化学黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx

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化学黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一下学期期中考试试题解析版

黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一下学期期中（5月）考试试题

1.下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）

A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B.碱金属单质都可保存在煤油中

C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

【答案】C

【解析】试题分析：

A、钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子灭火，错误；B、锂的密度比煤油的密度小，常保存在石蜡油中，错误；C、钠离子核外有10个电子，钠原子核外有11个电子，正确；D、碱金属从上到下密度增大，熔沸点降低，铯的熔沸点最低，错误。

2.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（　　）

A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同

【答案】D

【解析】试题分析：

232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。

3.对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是（　　）

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应

【答案】A

【解析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，A正确；断开化学键的过程会吸收能量，B错误；吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，C错误；食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的，D错误；正确选项A。

4.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O2

2SO3，下列说法错误的是（　　）

A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率

C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零

【答案】D

【解析】试题分析：

A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。

5.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是（　　）

A.常温下二者都可用铁制容器贮存B.常温下二者都能与铜较快反应

C.露置于空气中，溶液浓度均降低D.浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

【答案】B

【解析】常温下Fe与浓HNO3和浓H2SO4均发生钝化，都可用铁制容器贮存，A正确；Cu与浓HNO3在常温下就能反应，而Cu与浓H2SO4需加热才能反应，B错；二者露置在空气中，浓HNO3易挥发，溶质减少浓度降低，浓H2SO4吸收空气中水分，溶液质量增加，溶质质量不变，浓度降低，C正确；浓HNO3、浓H2SO4都是强氧化性酸，D正确。

6.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（　　）

A.颜色变浅B.逐渐变为红色

C.没有改变D.变为棕黄色

【答案】D

【解析】试题分析：

往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸就是加入氢离子，有氢离子有硝酸根离子，就相当于有硝酸，硝酸有强氧化性，可以把亚铁离子氧化成三价铁离子，三价铁离子是棕黄色的。

答案选D。

7.有关电化学知识的描述正确的是（　　）

A.CaO＋H2O===Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中一定是银作正极

C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

【答案】D

【解析】所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A错误；据所给反应，负极材料应该是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，C错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D正确；正确选项D。

8.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（　　）

A.白、红、白B.红、黑、白

C.红、红、红D.白、黑、白

【答案】D

【解析】因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加浓硝酸,先变红后褪色,最后为白色；因98%的硫酸为浓硫酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色；D正确；正确选项D。

9.将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是（　　）

A.Na2CO3B.KNO3C.NaOHD.HCl

【答案】B

10.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是（　　）

A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

【答案】A

【解析】试题分析：

A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，A错误；B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，B正确；C、在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，C正确；D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；故选A

11.对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（　　）

A.反应过程中的能量关系可用上图表示

B.1molZn的能量大于1molH2的能量

C.若将其设计为原电池，则锌作正极

D.若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11．2L

【答案】A

【解析】根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为

，根据反应方程式可知生成

，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。

12.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（　　）

A.稀HNO3B.浓HNO3

C.浓H2SO4D.浓HCl

【答案】B

【解析】稀HNO3与铜和铝都能反应；浓HNO3只与铜反应，与Al常温下发生钝化，内层Al不再反应，故可用浓HNO3除去铜镀层；浓H2SO4常温下与铜不反应，加热条件下与铜、铝均反应；浓HCl与铜不反应不能除去铜镀层。

13.已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是（　　）

【答案】C

【解析】A.吸收装置中的导管下连倒置的漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故B正确；C.吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故C错误；D.吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。

故选C。

14.下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（　　）

A.PtB.AgC.AlD.Fe

【答案】B

【解析】浓HNO3具有强氧化性，能够与绝大多数金属发生反应，但是Pt与浓HNO3不反应，常温下Fe、Al遇浓HNO3 发生钝化，只有Ag与浓HNO3 发生反应，能全部溶解，B正确；正确选项B。

15.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

A.H2（g）＋Br2（g）

2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2（g）

N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3（s）

CO2（g）＋CaO（s）恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

【答案】D

【解析】试题分析：

A、颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；B、正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，D错误，答案选D。

16.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）

A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量

B.436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量

C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量

【答案】C

【解析】试题分析：

氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正确；431kJ•mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误。

17.下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（　　）

A.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B.2H2＋O2

2H2O

C.Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑D.CH4＋2O2

CO2＋2H2O

【答案】C

【解析】只有属于氧化还原反应,能用于设计原电池；A属于氧化还原反应，可以设计为原电池，A错误；B属于氧化还原反应,能设计成氢氧燃料电池,B错误；C不属于自发的氧化还原反应,不能设计成原电池，C正确；D属于自发的氧化还原反应,能设计成甲烷燃料电池,D错误；正确选项C。

18.下列说法正确的是（　　）

A.废旧电池应集中回收，并填埋处理

B.充电电池放电时，电能转变为化学能

C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

【答案】C

【解析】废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。

电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。

温度底，反应速率慢，C正确。

反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。

答案选C。

19.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）

A.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染

B.实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量

【答案】D

【解析】A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了可吸附性颗粒污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。

20.下列关于硝酸的叙述正确的是（　　）

A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C.常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体

D.硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性

【答案】D

【解析】NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物，A错误；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，一般不产生氢气，B错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁和浓硝酸的进一步反应，不会产生红棕色气体，C错误；浓硝酸与铜的反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中体现了硝酸的酸性和强氧化性，D正确；正确选项D。

