化学:3[1].3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)(原创).ppt
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111、日常生活中我们常常接触的盐类:
日常生活中我们常常接触的盐类:
NaClNaCl和和CC55HH88NONO44NaNa(谷氨酸一钠)可以用于调味,而(谷氨酸一钠)可以用于调味,而NaNa22COCO33和和NaHCONaHCO33却被视为却被视为“碱碱”用于清洗油污和面食制作用于清洗油污和面食制作。
22、“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液呈中性。
酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液呈中性。
”这种说法正确吗?
这种说法正确吗?
2盐溶液的酸碱性探究一:
盐探究一:
盐的的类型和盐溶液类型和盐溶液的的酸碱性的关系酸碱性的关系盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐类型pH值酸碱性实验内容:
实验内容:
分别测以下分别测以下77种盐溶液的种盐溶液的pHpH值,值,342、强酸强碱盐溶液呈中性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性。
谁强显谁性谁强显谁性1、有些盐溶液呈中性,有些盐溶液呈酸性,而有些盐溶液呈碱性。
5探究二:
不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究二:
不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因记录表二记录表二盐溶液盐溶液NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液酸碱性C(H+)和C(OH)相对大小溶液中的离子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动思考与交流:
思考与交流:
请请从从盐的盐的离子离子导致水电离的导致水电离的CC(HH+)、)、CC(OHOH-)变化的角度来分析?
变化的角度来分析?
先独立思考并填先独立思考并填好表格好表格,再分小组再分小组进行讨论。
进行讨论。
【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性?
H2OH+OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH达到新的平衡时,达到新的平衡时,C(OH-)C(H+)+溶液显溶液显碱碱性性(水的电离(水的电离平衡向正方平衡向正方向移动)向移动)你能解释一下为什么你能解释一下为什么NaHCONaHCO33溶液呈碱性吗?
溶液呈碱性吗?
思考思考:
1、0.1mol/L的的CH3COONa溶液中溶液中CH3COO浓度是浓度是否为否为0.1mol/L?
2、1mol/L的的Na2S溶液中,溶液中,C(Na+)=2C(S2-)吗?
吗?
7【讨论分析】NH4Cl溶液为什么显酸性?
溶液为什么显酸性?
NH4ClNH4+Cl-+NH3H2OH2OOH+H+达到新的平衡时,达到新的平衡时,C(H+)C(OH-)溶液显溶液显酸酸性性(水的电离(水的电离平衡向正方平衡向正方向移动)向移动)AlAl22(SOSO44)33溶液呈什么性?
你能解释一下吗?
溶液呈什么性?
你能解释一下吗?
NH4ClNH4+Cl-+NH3H2OH2OOH+H+通过以上的分析,你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗?
在溶液中,在溶液中,盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所所电离出来的电离出来的HH+或或OHOH结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应,叫做的反应,叫做盐类的水解盐类的水解。
思考:
哪些盐能够发生水解呢?
思考:
哪些盐能够发生水解呢?
水解的条件:
水解的条件:
生成弱电解质生成弱电解质10有弱才水解,无弱不水解。
谁弱谁水解,谁强显谁性。
水解规律从从水的电离平衡看水的电离平衡看从从溶液的酸、碱性看溶液的酸、碱性看破坏了水的电离平衡,使水的电离破坏了水的电离平衡,使水的电离被促进;被促进;导致发生溶液的酸、碱性变化导致发生溶液的酸、碱性变化盐类水解的结果为:
盐类水解的结果为:
12盐类水解的形式为:
盐类水解的形式为:
-盐类的水解反应可以看做是酸碱盐类的水解反应可以看做是酸碱中和中和反应反应的逆反应:
的逆反应:
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH水解反应是吸热反应水解反应是吸热反应讨论:
常温下讨论:
常温下pH5H2SO4溶液、溶液、蒸馏水蒸馏水pH5NH4Cl溶液、溶液、水的电离程度是否相等?
水电离出的水的电离程度是否相等?
水电离出的C(H)之比是多少?
之比是多少?
1411、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pHpH值由值由小到大顺序排列的是(小到大顺序排列的是()A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3C2、Na2S溶液中含有哪些粒子?
溶液中含有哪些粒子?
