高中化学重庆高二水平会考测试试题10含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高二水平会考测试试题10含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【10】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烯烃的名称是
A.2,2-二甲基-3-丁烯
B.2,2-二甲基-2-丁烯
C.2,2-二甲基-1-丁烯
D.3,3-二甲基-1-丁烯
【答案】D
【解析】
试题分析:
采用倒推法,将2,2-二甲基丁烷消去2个H原子,得到的烯烃,就是原烯烃,2,2-二甲基丁烷消去2个H原子,只得到一种烯烃是3,3-二甲基-1-丁烯,所以答案选D。
考点:
考查有机物中倒推法的应用
2.下列物质属于油脂的是( )
【答案】C
【解析】油脂是高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸、油酸)与甘油形成的酯。
3.如图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述不正确的是
A.a电极是负极
B.b电极上发生氧化反应
C.该电池工作时化学能转化为电能
D.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氢气发生氧化反应,负极发生氧化反应,所以a电极是负极,正确;B、b电极为正极,发生还原反应,错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置,正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应,所以总反应为2H2+O2=2H2O,正确,答案选B。
考点:
考查原电池的工作原理,正负极的判断,发生的反应类型,能量的转化,电池反应方程式
4.某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下:
该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)。
下列关于该有机物的叙述正确的是( )
A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B.该有机物属于芳香族化合物
C.键线式中的Et代表的基团为-CH3
D.该有机物在一定条件下不能够发生消去反应
【答案】A
【解析】
试题分析:
A选项,该有机物结构不对称,含8种位置的H原子,所以核磁共振波谱图中有8种峰,故A正确;B选项,该有机物中不含苯环,则不属于芳香族化合物,故B错误;C选项,由结构及球棍模型可知,Et代表-CH2CH3,故C错误;D选项,含-OH,且与-OH相连的C的邻位C上含H,所以在一定条件下能够发生消去反应。
故选择A选项。
考点:
有机物的结构和性质
5.若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:
A.Al3+Na+NO3-Cl-
B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-AlO2-
D.K+NH4+SO42-NO3-
【答案】B
【解析】
试题分析:
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。
溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1,这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的,所以溶液可能显酸性,也可能显碱性。
如果溶液显酸性,则AlO2-不能大量共存。
如果溶液显碱性,则Al3+、NH4+均不能大量共存,因此正确的答案选B。
考点:
考查离子共存的正误判断
点评:
该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。
有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即
(1)能发生复分解反应的离子之间;
(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
6.下列物质中,所含分子数最多的是( )
A.11﹒2升氢气(标准状况)
B.14克N2(摩尔质量为28g/mol)
C.3﹒01×1023个一氧化碳分子
D.1摩尔葡萄糖
【答案】D
【解析】
试题分析:
A中11﹒2升氢气,由n=V/Vm可得,0.5NA个分子;B中14克N2,由n=m/M可得,0.5NA个分子;C中3﹒01×1023个一氧化碳分子,由n=N/NA可得,0.5NA个分子,故答案选D。
考点:
化学计量
点评:
化学计量是学习化学的基础,考生应熟练掌握,特别是相关的计算公式的运用。
7.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代,则可得到的分子如图所示,对该分子的描述中,不正确的是( )
A.化学式为C25H20
B.此物质属芳香烃类物质
C.所有碳原子都在同一平面上
D.最多有13个碳原子在同一平面上
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据有机物的结构简式可知,选项AB正确;由于饱和碳原子是四面体结构,所以该有机物中所有碳原子不可能都在同一平面上,选项C不正确,D正确,答案选C。
考点:
考查有机物的结构、分类
点评:
共平面的题是近年来常考点,这类题切入点是平面型结构。
有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1,3-丁二烯、苯三种,其中乙烯平面有6个原子共平面,1,3-丁二烯型的是10个原子共平面,苯平面有12个原子共平面。
这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代,替代的原子仍共平面。
8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE有相同类型的化学键
【答案】BC
【解析】
试题分析:
由题意可知,A、B、C、D、E元素分别为H、C、Na、Al、Cl。
C、H组成的化合物在常温不一定呈气态,如C10H22,A错误;元素C、D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B正确;电解熔融的NaCl,制备Na;电解熔融的Al2O3,制备Al;电解饱和食盐水则可制备氯气。
化合物AE含有共价键,化合物CE含有离子键,D错误。
考点:
原子结构和元素周期律
点评:
元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
9.在40GPa高压下,用激光器加热到1800K时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断错误的是
A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度
B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂
C.原子晶体干冰硬度大,可用于耐磨材料
D.每摩原子晶体干冰中含4molC—O键
【答案】B
【解析】
试题分析:
B项:
原子晶体干冰不易气化,不可用作致冷剂,故错。
故选B。
考点:
原子晶体
点评:
本题考查的是原子晶体的知识,题目难度不大,注意基础知识的学习、掌握及应用。
10.下列变化中需加入氧化剂才能发生的是
A.2Cl-→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.Cu2+→Cu
D.MnO
→MnO2
【答案】A
【解析】
试题分析:
氧化在反应中失去电子,元素的化合价降低。
据此可知,如果转化中需要加入氧化剂才能实现,这说明所给微粒应该是失去电子,做还原剂,有关元素的化合价升高,A正确;B、C、D中化合价都是降低的,需要进入氧化剂。
但D中可以通过自身的氧化还原反应实现,答案选A。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断和应用
