实验
[问题2]用这种方法制取氧气可行吗?
[讲解]以水为原料制取氧气,理论上是可行的,但要消耗大量的电。
因此,在对氧气纯度要求不太高时,工业上一般不采取这种方法制取。
阅读。
体会教师的提示。
先液化,再分离。
各气体的沸点不同,分离液态空气。
物理变化。
混合物(有二氧化碳等)。
思考
思考、回答。
了解工业制氧的流程、原理等。
实
验
室
制
氧
原
料
的
选
择
[过渡]那么在实验室中制取少量氧气用什么为原料比较方便呢?
[讲解]第一步:
还是要寻找原料。
[小结]要从某些含氧化合物中去寻找。
出示药品:
氯酸钾(KClO3)、二氧化锰(MnO2)、高锰酸钾(KMnO4)、双氧水(H2O2)
(二氧化锰:
黑色固体;氯酸钾:
白色固体;高锰酸钾:
暗紫色固体;双氧水:
无色液体)
[讲解]第二步:
所选原料要能产生氧气。
讨论并提出观点。
观察药品的颜色与状态。
认识药品。
思考、回答
知道制氧原料的基本要求。
实
验
室
制
氧
方
法
(1)
[讲解]实验室里可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,也可以直接加热高锰酸钾固体制取氧气。
[板书]反应原理:
氯酸钾氯化钾+氧气
[教师动、学生议]共同得出氧气发生装置的要点。
①用铁架台和铁夹固定大试管;铁夹夹在试管的哪个部位?
②试管口向下还是向上倾斜;(提示:
加热过程中可能会产生水,为了防止试管破裂,试管口应略向下。
)
③试管的高度应该多高?
(提示:
因为要用酒精灯加热,所以不能太高,也不能太低)
④药品该怎么放?
(提示:
药品的受热面越大,反应越快,药品利用率越高)
⑤该如何加热?
(提示:
给试管里的液体如何加热?
)
⑥导管超出橡皮塞多一点还是少一点好?
(提示:
加热后有气体产生,粉末状固体有可能与气体一些流出)
(提醒学生安装顺序:
先下后上,先左后右。
)
[小结]发生装置要点(略)
[设问]怎样把产生的氧气收集起来?
(要设计一套收集装置)
[想一想]可以用什么方法收集氧气?
(提示:
可根据氧气的某些物理性质)
[引导]氧气难溶于水,如果把氧气通入灌满水的集气瓶中,把水挤走就能得到氧气。
我们把这种方法叫做排水集气法。
[设问]如果能溶于水或能与水反应的气体,可以用排水法收集吗?
[讲解]也可以直接让氧气来赶走空气,这时瓶口应向上还
[追问]什么原因?
[小结]因为氧气的密度比空气大,所以瓶口应向上,这种方法称为向上排空气法;如果密度比空气小,集气瓶口应向下,称为向下排空气法。
[想一想]实验时,怎么知道氧气已经收满?
(提示:
如果用排水法,瓶中水排尽就满了,此时气体就会跑到水槽中,水槽中就会出现气泡;如果用排空气法,满了氧气就会逸出,此时将带火星的木条放到瓶口,木条会复燃。
)
明确加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是实验室制氧的方法之一。
明确发生装置的要点。
试管口略向下倾斜。
中上部。
保证外焰部位加热。
平铺。
先预热,再集中加热。
稍伸出橡皮塞。
知道装置的安装原则。
思考、讨论。
筛选氧气的物理性质。
知道根据溶解性决定能否用排水法。
不可以
思考、回答。
密度比空气大。
知道根据密度选择用向上还是向下排空气法。
思考
了解验满方法
让学生了解实验室制氧①的方法、原理、装置、操作注意点、收集及检满方法等。
制
氧
的
操
作
要
点
[演示实验]制取氧气。
[小结]加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的操作有七个要点。
用一句话来概括就是:
“茶庄”定点收“利息”。
具体的含义是:
①查:
检查装置气密性。
怎么查?
利用什么原理?
②装:
填装药品(氯酸钾和二氧化锰混合物);
③定:
固定发生装置和收集装置;
④点:
点燃酒精灯;
⑤收:
收集气体;
[设问]是不是一有气泡冒出,立即收集?
那什么时候能够收集?
(明确:
有大量气泡冒出时再收集)
⑥离:
导管离开水槽;
⑦熄:
熄灭酒精灯
[设问]⑥、⑦两步是否可以对调一下
为什么?
[引导]熄灭酒精灯,温度会降低,气体体积会怎么样?
压强会怎么样?
[提示]此时导管还在水槽里,水倒流进试管,会产生什么后果?
[强调]为了防止水倒流进试管,导致试管破裂,一定要先从水槽中取出导管,再熄灭酒精灯。
[师生合作完成演示实验]制取一瓶氧气
期待。
了解操作要点。
思考。
实验。
思考并回答。
回想具体操作。
思考、回答。
讨论并回答。
思考。
体积、压强均减小。
试管破裂。
认真观察。
突出操作的规范性。
实
验
室
制
氧
方
法
(2)
[讲解]实验室除了用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气外,还可以通过加热高锰酸钾的办法来制取氧气。
(出示高锰酸钾固体)
这个方法的反应原理(书写化学反应式)
[说一说]根据反应原理,你准备用怎样的发生装置?
