陕西省延安市实验中学大学区校际联盟学年高.docx
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陕西省延安市实验中学大学区校际联盟学年高
2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高一(上)期末化学试卷(A卷)
一、单项选择题(每小题3分,共60分)
1.下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质数量的单位
C.摩尔表示物质的数量的量D.摩尔是物质的量的单位
2.下列电离方程式中,不正确的是( )
A.HCl═H++Cl﹣B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.FeCl3═Fe3++Cl﹣D.NaOH═Na++OH﹣
3.建国60周年大庆上,五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关.下列说法错误的是( )
A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
4.实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )
A.
锥形瓶B.
试管C.
分液漏斗D.
容量瓶
5.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,则标准状况下1.5molH2的体积约为( )
A.44.8LB.5LC.11.2LD.33.6L
6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.加热会聚沉
B.产生丁达尔现象
C.胶体微粒不能透过半透膜
D.分散质颗粒大小在1﹣100nm之间
7.水是人类赖以生存的物质,H2O的摩尔质量为( )
A.16g/molB.18gC.20g/molD.18g/mol
8.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )
A.H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B.Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D.Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OAl(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
9.下列变化必须需要加入还原剂才能实现的( )
A.MnO4→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.KClO3→O2
10.下列说法中,不正确的是( )
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
11.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2═2NaZ+W2B.2NaX+Z2═2NaZ+X2
C.2NaW+Y2═2NaY+W2D.2NaZ+X2═2NaX+Z2
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:
K+、Na+、Cu2+、SO42﹣
B.使石蕊变红的溶液:
Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣
C.使酚酞变红的溶液:
Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
D.0.1mol•L﹣1FeSO4溶液:
K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣
13.下列各项中物质的类别不正确的是( )
A
B
C
D
Al2O3
Na2O2
Si
Na2SiO3
两性氧化物
碱性氧化物
单质
硅酸盐
A.AB.BC.CD.D
14.下列物质中不能由氯气直接反应制得的是( )
A.CuCl2B.Ca(ClO)2C.FeCl2D.NaCl
15.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图:
若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图:
证明新制氯水具有酸性
C.Ⅲ图:
产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:
湿润的有色布条褪色
16.在一定的条件下,氯酸钾和碘可发生反应:
2KClO3+I2═2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论中,错误的是( )
A.该反应属于置换反应B.还原性:
I2>Cl2
C.氧化性:
KClO3>KIO3D.I2是氧化剂
17.工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2C
Si+2CO↑,该反应属于( )
A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
18.检验某溶液中是否含有Cl﹣,正确的操作是( )
A.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失
B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
19.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A.可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶于强酸和强碱
D.x等于6
20.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A.都呈透明的红褐色
B.分散质颗粒直径相同
C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀
D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应
二、非选择题(本题共有4个小题,共40分)
21.有下列四种物质:
①SiO2②HF③NaHCO3④Na2O2按要求填空(填序号):
(1)常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是 .
(2)可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是 .
(3)可以作为食用碱,也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是 .
(4)由它制成的光导纤维,抗干扰性能好,通信质量高,并且能防窃听,是当前信息社会必不可少的高技术材料,它是 .
22.金属钠的化学性质很活泼,它在空气中很容易变质,可以与冷水发生剧烈反应.
(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中 填“得”或“失”)电子,表现出 性(填“氧化”或“还原”).
(2)写出钠与水反应的化学方程式 .
(3)金属钠与水反应的实验中,体现出钠的物理性质有 .
(4)当有0.2mol钠发生反应时,生成氢气的体积为 (标准状况)
23.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀
若实验仪器有:
A100mL量筒B玻璃棒C50mL容量瓶D100mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯
回答下列问题:
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL.
(2)实验时不需选用的仪器有(填序号) .
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 .
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 .
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 .
D.定容时俯视溶液的凹液面 .
(4)检验所配制的溶液含有SO42﹣的操作是 .
24.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验.因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中.下述实验为“套管实验”,请观察如图所示实验装置,分析实验原理,回答下列问题:
小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
(1)(从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 ;
(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是 .
(3)通过该实验可得出的结论是 .
(4)写出“套管”内试管底部有关的化学方程式 .
2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高一(上)期末化学试卷(A卷)
参考答案与试题解析
一、单项选择题(每小题3分,共60分)
1.下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质数量的单位
C.摩尔表示物质的数量的量D.摩尔是物质的量的单位
【考点】4B:
物质的量的单位﹣﹣摩尔.
【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一,表示一定数目粒子的集合体,单位是摩尔.
【解答】解:
A、摩尔是物质的量的单位,不是物理量,故A错误;
B、摩尔是物质的量的单位,不是表示物质的数量,故B错误;
C、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位,故C错误;
D、摩尔是物质的量的单位,用mol表示,故D正确.
故选D.
2.下列电离方程式中,不正确的是( )
A.HCl═H++Cl﹣B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.FeCl3═Fe3++Cl﹣D.NaOH═Na++OH﹣
【考点】4A:
电离方程式的书写.