点评:
该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。
有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,提高学生的应试能力。
该题的关键是明确氧化还原反应有关概念,然后结合题意灵活运用即可。
评卷人
得 分
二、实验题
11.乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。
实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度/g·cm-3
1.1
0.80
0.88
(1)乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量),再加3~4滴浓硫酸。
然后再安装分水器(作用:
实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管,然后小火加热。
将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。
装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入;通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。
(2)乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制:
①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________________(填标号)。
A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸钠洗涤的主要目的是 。
③在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。
A.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
B.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从上口倒出
(3)计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL,假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失,且忽略副反应,乙酸丁酯的产率为________。
【答案】
(1)b;分离生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率
(2)①C
②洗掉浓硫酸和过量的乙酸
③d
(3)77.1%
【解析】
试题分析:
(1)为了保证冷凝管中充满水,应从b进水;酸醇反应生成酯和水,分离生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率。
(2)①乙酸乙酯含有含有乙酸和乙醇浓硫酸等杂质,先加入碳酸钠溶解乙醇,反应乙酸,再水洗最后用硫酸镁干燥,蒸馏,故选C。
②饱和碳酸钠溶液能洗掉浓硫酸和过量的乙酸。
③乙酸丁酯的不溶于水,密度比水小,所以先从下口放出水溶液,再从上口倒出乙酸丁酯,选d。
(3)乙酸的质量为16.0×1.1=17.6g,正丁醇的质量为12.0×0.8=9.6g,则说明正丁醇少量,假设正丁醇完全反应,生成乙酸丁酯的物质的量为xmol,74/9.6=1/x,解x=9.6/74mol,水的质量为18克,物质的量为1mol,则产率为1/(9.6/74)=7.4/9.6=77.1%
考点:
制备实验方案的设计
评卷人
得 分
三、填空题
12.判断下列晶体类型:
(1)SiI4:
熔点120.5℃,沸点271.5℃,易水解____________________。
(2)硼:
熔点2300℃,沸点2550℃,硬度大__________。
(3)硒:
熔点217℃,沸点685℃,溶于氯仿__________。
(4)锑:
熔点630.74℃,沸点1750℃,导电__________。
【答案】
(1)分子晶体
(2)原子晶体 (3)分子晶体 (4)金属晶体
【解析】
试题分析:
(1)SiI4为低熔沸点化合物,为分子晶体。
(2)熔沸点高,硬度大,是典型的原子晶体的特征,故硼为原子晶体。
(3)硒溶于有机溶剂氯仿,显然不属于原子晶体和金属晶体,成为分子晶体。
(4)据导电性,确认锑为金属晶体。
考点:
考查晶体类型的判断
点评:
该题是高考中的常见考点之一,属于基础性试题的考查,难度不大。
该题的关键是明确各种晶体的主要物理性质,然后结合题干信息灵活运用即可。
该题有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
13.现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol,其质量为13.8g。
已知①A和B碳原子数均不大于4,且A<B;②A和B分子中均不含有支链,且都能被催化氧化生成醛。
(1)混合物中A可能的分子式 ;B可能的分子式 。
(2)若n(A):
n(B)=1:
1时,A的名称 B的名称 。
(3)若n(A):
n(B)≠1:
1时,A的结构简式为 ;
B的结构简式为 。
则n(A)∶n(B)= 。
【答案】
(1)CH4O(1分);C3H8O或C4H10O(1分)
(2)甲醇(1分);丙醇(1分);
(3)CH3OH(2分);CH3CH2CH2CH2OH(2分);2∶1(2分)。
【解析】
(1)混合物0.3mol,其质量为13.8g,则混合物的平均相对分子质量是13.8÷0.3=46。
由于甲醇、乙醇、丙醇、丁醇的32、46、60、74,所以根据平均值原理可知,A只能是甲醇,B应该是丙醇或丁醇。
(2)若n(A):
n(B)=1:
1,则A和B的相对分子质量之和是92,由于A一定是甲醇,所以B是丙醇。
(3)若n(A):
n(B)≠1:
1,则A还是甲醇,则B就只能是丁醇,二者的物质的量之比是
14.人体缺碘会影响正常的生命活动。
为提高人体素质,食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。
据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。
甲状腺素的结构如下图:
(1)加碘食盐中碘的存在形式主要是________;
(2)甲状腺素的分
子式为___________。
【答案】
【解析】略
15.结构决定性质,性质体现结构。
对结构和性质的研究是学好化学的基础。
(1)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________(填序号)
①金刚石(C—C) ②晶体硅(Si—Si) ③金刚砂(Si—C)
(2)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个
顶点,该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______________;
(3)按所示格式填写下表有序号的表格:
原子序数
原子价层电子排布
周期
族
17
①
第三
②
③
3d54s1
④
ⅥB
(4)某元素的激发态原子的电子排布式为1s
2s
2p
3s
3p
4s
,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
【答案】
(1) ①>③>② (2分)
(2)1∶2∶1(2分)
(3)①3s23p5 ②ⅦA③24 ④第四
(4)1s22s22p63s23p4;H2SO4
【解析】略
16.(8分)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入对应的空格中。
供选择的化学试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液
B.硝酸银溶液和硝酸
C.氢氧化钠溶液
D.氧化钙
【答案】D A B C
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?
