湖南中考化学真题分类汇编推断题附答案解析.docx

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湖南中考化学真题分类汇编推断题附答案解析

2021年湖南中考化学真题分类汇编：

推断题

一．选择题（共1小题）

1．（2021•岳阳）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁。

下列推测正确的是（　　）

A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物

B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应

C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐

D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱

二．填空题（共4小题）

2．（2021•湘西州）铜在潮湿的空气中也能发生缓慢氧化生成“铜绿”。

铜绿的化学式为：

Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种状态不同的氧化物A、B、C，并有如图转化关系。

根据图示完成下列试题：

（1）写出物质B的化学式　　；

（2）A→D+E的化学反应基本类型是　　反应；

（3）写出C+X→F的化学反应方程式　　。

3．（2021•衡阳）如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。

（1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式　　。

（2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

下列属于酸性氧化物的是　　。

（填字母序号）

A.CO2

B.SO3

C.CO

（3）根据如图判断，能发生中和反应的组合是　　。

（填数字序号）

①A+B

②A+C

③A+D

4．（2021•常德）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。

如图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）已知反应②的化学方程式为：

CO2+NaCl+NH3+H2O═D↓+NH4Cl，则D物质的化学式是　　。

（2）写出反应④的化学方程式　　。

（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为　　，该反应属于　　反应。

（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：

　　。

5．（2021•衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。

然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。

过程如图

（1）母液为NaCl的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）试剂X为　　（填字母序号）。

A.NaOH

B.KOH

C.NaNO3

（3）操作Y为　　。

（4）加适量盐酸的作用是为了除去　　。

（填物质名称或化学式）

三．实验探究题（共1小题）

6．（2021•怀化）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。

兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。

Ⅰ.溶解

Ⅱ.过滤

过滤时玻璃棒的作用是　　。

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

【查阅资料】

a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论

①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤

滤液中含有MgCl2

②往上述①的滤液中滴加足量的　　，充分反应，静置，过滤

滤液中含有CaCl2

③往上述②的滤液中加入足量的　　，充分反应，静置，过滤

有白色沉淀生成

滤液中含有Na2SO4.

【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是　　。

老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的　　（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到　　，就停止加热，利用余热蒸干。

小李高兴的宣布：

我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag，充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。

当产生沉淀的质量不等于　　g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。

四．推断题（共3小题）

7．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：

（1）D的化学式：

　　；

（2）写出C生成E的化学方程式：

　　；

（3）A的物质类别是　　；

（4）E的一种用途：

　　。

8．（2021•长沙）在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。

已知A～G为初中化学常见的七种物质。

其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。

各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）

（1）请写出A的化学式　　。

（2）请写出E→F的化学方程式　　。

9．（2021•邵阳）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A～F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

请分析并回答下列问题：

（1）B的名称：

　　；

（2）D的俗名：

　　；

（3）F的化学式：

　　；

（4）写出由C转化为A的化学方程式：

　　。

五．解答题（共1小题）

10．（2021•岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如图：

（1）操作①的名称是　　。

（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是　　。

（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为　　。

（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应　　储存。

2021年湖南中考化学真题分类汇编：

推断题

参考答案与试题解析

一．选择题（共1小题）

1．（2021•岳阳）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁。

下列推测正确的是（　　）

A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物

B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应

C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐

D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱

【专题】框图型推断题．

【分析】A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；

B、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；

C、酸和其它物质反应后能够生成盐；

D、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

【解答】解：

A、若甲、乙是化合物，则丙、丁不一定是化合物，例如加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项说法不正确；

B、若甲为单质，此反应不一定是置换反应，例如甲是氧气时，点燃条件下氧气和甲烷生成水和二氧化碳，不是置换反应，该选项说法不正确；

C、若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐，是因为酸反应后，酸根离子与其它某种离子结合生成盐，该选项说法正确；

D、若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，例如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物中没有碱，该选项说法不正确。

