抓五点破中和滴定图像.docx
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抓五点破中和滴定图像
抓五点破中和滴定图像
抓五点破中和滴定图像
(1)抓反应的“起始”点:
判断酸、碱的相对强弱。
(2)抓反应“一半”点:
判断是哪种溶质的等量混合。
(3)抓“恰好”反应点:
判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。
(4)抓溶液的“中性”点:
判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。
(5)抓反应的“过量”点:
判断溶液中的溶质,判断哪种物质过量。
例如:
室温下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示:
1.(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
(1题)
(2题)
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg
的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
2.(2017·全国卷Ⅱ)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH
中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH
)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
5.(2016·全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
6.(2014·全国卷Ⅱ)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O
)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
7.(2013·全国卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO
B.CrO
、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO
D.Br-、CrO
、Cl-
8.(2013·全国卷Ⅱ)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。
c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( )
A.
lg(
)B.
lg(
)C.14+
lg(
)D.14+
lg(
)
9.
(1)(2015·全国卷Ⅰ节选)浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。
取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中
为________。
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(2)(2014·全国卷Ⅱ节选)氯的测定:
准确称取样品,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO
)为________mol·L-1。
[已知:
Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
10.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数关系为KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
11.室温下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有关说法中正确的是( )
A.溶液的pH=4C.向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌,盐酸中产生的气体多
B.加蒸馏水稀释后,c(HA)/c(A-)减小D.在NaA溶液中存在浓度关系:
c(H+)>c(OH-)
12.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述不正确的是( )
A.H2SO3的Ka1=1×10-2B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25
C.图中Y点对应的溶液中,3c(SO
)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D.图中Z点对应的溶液中:
c(Na+)>c(SO
)>c(HSO
)>c(OH-)
13.(2017·广州二模)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水中,c(NH
)=c(OH-)=0.1mol·L-1B.NH4Cl溶液中,c(NH
)>c(Cl-)
C.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(SO
)>c(OH-)=c(H+)
D.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO
)+c(HSO
)+c(H2SO3)
14.(2017·银川模拟)常温下,下列有关叙述正确的是( )
A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.同浓度的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH
)大小顺序为①=②>③
C.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
15.(2017·四川六校测试)25℃时,将0.1mol·L-1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。
下列结论正确的是( )
A.①点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.对曲线上①、②、③任何一点,溶液中都有:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.③点时,醋酸恰好反应完,溶液中有:
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.滴定过程中可能出现:
c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
16.室温下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析正确的是( )
A.a点,pH=2
B.b点,c(CH3COO-)>c(NH
)
C.c点,pH可能大于7
D.ac段,溶液pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移动的结果
17.已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5,lg4=0.6。
该温度下,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法正确的是( )
A.a点溶液中c(H+)为1×10-4mol·L-1
B.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点
C.滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
D.b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
18.常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液,且m+n=14。
混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点:
c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)B.b点:
MOH和HCl恰好完全反应
C.c点:
c(H+)=c(OH-)+c(MOH)
D.a点到d点:
水电离的c(H+)·c(OH-)先变大,后变小
19.25℃时,20.00mL0.1mol·L-1HR溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.E点对应溶液的pH一定等于1B.F点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00mL
C.F点对应的溶液中一定存在:
c(Na+)=c(R-)>c(H+)=c(OH-)
D.在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH-)=c(H+)+c(HR)
20.常温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX和HY溶液,分别加水稀释至体积V,AG
随lg
的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB.水的电离程度:
a
C.d点所示溶液的pH=3D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则c(X-)/c(Y-)增大
21.25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH
)=0.1mol·L-1的混合溶液。
溶液中c(NH3·H2O)、c(NH
)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )
A.W点表示的溶液中c(NH
)+c(H+)=c(OH-)
B.pH=10.5的溶液中:
c(Cl-)+c(NH3·H2O)+c(OH-)<0.1mol·L-1
C.pH=9.5的溶液中:
c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
D.向W点所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固体:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH
)>c(H+)
22.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O
)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
23.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.
<1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH
)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
)D.c(Cl-)>c(NH
)>c(HCO
)>c(CO
)
24.20℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。
此过程溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A.a点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.b点:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.c点:
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.d点:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
25.常温下,向20mL浓度均为0.1mol/L(NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。
充分反应后静置,溶液的pH与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图,下列说法正确的是
A.a点溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol/LB.b点溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C.c点溶液中:
c(Ba2+)+c(NH4+)=c(SO42-)D.d点溶液中:
c(NH3·H2O)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
26.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()
(26题)
(27题)
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(H+)B.水的电离程度:
a点>b点
C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
27.25℃时,向25m
L0.1000mo1·L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液,混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。
下列有关叙述错误的是
A.BA溶液呈碱性B.酸HA的电离常数约为0.0011
C.M点时c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D.N点时加入10mL0.1mol/LHA溶液,将促进A-的水解
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