11、盐盐类类水水解解的的程程度度一一般般是是很很小小的的,通通常常用用“”表示,同时表示,同时无沉淀无沉淀和和气体气体产生。
产生。
22、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的,第第一一步步水水解解程程度度比比第第二二水水解解程程度度大大,通通常常只只写写出出一一级水解的离子方程式级水解的离子方程式33、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂,通通常常写成一步写成一步总的离子方程式总的离子方程式。
44、多多元元弱弱酸酸的的酸酸式式酸酸根根离离子子,水水解解和和电电离离同同步步进行。
进行。
15练习(做在作业本上):
写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、Na2S、(NH4)2SO4的水解方程式。
盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写17影响盐类水解的因素一、主要因素:
一、主要因素:
盐本身的性质盐本身的性质(内因)(内因)已经常温下已经常温下CH3COOH的电离常数为的电离常数为Ka=1.7510-5,水的离子积为水的离子积为Kw=110-14,求求CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常数的平衡常数Kh=KWKa110-918例:
酸性:
乙酸碳酸次氯酸例:
酸性:
乙酸碳酸次氯酸HCOHCO33-水解程度:
水解程度:
CHCH33COOCOO-HCOHCO33-ClOClO-COCO332-2-1、越弱越水解结论:
2、如果酸、如果酸HAKaKh,则相等,则相等C(HA)与)与C(A-)的混合液呈酸性)的混合液呈酸性19二、外界条件:
温度,浓度,外加酸碱(外因)。
1、盐的浓度:
增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动,水解的绝对量增大,但盐的水解度(%)减小。
稀释有利于增大盐的水解度(%)。
增大增大减弱减弱变小变小例:
碳酸钠溶液加水稀释,水解程度,溶液的碱性pH加酸:
促进水解。
加碱加酸:
促进水解。
加碱:
抑制水解。
抑制水解。
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2、溶液的酸碱性为什么配制下列溶液时,通常要加入一定为什么配制下列溶液时,通常要加入一定量的酸?
分别加入什么酸?
量的酸?
分别加入什么酸?
CuSO4FeCl3Al(NO3)3H2SO4HClHNO33、温度、温度升高温度,促进水解升高温度,促进水解?
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧,最近得到Al2O3,请从升高温度促进水解的角度分析。
下列各组物质前者是溶质,后者是蒸干并灼烧后得到的下列各组物质前者是溶质,后者是蒸干并灼烧后得到的物质,请总结其反应规律:
物质,请总结其反应规律:
FeCl3-Fe2O3CuSO4-CuSO4Cu(NO3)2-CuOK2CO3-K2CO3MgSO4-MgSO4MgBr2-MgO或或Mg(OH)Cl盐类水解的盐类水解的副副产物如果有挥发性,蒸干其溶液时,产物如果有挥发性,蒸干其溶液时,得到的是水解产物或其分解产物。
得到的是水解产物或其分解产物。
11、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。
性的强弱时,通常需考虑盐的水解。
如如:
相相同同条条件件,相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列七七种种溶溶液液:
NaNa22COCO33、NaAcNaAc、NaNa22SOSO44、NaOHNaOH、(NH(NH44)22SOSO44、NaHSONaHSO44等等溶溶液液,pHpH值值由由大大到到小小的顺序为:
的顺序为:
NaOHNaNaOHNa22COCO33NaAcNaNaAcNa22SOSO44(NH(NH44)22SOSO44NaHSONaHSO44盐类水解的应用25时,在浓度均为时,在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,三种溶液中,若测得其中若测得其中NH4+分别为分别为a、b、c(单位为(单位为mol/L),则下列判断正确的是(则下列判断正确的是()A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。
有易水解的离子,需考虑盐的水解。
弱弱酸酸根根离离子子与与弱弱碱碱阳阳离离子子在在水水溶溶液液中中互互相相促促进进水水解解,水水解解程程度度增增大大。
有有些些双双促促水水解解反反应应不不能能完完全全进进行行,这这些些离离子子能能够够共共存存;有有些些双双促促水解反应能完全进行则称为水解反应能完全进行则称为“双水解反应双水解反应”。
如:
完全双水解特例:
如:
完全双水解特例:
AlAl3+3+与与HCOHCO33、COCO3322、ClOClO、SS22、HSHS、AlOAlO22等发生完全双水解,生成沉淀或气体。
等发生完全双水解,生成沉淀或气体。
FeFe3+3+与与HCOHCO33、COCO3322、AlOAlO22等。
等。
NHNH44+与与SiOSiO3322等发生完全双水解等发生完全双水解不能在溶液中大量共存。
不能在溶液中大量共存。
33、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存灭火器原理玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品?
么药品?
外筒(钢质)放入的是什么药品?
外筒(钢质)放入的是什么药品?
泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。
溶液。
oAl3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2例:
配制FeCl3溶液,由于:
Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液,可加入少量盐酸以防止浑浊(加少量硫酸可以吗?
)。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时,先用少量浓盐酸溶解,再加水稀释到所需的浓度。
4、某些易水解盐溶液的配制5、选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。
、选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。
如如制制备备Al2S3时时,因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取,会会完完全全水水解,只能由干法直接反应制取。
解,只能由干法直接反应制取。
加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时,得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体,必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HCl气气体体,以以抑抑制制FeCl3的的水水解解,才才能能得到其固体。
得到其固体。
6、化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解。
、化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解。
如:
铵态氮肥和草木灰不能混合施用,因草木灰如:
铵态氮肥和草木灰不能混合施用,因草木灰(有效成分(有效成分K2CO3)水解呈碱性。
)水解呈碱性。
7、某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。
、某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。
如:
如:
Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中;在磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中,因为璃瓶中,因为NH4水解应会产生水解应会产生HF,腐蚀玻璃,腐蚀玻璃。
为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是(量盐酸。
这种试剂是()A氧化镁氧化镁B.氢氧化钠氢氧化钠C.碳酸钠碳酸钠
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