故选：

C。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

二．填空题（共4小题）

2．（2021•湘西州）铜在潮湿的空气中也能发生缓慢氧化生成“铜绿”。

铜绿的化学式为：

Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种状态不同的氧化物A、B、C，并有如图转化关系。

根据图示完成下列试题：

（1）写出物质B的化学式　CuO　；

（2）A→D+E的化学反应基本类型是　分解　反应；

（3）写出C+X→F的化学反应方程式　C+CO2

2CO　。

【专题】框图型推断题．

【分析】根据铜绿在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀H，所以C是二氧化碳，H是碳酸钙，二氧化碳和黑色固体单质X会生成气体F，所以X是木炭，F是一氧化碳，一氧化碳和B会生成红色固体G，所以B是氧化铜，G是铜，A通电会生成气体D、E，所以A是水，E和氧化铜会生成铜，所以E是氢气，D是氧气，然后将推出的各种物质进行验证即可。

【解答】解：

铜绿在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀H，所以C是二氧化碳，H是碳酸钙，二氧化碳和黑色固体单质X会生成气体F，所以X是木炭，F是一氧化碳，一氧化碳和B会生成红色固体G，所以B是氧化铜，G是铜，A通电会生成气体D、E，所以A是水，E和氧化铜会生成铜，所以E是氢气，D是氧气，代入验证，符合题意；

（1）根据推断过程，B是氧化铜，故填：

CuO；

（2）根据推断过程，A是水，D是氧气、E是氢气，A→D+E的反应是水通电分解成为氢气和氧气，反应类型属于分解反应，故填：

分解；

（3）根据推断过程，C是二氧化碳、X是碳、F是一氧化碳，C+X→F的化学反应方程式为C+CO2

2CO，故填：

C+CO2

2CO。

【点评】本题考查了常见物质的推断，解题关键，根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果．

3．（2021•衡阳）如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。

（1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。

（2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

下列属于酸性氧化物的是　AB　。

（填字母序号）

A.CO2

B.SO3

C.CO

（3）根据如图判断，能发生中和反应的组合是　③　。

（填数字序号）

①A+B

②A+C

③A+D

【专题】框图型推断题．

【分析】根据物质的性质结合图示进行分析解答即可。

【解答】解：

（1）可溶性A与可溶性C是碱和盐的反应，可以是氢氧化钙和碳酸钠的反应，故填：

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

（2）CO2和SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故填：

AB；

（3）中和反应是酸和碱的反应，故是AD组合，故填：

③。

【点评】本题考查的是物质的推断的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4．（2021•常德）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。

如图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）已知反应②的化学方程式为：

CO2+NaCl+NH3+H2O═D↓+NH4Cl，则D物质的化学式是　NaHCO3　。

（2）写出反应④的化学方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2　。

（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　，该反应属于　复分解　反应。

（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：

　中和酸性土壤（或配制农药波尔多液，作建筑材料等，合理即可）　。

【专题】物质的检验、鉴别与推断．

【分析】

（1）由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，确定D的化学式。

（2）石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应④是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。

（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，F为氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。

（4）F为氢氧化钙，根据其用途，进行分析解答。

【解答】解：

（1）由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、钠、氯、氮、氢原子个数分别为1、3、1、1、1、5，反应后的生成物中碳、氧、钠、氯、氮、氢原子个数分别为0、0、0、1、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个D分子由1个钠原子、1个碳原子、1个氢原子和3个氧原子构成，则物质D的化学式为NaHCO3。

（2）石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应④是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：

CaO+H2O═Ca（OH）2。

（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，F为氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

