全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及答案.docx
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全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及答案
中华人民共和国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意:
考试时间2.5小时,满分150分。
请在答题卡上答题,容许使用非编程计算器。
H
1.008
元素周期表
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
一、本题涉及15小趣,每小题2分,共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1.将石墨置于熔融钾中可形成钾石墨,其构成重要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K等。
在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反映其她物质时会收回。
下列对钾石墨论述对的是
A.属于离子化合物B.导电性比石墨弱
C.与水不会发生任何反映D.上述5种钾石墨互称同素异形体
2.生物法净化含硫废气时发生如下反映:
CH3COOH+SO42-
2HCO3-+H2S,下列关于说法对的是
A.此反映可以发生因素是CH3COOH酸性比H2S强
B.该反映中每生成0.1molH2S,转移电子数为0.8NA
C.由于该反映在常温下就可以进行,因此该反映为自发进行放热反映
D.H2S分子中既具有极性键也具有非极性键
3.下列溶液中每种离子浓度都是0.1mol.L-l,相应性质描述对的是
A
Na+、H+、NO3-、Cl-
焰色反映显黄色
B
K+、SO42-、MnO4-、Cu2+
无色透明溶液
C
Ag+、Cl-、S2-、Ca2+
产生白色沉淀
D
OH-、HCO3-、CH3COO-、Ba2+、NH4+
水电离出c(OH-)=10-9mol/L
4.下列关于NaHCO3溶液说法对的是
A.既能和苯酚反映又能和氨水反映
B.HCO3-电离不不大于HCO3-水解
C.同浓度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,前者碱性强
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
5.在三个密闭容器中分别充人Ne、H2、O2三种气体,当它们温度和密度均相似时,这三种气体压强(p)从大到小顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A.室温下,pH>7溶液:
Ba2+、K+、OH-、NO3-
B.饱和氯水中:
Na+、NH4+、SO32-、NO3-
C.0.1mol/LAgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
D.c(H+)/c(OH-)=1012溶液:
A13+、Na+、Cl-、S2O32-
7.下列关于实验现象与相应结论均对的是
选项
操作
现象
结论
A
浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和吸水性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
浮现黑色沉淀
H2S酸性比H2SO4强
C
将一小块Na放入乙醇中
产生大量气泡
该乙醇中具有较多水
D
浓硝酸加入铜片中
产生红棕色气体
浓硝酸具备强氧化性
8.镧(La)是一种活泼性比锌更强稀土元素,下列反映中能直接制得LaC13是①La2O3+HCl②La+HCl③La+C12④La2O3+KCl
A.④②③B.①②④C.②③④D.①③④
9.下列物质转化在给定条件下能实现是
①Fe
Fe(NO3)2
FeCl3②S
SO3
H2SO4
③HClCl2NaClO3④Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeC13
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.既有四种混合溶液①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。
若上述混合溶液均由等体积0.1mol/L两种溶液混合而成,下列各项排序对的是
A.pH:
②>③>④>①B.c(CH3COO-):
②>④>③>①
C.c(Na+):
③>②>④>①D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
11.下列各组物质融化或升华时,所克服粒子间作用属于同种类型是
A.Na2O和SiO2融化B.Mg和S融化
C.碘和干冰升华D.氯化钠和蔗糖融化
12.能阐明BF3分子四个原子在同一平面理由是
A.B-F键间键角为120°B.B-F键是非极性键
C.三个B-F键键能相似D.三个B-F键键长相似
13.下列化合韧中,碱性最弱是
14.下列化合物与NaHCO3溶液一起加热,最易进行反映是
15.下列化合物中,羰基活性最弱是
二、本题涉及10小题,每小题2分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分;若有2个选项符合题意,选对2个得2分,选对1个得1分,选错1个,该题不得分。
16.下列离子方程式书写对的是
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反映:
NH4++OH-=NH3·H2O
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反映后溶液呈中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓,
C.酸性KMnO4溶液和H2O2反映制备O2:
4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
17.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中相对位暨如下表所示,其中R单质在暗处与H2激烈化合并发生爆炸。
则下列判断对的是
A.第一电离能:
Z B.气态氢化物稳定性: R C.Z单质在暗处也可与H2激烈化合 D.最高价氧化物水化物酸性: T>QT>X 18.已知: P(g)+6C12(g)=4PC13(g)△H=akJ·mol-1 P4(g)+10C12(g)=4PCl5(g)△H=bkJ·mol-1 P4具备正四周体构造,PCl5中P—Cl键键能为ckJ·mol-1,PC13中P-Cl键键能为1.2ckJ·mol-1。 下列论述对的是 A.P—P键键能不不大于P—Cl键键能 B.可求C12(g)+PC13(g)=PCl5(g)反映热△H C.Cl—Cl键键能为 kJ·mol-1 D.P—P键键能为 kJ·mol-1 19.原则状况下,一定量CuS和Cu2S混合物投入足量HNO3中,收集到气体VL,向反映后溶液中加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g。 若上述气体为NO和NO2(忽视NO2转化)混合物,且体积比为1: 1,则V也许为 A.9.0LB.12.0LC.15.7LD.16.8L 20.研究发现互为等电子体物质具备相似构造特性和化学性质。 B3N3H6与C6H6互为等电子体,下列关于B3N3H6说法对的是 A.是极性分子,各原子不在同一平面上B.能发生加成反映和取代反映 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.能溶于水,具备碱性 21.用0.1000rnol/LNaOH溶液滴定同浓度CH3COOH,若两者浓度均增大10倍,下列对化学计量点(sp)先后滴定突跃范畴大小描述对的是 A.sp先后0.1%pH均增大B.sp前0.l%pH不变,sp后0.1%pH增大 C.sp先后0.1%pH均减小D.sp前0.1%pH增大,sp后0.1%pH不变 22.运用I2O5可消除CO污染,反映为: 5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。 不同温度下.向装有足量I2O5固体2L恒容密闭容器中通人2molCO,测得CO2体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图。 下列说法对的是 A.0~0.5min,反映速率为: υ(CO)=0.3mol·L-1·min-1 B.容器内压强保持恒定,表白反映达到平衡状态 C.b点和d点化学平衡常数: Kb>Kd D.两种温度下,c点时体系中混合气体平均相对分子质量相等 23.在化学实验中经常会浮现某些异常状况,如下对实验现象解释不合理是 实验及现象 也许因素 A 向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液,再通人氯气,最后溶液不呈红色 过量氯气将硫氰化钾氧化 B 用玻璃管点燃甲烷时,看到火焰呈黄色 玻璃中具有钠元素 C 新配制氢氧化铜浊液中加入乙醛溶液并加热有黑色沉淀生成 温度过高使乙醛脱水碳化 D 浓溴水跟苯酚反映看不到白色沉淀 三溴苯酚溶解在过量苯酚中 24.室温下,下列论述对的是 A.pH=2HA酸溶液与pH=12MOH碱溶液以任意比混合: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.对于0.1mol/LNa2SO3溶液: c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(H2SO3) C.等浓度、等体枳Na2C03和NaHCO3混合: c(HCO3-)/c(H2CO3)>c(CO32-)/c(HCO3-) D.将足量AgCl分别放入: ①5mL水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+): ①>②>③ 25.一种三室微生物燃料电池(MFC)污水净化系统原理如下图所示,图中废水有机物可用C6H10O5表达。 关于说法对的是 A.正、负极区均需要隔绝空气,运营前通入氮气以除去水中溶解氧 B.负极反映式: C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ C.正极反映式: 2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O D.中间室: Na+移向左室;Cl-移向右室,可用作海水淡化 三、本题涉及5小题,共34分 26.(6分)右图构造式中,中心体杂化方式是①,它存在异构体类型是②。 其理由是③。 27.(6分)写出下列化学反映方程式: (1)分析测定中常采用“飞铬”法去除Cr3+。 它是在发烟HClO4中,将Cr3+氧化成Cr(VI),然后变成棕色烟挥发而除去Cr3+。 此过程离子方程式为①和②。 (2)用白磷(P4)和NaOH溶液在温热条件下可制得化学镀镍一种原料,其中P氧化态为+1,并得到一种不溶于水气体③。 28.(6分)金属镁和镁合金广泛应用于社会生活诸多领域。 从卤水中提取水氯镁石和光卤石经脱水后得到无水MgCl2,用其电解即可得金属镬。 写出电解无水MgCl2时,阳极电极反映式①和阴极电极反映式②。 已知某电解槽电解时电流强度I为150kA,电流效率η为85%,此电解槽一天可以得到③公斤金属镁。 (F=96500) 29.(6分)WO2与HF在500℃时以1: 2物质量比反映,仅有二种产物,其中之一为H2O(g)。 另一种是不被热浓碱溶液、浓酸、甚至王水腐蚀黑色粉末。 写出化学反映方程式①,画出黑色粉末空间构型②,其构型名称为③。 30.(10分)已知A和B都是只由短周期元素构成化合物,且均具有元素X。 A中X质量分数为19.17%.B中X质量分数为37.77%。 A和B均可溶于水,A水溶液使石蕊试纸变红,B水溶液使石蕊试纸变蓝且具有Si。 将A与B分别与氯化钡溶液反映,分别生成不溶于酸白色沉淀C和D。 将A和B水溶液混合,则生成不包括X白色沉淀E。 分别写出物质A—E化学式。 四、本题涉及3小题,共42分 31.(22分)完毕下列反映式,写出反映产物或试剂 (C*=C14,在产物中标出C*) 32.(8分)完毕反映方程式并回答问题 (1)请写出两种产物构造简式。 (2)哪一种产物含量多? 试阐明理由。 (3)这是哪一类反映? 33.(12分)某含C、H、O酸性化合物A与LiAIH4反映后得到产物在浓H2SO4加热作用下生成一种气体B。 B具有两个相似甲基,相对分子质量为56,B臭氧化后得一种醛和一种酮,请推断A、B构造简式,并依照下列图示写出C、D、E、F构造简式。 五、本题涉及2小题,共24分 34.(8分)实验室中KIO3具有少量杂质(杂质不参加反映),以碘量法测量其纯度。 称取样品0.2354g,配成100.00mL溶液。 移取此溶液25.00mL于锥形瓶中,加入lmol/LH2SO42mL、0.1500mol/LKI溶液50.00mL。 待反映完全后,用0.05000mol/LNa2S2O3溶液滴至淀粉溶液蓝色褪去为终点,消耗32.40mL。 写出测定过程相应反映方程式,计算KIO3纯度。 (只写成果,无计算及相应反映方程式,不得分) 35.(16分)石墨烯是二维、仅一种原子厚度碳材料(图1)。 多层石墨烯可堆砌成石墨三维晶体(图2)。 长期以来石墨烯构造被以为是不稳定,但A.Geim和K.Novoselov于合成出了石墨烯,并因而获得诺贝尔物理学奖。 (1)已知石墨烯中碳一碳键长dC—C=141pm,试计算不附着在液体或固体表面单层石墨烯比表面积(m2/g)。 (2)石墨烯表面吸取附氮分子单层示意图(图3),试计算lg石墨烯上吸附了多少克氮气? (设在298K,l00mPa条件下,石墨烯单层放在固体载体表面上。 ) (3)以图2石墨晶体示意图为根据,画出石墨晶胞,写出晶胞中原子坐标。 (4)已知图2中石墨层间距为340pm,试求石墨密度。
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