【分析】明确电解质强弱,强电解质完全电离,用等号,弱电解质部分电离,应可逆号,注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律,据此解答.
【解答】解:
A.氯化氢为强电解质,完全电离,电离方程式:
HCl═H++Cl﹣,故A正确;
B.硫酸强电解质,完全电离,电离方程式:
H2SO4═2H++SO42﹣,故B正确;
C.氯化铁为强电解质,完全电离,电离方程式:
FeCl3═Fe3++3Cl﹣,故C错误;
D.氢氧化钠为强电解质,完全电离,电离方程式:
NaOH═Na++OH﹣,故D正确;
故选:
C.
3.建国60周年大庆上,五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关.下列说法错误的是( )
A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
【考点】GH:
焰色反应.
【分析】A、蓝色钴玻璃能滤去黄光.
B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析.
C、钠的焰色反应为黄色,而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃);
D、焰色反应是元素的性质,相同的金属元素焰色反应相同.
【解答】解:
A、蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰,红色钴玻璃没有此功能,故A错误.
B、盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹,故B正确.
C、因钠的焰色反应为黄色,而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃),所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl,故C正确;
D、焰色反应是元素的性质,相同的金属元素焰色反应相同,所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同,故D正确.
故选A.
4.实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )
A.
锥形瓶B.
试管C.
分液漏斗D.
容量瓶
【考点】R1:
配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】配制溶液时,计算后称量、溶解、冷却、转移、定容,结合需要的仪器来解答.
【解答】解:
在烧杯中溶解l固体,需要玻璃棒溶解,冷却后转移到容量瓶中定容,
锥形瓶、试管可作反应容器,
分液漏斗分离分层的液体混合物,
则配制一定浓度的溶液一定需要容量瓶,
故选D.
5.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,则标准状况下1.5molH2的体积约为( )
A.44.8LB.5LC.11.2LD.33.6L
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】标准状况下Vm=22.4L/mol,根据V=nVm计算.
【解答】解:
标准状况下的1.5molH2的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L,
故选D.
6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.加热会聚沉
B.产生丁达尔现象
C.胶体微粒不能透过半透膜
D.分散质颗粒大小在1﹣100nm之间
【考点】66:
胶体的重要性质.
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小,能通过滤纸的分散系为溶液、胶体;能通过半透膜的分散系是溶液.
【解答】解:
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm(10﹣7~10﹣9m)之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm.
故选D.
7.水是人类赖以生存的物质,H2O的摩尔质量为( )
A.16g/molB.18gC.20g/molD.18g/mol
【考点】4C:
摩尔质量.
【分析】利用原子的相对原子质量的加和计算相对分子质量,摩尔质量是以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量,以此来解答.
【解答】解:
H的相对原子质量为1,O的相对原子质量为16,则H2O的相对分子质量为1×2+16=18,摩尔质量为18g/mol,
故选D.
8.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )
A.H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B.Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D.Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OAl(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
【考点】49:
离子方程式的书写.
【分析】A.醋酸为弱酸不能完全电离;
B.水为弱电解质不能写成离子;
C.碳酸钙是难溶于水的固体,不能拆成离子;
D.氢氧化钠和偏铝酸钠都是易溶于水的强电解质.
【解答】解:
A.化学方程式中醋酸是弱酸不能完全电离,离子方程式中写分子式,CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O的离子方程式为:
CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O,故A错误;
B.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O的离子方程式为:
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O反应的离子方程式为:
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故C错误;
D.Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O的离子方程式为:
Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故D正确;
故选D.
9.下列变化必须需要加入还原剂才能实现的( )
A.MnO4→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.KClO3→O2
【考点】B1:
氧化还原反应.
【分析】化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,需加入还原剂才能发生.
【解答】解:
A、MnO4→Mn2+中,锰元素化合价降低,需要加入还原剂才能实现,故A正确;
B、HCl→Cl2中,氯元素化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故B错误;
C、Fe→Fe3+中,铁元素化合价价升高,需要加入氧化剂才能实现,故C错误;
D、KClO3→O2中,氧元素化合价升高,在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现,故D错误.
故选A.
10.下列说法中,不正确的是( )
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
【考点】FH:
硅和二氧化硅.
【分析】A、二氧化硅是制光导纤维的原料;
B、二氧化硅不溶于水也不与水反应;
C、石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅;
D、二氧化硅是原子晶体.
【解答】解:
A、二氧化硅是制光导纤维的主要原料,故A正确;
B、二氧化硅不溶于水也不与水反应,所以二氧化硅与水不反应,故B错误;
C、石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,故C正确;
D、二氧化硅是原子晶体,是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物,故D正确;
故选B.
11.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2═2NaZ+W2B.2NaX+Z2═2NaZ+X2
C.2NaW+Y2═2NaY+W2D.2NaZ+X2═2NaX+Z2
【考点】B2:
氧化性、还原性强弱的比较.
【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质,方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生,否则不能发生,据此分析解答.
