江苏省海安中学学年高一下学期期中考试化学.docx
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江苏省海安中学学年高一下学期期中考试化学
江苏省海安中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(普通班)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5Zn:
65
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法科学的是
A.将废旧电池深埋处理B.大量开发利用可燃冰
C.开发太阳能、风能和氢能D.大量砍伐树木、野草作燃料
【答案】C
【解析】A.废旧电池中含有重金属离子,对土壤和水源有较大污染,不能将废电池深埋,应该回收处理,故A错误;B.过分开发可燃冰,会影响海洋生态环境,不利于环境保护,故B错误;C.太阳能、风能和氢能为清洁能源,开发太阳能、风能和氢能可以减少化石燃料的使用,减少有毒物质的排放,故C正确;D.大量砍伐树木、野草作燃料,不利于环境保护,故D错误;答案为C。
2.下列化学用语正确的是
A.镁离子的结构示意图:
B.中子数为20的氯原子:
Cl
C.二氧化碳分子的电子式:
D.丙烷分子的比例模型示意图:
【答案】B
【解析】A.镁离子的结构示意图:
故A错误;B、中子数为20的氯原子,质量数为37:
Cl,故B正确;C、二氧化碳分子中碳原子与2个氧原子之间各形成2对共用电子对,电子式为:
,故C错误;D、图中给出的是丙烷分子的球棍模型示意图,故D错误;故选B。
3.下列说法不正确的是
A.
和
互为同分异构体B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.1H、D、T互为同位素D.D.乙烷与异丁烷互为同系物
【答案】A
【解析】A.
和
同一物质,故A错误;B.金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质,故互为同素异形体,故B正确;C.1H、D、T质子数相同,中子数不相同的氢原子,互为同位素,故C正确;D.乙烷与异丁烷结构相似,组成上相差2个CH2原子团,互为同系物,故D正确;故选A。
4.下列过程中的能量变化情况符合下图的是
A.酸与碱的中和反应
B.H+Cl→H—Cl
C.氧化钙与水作用制熟石灰
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【答案】D
【解析】A、酸与碱的中和反应,属于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,故A错误;B、形成化学键应是放热,故B错误;C、氧化钙和水反应,属于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,故C错误;D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热热反应,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查学生常见的吸热反应和放热反应以及吸热反应和放热反应的判断,解题关键:
读懂图示为吸热过程。
易错点D,大多数复分解反应为放热反应,但Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热热反应。
5.下列排列顺序不正确的是
A.原子半径:
Na>Si>OB.单质的沸点:
I2>Br2>Cl2
C.碱性:
CsOH>KOH>NaOHD.失电子能力:
Al>Mg>Na
【答案】D
【解析】A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Na>Si>O,故A正确;B.卤素单质随相对分子质量增大,熔沸点增大,即单质的沸点:
I2>Br2>Cl2,故B正确;C.金属性Cs>K>Na,则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH>KOH>NaOH,故C正确;D.同周期从左到右失电子能力减弱,,故失电子能力:
Na>Mg>Al,故D错误;故选D。
6.下列有关说法正确的是
A.常温下,苯是一种无色无味液体,不溶于水
B.油脂属于高分子化合物,热值较大
C.葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热有银镜生成
D.蛋白质遇浓硝酸,微热产生蓝色沉淀
【答案】C
【解析】A、苯是无色有特殊气味的气体,密度比水小,难溶于水,故A错误;B、油脂属于小分子化合物,热值较大,故B错误;C、葡萄糖含有醛基,具有还原性,葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热有银镜生成,故C正确;D、蛋白质遇浓硝酸,浓硝酸属于强酸,可使蛋白质变性失去活性,产生黄色沉淀,故D错误;故选C。
7.下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
A.CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑置换反应
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应
C.