(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少?
(3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?
【答案】1.344L;0.06mol;0.12mol/L;
【解析】略
18.(10分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)C500。
5s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.045mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。
请填写下列空白:
(1)x= 。
(2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为 。
(3)平衡时容器中B的体积分数为 。
(4)该温度下此反应的平衡常数为 。
(5)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是 。
A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B.容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B)=2∶1
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.压强不再变化
E.气体密度不再变化
【答案】
【解析】略
19.把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
【答案】
(1)0.56L
(2)1mol/L
【解析】
试题分析:
3.9g过氧化钠的物质的量是3.9g÷78g/mol=0.05mol,则根据方程式可知
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2mol 2mol 4mol 1mol
0.05mol 0.05mol 0.1mol 0.025mol
(1)标准状况下氧气的体积是0.025mol×22.4L/mol=0.56L
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L
考点:
考查过氧化钠溶于水的有关计算
20.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
计算:
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2+)=__________________。
【答案】 1∶1 1.375mol·L-1
【解析】
(1)铁的还原性强于铜,所以Fe3+先和铁发生反应:
Fe+2Fe3+===3Fe2+,反应后Fe3+有剩余,再与铜发生反应:
Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,所以剩余的固体是铜或铁和铜,从第②组数据,可以得出FeCl3溶液全部参与反应,40mL1mol·L-1FeCl3溶液能溶解金属质量1.80g-0.64g=1.16g,大于第①组溶解的金属质量,故第①组金属完全反应、FeCl3有剩余;第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应,其物质的量=0.04L×1mol·L-1=0.04mol,假设只发生Fe+2Fe3+===3Fe2+,参加反应Fe的物质的量为0.02mol,则溶解的Fe的质量为0.02mol×56g·mol-1=1.12g<1.16g,所以同时也有一部分Cu溶解,所以剩余的固体全部为Cu,氯化铁不足;设参加反应的铁是xmol,铜是ymol,则56x+64y=1.80-0.64=1.16、2x+2y=0.04,解得x=0.015,y=0.005,即1.80g样品中铁是0.015mol,质量是0.84g,则铜是1.80g-0.84g=0.96g,物质的量是0.015mol,因此样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=1∶1。
(2)根据
(1)中分析可知实验②的滤液中亚铁离子的物质的量是0.015mol×3+0.005mol×2=0.055mol,所以c(Fe2+)=0.055mol÷0.04L=1.375mol·L-1。
评卷人
得 分
五、简答题
21.乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
请回答下列问题:
(1)正四面体烷的分子式为________,其二氯取代产物有________种。
(2)下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________(填序号)。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的有机物的结构简式:
________。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的有机物的结构简式(任举一例即可):
_____ _____ ___。
(5)乙炔与氯化氢可以合成聚氯乙烯塑料,试写出该过程的化学方程式。
① 。
② 。
【答案】
(1)C4H4 1
(2)d
(5)①CH
CH+HCl
CH2
CHCl
②nCH2
CHCl
【解析】
试题分析:
(1)正四面体烷,分子式是C4H4,根据其对称性可知,二氯代物只有1种。
(2)乙烯基乙炔含有碳碳双键、碳碳叄键,所以能使酸性KMnO4溶液褪色;1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应;乙烯基乙炔分子含有碳碳双键、碳碳叄键两种官能团;乙炔与乙烯基乙炔最简式相同,等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。
(3)环辛四烯分子式为C8H8,比饱和烷烃C8H18少10个H,一个苯环少8个H,所以环辛四烯的属于芳香烃的同分异构体结构中除含有一个苯环外,还应含有一个C==C,结构简式式
;
(4)一氯代物只有两种苯的同系物,在结构上应具有较好的对称性,氯代时,可以取代苯环上的氢,也可以取代侧链上的氢,一氯代物只有两种的有机物的结构简式是
(5)乙炔与氯化氢可以合成聚氯乙烯塑料,该过程的化学方程式。
①CH
CH + HCl
CH2
CHCl ②nCH2
CHCl
考点:
本题考查同分异构体。
评卷人
得 分
六、推断题
22.分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体,它们分子中C、H、O元素的质
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