高考化学试题上海卷.docx
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高考化学试题上海卷.docx
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高考化学试题上海卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化学
本试卷满分150分,考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
的叙述错误的是()
A.原子序数116B.中子数177
C.核外电子数116D.相对原子质量293
【答案】D
【解题思路】由原子结构表达式的含义知:
元素的原子序数、核外电子数均为116,中子数为293—116=177.293是该原子的质量数而非相对原子质量,故答案为D。
【考点】元素原子的符号
【难度】较小
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题元素原子的符号
2.下列物质见光不会分解的是()
A.HClOB.NH4Cl
C.HNO3D.AgNO3
【答案】B
【解题思路】A项,HClO见光易分解为HCl与氧气,错误;B项,NH4Cl受热分解,光照不会分解,正确;C项,HNO3见光易分解为NO2、H2O与O2,错误;D项,纯AgNO3对光稳定,但一般AgNO3纯度不够,见光易分解,错误。
【考点】物质的稳定性与反应条件
【难度】较小
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题物质的稳定性与反应条件
3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是()
A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质
C.可能是有机物D.可能是离子晶体
【答案】A
【解题思路】A项,原子晶体SiO2中Si、O原子间是极性键,但该晶体熔点很高.错误;B项,单质由同种元素组成,因此一定不会存在极性键,正确;C项,甲烷是由极性键将C,H只连接在一起的,正确;D项,离子晶体NH4Cl中含有极性键,正确。
【考点】极性共价键存在的物质类别的判断
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题极性共价键存在的物质类别的判断
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()
A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
【解题思路】元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,与H2化合越容易,气态氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强。
单质沸点高低取决于汽化时破坏的作用力种类及物质结构特点,而与其组成元素的非金属性强弱无关,故答案为B。
【考点】比较元素非金属性强弱的判断依据【难度】较小
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题比较元素非金属性强弱的判断依据
5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有()
A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性
【答案】A
【解题思路】SO2使溴水褪色是因发生反应:
SO2十Br2十2H2O→H2SO4十2HBr,该反应说明SO2具有还原性。
【考点】二氧化硫的化学性质
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题二氧化硫的化学性质
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
【答案】C
【解题思路】Na熔化时破坏金属键,Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物,NaOH,Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物,离子化合物熔化时只破坏离子键,所以分别加热熔化上述五种物质,:
克服相同类型作用力的物质有4种。
【考点】物质的晶体类型与化学键的结合方式
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题物质的晶体类型与化学键的结合方式
7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()
A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚
【答案】B
【解题思路】检验含有Fe3+的溶液中是否含有Fe2+时需利用Fe2+的特有性质,同时要考虑Fe3+对Fe2+的干扰。
A项,加入NaOH溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀,对是否有白色沉淀产生的观察有干扰,错误;B项,Fe2+具有还原性,若溶液中含有Fe2+,加人少量高锰酸钾溶液后,溶液褪色,正确;C项,KSCN是利用溶液变血红色来检验Fe3+的试剂,错误;D项,苯酚是利用溶液变紫色来检验Fe3+的试剂,错误。
【考点】物质的鉴定
【难度】较小
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题物质的鉴定
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是()
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:
H2O2→H2O+O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】D
【解题思路】A.加入催化剂,减小了反应的活化能,使反应在较低的温度下发生,但是反应的热效应不变,错误。
B.加入催化剂,可提高H2O2的分解的反应速率,该反应不是可逆反应,而且催化剂不能使平衡发生移动,因此不存在平衡转化率的提高与否,错误。
C.在书写热化学方程式时,也要符合质量守恒定律,而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态,错误。
D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,正确。
【考点】图示法在表示催化剂对化学反应的影响
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题图示法在表示催化剂对化学反应的影响
9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是()
A.分子式为C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应
D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
【答案】C
【解题思路】A项,利用价键规律和咖啡酸的结构简式可知其分子式为C9H8O4,错误;B项,羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应,故1mol咖啡酸最多可与4molH2发生加成反应,错误;C项,含有酚羟基,可与溴水发生取代反应,含碳碳双键,可与溴水发生加成反应,正确;D项,含有羧基,可与NaHCO3溶液反应放出CO2错误。
【考点】咖啡酸的结构与性质
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题咖啡酸的结构与性质
10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是()
【答案】C
【解题思路】利用氯代反应制备一氯代烃时最好烃分子中只有一种等效氢,否则得到的往往是多种氯代烃的混合物。
A项,环己烷中只有1种等效氢,正确;B项,相应烃为新戊烷,只有1种等效氢,正确;C项,相应烃为异丁烷,分子中含有两种等效氢,错误;D项,相应烃为2,2,3,3-四甲基-丁烷,分子中只含1种等效氢,正确。