21.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。

为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是（　　）

A.Cu＋HNO3（浓）―→Cu（NO3）2B.Cu＋HNO3（稀）―→Cu（NO3）2

C.Cu

CuO

Cu（NO3）2D.Cu

CuSO4

Cu（NO3）2

【答案】C

【解析】试题分析：

　A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2会产生大量的NO2气体，既浪费原料，也污染空气，错误；　B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2会产生大量的NO气体，既浪费原料，也污染空气，错误；C．Cu

　CuO

Cu（NO3）2不会产生大气污染物，而且经济，正确；　D．Cu

CuSO4时会产生大气污染物SO2,既浪费原料，也污染环境，错误。

22.下列反应不属于取代反应的是（　　）

A.C2H4＋Cl2

C2H4Cl2B.2C2H5OH

C2H5—O—C2H5＋H2O

C.C2H5Cl＋H2O

C2H5OH＋HClD.CH4＋4Cl2

CCl4＋4HCl

【答案】A

【解析】C2H4＋Cl2

C2H4Cl2反应中，将Cl2分子加到C2H4上，属于加成反应，A正确；2C2H5OH

C2H5—O—C2H5＋H2O反应中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，属于取代反应，B错误；C2H5Cl＋H2O

C2H5OH＋HCl反应中，—OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，属于取代反应，C错误；CH4＋4Cl2

CCl4＋4HCl反应中，Cl原子代替了CH4中的H原子，属于取代反应，D错误；正确选项A。

23.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A.CO

、H＋、HCO

、Ca2＋B.NH

、OH－、Ba2＋、NO

C.I－、ClO－、NO

、H＋D.SO

、SO

、Na＋、OH－

【答案】D

【解析】CO

、H＋反应生成二氧化碳，H＋、HCO

反应生成水和二氧化碳，CO

与Ca2＋生成沉淀等，以上离子间均不能大量共存，A错误；NH

与OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；酸性条件下，次氯酸、硝酸均能氧化碘离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；SO

、SO

、Na＋、OH－四种离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；正确选项D。

24.下列对

的叙述中正确的是（　　）

A.有两种结构B.只有一种结构C.含有非极性键D.有四种结构

【答案】B

【解析】试题分析：

由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。

因此选项B符合题意。

25.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是（　　）

①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

A.①②B.②④C.③④D.②③

【答案】D

【解析】试题分析：

①CO、O2皆难溶于水，相互间不反应，挤入水后，集气瓶中压强不变化，烧杯中的水不会进入；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；

④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入；选项D符合题意。

26.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。

请回答下列问题：

（1）Z的原子结构示意图为______________________；化合物BA4的电子式为___________

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型为________。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键

（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因是______________。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________。

【答案】

（1）.

（2）.

（3）.AC（4）.H2O（5）.H2O分子间形成了氢键（6）.H2O2＋H2S===2H2O＋S↓

【解析】试题分析：

A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，X与Z同主族，结合原子序数可知，X处于第二周期，Z处于第三周期，A与Y同主族，而Y的原子序数大于X，则Y只能处于第三周期，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，X为O元素，Y为Na，可推知Z为S元素；A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，则A为H元素；B与Z的最外层电子数之比为2：

3，则B元素的最外层电子数为4，而B、C均处于第二周期，故B为碳元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素。

（1）Z为S元素，原子结构示意图为

；A与B所形成的化合物CH4的电子式为

；

（2）化合物Na2O2属于离子化合物，含有的化学键是：

离子键、非极性共价键，答案选AC；

（3）H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间不能形成氢键，沸点较高的是H2O；

（4）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成S单质和一种10电子化合物，应是H2O2与H2S反应生成S与H2O，反应的化学方程式为4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O+H2S＝S↓+2H2O。

27.Ⅰ.

（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片（如图甲装置所示），可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙装置所示），可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙装置所示），观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。

锌片上的电极反应：

______________；铜片上的电极反应：

____________________________。

（3）乙、丙装置是将________能转化为________能的装置。

Ⅱ．断开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

（1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ

（2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ（不考虑可逆反应）

【答案】

（1）.没有

（2）.有（3）.Zn－2e－===Zn2＋（4）.2H＋＋2e－===H2↑（5）.化学（6）.电（7）.放出（8）.92（9）.放出（10）.30.7

【解析】Ⅰ.

（1）铜和稀硫酸不反应,铜片上没有气泡产生；铜与锌连接形成原电池时,锌为负极,铜为正极,正极发生还原反应生成氢气，可观察到铜片上有气泡产生；正确答案:

没有；有。

（2）形成铜-锌原电池时,负极发生氧化反应,锌被氧化生成锌离子,电极方程式为.Zn－2e－===Zn2＋，正极发生还原反应,生成氢气,电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑；正确答案:

Zn－2e－===Zn2＋；2H＋＋2e－===H2↑。

（3）锌、铜、稀硫酸构成原电池，电流表指针发生偏转，有电流产生，因此乙、丙装置是将化学能转化为电能的装置；正确答案：

化学；电。

Ⅱ．

（1）反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量,所以1molN2生成NH3的反应热

所以该反应为放热反应；放出92kJ热量；正确答案：

92；放出。

（2）1molH2生成NH3的的反应热

；正确答案：

30.7。

28.天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

（1）反应物能量总和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．

（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_____．

（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．

①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是_____（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为：

__________________．

②通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

【答案】

（1）.大于

（2）.＜（3）.氢气（4）.负极（5）.O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣（6）.大于

【解析】