沪教版中考化学备考专题三化学方程式及简单计算II 卷.docx
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沪教版中考化学备考专题三化学方程式及简单计算II卷
沪教版2020年中考化学备考专题三:
化学方程式及简单计算(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共15题;共30分)
1.(2分)将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃,恰好完全反应后得到固体质量38g(杂质不含锌元素,也不反应,碳元素完全转化成二氧化碳),则炉甘石中锌元素的质量分数为()
A.25.4%
B.32.4%
C.26%
D.50%
2.(2分)从化学方程式4P+5O2
2P2O5总结出的下列信息中,正确的是()
①反应条件是点燃 ②反应前后元素的种类不变 ③反应前后分子的总数不变 ④参加反应的物质是磷和氧气 ⑤P2O5是氧化物.
A.①②③⑤
B.①②④⑤
C.①③④
D.②③④
3.(2分)在化学反应2A+B2=2AB中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量是()
A.9g
B.11g
C.14g
D.12g
4.(2分)下列图象不能正确反映其对应实验操作的是()
A.
常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C.
向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.
向氢氧化钠溶液中加入足量水
5.(2分)10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧,燃烧后生成物的质量 ()
A.约等于10g
B.一定小于10g
C.一定大于10g
D.一定等于10g
6.(2分)下列有关化学方程式2H2+O2
2H2O的读法正确的是()
A.氢气和氧气生成水
B.氢气加氧气等于水
C.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
7.(2分)向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐渐加入Na2CO3溶液,反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图,下列说法正确的是()
A.OE段有沉淀生成
B.混合溶液中HCl的质量为7.3g
C.与混合溶液发生反应的Na2CO3溶液质量为10.6g
D.G点悬浊液中的成分为:
CaCO3、Na2CO3、NaCl和H2O
8.(2分)下列化学方程式书写正确的是()
A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.3Fe+2O2═Fe3O4
D.H2O
H2↑+O2↑
9.(2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。
下列说法正确的是()
A.b的数值为14
B.该反应为复分解反应
C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5:
6
D.充分反应后生成丙的质量为37.5g
10.(2分)通常情况下铜不与稀硫酸反应。
但将一小块铜片加入过量稀硫酸,在不断通入O2并加热的条件下,可以发生如下反应:
。
下列说法正确的是()
A.反应后溶液中的溶质只有CuSO4
B.生成物X的化学式是H2O2
C.反应后溶液由无色变为蓝色
D.反应后溶液质量减少
11.(2分)如图是A和B在点燃的条件下反应生成C和D的微观示意图.据此判断下列说法正确的是()
A.有3种分子参加该反应
B.该反应属于分解反应
C.该反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O
D.该反应属于化合反应
12.(2分)镁在空气中燃烧,下列说法符合质量守恒的是()
A.4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B.3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C.2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D.2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
13.(2分)下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化,其中正确的是()
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C.加热一定质量的高锰酸钾固体
D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
14.(2分)下列说法中,不符合质量守恒定律的是()
A.水结冰后,质量保持不变
B.铜粉在空气中加热后,质量增大
C.8g氢气在8g氧气中点燃完全反应后,生成9g水
D.1.2g碳与3.2g氧气完全反应,生成4.4g二氧化碳
15.(2分)下列应用和相应的化学方程式都正确的是()
A.高炉炼铁发生的主要反应:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
B.用生石灰处理硫酸厂废液:
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C.用稀盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
二、填空题(共5题;共14分)
16.(6分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
(1)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。
硅生产过程中的一个重要化学反应为:
SiO2+2C
Si+2X。
由此推断X的化学式为________。
(2)下图为某化学反应的微观模拟图,“○”和“●”分别表示两种不同的原子:
①参加反应的两种反应物的分子个数比为________;
②根据该微观模拟图可以得出________是化学变化中的最小粒子。
17.(2分)写出下列化学变化的文字表达式
(1)暗紫色固体加热产生气体________
(2)生成黑色固体的化合反应________
18.(3分)用________来表示化学反应的式子叫做化学方程式,又叫________,简称________。
19.(2分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+________ +2H2O。
(2)“绿色化学“的特点之一是“零排放”。
一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,这种产物是________(填字母序号,下同)。
(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________。
(4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)________。
(5)硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢。
该反应的化学方程式为________。
20.(1分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀________ g。
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是________ g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(精确到0.1%)________。
三、综合题(共5题;共24分)
21.(6分)化学与生活息息相关.
(1)芋头皮内含有碱性黏液,皮肤沾上会出现瘙痒,可用厨房中________来止痒.
(2)医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒,消毒时常看到有气泡产生,产生这一现象的原理是________(用化学方程式表示).
(3)电动车蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸.用300g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸,需要水________g.实验室稀释浓硫酸时,应将________沿烧杯壁缓缓地注入盛有________的烧杯中,并不断搅拌.
22.(4分)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:
请回答:
(1)A的化学式________.
(2)反应②的化学方程式________.
(3)反应③的化学方程式________.
23.(2分)《神秘岛》是儒勒·凡尔纳海洋三部曲的第三部,讲述了美国南北战争时期,被困在南军城中的几个北方人乘气球逃脱之后,飘落到“林肯岛”上求生的故事。
(1)将两片怀表上的玻璃合在一起,中部灌满水,边缘用泥粘合,制成凸透镜;用透镜集聚太阳光,照射下列物质,可以燃烧起来的是________(填字母序号,下同)。
(2)将岛上的水生植物晒干、焚烧后,可获得Na2CO3等。
Na2CO3中含有________种元素。
(3)将赤铁矿石和木炭一层又一层叠加起来,用鼓风机吹进空气,高温加热后可以获得铁。
写出一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式:
________。
(4)岛上的黄铁矿(主要成分为FeS2)在空气中高温加热时生成一种有激性气味的气体,该气体可用来制造硫酸。
这种气体是_______。
A.O2
B.Fe
C.SO2
D.NH3
24.(6分)13g锌投入到200g硫酸溶液中,恰好完全反应.求:
(1)该硫酸溶液的溶质质量分数?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?
25.(6分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域,特别是鱼苗在长途运输中,通常将鱼苗养在相对密闭的容器内,在容器内满足下列条件才能保持鱼存活:
充足的氧气;及时除去鱼呼出的CO2,容器中的水要呈弱碱性。
加入过氧化钙后,就可以解决这些问题。
(1)过氧化钙(CaO2)中的氧元素的化合价为________
(2)过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙,请写出过氧化钙与水反应的化学方程式________
(3)小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。
实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速咸缓”,原因可能是________。
(4)下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图
①操作a、b、c的名称都为________
②从滤液C中可回收的副产品的化学式为________,属于________肥
③写出反应①的化学方程式________
④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,该反应的化学方程式为________;基本反类型是________
⑤在该生产过程中,用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙,如果不考虑过程中的损耗,可计算出大理石中CaCO3的质量分数为________(结果保留一位小数)
参考答案
一、单选题(共15题;共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题(共5题;共14分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
20-1、
三、综合题(共5题;共24分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
- 配套讲稿:
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