【考点】物质制取的反应类型的判断。
【难度】较小
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题物质制取的反应类型的判断
11.下列有关物质性质的比较,错误的是()
A.溶解度:
小苏打<苏打B.密度:
溴乙烷>水
C.硬度:
晶体硅<金刚石D.碳碳键键长:
乙烯>苯
【答案】D
【解题思路】A项,由侯氏制碱法原理知,小苏打(NaHCO3)的溶解度小于苏打(Na2CO3),正确;B项,溴乙烷的密度大于水,正确;C项,因碳原子的原子半径小于硅原子的原子半径,故金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能,则晶体硅硬度小于金刚石,正确;D项,乙烯分子中的碳碳键是碳碳双键,而苯中碳原子间的共价键是介于单键与双键之间的一类特殊键,其键能小于碳碳双键,则键长大于碳碳双键的键长,错误。
【考点】物质性质的比较
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题物质性质的比较
12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()
A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫
【答案】A
【解题思路】试题分析:
A.CuSO4是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应:
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,产生黑色沉淀,正确。
B.氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应:
2NaOH++H2S=Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误。
C.硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:
硫酸>氢硫酸,属于二者不能发生反应,无沉淀产生,错误。
D.二氧化硫与硫化氢会发生反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,产生沉淀,但是SO2是非电解质,不符合题意,错误。
【考点】物质性质的比较
【难度】较小
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题有关物质性质的比较
13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是()
A.操作I中苯作萃取剂
B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C.通过操作II苯可循环使用
D.三步操作均需要分液漏斗
【答案】B
【解题思路】利用流程知,向含酚废水中加人苯,发生萃取,将酚萃取到苯中,然后分液,再加人NaOH溶液,苯酚与NaOH反应得到苯酚钠,苯酚钠进人水中,通过分液得到苯酚钠溶液和苯,再向苯酚钠溶液中加人盐酸得到苯酚乳浊液,静置分层,最后通过分液即可得到苯酚,由上述分析知,B项错误。
【考点】废水中的物质回收利用
【难度】较大
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试废水中的物质回收利用
14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是()
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:
O2+2H2O+4e→4OH–
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:
2H++2e→H2↑
【答案】D
【解题思路】A项,若d为石墨,则形成原电池,铁片为负极,失电子发生氧化反应,腐蚀加快,正确;B项,因电解质溶液为海水,因此若d为石墨,则形成原电池,铁发生吸氧腐蚀,在正极(石墨)上O2得电子发生还原反应生成OH-,正确;C项,若d为锌块,则形成原电池时铁作正极被保护,不易被腐蚀,正确;D项,若d为锌块,则形成原电池时铁作正极,仍是发生吸氧腐蚀,即铁片上的电极反应为O2十2H2O十4e→4OH-,错误。
【考点】金属的电化学腐蚀及防护
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题金属的电化学腐蚀及防护
15.一般情况下,前者无法决定后者的是()
A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应
【答案】C
【解题思路】A.原子核外电子排布,根据原子核外具有的电子层数确定所在的周期数,根据元素院子的最外层电子数可确定元素所在的族序数。
因此可以确定元素在周期表中的位置,正确。
B.弱电解质在溶液中存在电离平衡,当达到电离平衡时,已经电离的电解质的分子电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比是个常数,这个常数越大,表明电解质月容易电离,它只与温度有关,而与其它外界条件无关。
因此电解质的相对强弱可用电离常数的大小比较,正确。
C.分子间作用力越大,克服分子间作用力使物质熔化或汽化需要消耗的能量就越高,物质的熔沸点就越高,这与物质的稳定性大小无关,错误。
D.物质内部储存的能量越高,物质发生反应时释放的能量就越大,因此可以根据物质内部储存的能量,判断化学反应的热效应,正确。
【考点】物质的性质及应用
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题物质的性质及应用
16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是()
A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子
C.简单离子半径:
丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性
【答案】D
【解题思路】利用题中信息可推知元素乙、丙、丁分别为Na、Al、S,元素甲可能是C或O。
A项,铝热反应可用于冶炼金属,正确;B项,若甲为C,C与S形成的CS2是非极性分子,正确;C项,S2-核外电子层数为3,Na+,Al3+的核外电子层数为2,因此三种离子的离子半径最大的是S2-,Na+,Al3+的核外电子排布相同,核电荷数大的Al3+半径小于Na+的,故三者的离子半径:
S2->Na+>Al3+正确;D项,若甲为O,则Na,O形成的Na2O不具有强氧化性,错误。
【考点】元素周期表、元素周期律
【难度】较小
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题元素周期表、元素周期律
17.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
【答案】C
【解题思路】由溶液无色可知一定不含Fe3+。
加人Al放出氢气则说明该溶液中含有大量H+或OH-,若存在大量H+,则溶液可大量存在、、,,共5种;若存在大量OH-,根据溶液电中性,则溶液中可大量存在、,,,共4种。
故答案为C。
【考点】离子大量共存
【难度】;较小
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题离子大量共存
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()
A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO→5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
【答案】B、C
【解题思路】在氨催化氧化反应中NH3作还原剂。
A项,况出作氧化剂,错误;B项,作还原剂,被氧化为N2,正确;C项,反应是归中反应,NH3作还原剂,正确;D项,NH3作氧化剂,H元素被还原为H2,错误。
【考点】氨在不同的化学反应
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题氨在不同的化学反应
