人教新版九年级化学上学期《32 原子的结构》 同步练习卷包含答案.docx
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人教新版九年级化学上学期《32原子的结构》同步练习卷包含答案
3.2原子的结构
一.选择题(共18小题)
1.下列关于分子、原子的说法中,错误的是( )
A.湿衣服晾干是水分子运动的结果
B.氢气可压缩是因为氢分子间有间隔
C.化学变化中原子的种类不变
D.原子是不可再分的最小粒子
2.中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子.下列有关该原子的说法中,不正确的是( )
A.属于金属元素的原子B.电子数为92
C.核电荷数为92D.相对原子质量为143
3.由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。
其中115号为镆元素(Mo)。
其的核电荷数为115,相对原子质量为290,则镆原子核外电子数为( )
A.290B.175C.405D.115
4.在近代原子学说的发展过程中,有下列观点:
①物质都是由原子构成的;
②原子是实心球体;
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子,发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向,但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转,如图所示。
分析实验结果,可以否定上述观点中的( )
A.①②B.①③C.②③D.①②③
5.在某原子结构模型示意图中,a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,能得出的结论是( )
A.a和c数量不相等B.b决定原子种类
C.质量集中在c上D.a和c之间存在吸引的力
6.关于钠原子和钠离子的下列认识不正确的是( )
A.它们的质子数相同
B.它们的相对原子质量相同
C.它们的化学性质相同
D.钠原子比钠离子多一个电子
7.元素铅的质子数为82,相对原子质量为207,求该元素原子核内中子数与核外电子数之差( )
A.42B.43C.82D.83
8.化学上用符号“
X”表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和。
已知
Xn+和
Ym﹣的核外电子数目相同,则下列关系正确的是( )
A.b﹣a=d﹣cB.a+n=c﹣mC.a﹣n=c+mD.b﹣n=d+m
9.2019年4月,《自然》杂志发文宣布,科学家首次在太空中检测到氦合氢离子(HeH+)。
HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物,是宇宙演化的最重要标记之一。
则1个HeH+( )
A.只有1个原子核B.共有3个质子
C.共有4个电子D.相对质量为3
10.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断,下列正确的是( )
①所含的质子数相等
②核外电子数相同
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
⑥属于同一元素。
A.①③⑤B.③④⑥C.③④⑤D.①④⑥
11.下列关于微粒的叙述中错误的是( )
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒,它们在不停地运动
B.钠原子失去1个电子形成钠离子,钠原子和钠离子的化学性质不同
C.由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身没有改变
D.原子的内部含有带电的微粒,所以原子就带有一定的电性
12.有两种粒子,他们的核内质子数不相等,核外电子数相等,这两种粒子不可能是( )
①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子
A.①②④B.①②C.①②③D.②③④
13.两种微粒的质子数和电子数均分别相等,它们不可是( )
A.一种阳离子和一种原子团离子
B.一种单质和一种化合物
C.一种分子和一种离子
D.一种原子和一种分子
14.自然界中的几千万种物质都是由分子、原子、离子构成的,下列有关构成物质的粒子的说法中,正确的是( )
A.分子一定是由原子构成
B.纯净物一定由同种分子构成
C.原子中的质子数与中子数一定相等
D.原子变成离子时,核外电子层数一定发生变化
15.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子。
这种氢粒子是由3个氢原子核(只含有质子)和2个电子构成的,这对解释宇宙演化提供了新的参考,对于这种粒子,下列说法中正确的是( )
A.它比一个普通氢分子多一个原子
B.它一定含有3中子
C.它的构成可以用H+表示
D.可以推测它的化学性质与H2不同
二.填空题(共6小题)
16.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上:
(1)能保持物质化学性质的粒子是 ,
(2)化学变化中的最小粒子是 。
(3)带正电荷的粒子是 ,
(4)不显电性的粒子是 ,
(5)质量最小的粒子是 ,
(6)在同一原子中数目相等的粒子是 。
17.碘﹣131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131.其质子数为 ,中子数为 .