[小结]今后凡是碰到用固体加热来制取气体都可以用这套装置。
知道还有新的方法。
书写。
选择自己的发生装置。
明确可用上面的装置。
进一步认识固体加热分解制气体的装置。
培养学生的知识迁移能力。
巩固所学知识。
实
验
室
制
氧
方
法
(3)
[讲解]常用的消毒剂──双氧水在二氧化锰的催化作用下,常温时就能分解生成水和氧气。
如果用双氧水来制取氧气,能否用刚才的装置?
(出示:
双氧水)
[追问]理由?
(反应物是固体和液体,反应不需加热)
[追问]如果现在要用双氧水来制取氧气,该用怎样的发生装置?
(出示已经设计好的发生装置,让学生选择)
汇总各小组的意见,形成共同观点。
[小结]凡是用固体与液体反应,不需加热来制取气体,可用右图装置。
[问题]如果用长颈漏斗代替分液漏斗应注意什么?
(出示样品)
(长颈漏斗下端应伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出)
[追问]要不要做气密性检查
(制取气体一定要做气密性检查)
[追问]怎么做气密性检查?
[演示]气密性检查。
(关闭止水夹,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
)
(同时提醒:
导管只需略微伸出橡皮塞)
[设问]该装置有什么优点?
(可以控制反应的速度,可以随时添加液体。
)
[实验]往一支装有5%过氧化氢溶液的试管中加入少量的二氧化锰,再把带火星的木条伸入试管中,观察发生的现象。
请同学们书写出反应的原理
作出判断:
不能。
知道装置选择的依据。
讨论、设计
对照小组的设计,选择。
认识固---液反应,不加热制取氧气的装置。
讨论。
知道注意点。
回答:
要。
思考。
知道类似装置气密性检查的方法。
思考、讨论、比较。
仔细观察
书写表达式
认识固---液,不加热制取气体的发生装置。
催
化
剂
[讲解]二氧化锰自身不能产生氧气,却能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气。
在化学上,类似二氧化锰的这类物质还有不少,我们把这类物质统称为催化剂。
[板书]催化剂概念
强调:
“一变二不变”(一变:
使其他物质反应速度变快;二不变:
自身的质量和化学性质)
与教师一起寻找概念关键词。
知道催化剂的特性。
分
解
反
应
[设问]以上三种制取氧气的方法,你认为用哪一种方法制取氧气更方便?
理由是什么?
比较三种制氧方法的化学反应式
师生共同评价
[设问]虽然方法有差异,但就它们的化学反应式来看,有没有共同点?
[板书]由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。
[练习]判断下列反应哪些是化合反应,哪些是分解反应?
[设问]分解反应与化合反应有何不同?
[结论]化合反应生成物只有一种,而分解反应反应物只有一种。
回答:
第三种
理由:
简单、方便、安全等
书写
对照自己的成果。
寻找共同点。
明确概念要点。
作出自己的判断。
形成分解反应的概念并知道与化合反应的区别。
小
结
1.本节课学到了什么?
2.学习后有什么体会?
回顾学习内容
梳理知识,完善网络
2.主要板书
四、氧气制法
1.工业制法
(1)流程:
空气液化后分离液态空气
(2)原理:
各气体的沸点不同
(3)是物理变化,得到的氧气是混合物
2.实验室制法
(1)方法一:
加热氯酸钾和二氧化锰混合物
①原理:
②发生装置:
固体加热制气体的装置
注意点:
A、试管口向下倾斜
B、铁夹夹在试管中上部
C、用外焰加热,先预热再集中加热
D、药品斜铺
③收集方法:
A、排水法:
氧气难溶于水
B、向上排空气法:
氧气的密度比空气大
④检满:
A、排水法:
气泡从水槽中出现
B、向上排空气法:
带火星的木条放在瓶口,复燃
⑤操作要点:
A、查:
检查装置气密性
B、装:
填装药品
C、定:
固定装置
D、点:
点燃酒精灯
E、收:
收集气体(有大量气泡冒出时再收集)
F、离:
导管离开水槽
G、熄:
熄灭酒精灯
(为防止水倒流,导致试管破裂,一定要先从水槽中取出导管,再熄灭酒精灯)
(2)方法二:
加热高锰酸钾
①反应原理
②装置选择
(3)方法三:
用双氧水制氧气
①反应原理
②装置选择:
固---液不加热制气体
③优点:
随制随取
④操作注意点:
长颈漏斗伸入液面以下,防止气体逸出
3、催化剂:
在化学反应里,能使其它物质的化学反应速度加快,而本身的质量和化学性质都不发生改变的物质
五、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应
六、教学反思
《怎样得到氧气》在教材中所占的篇幅不多,但却是本单元最重要的教学任务之一。
在具体教学中,我们可以将氯酸钾、高锰酸钾和过氧化氢分解产生氧气的条件进行比较,从而让学生理解不同反应物、不同条件,需要不同的实验装置。
同样,气体的收集装置,也因气体的性质不同而不同。
教学用时紧张是本课教学面临的大问题,是否可以考虑作如下处理:
一是将教学与学生实验结合,二是直接通过查阅空气主要成分的沸点或利用教材P49工业制氧流程,引出工业制氧的方法,以节约时间,甚至考虑直接通过录象、投影或网络媒体来让学生了解即可。
但保留工业制氧属于哪种变化的判断,目的是指导学生对以前学过的概念进行复习。
本节课的两个化学概念:
催化剂和分解反应,教材上的解释比较平淡,教师一定要帮助学生作好归纳演绎、分析比较以及运用的工作。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 神奇 氧气 第二 课时 怎样 得到 教学 设计