19.离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示()
A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
【答案】AB
【解题思路】A项,Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应,当NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为3:
2时,反应的离子方程式为
,正确;B项,NaHCO3与澄清石灰水反应,当两溶液中所含NaHCO3与Ca(HCO3)2的物质的量之比为3:
2时,反应的离子方程式为
,正确;C项,Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应,不论两溶液中所含溶质的相对多少,产物中都不会存在,错误;D项,漏掉了NH4+与OH-的反应,错误。
【考点】化学反应方程式和离子方程式书写
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题化学反应方程式和离子方程式书写
20.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解题思路】A项,合成氨为放热反应,升高温度平衡逆向进行,说明升温对逆反应速率的影响更大,错误;B项,增大压强,平衡正向移动,说明增大压强对正反应速率影响更大,正确;减小反应物浓度,正反应速率瞬间减小,然后开始增大,逆反应速率逐渐减少,最后达到平衡,正、逆反应速率相等,所以减小反应物浓度对正反应速率的影响更大,错误;D项,加入催化剂,对正、逆反应速率影响一样,错误。
【考点】外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响
21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:
2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
在该反应中()
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
【答案】A,D
【解题思路】由题意知,该反应为
,由此可见在反应中Na2S中S被氧化,SO2中S被还原.故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1,当反应转移
8mol电子时生成3molNa2S2O3,则生成1molNa2S2O3时转移mole-,在相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,故每吸收10m3SO2放出CO2的体积为2.4m3,故答案为AD。
【考点】工业上制取Na2S2O3的反应原理
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题工业上制取Na2S2O3的反应原理
22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)()
A.231.5mLB.268.8mL
C.287.5mLD.313.6mL
【答案】C,D
【解题思路】第一步反应为,
,则第二步溶于水的反应为
,将两方程式叠加可得
,由此可得,若最终反应收集到气体为44.8mlO2,则原混合气中含有O2的体积为44.8ml+(448ml-44.8ml)*=313.6ml;若剩余气体为NO,则原混合气中含有O2
的体积为
,故答案为CD。
【考点】反应物有过量时的化学计算
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题反应物有过量时的化学计算
四、(本题共12分)
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。
以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。
白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。
碳化反应是放热反应,化学方程式如下:
Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2⇌CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O
完成下列填空
23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性(选填“强”或“弱”)
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度(选填“大”或“小”)
24.碳化温度保持在50~60℃。
温度偏高不利于碳化反应,原因是、。
温度偏低也不利于碳化反应,原因是。
25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示,在10min到13min之内钙离子的反应速率为。
15min之后钙离子浓度增大,原因是(用化学方程式表示)。
26.Mg原子核外电子排布式为;Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。
(选填“低于”、“高于”或“等于”)
【答案】23.强;大。
24.平衡逆向移动、Mg(HCO3)2分解;反应速率慢
25.0.009mol/(L·min);CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
26.1s22s22p63s2;高于
【解题思路】23,因Ca的金属性强于Mg.故二者最高价氢氧化物的碱性:
Ca(OH)2>Mg(OH)2;Ca(OH)2微溶于水,Mg(OH)2难溶于水.则溶解度:
Ca(OH)2>Mg(OH)2。
24.因碳化反应为放热反应,温度高时平衡逆向移动,且温度过高时CO2的溶解度减小;若温度过低,则反应速率太小。
25.由图象知,在10〜13min内,钙离子浓度减少0.145mol/L-0.118mol/L=0.027mol/L,则钙离子的反应速率为0.027mol/L/3min=0.009mol/(L·min);15min后,钙离子浓庚增大的原因可能是通入CO2过置,与碳化反应得到的碳酸钙沉淀反应得到可溶性的碳酸氢钙。
26.镁原子核外电子数为12,则最外层(M层)电子数为2,依据能量最低原理可知其核外电子排布式为1s22s22p63s2;因Ca的最外层电子位于能量较高的第4层,故其最外层电子能量高。
【考点】第
主族的金属元素镁和钙的性质比较
【难度】中等
【关键字】高考真题天利38套高考真题汇编2015年上海卷化学试题第
主族的金属元素镁和钙的性质比较
五、(本题共12分)
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28.离子交换膜的作用为:
、。
29.精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出。
(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
30.KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
31.室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。
(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
已知:
H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
【答案】27.2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-。
28.阻止OH-进入阳极室,与Cl2发生副反应:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;可以得到纯度更高的NaOH溶液。
29.a;d;
30.2KClO3+H2C2O4
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