18.已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等.若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为 .(用含x、m的代数式表示)
19.有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O,“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质,从化学性质的角度看, 与水的化学性质有较大的相同点。
水通电分解变化中的最小微粒是 和 。
其中氢原子、氘原子、氧原子组成的水分子的形式有 种。
20.Ax﹣与By+两种离子有相同的核外电子排布,A原子核内有a个质子,则B原子的核电荷数为 (用a、x、y表示)
21.前不久,美国夏威夷联合天文中心发现了新型氢粒子,它的组成可用H3+表示,该粒子属于 (分子、原子或离子),每个H3+中含有 个质子, 个电子.
参考答案
一.选择题(共18小题)
1.
解:
A、湿衣服晾干是水分子不断运动到空气中的结果,故正确;
B、气体可压缩是因为分子间有间隔,故正确;
C、化学变化中原子的种类不变,故正确;
D、原子是化学变化中最小的微粒,在化学变化中,原子是不可再分的最小粒子,故错误。
故选:
D。
2.中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子.下列有关该原子的说法中,不正确的是( )
A.属于金属元素的原子B.电子数为92
C.核电荷数为92D.相对原子质量为143
解:
A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素;
B、原子中质子数等于核外电子数,故铀核外含有92个电子;
C、原子中质子数等于核电荷数,核电荷数为92;
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数,143是中子数,不是相对原子质量;
故选:
D。
3.中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。
其中115号为镆元素(Mo)。
其的核电荷数为115,相对原子质量为290,则镆原子核外电子数为( )
A.290B.175C.405D.115
解:
115号为镆元素(Mo),核电荷数为115,在原子中,核外电子数=核电荷数,所以镆原子核外电子数为115。
故选:
D。
4.在近代原子学说的发展过程中,有下列观点:
①物质都是由原子构成的;
②原子是实心球体;
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子,发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向,但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转,如图所示。
分析实验结果,可以否定上述观点中的( )
A.①②B.①③C.②③D.①②③
解:
用带正电的α粒子轰击原子,发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向,说明带正电的原子核周围有较大的空间,因此原子不是实心球体,故②符合题意;
极少数粒子发生了较大角度的偏转,说明正电荷分布在原子核上,较大空间内是没有带正电的粒子的,故③符合题意;
该实验与物质是由原子构成的没有任何关系,故①不符合题意。
故选:
C。
5.在某原子结构模型示意图中,a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,能得出的结论是( )
A.a和c数量不相等B.b决定原子种类
C.质量集中在c上D.a和c之间存在吸引的力
解:
A、在原子中,质子数=核外电子数,所以a和c数量相等,A错误;
B、原子的种类由质子和中子构成,因此决定原子种类的是质子数和中子数,B错误;
C、原子的质量主要集中在原子核上,C错误;
D、a为负电荷,c为正电荷,异种电荷相吸,因此a和c之间存在吸引力,D正确;
故选:
D。
6.关于钠原子和钠离子的下列认识不正确的是( )
A.它们的质子数相同
B.它们的相对原子质量相同
C.它们的化学性质相同
D.钠原子比钠离子多一个电子
解:
A.因原子变为离子时,质子数不变,故A正确;
B.相对原子质量主要集中在原子核上,原子变为离子时,原子核不变,所以它们的相对原子质量相同,故B正确;
C.钠原子和钠离子的最外层电子数不同决定其化学性质不同,故C错误;
D.Na原子核外有11个电子,Na+的核外有10个电子,Na比Na+多一个电子,故D正确。
故选:
C。
7.元素铅的质子数为82,相对原子质量为207,求该元素原子核内中子数与核外电子数之差( )
A.42B.43C.82D.83
解:
根据在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,可知铅原子的核内质子数=核外电子数=82;依据相对原子质量=质子数+中子数,可得铅原子的中子数为:
207﹣82=125,因此铅元素原子核内中子数与核外电子数之差是125﹣82=43。
故选:
B。
8.化学上用符号“