（4）F为氢氧化钙，F在生产和生活中用途广泛，可用于中和酸性土壤，配制农药波尔多液，作建筑材料等（合理即可）。

故答案为：

（1）NaHCO3；

（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；

（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解；

（4）中和酸性土壤（或配制农药波尔多液，作建筑材料等，合理即可）。

【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

5．（2021•衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。

然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。

过程如图

（1）母液为NaCl的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）试剂X为　A　（填字母序号）。

A.NaOH

B.KOH

C.NaNO3

（3）操作Y为　过滤　。

（4）加适量盐酸的作用是为了除去　碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）　。

（填物质名称或化学式）

【专题】常见的盐化学肥料．

【分析】

（1）根据母液不能继续溶解氯化钠，进行分析解答。

（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，进行分析解答。

（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，进行分析解答。

（4）根据经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，进行分析解答。

【解答】解：

（1）母液不能继续溶解氯化钠，为NaCl的饱和溶液。

（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾。

（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，操作Y为过滤操作。

（4）经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。

故答案为：

（1）饱和；

（2）A；

（3）过滤；

（4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。

【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

三．实验探究题（共1小题）

6．（2021•怀化）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。

兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。

Ⅰ.溶解

Ⅱ.过滤

过滤时玻璃棒的作用是　引流　。

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

【查阅资料】

a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论

①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤

　产生白色沉淀　

滤液中含有MgCl2

②往上述①的滤液中滴加足量的　碳酸钠溶液　，充分反应，静置，过滤

　产生白色沉淀　

滤液中含有CaCl2

③往上述②的滤液中加入足量的　氯化钡溶液　，充分反应，静置，过滤

有白色沉淀生成

滤液中含有Na2SO4.

【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是　过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡　。

老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的　盐酸　（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到　出现较多固体时　，就停止加热，利用余热蒸干。

小李高兴的宣布：

我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag，充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。

当产生沉淀的质量不等于　

　g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。

【专题】科学探究．

【分析】过滤时玻璃棒的作用是引流；

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；

氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；

将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到出现较多固体时，就停止加热，利用余热蒸干；

根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：

过滤时玻璃棒的作用是引流。

故填：

引流。

【设计实验方案并进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤

产生白色沉淀（氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁）

滤液中含有MgCl2

②往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应，静置，过滤

产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙）

滤液中含有CaCl2

③往上述②的滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应，静置，过滤

有白色沉淀生成

滤液中含有Na2SO4.

故填：

产生白色沉淀；碳酸钠溶液；产生白色沉淀；氯化钡溶液。

【实验反思】

小宇同学认为实验③不够严谨，理由是过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；

老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的盐酸，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，是因为碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和盐酸反应，则可验证Na2SO4的存在。

故填：

过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；盐酸。

【实验结论】

小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到出现较多固体时，就停止加热，利用余热蒸干。

故填：

出现较多固体时。

【实验拓展】

设ag氯化钠和硝酸银反应生成氯化银质量为x，

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5143.5

agx

＝

，

x＝

g，

当产生沉淀的质量不等于

g时，则含有氯化镁。

故填：

。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

四．推断题（共3小题）

7．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：

（1）D的化学式：

　CO2　；

（2）写出C生成E的化学方程式：

　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　；

（3）A的物质类别是　酸　；

（4）E的一种用途：

　建筑材料或补钙剂或制取二氧化碳等　。

【专题】框图型推断题．

【分析】E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等物质，B与E含有相同的酸根离子，则B是碳酸钠，A是酸，C是氢氧化钙，D是二氧化碳。

【解答】解：

（1）D是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2。

故填：

CO2。

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

（3）A的物质类别是酸。

故填：

酸。

（4）碳酸钙可以用作建筑材料、补钙剂、制取二氧化碳等。

故填：

建筑材料或补钙剂或制取二氧化碳等。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8．（2021•长沙）在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。

已知A～G为初中化学常见的七种物质。

其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。

各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）

（1）请写出A的化学式　CaCO3　。

（2）请写出E→F的化学方程式　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。

【专题】框图型推断题．

【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质以及物质间的转化进行分析解答即可。

【解答】解：

A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，B、C、G、F分别属于不同类别的物质，且A能生成B，B能和G相互转化，故B可以是二氧化碳，G可能是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，故F可能是氢氧化钠，E能生成氢氧化钠，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与D相互转化，故D可能是水，水能与C相互转化，C能生成二氧化碳，故C可能是氧气，代入框图，推断合理；

（1）A是碳酸钙，故填：

CaCO3；

（2）E生成F可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：

Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9．（2021•邵阳）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A～F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

请分析并回答下列问题：

（1）B的名称：

　二氧化碳　；

（2）D的俗名：

　纯碱、苏打　；

（3）F的化学式：

　CaCO3　；

（4）写出由C转化为A的化学方程式：

　Ca（OH）2+N