氧化反应
D.C2H6+Cl2→C2H4Cl2+H2取代反应
【答案】B
【解析】A.方程式为:
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑属于置换反应,故A错误;B.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷,方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,属于加成反应,故B正确;C.硝基苯中氮原子与碳原子相连,反应类型为取代反应,故C错误;D.C2H6乙烷与氯气发生取代反应生成卤代烃和HCl,生成物错误,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查有机物的结构和性质,侧重于化学反应方程式的书写,解题关键:
把握常见有机物的性质、反应类型,易错选项C,硝基不管写在苯环的哪一侧,硝基苯中氮原子与碳原子相连。
D是取代反应,不是置换反应,应生成卤代烃和HCl。
8.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
B.非金属元素组成的化合物中只含共价键
C.最外层电子数相同的微粒处于同一族
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【答案】A
【解析】A.同周期从左向右金属性减弱,则ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素,故A正确;B.非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如氯化铵中含离子键,故B错误;
C.最外层电子数相同的微粒不一定处于同一族,He的最外层电子数为2,不在ⅡA族,其它稀有气体原子的最外层电子数都是8,处于0族,故C错误;D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,元素的非金属越弱,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故D错误;故选A。
点睛:
本题考查了原子结构和元素性质,解题关键:
结构决定性质,结合元素周期律分析,易错点C,同一族最外层电子不一定相同,注意规律中的例外情况。
9.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池的负极发生氧化反应
C.图中a极为铜片、b极为锌片时,a极上有气泡产生
D.图中a极为铜片、b极为锌片时,电子由铜片通过橙汁流向锌片
【答案】D
【解析】A、原电池是把化学能转变为电能的装置,故A正确;B、原电池的负极上还原剂失去电子,发生氧化反应,故B正确;C、图中a极为铜片、b极为锌片时,a极上有气泡产生,故C正确;D、该装置是原电池,锌是负极,铜是正极,电流由b流向a;故原电池放电时电子从锌片通过导线流向铜片,故D错误;故选D。
点睛:
本题考查了原电池工作原理,解题关键:
原电池正负极的判断,注意原电池正负极不能根据金属的活动性顺序进行判断,要得失电子来判断,如镁和铝在碱性溶液构成的原电池中铝作负极。
10.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是
甲乙丙丁
A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用装置乙过滤得含I—的溶液
C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
【答案】C
【解析】A.灼烧应在坩埚中进行,不能在蒸发皿中灼烧,A错误;B.过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,B错误;C.水与碘的四氯化碳溶液分层,图中分液装置可分离,C正确;D.蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,D错误;答案选C。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列鉴别方法不可行的是
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和已烷
D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
【答案】C
【解析】A.乙醇与水互溶,甲苯不溶于水且密度小于水,溴苯不溶于水且密度大于水,可鉴别,故A正确;B.用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳,现象分别是褪色、分层且上层呈橙红色、分层且下层呈橙红色,故B正确;C、苯、己烷与高锰酸钾都不反应,不能鉴别,故C错误;D、乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶、乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应产生气泡,乙酸乙酯不溶,可鉴别,故D正确。
故选C。
12.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.X与Y形成的化合物只有一种B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.Z的离子半径比W的离子半径小D.R分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同
【答案】BC
【解析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,则Z为Mg;W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,原子序数大于Mg,故W为S元素,R原子序数大于W且为短周期主族元素,所以R为Cl;Y的最高正价与最低负价的代数和为0,原子序数小于Mg,处于ⅣA族,故Y为C元素。
A.H与C元素形成烃类物质,化合物种类繁多,故A错误;B.非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,故B正确;C.离子半径S2->O2->Mg2+,Z的离子Mg2+半径比W的离子S2-半径小,故C正确;D.R分别与Y、Z形成的化合物CCl4、MgCl2,C-Cl是共价键,Mg2+与Cl-形成离子键,化学键的类型不相同,故D错误;故选BC。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L
中含有碳碳双键数为0.3NA
B.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA
C.0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1NA
D.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,产物的分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A、