X”表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和。
已知
Xn+和
Ym﹣的核外电子数目相同,则下列关系正确的是( )
A.b﹣a=d﹣cB.a+n=c﹣mC.a﹣n=c+mD.b﹣n=d+m
解:
符号“
X”表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和。
已知
Xn+和
Ym﹣的核外电子数目相同,
分别是X、Y原子失去n个电子、得到m个电子得到的;X、Y原子的核内质子数分别是a、c,原子中质子数=核外电子数,则其原子的核外电子数分别是a、b;故a﹣n=c+m。
故选:
C。
9.2019年4月,《自然》杂志发文宣布,科学家首次在太空中检测到氦合氢离子(HeH+)。
HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物,是宇宙演化的最重要标记之一。
则1个HeH+( )
A.只有1个原子核B.共有3个质子
C.共有4个电子D.相对质量为3
解:
A、1个氦合氢离子(HeH+)中含有2个原子核,故选项说法错误。
B、1个氦合氢离子(HeH+)中含有2个原子核,氦原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1,则共有3个质子,故选项说法正确。
C、1个氦合氢离子(HeH+)中含有2个原子核,氦原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1,则共有3个质子,1个氦合氢离子(HeH+)带1个单位的正电荷,则其核外电子数为3﹣1=2,故选项说法错误。
D、相对质量为4+1=5,故选项说法错误。
故选:
B。
10.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断,下列正确的是( )
①所含的质子数相等
②核外电子数相同
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
⑥属于同一元素。
A.①③⑤B.③④⑥C.③④⑤D.①④⑥
解:
①金属原子和其离子具有相同的质子数,则质子数相同,说法正确。
②三种微粒带电情况不同,所以其核外电子数一定不同,说法错误。
③三种微粒电子数一定不同,所以其电子层结构一定不同,说法错误;
④原子的质量主要集中在原子核上,得失电子不影响其质量,故其质量几乎相等,说法正确。
⑤因为微粒发生电子得失的情况不同,所以三种粒子的最外层电子数不同,其化学性质一定不同,说法错误。
⑥因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒,属于同一元素,说法正确。
故选:
D。
11.下列关于微粒的叙述中错误的是( )
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒,它们在不停地运动
B.钠原子失去1个电子形成钠离子,钠原子和钠离子的化学性质不同
C.由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身没有改变
D.原子的内部含有带电的微粒,所以原子就带有一定的电性
解:
A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒,构成物质的微粒在不停地运动,故正确;
B、钠原子失去1个电子形成钠离子,最外层电子数不同,钠原子和钠离子的化学性质不同,故正确;
C、由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身没有改变,故正确;
D、原子的内部含有带电的微粒,但正电总数和负电总数相同,原子呈中性。
故错误。
故选:
D。
12.有两种粒子,他们的核内质子数不相等,核外电子数相等,这两种粒子不可能是( )
①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子
A.①②④B.①②C.①②③D.②③④
解:
①、在原子中,核内质子数与核外电子数相等,因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等,核外电子总数相等;故①符合题意;
②、分子是由原子构成,由对A选项的分析和对B选项分析相似;故②正确;
③、因分子是由原子构成,而离子是带电微粒,其核外电子有得失现象,它们间有可能出现核内质子数不相等,核外电子总数相等现象,如:
H2O和Na+;故③不正确;
④、不同的离子,因其核外电子有得失现象,也可能出现核内质子数不相等,核外电子总数相等现象,如:
Na+和F﹣;故④不正确;
故选:
B。
13.两种微粒的质子数和电子数均分别相等,它们不可是( )
A.一种阳离子和一种原子团离子
B.一种单质和一种化合物
C.一种分子和一种离子
D.一种原子和一种分子
解:
A、阳离子中核内质子数>核外电子数,一种原子团离子中质子数与核外电子数不相等,所以一种阳离子和一种原子团离子的质子数和电子数可能相等,故A不选。
B、分子中核外电子数等于核内质子数,所以一种单质和一种化合物分子可能电子数和质子数都相同,如一氧化碳分子和氮气分子中电子数和质子数都相同,故B不选。
