学年江苏省泰州市高一上学期期末考试化学试题.docx
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学年江苏省泰州市高一上学期期末考试化学试题
2020-2021学年江苏省泰州市高一上学期期末考试化学试题
一、选择题(共20题;共20分)
1.(1分)(2018高一上·薛城期中)一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志,装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是()
A.
B.
C.
D.
2.(1分)有关合金的叙述不正确的是()
A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B.合金的硬度和强度一般比纯金属高
C.合金一定是金属熔合而成的物质
D.硬铝、黄铜和钢均为合金
3.(1分)(2015高一上·襄城期末)下列实验过程中,溶液中始终无明显现象的是()
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入NaAlO2溶液中
C.Cl2通入NaOH溶液中
D.SO2通入Na2SiO3溶液中
4.(1分)(2018高二下·武冈模拟)下列物质中,所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)是()
A.10gH2
B.2molCl2
C.1.5NACO2
D.22.4LO2(标准状况)
5.(1分)(2016高二下·深圳期中)下列叙述中正确的是()
A. 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙,在空气中可以长时间放置而不变质
B.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气,天然气属于不可再生能源
D.虎门销烟中用到了大量的生石灰,将生石灰投入销烟池的海水中,海水开始翻腾,这是一个物理变化
6.(1分)(2018高一下·南宁期中)下列关于物质的性质和用途的说法中,错误的是()
A
B
C
D
氧化铁
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用作红色颜料
可用于盛放
氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
A.A
B.B
C.C
D.D
7.(1分)(2016高三下·浉河月考)以下说法:
①福尔马林和纯盐酸都是混合物;②沼气和核能都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金;⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化;⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同;⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的是()
A.①②③④
B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦
D.①③④⑦
8.(1分)(2016高二上·蒙阴期中)在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
A.Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
9.(1分)水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的 ()
A.黏土
B.石灰石
C.长石
D.石英
10.(1分)(2018高三上·承德期末)下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是()
选项
实验
现象
结论
A
NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2] B CO2通入CaCl2溶液中 无明显现象 非金属性: Cl>C C Cl2通入品红溶液中 品红褪色 Cl2具有漂白性 D 把铁片插入浓硝酸中 有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性 A.A B.B C.C D.D 11.(1分)(2017·通化模拟)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是() 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓硝酸 Cu NO2 NaOH溶液 B 浓氨水 CaO NH3 H2O C 稀硝酸 Cu NO H2O D 浓硫酸 Cu SO2 饱和NaHSO3溶液 A.A B.B C.C D.D 12.(1分)(2016高三上·枣庄期末)研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物的还原产物都是MnCl2.他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.112L气体后便停止加热了,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)() A.0.448L B.2.240L C.2.016L D.无法确定 13.(1分)(2018高一上·温州期中)下列说法不正确的是() A.新制氯水具有漂白性,与活性炭的漂白原理相同 B.HClO是一种弱酸,酸性比碳酸弱 C.HClO见光、加热易分解,放出O2 D.新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子,H+、Cl-、ClO-、OH-离子 14.(1分)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是 A.能说明氧化性H2O2>Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B.能说明NH3结合H+能力比H2O强: NH3+H3O+=NH4++H2O C.能说明盐酸是强酸: 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O D.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 15.(1分)(2016高一上·会宁期中)在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15mol,Fe3+为0.25mol,Cl﹣为0.2mol,则SO2-为() A.0.1mol B.0.15mol C.0.25mol D.0.35mol 16.(1分)(2016高三上·莆田期中)关于Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是() A.可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3 B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸,产生CO2气体较快的为NaHCO3 C.可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 17.(1分)(2016高一上·佛山期中)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是() A.Na2O2只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.O2是还原产物 D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 18.(1分)(2018高三上·怀化期中)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。 则有关说法错误的是() A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化 B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol C.通入2molCl2反应的离子方程式为: 2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl- D.原溶液中n(Fe2+): n(I-): n(Br-)=2: 1: 3 19.(1分)(2020·合肥模拟)某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。 将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注: 矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。 则下列说法不正确的是() A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol·L-1 B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L C.该磁黄铁矿FexS中,x=0.85 D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+的物质的量为0.15mol 20.(1分)下列离子方程式正确的是() A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末: 2HSO3-+2Na2O2===2SO32-+O2↑+4Na++H2O B.惰性电极电解氯化钠溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- C.氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O D.向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水: 2Br-+Cl2===Br2+2Cl- 二、填空题(共5题;共24分) 21.(5分)(2016高一上·汕头期末)按要求书写方程式: (1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式: ________ (2)将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式: ________ (3)铁与高温水蒸气反应的化学方程式: ________ (4)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式: ________. 22.(5分)(2018高一下·郑州开学考)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。 (1)X的单质与A反应的化学方程式是________。 (2)若试剂1是NaOH溶液。 X的单质与试剂1反应的离子方程式是________。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________。 ②1molC物质与NaOH溶液反应,产生0.5mol沉淀,需消耗NaOH的物质的量为________。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。 工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是________。 23.(4分)(2016高二上·长安期末)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种. 阴离子 CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ 阳离子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ 现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示. (1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是________,ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为________. (2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是________,其物质的量之比为________,ab段反应的离子方程式为________. 24.(5分)(2017·顺义模拟)CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂.CuCl2容易潮解;CuCl白色粉末,微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物,不溶于乙醇. 已知: i.CuCl2+Cu+2HCl(浓)⇌2H[CuCl2](无色) 2CuCl↓(白色)+2HCl ii.副反应: CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl; CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣ (1)制取CuCl2装置如图: ①A装置中发生反应的离子方程式是________. ②C、E装置中盛放的是浓硫酸,作用是________. ③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是________. (2)制取CuCl流程如图: ①反应①中加入NaCl的目的是________;但是Cl﹣浓度过高,CuCl产率降低,原因是________. ②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,反应的方程式为________. ③利用膜电解法制取CuCl,阴极电极反应式为________. ④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________. 25.(5分)(2018高三下·泰州开学考)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下: (1)流程中“趁热”过滤的原因是________。 (2)检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为________。 (3)为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验: 现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。 向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。 另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。 ①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。 ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。 ________ 参考答案 一、选择题(共20题;共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、填空题(共5题;共24分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、 25-3、
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