中不含有碳碳双键,故A错误;B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同,0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA,故B正确;C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,由于反应为可逆反应,且生成多种卤代烃,生成CH3Cl分子数小于0.1NA,故C错误;D.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,由于反应是可逆反应,产物的分子数小于0.2NA,故D错误;故选B。
14.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2
CH4+2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是
A.使用钌催化剂不影响该反应速率
B.降低体系温度能减慢该反应速率
C.当达到一定限度时,CO2能100%转化为CH4
D.当达到一定限度时,反应速率:
v(正)=v(逆)≠0
【答案】BD
15.下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是
A.验证碳、硅非金属性强弱:
将CO2气体通入水玻璃中,观察现象
B.检验淀粉水解是否生成葡萄糖:
取少量水解液于试管中,直接加入新制的银氨溶液,水浴加热,观察现象
C.探究NaCl是否属于离子化合物:
将两个电极插入熔融的NaCl中,进行导电性试验
D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水
【答案】AC
【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀,说明碳酸能制取硅酸,能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,故A正确;B、淀粉水解溶液显酸性,应在碱性条件下检验葡萄糖,则检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中先加NaOH致碱性,再加入新制银氨溶液后水浴加热,故B错误;C.将两个电极插入熔融的NaCl中,进行导电性试验,可证明NaCl在熔融状态下能够电离出阴阳离子,一定属于离子化合物,故C正确;D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液,乙酸乙酯能够发生反应,违反了除杂原则,应该用饱和碳酸钠溶液,故D错误;故选AC。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,解题关键:
把握金属性强弱比较、淀粉水解、物质分离与除杂等反应原理、物质性质及实验基本技能,易错点B,淀粉水解溶液显酸性,应在碱性条件下检验葡萄糖,则检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中先加NaOH致碱性,再加入新制银氨溶液后水浴加热,学生容易忽视。
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.高铁轨道焊接常用到铝热反应,某学习小组进行铝热反应实验,装置如图所示。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。
(3)点燃镁条引发反应,在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
(4)写出该铝热反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
(5)铝热反应中放出大量的热,有黑色熔融物落入沙中。
学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝,还含有铝和氧化铁,实验验证如下:
Ⅰ.向冷却后的黑色固体中加入NaOH溶液,观察到有气体产生。
实验结论:
黑色固体中含有铝。
写出该反应的离子方程式:
________。
Ⅱ.取少量黑色固体于试管中,加入稀盐酸,固体溶解,有气泡产生。
向所得溶液中滴入几滴0.01mol·L-1KSCN溶液,溶液不变色。
实验结论:
黑色固体中不含氧化铁。
你认为实验结论是否合理?
____(填“合理”或“不合理”)。
理由是_______。
【答案】
(1).蒸发皿
(2).MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑(3).D(4).
(5).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(6).不合理(7).Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe(Al)反应生成Fe2+,再滴入KSCN溶液后不会变红色
【解析】
(1)仪器A的名称为蒸发皿。
(2)工业上用电解熔融氯化镁制取金属镁,化学方程式MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
(3)点燃镁条引发反应,在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是D。
A.镁燃烧是化合反应,故A错误;B.氯酸钾分解是分解反应,故B错误;C.铝热反应是置换反应,故C错误D.反应过程中没有涉及到复分解反应,故选D。
(4)该铝热反应铝失去6mol电子,用单线桥表示电子转移的方向和数目
。
(5)Ⅰ.向冷却后的黑色固体中加入NaOH溶液,观察到有气体产生。
该反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
Ⅱ.不合理,Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe(Al)反应生成Fe2+,再滴入KSCN溶液后不会变红色。
17.下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10-10m):
元素代号
X
Y
Z
M
R
J
Q
T
原子半径/10-10m
0.74
0.75
0.99
1.86
1.43
1.10
主要化合价
-2
+5、-3
+4、-4
+7、-1
+1
+3
+5、-3
其它
原子核内无中子
无机非金属材料主角
有两种氧化物
(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。
用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程:
_______________________。
(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)R与T相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_______(填字母)。
A.常温下T的单质呈固态,R的单质呈气态
B.R的氢化物比T的氢化物稳定
C.R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D.R与T形成的化合物中T呈正价
(5)J与Q相比,金属性较强的是____(用元素符号表示),能证明这一结论的依据是______。
(6)根据表中数据推测,M的原子半径的最小范围是____________________。
【答案】
(1).第三周期IVA族
(2).