C、分子中核外电子数等于核内质子数,离子中核外电子数不等于核内质子数,所以一种分子和一种离子不可能质子数和电子数都相等,故C选。
D、原子和分子中核外电子数等于核内质子数,所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同,如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同,故D不选。
故选:
C。
14.自然界中的几千万种物质都是由分子、原子、离子构成的,下列有关构成物质的粒子的说法中,正确的是( )
A.分子一定是由原子构成
B.纯净物一定由同种分子构成
C.原子中的质子数与中子数一定相等
D.原子变成离子时,核外电子层数一定发生变化
解:
A、分子一定是由原子构成的,故正确;
B、纯净物中并不一定含有分子,比如:
金属单质中就只含有原子;故错误;
C、原子中质子数不一定等于中子数,例如有一种氢原子没有中子,故错误;
D、原子变成离子时,核外电子层数不一定发生变化,例如氯原子变为氯离子时电子层数不变,故错误;
故选:
A。
15.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子。
这种氢粒子是由3个氢原子核(只含有质子)和2个电子构成的,这对解释宇宙演化提供了新的参考,对于这种粒子,下列说法中正确的是( )
A.它比一个普通氢分子多一个原子
B.它一定含有3中子
C.它的构成可以用H+表示
D.可以推测它的化学性质与H2不同
解:
A.普通氢分子2个原子核,这种氢粒子是由3个氢原子核构成,它比一个普通氢分子多一个原子核,故说法错误。
B.因氢原子核只含质子,则不含有中子,故说法错误。
C.根据3个原子核和2个电子,该微粒可表示为H3+,故说法错误。
D.H3+和H2的构成不同,则它的化学性质与H2不同,故说法正确。
故选:
D。
二.填空题(共6小题)
16.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上:
(1)能保持物质化学性质的粒子是 分子和原子 ,
(2)化学变化中的最小粒子是 原子 。
(3)带正电荷的粒子是 原子核和质子 ,
(4)不显电性的粒子是 分子原子中子 ,
(5)质量最小的粒子是 电子 ,
(6)在同一原子中数目相等的粒子是 质子电子 。
解:
①能保持物质化学性质的是分子和原子;故填:
分子和原子;
②原子是化学变化中最小微粒;故填:
原子;
③带正电荷的是原子核和质子;故填:
原子核和质子;
④不显电性的是分子、原子、中子;故填:
分子、原子、中子;
⑤质量最小的是电子;故填:
电子;
⑥在同一原子中数目相等的是质子、电子。
故填:
质子、电子。
17.碘﹣131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131.其质子数为 53 ,中子数为 78 .
解:
已知碘﹣131的原子核电荷数为53,相对原子质量为131,在原子中,核内质子数=核电荷数,故质子数是53,相对原子质量=质子数+中子数,则中子数=131﹣53=78;
故答案为:
53,78.
18.已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等.若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为 m﹣x﹣2 .(用含x、m的代数式表示)
解:
R2+是指在原子中失去了两个电子,带了两个单位的正电荷,由于在原子中核内质子数等于核外电子数.则该元素的核内质子数为x+2,又因为相对原子质量=核内质子数+中子数,所以中子数=相对原子质量﹣质子数=m﹣(x+2)=m﹣x﹣2.
故填:
m﹣x﹣2.
19.有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O,“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质,从化学性质的角度看, D2O 与水的化学性质有较大的相同点。
水通电分解变化中的最小微粒是 氢原子 和 氧原子 。
其中氢原子、氘原子、氧原子组成的水分子的形式有 3 种。
解:
化学性质相似,则分子构成相同,故D2O与水的化学性质有较大的相同点,水通电分解变化中的最小微粒是氢原子和氧原子,氢原子、氘原子、氧原子组成的水分子的形式有3种,故填:
D2O;氢原子;氧原子;3。
20.Ax﹣与By+两种离子有相同的核外电子排布,A原子核内有a个质子,则B原子的核电荷数为 a+x+y (用a、x、y表示)
解:
设元素B的核电荷数是b,B失去y个电子后变为Yy+,A得到x个电子后变为Ax﹣,则有:
a+x=b﹣y,则有b=a+x+y,故填:
a+x+y。
21.前不久,美国夏威夷联合天文中心发现了新型氢粒子,它的组成可用H3+表示,该粒子属于 离子 (分子、原子或离子),每个H3+中含有 3 个质子, 2 个电子.
解:
由题意可知:
该粒子属于离子;一个氢原子有一个质子,三个氢原子就有三个质子,核外电子数等于核内质子数,所以应该也有三个电子,又因为H3+作为一个整体失去了一个电子,所以含有2个电子.1个H3+粒子中含有3个质子,2个电子.
答案:
离子;3;2;
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