《贵州遵义四中学高一上学期期末检测化学》.docx
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《贵州遵义四中学高一上学期期末检测化学》
贵州省遵义四中2018—2018学年第一学期期末考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;Mg—24;Al—27;S—32;Cl—35.5;Fe—56;Cu—64;Br—80;I—127b5E2RGbCAP
一、选择题<每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列不属于空气质量日报监测的物质是<)
A.二氧化硫B.氮氧化物C.总悬浮颗粒物D.二氧化碳
2、下列情况会对人体健康造成较大危害的是<)
A.M粉作坊将M粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制
B.食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团
C.少量氯气通入自来水消毒杀菌
D.用食醋清洗温水瓶胆中的水垢
3、下列说法正确的是<)
A.浓硝酸储存在棕色试剂瓶中,烧碱溶液储存在玻璃塞塞紧的玻璃试剂瓶中
B.硬铝、水晶、水玻璃、水银、王水都是混合物
C.当光线通过鸡蛋清胶体溶液时,会产生电泳现象
D.金属钠着火时,不能用泡沫灭火器灭火
4、下列说法错误的是<)
A.氯气的摩尔质量是71g/mol
B.通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸,把纯碱分入正盐
C.酸性的雨水都是酸雨,酸雨的PH小于5.6D.1molCO2的质量是44g
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是< )
A.48gO2和48gO3所含原子数目相等,均为3NA
B.标准状况下,22.4L氯化氢所含的氢原子数为NA
C.2.7g铝与足量的盐酸反应时,提供的电子数为0.3NA
D.常温常压下,11.2L甲烷和11.2L空气比较,空气所含分子数多且大于0.5NA
6、下列仪器:
①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管,常用于混合物质分离的是<)p1EanqFDPw
A.①③⑤B.②③⑥C.①②⑥D.②④⑦
7、下列离子方程式书写正确的是< )
A.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH―+HCO3―=CO32―+H2O
C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2ODXDiTa9E3d
8、无色透明溶液中能大量共存的是<)
A.Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―B.Cu2+、Cl-、Na+、NO3―
C.Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉD.Mg2+、NO3-、K+、Br-
9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是<)RTCrpUDGiT
A.ClO2是氧化产物B.1molKClO3参加反应有2mol电子转移5PCzVD7HxA
C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子
10、只用一种试剂,可区别NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液,这种试剂可以是<)jLBHrnAILg
A.稀盐酸B.烧碱溶液C.AgNO3溶液D.BaCl2溶液
11、某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现:
往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:
明→暗→明,而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化,他们由此得到了如下一些结论,其中合理的是<)xHAQX74J0X
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
C.溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是(>
A.热稳定性Na2CO3 B.水溶性Na2CO3 C.在它们等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3>NaHCO3 D.在它们的溶液中分别滴入石灰水,都有沉淀产生 13、下列实验操作或装置正确的是<) 14、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是<) A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+ C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+LDAYtRyKfE 15、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( > ①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4 A.③④B.①④⑤ C.②③D.②④ 16、两次与诺贝尔化学奖直接相关的物质是<) A.Cl2B.NaOHC.H2SO4D.NH3 17、下列各项操作中,不发生“先沉淀后溶解”现象的为<) ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH>3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量Zzz6ZB2Ltk A.①④B.②③④C.①②④D.① 18、下列说法不正确的是<) A.500mL1mol/LFe2(SO4>3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等dvzfvkwMI1 B.常温下可用铁、铝制品盛装浓硫酸或浓硝酸 C.制玻璃的主要原料是石灰石和黏土,SiO2是制光导纤维的主要材料, D.液氨可用作制冷剂,Na2O2常用作呼吸面具中的氧气源 19、三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应,当生成的还原产物在相同状况下体积相等时,反应的三份铜粉的质量比为<)rqyn14ZNXI A.3∶1∶2B.3∶2∶2C.1∶1∶2D.1∶3∶2EmxvxOtOco 20、某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。 其检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 由该实验能得到的正确结论是( >SixE2yXPq5 A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH 6ewMyirQFL C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+ 二、填空题<每空2分,共34分) 21、用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,。 <1)铁粉中混有铝粉; <2)FeCl2溶液中混有FeCl3。 22、化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。 如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。 