(3).
(4).Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(5).Cl(6).BD(7).Na(8).Na能与冷水反应,Al与冷水不反应[或NaOH的碱性比Al(OH)3强等](9).大于1.10×10-10m,小于1.43×10-10m
.....................
18.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
①哪一时间段反应速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是____。
A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是______
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
③2min内Y的转化率为______。
【答案】
(1).2~3
(2).因该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快(3).0.025mol/(L•min)(4).CD(5).3X(g)+Y(g)
2Z(g)(6).AC(7).10%
【解析】
(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL,由此可知反应速率最大的时间段为2~3min;原因是:
因该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快;②在3~4min时间段内,n(H2)=0.112L/22.4L·mol-1=0.005mol,根据2HCl~H2,计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol,则υ(HCl)=0.01mol/(0.4L·1min)=0.025mol/(L·min);③A.加入蒸馏水,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,故A正确;B.加入KCl溶液,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,故B正确;C.加入KNO3溶液,H+浓度减小,因酸性溶液中有NO3-,具有强氧化性,与Zn反应无氢气生成,故C错误;D.加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,形成原电池,反应速度增大,且影响生成氢气的量,故D错误;故选CD;(3)①由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减少,应为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到5min时,△n(Y)=0.2mol,△n(Z)=0.4mol,△n(X)=0.6mol,则△n(Y):
△n(Z):
△n(X)=1:
2:
3,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为:
3X(g)+Y(g)
2Z(g);②A.体积固定,混合气体的总物质的量不确定,Y的体积分数在混合气体中保持不变,反应达到平衡状态,故A正确;B.X、Y的反应速率比为3∶1,随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为3:
1,不能作为平衡状态的标志,故B错误;C.体积固定,混合气体的总物质的量不确定,当容器的压强保持一定,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故C正确;D.反应物生成物均为气体,容器内气体的总质量保持不变,不能作为平衡状态的标志,故D错误;E.生成1molY的同时消耗2molZ均只能表示逆速率,不能说明正逆反应速率相等,无法判断反应达到平衡状态,故E错误;故选AC。
③2min内X的转化率为=变化物质的量/起始总物质的量×100%=(1mol-0.9mol)/1mol×100%=10%.
19.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图,由此判断X极为电池的_____极,OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动,Y极的电极反应方程式为________,电路中每转移0.2mol电子,标准状况下正极上消耗气体的体积是_______L。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4。
铅蓄电池放电时正极是______(填物质化学式),该电极质量_____(填“增加”或“减少)。
若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移3mol电子,则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。
【答案】
(1).负
(2).负(3).O2+2H2O+4e-=4OH-(4).1.12L(5).B(6).PbO2(7).增加(8).3.5
【解析】
(1)氢气作还原剂,失电子,是负极,X极为电池的负极,OH—向负极作定向移动,O2得电子,Y极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-,电路中每转移0.2mol电子,标准状况下正极上消耗气体的体积是0.2mol×22.4L·mol-1/4=1.12L。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,既能产生电流又能达到实验目的的是B。
A、锌与Fe3+反应,故A错误;B、Fe3+与Cu反应,能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,故B正确;C、铁与浓硝酸反应,故C错误;D、两电极相同,不能形成原电池,故D错误;故选B。
(3)PbO2是氧化剂,铅蓄电池放电时正极是PbO2(填物质化学式),放电后变成PbSO4,该电极质量增加。
若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4。
每转移2mol
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- 江苏省 海安 中学 学年 一下 学期 期中考试 化学