【解答】解:
A.该反应中,氧化性Z2>W2,与已知不符合,所以不能发生,故A不选.
B.该反应中,氧化性Z2>X2,与已知符合,所以能发生,故B选.
C.该反应中氧化性Y2>W2,与已知不符合,所以不能发生,故C不选.
D.该反应中氧化性X2>Z2,与已知不符合,所以不能发生,故D不选.
故选:
B.
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:
K+、Na+、Cu2+、SO42﹣
B.使石蕊变红的溶液:
Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣
C.使酚酞变红的溶液:
Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
D.0.1mol•L﹣1FeSO4溶液:
K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣
【考点】DP:
离子共存问题.
【分析】A.铜离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
B.该溶液呈酸性,酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子;
C.该溶液呈碱性,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
D.高锰酸根离子、次氯酸根离子能够氧化亚铁离子.
【解答】解:
A.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;
B.使石蕊变红的溶液呈酸性,NO3﹣、Fe2+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.使酚酞变红的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.MnO4﹣、ClO﹣具有强氧化性,能够氧化FeSO4,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
13.下列各项中物质的类别不正确的是( )
A
B
C
D
Al2O3
Na2O2
Si
Na2SiO3
两性氧化物
碱性氧化物
单质
硅酸盐
A.AB.BC.CD.D
【考点】3A:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】A.和酸碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物;
B.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;
C.同种元素组成的纯净物为单质;
D.含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐.
【解答】解:
A.氧化铝和强酸强碱发生反应生成盐和水属于两性氧化物,故A正确;
B.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气,发生的是氧化还原反应,过氧化钠不是碱性氧化物,故B错误;
C.同种元素组成的纯净物为单质,Si是同种元素组成的硅单质,故C正确;
D.Na2SiO3含有硅酸根离子,属于硅酸盐,故D正确;
故选B.
14.下列物质中不能由氯气直接反应制得的是( )
A.CuCl2B.Ca(ClO)2C.FeCl2D.NaCl
【考点】E2:
氯气的化学性质.
【分析】Cl2有强氧化性,当与变价金属反应时将金属氧化成高价态,氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙.
【解答】解:
其中的B可由氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙,Cl2有强氧化性,与金属反应化合生成相应的盐(氯化物),当与变价金属反应时将金属氧化成高价态,故A、B、D正确,氯气与Fe反应生成高价态的FeCl3,故C错,
故选C.
15.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图:
若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图:
证明新制氯水具有酸性
C.Ⅲ图:
产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:
湿润的有色布条褪色
【考点】E3:
氯气的实验室制法;E2:
氯气的化学性质.
【分析】A、从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断;
B、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性;
C、铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析;
D、依据起漂白作用的是次氯酸;
【解答】解:
A、Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸随着反应进行,浓度减小到一定程度,不再与二氧化锰继续反应,所以盐酸不能全部消耗,故A错误;
B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,滴入石蕊试液遇到石蕊变红证明酸性,但次氯酸存在溶液最后会褪色,即证明氯水的酸性,故B正确;
C、Ⅲ图中:
铜在氯气中燃烧产生棕色的烟,故C错误;
D、Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,使有色布条褪色,剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故D正确;
故选BD.
16.在一定的条件下,氯酸钾和碘可发生反应:
2KClO3+I2═2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论中,错误的是( )
A.该反应属于置换反应B.还原性:
I2>Cl2
C.氧化性:
KClO3>KIO3D.I2是氧化剂
【考点】B1:
氧化还原反应.
【分析】反应中Cl元素化合价降低,I元素化合价升高,根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,还原剂还原性大于还原产物还原性解答.
【解答】解:
由2KClO3+I2═2KIO3+Cl2可知,反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,为置换反应,
由反应可知氧化性:
KClO3>KIO3,还原性:
I2>Cl2,
反应中I2为还原剂,Cl2为还原产物,氧化性KClO3>Cl2>I2,故C错误.
故选D.
17.工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2C
Si+2CO↑,该反应属于( )
A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
【考点】FH:
硅和二氧化硅;BS:
化学基本反应类型.
【分析】SiO2+2C
Si+2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,以此来解答.
【解答】解:
A.SiO2+2C
Si+2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,属于置换反应,故A选;
B.反应物有两种,不是分解反应,故B不选;
C.生成物有两种,不是化合反应,故C不选;
D.反应物、生成物均有单质,不是复分解反应,故D不选;
故选A.
18.检验某溶液中是否含有Cl﹣,正确的操作是( )
A.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失
B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
【考点】DG:
常见离子的检验方法.
【分析】检验溶液中是否含Cl﹣,与硝酸银生成白色沉淀AgCl,AgCl不溶于硝酸,以此来解答.
【解答】解:
A.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失,若不消失,白色沉淀为AgCl,溶液中含有Cl﹣,故A选;
B.取样,先加盐酸酸化,引入氯离子,不能检验,故B不选;
C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,可生成硫酸银白色沉淀,不能检验氯离子
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