试回答下列问题: kavU42VRUs <1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式: 。 <2)现有一瓶胃舒平药片<复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。 <写出实验步骤和实验现象): 将药片碾碎,y6v3ALoS89 则说明其主要成分为氢氧化铝。 <3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式: ________________________________________________。 23、干燥的氨气可与等液体物质<至少选填两种)一起组装成功喷泉实验;向烧杯中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,然后烧杯静置在空气中,可观察到的现象是;有关反应的化学方程式或离子方程式为: ①M2ub6vSTnP ②;向新制氯水中滴加AgNO溶液,现象是,相应的离子方程式为①②; 24、某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种,将此混合气体经过浓硫酸后体积明显减少,将剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。 则原混合气体中: 肯定含有,肯定不含有。 0YujCfmUCw 25、下图中,已知B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;下图中气体E在气体G中燃烧产生苍白色火焰,D、F相遇会产生白烟。 请按要求填空: eUts8ZQVRd <1)A的名称是;F的化学式是。 <2)B→D反应的化学方程式。 三、实验题<每空2分,共14分) 26、实验室配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液,所需仪器有;若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量,则所配溶液浓度<选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 sQsAEJkW5T 27、软锰矿的主要成分是,实验室常用该主要成分与浓盐酸反应制氯气,其反应的离子方程式是,该反应中浓盐酸的作用是,常用的吸收处理多余氯气的方法中涉及的反应的离子方程式是。 GMsIasNXkA 28、下列方法中,能用于实验室制取氨的是 ①在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热 ②加热试管中的氯化铵固体③将烧瓶中的浓氨水加热 ④将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 四、计算题<29题5分,30题7分,共12分) 29、将5000mL标准状况下的氨溶于水配成100mL溶液,则所得氨水中NH3的物质的量浓度为多少<不考虑NH3与水的反应)? TIrRGchYzg 30、向Al2(SO4>3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示,求原混合溶液中,Mg2+与SO42—的物质的量之比<不考虑Mg2+与水的反应)7EqZcWLZNX 五、附加题<10分,1—4班学生必须做,其余班级学生可不做,成绩不计入总分,但做为班级调动时的参考): lzq7IGf02E 1<3分)、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。 上述盐酸的浓度为<)zvpgeqJ1hk A.1.00mol/L B.0.500mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L NrpoJac3v1 2<7分)、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气, 溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示。 已知: 2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 <1)Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列 顺序为。 <2)当通入2molCl2时,溶液中已发生的 离子反应可表示为: 。 <3)原混合溶液中FeBr2的物质的量为。 <4)原溶液中: c(Fe2+>∶c(I->∶c(Br->=。 贵州省遵义四中2018—2018学年第一学期期末考试 高一化学试卷答案 一、选择题<每小题2分,共40分。 每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C D B B D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C D A D A C A B 二、填空题<每空2分,共36分) 21、<1)2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑<2)Fe+2Fe3+==3Fe2+1nowfTG4KI 22、<1)HCO3—+H+==CO2↑+H2O<2)取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中,过滤,取滤液少许,并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,若先出现白色沉淀,后沉淀溶解。 <其它合理答案均给分)<3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—<其它合理答案均给分)fjnFLDa5Zo 23、水、稀硫酸<其它合理答案均给分);先有白色沉淀产生,随后白色沉淀逐渐转变为灰绿色,最后转变为红褐色沉淀;①Fe2++2OH-=Fe(OH>2↓tfnNhnE6e5 ②4Fe(OH>2+O2+2H2O=4Fe(OH>3;有白色沉淀产生;①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;②Ag++Cl-=AgCl↓HbmVN777sL 24、NO、NH3;Cl2、NO2、O2、HCl;无<此题出想错了,请老师们重新议评法)。 25、<1)钠<写元素符号不给分);HCl。 <2)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 三、实验题<每空2分,共14分) 26、天平<托盘天平)、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;偏低。 27、MnO2;MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;酸和还原剂;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O28、①③④V7l4jRB8Hs 四、计算题<29题4分,30题6分,共10分) 29、n c 30、2∶5<过程略,合理均给分) 五、附加题<10分) 1、A【提示: n 2、<1)I->Fe2+>Br-<提示: 反应知) <2)2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-<提示: 结合图知AB段表示I-,BC段表示Fe3+)83lcPA59W9 <3)3mol<4)2∶1∶3 【过程略】 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。
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