必修一第二章第三节第二课时氧化剂和还原剂.ppt

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第第2课时课时氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1、氧化剂：

得到电子（或电子对偏向）的、氧化剂：

得到电子（或电子对偏向）的物质物质还原剂：

失去电子（或电子对偏离）还原剂：

失去电子（或电子对偏离）的物质的物质2、氧化剂：

体现氧化性、氧化剂：

体现氧化性还原剂：

体现还原性还原剂：

体现还原性氧化产物：

氧化产物：

还原剂失电子后得到的物质还原剂失电子后得到的物质还原产物：

还原产物：

氧化剂得电子后得到的物质氧化剂得电子后得到的物质aa、氧化产物：

被氧化元素对应的的生、氧化产物：

被氧化元素对应的的生成物。

成物。

bb、还原产物：

被还原元素对应的生成物。

、还原产物：

被还原元素对应的生成物。

教材拓展教材拓展cc、氧化性：

物质得电子能力、氧化性：

物质得电子能力dd、还原性：

物质失电子能力、还原性：

物质失电子能力氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应非金属单质：

非金属单质：

F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等等高价态的含氧酸：

高价态的含氧酸：

HNO3、浓、浓H2SO4、HClO4等等高价态元素的化合物：

高价态元素的化合物：

KMnO4、FeCl3、KClO31、常见的氧化剂和还原剂：

、常见的氧化剂和还原剂：

氧化剂金属单质：

金属单质：

K、Ca、Na、Mg、Al等等非金属单质：

非金属单质：

H2、C等等含低价态元素的化合物：

含低价态元素的化合物：

CO、SO2、H2S、FeCl2、KI、NaBr、Na2S等等还原剂紫色无色+棕色KMnO4Mn（无色）（无色）+7+2KII2（棕红）（棕红）-10最高价最高价只具有氧化性只具有氧化性可作氧化剂可作氧化剂最低价最低价只具有还原性只具有还原性可作还原剂可作还原剂最高价最高价只具有氧化性只具有氧化性可作氧化剂可作氧化剂最低价最低价只具有还原性只具有还原性可作还原剂可作还原剂2、氧化还原反应中的基本规律：

、氧化还原反应中的基本规律：

交流与研讨交流与研讨酸性高锰酸钾与碘化钾溶液的反应小结小结含有最高价态的元素的物质具有含有最高价态的元素的物质具有氧化性氧化性；含有最低价态的元素的物质具有含有最低价态的元素的物质具有还原性还原性；含有中间价态的元素的物质既有含有中间价态的元素的物质既有氧化性氧化性又有还原性又有还原性。

价态规律价态规律高价氧化、低价还；中间价态两性全。

高价氧化、低价还；中间价态两性全。

下列各种微粒中只有下列各种微粒中只有氧化性的有氧化性的有_只有只有还原性的有还原性的有_既有氧化性又有还原性的既有氧化性又有还原性的有有_。

MnOMnO44HH+ClCl-NaNaNaNa+FeFe2+2+FeFe3+3+当堂训练当堂训练11还原剂还原剂+氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物还原性：

还原剂还原性：

还原剂还原产物还原产物一般情况下：

一般情况下：

氧化性：

氧化剂氧化性：

氧化剂氧化产物氧化产物在同一个氧化还原反应中，如下：

强弱规律强弱规律根据反应方程式根据反应方程式2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I22BrBr22+2Fe+2Fe2+2+=2Br=2Br-+2Fe+2Fe3+3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（）A.BrA.Br-、FeFe2+2+、II-B.IB.I-、FeFe2+2+、BrBr-C.BrC.Br-、II-、FeFe2+2+D.FeD.Fe2+2+、II-、BrBr-BB当堂训练当堂训练22已知：

已知：

MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HICl2+2I=2Cl+I2则：

氧化性：

则：

氧化性：

还原性：

还原性：

MnO2Cl2I2H2SO4SO2I-Cl-Mn2+当堂训练当堂训练33在下列三个反应中：

在下列三个反应中：

（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用（二氧化硫所起的作用（）A、相同、相同B、不同、不同C、是氧化剂、是氧化剂D、是还原剂、是还原剂B当堂训练当堂训练44.守恒规律：

在一个氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必然相等，即得失电子守恒。

（离子型氧化还原反应中还存在电荷守恒）。

先后规律：

在氧还反应中，遵循谁的氧化性（或还原性）最强谁就先发生反应。

归中规律同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，遵循高价+低价生成中间价，即“只靠拢，可重叠不相交。

”例：

在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为。

3.氧化性和还原性强弱比较氧化性和还原性强弱比较根据金属活动性顺序判断单质还原性逐渐减弱：

KCaNaMgAlZnFe阳离子氧化性逐渐增强：

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+MnO2判断还原剂还原性的原理类似。

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱（有一强有一强必有一弱）必有一弱）根据非金属性强弱判断根据非金属性强弱判断思考“在氧化还原反应中，1molAl能失去3mole-，而1molNa仅能失去1mole-，所以还原性AlNa”。

这一说法是否正确？

不正确。

注意：

物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关。

高价氧化（性）、低价还（性）；中间价态两性全。

氧化还原反应化合价升降电子转移氧化剂还原剂氧化产物还原产物特征实质电子转移数目相等生成生成氧化性还原性具有具有