滤渣滤液成分判定.docx
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滤渣滤液成分判定
滤渣滤液成分判定
金属活动性顺序的应用
金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来)
判断置换反应后金属的组成(即滤渣)和溶液中溶质的存在(即滤液)
(一)会判断溶液中的溶质或离子
1.硫酸溶液中,溶质是________,大量存在的离子是.
2.盐酸溶液中,溶质是________,大量存在的离子是.
3.硫酸铜溶液中,溶质是________,大量存在的离子是.
4.盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应,则溶液中的溶质是_______大量存在的离子是__.
5.硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉后恰好完全反应,,溶液中溶质是______,大量存在的离子是__.
6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后,溶液中的溶质是______,大量存在的离子是.
(二)分析反应物的量,确定反应后溶液和金属的成分。
参加反应的物质可能是___________、____________、____________,若未指明用量,只说明
一定量,那么要将一定量分类讨论,包括__________________________________________。
1.一种金属与一种溶质的溶液反应。
向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,分析滤液和滤渣的成分;
滤渣
滤液
(1)少量铁粉
(2)适量铁粉
(3)过量铁粉
(1)
分析过程:
向过滤后的固体中加入稀盐酸,有气泡产生,
则固体中含有________,滤液的组成_______。
(2)向过滤后的固体中加入稀盐酸,无气泡产生,
则固体中含有________,滤液的组成_______。
练习:
向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,
(1)向滤渣中加入稀硫酸,产生气泡,
则滤渣的成分_____________;滤液中所含的离子是_____________________________。
(2)向滤渣中加入稀硫酸,无产生气泡,
则滤渣的成分_____________;滤液的成分______________________________________。
2.一种金属与两种溶质的溶液反应。
明确优先反应问题:
活动性______的金属先被置换出来
(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,恰好完全反应,则滤渣中一定有的金属是__________,滤液中一定有的溶质是________。
(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,则滤渣中一定有的金属是__________,滤液中一定有的溶质是________或离子是______________________。
分析滤液和滤渣的成分;
分析过程:
(1)金属活动性排序__________________________
(2)分析反应物的量:
滤渣成分滤液成分
①_______________________________________________
②_______________________________________________
③_______________________________________________
变式一:
向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡,则滤渣中一定含有____________,滤液中一定含有______________________;
变式二:
镁和铁的混合物,投入到一定质量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,
(1)滤渣中一定有的金属是_____,滤液中一定有的溶质是_______。
(2)如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生,而滤液的颜色呈浅绿色,则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是______或离子是。
变式三:
有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤,得滤渣和滤液,向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。
下列有关说法中正确的是( )①一定含有Zn ②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn
⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④
1.把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应后过滤,滤液中只有一种溶质的是()
A.ZnSO4、CuSO4 B.H2SO4、CuSO4 C.HCl、CuSO4 D.Mg(NO3)2、Hg(NO3)2
2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是 ()
A.Cu、AgB.Zn、FeC.Cu、PtD.Ag、Au
3.向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。
则滤出的固体中一定含有的金属是下列的:
A.Ag B.Ag、Fe C.Ag、Cu D.Ag、Cu、Fe
4.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
5.将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌仍有剩余,则此时溶液中大量存在的阳离子是 ,将溶液过滤后,滤纸上除锌外还有 。
6.把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中,待反应停止后,锌有剩余,则此溶液中大量存在的离子是 和 。
7.向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物,充分搅拌后过滤,得浅绿色溶液A,将滤渣放入稀盐酸中,产生无色气体,由以上事实可推知滤液A中含有金属离子 ,滤渣B中含有的物质是 。
8.在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有固体剩余。
则下面的叙述正确的是()
A.溶液中一定含有FeSO4B.溶液中一定没有CuSO4
C.固体物质中一定不含有CuD.固体物质中一定没有Fe
9.将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,测得滤渣中只含有一种金属,则该金属是()A、FeB、CuC、Ag
10.向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉,反应后溶液中一定有()
A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl2
11.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生。
则下列有关说法中,正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁
C.滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜
12.在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量锌粉,使之充分反应后:
①若反应后锌有剩余,则此时溶液中含溶质为。
②若反应后,将溶液过滤,所得固体加盐酸没有气体产生,则固体物质中一定有,可能有。
滤液中含有的金属离子一定有。
13.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份,各加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣。
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则滤液中一定有。
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生,则滤渣中一定有。
14.某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了下列方案:
废液
滤渣B
滤液
Ag
ZnSO4溶液
气体C
加入过量A
过滤
足量稀硫酸
过滤
B中含有________________________,气体C是________________。
15.实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是___________;固体B的化学式为_______。
(2)写出步骤①中其中一个反应的化学方程式___________________________;步骤④发生反应的化学方程式_____________________________________。
(3)要检验步骤④中加入的的稀硫酸是否足量的方法是__________________
____________________________________________。
1.将混有少量氧化铜粉末的铁粉中,加入一定量稀硫酸,反应停止后,铁粉剩余,过滤,滤液中含有的溶质是()
A.有H2SO4B.有H2SO4和FeSO4
C.有CuSO4和FeSO4D.只有FeSO4
2.在混有少量氧化铜粉末的铁粉中,加入一定量稀盐酸,反应完毕后,铁粉剩余,冷却,过滤,则滤液中一定含有()
A.Cu2+,Fe2+B.Cu2+,Fe3+C.Cu2+D.Fe2+
3.向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。
向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是()
A.滤出的不溶物中一定含有铜B.滤出的不溶物中一定含有铜和铁
C.滤液中一定不含有硫酸铜D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不跟酸反应),这些废与废盐酸接触时会形成污水,产生公害。
若向污水中撒入铁粉,且反应后让铁粉有剩余,则此时污水中一定含有的金属离子是()
A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+
4.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯,加入过量盐酸使其充分反应。
反应停止后,烧杯里还有少量固体物质存在。
请推断,该固体物质是;除多余的盐酸外,溶液中肯定含有的物质是。
[探究二]向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,可得溶液和不溶物,请你对溶液的溶质和固体不溶物成分作出合理的推测:
溶液中溶质成分
固体不溶物成分
推测一
推测二
推测三
(4)若实验室过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:
废液的质量和__________________________________________。
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- 滤液 成分 判定