必修1第4章第3节硫和氮的氧化物作业附答案.docx
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必修1第4章第3节硫和氮的氧化物作业附答案
第4章第3节硫和氮的氧化物作业
1、2016年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行,这将对我国的大气污染防治产生重要影响.下列有关说法正确的是()
A.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B.对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D.PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物
2、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品的漂白
B
胶体具有丁达尔效应
用可见光束照射可区别胶体和溶液
C
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥
D
SiO2具有导电性
SiO2可用于生产光导纤维
A.AB.BC.CD.D
3、下列有关物质漂白的叙述中正确的是( )
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性
C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色
D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
4、下列关于NO的说法正确的是( )
A.为红棕色气体B.只有氧化性
C.是汽车尾气的有害成分之一D.易溶于水生成HNO3
5、硫化氢能与二氧化硫反应,说明硫化氢具有
A.还原性B.氧化性C.酸性D.不稳定性
6、下列说法中,正确的是( )
A.在BaC12溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D.SO2能使溴水褪色,体现SO2的漂白性
7、下列实验能达到预期目的的是( )
选项
实验内容
实验目的
A
测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH
确定碳和硫两元素非金属性强弱
B
取一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,逸出的气体通过硅胶后,测其体积
确定铝片中氧化铝的含量
C
取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液
证明Na2SO3部分被氧化
D
将SO2气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
8、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是()
A.NaCl溶液(I2):
CCl4B.Na2CO3(NaHCO3):
盐酸
C.CO(SO2):
Na2CO3溶液D.FeCl2(FeCl3):
Cl2
9、对下列说法不正确的是()
A.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥,是因为硫化氢有还原性
B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸
C.硫燃烧生成二氧化硫,是因为硫有还原性
D.因为硫有氧化性,则硫与铁反应生成硫化铁
10、下列关于NO的叙述不正确的是( )
A.NO是无色难溶于水的气体
B.NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C.实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集
D.生物体内存在少量NO能提高其生理机能,如扩张血管、促进免疫力等
11、自然界中存在着许多元素的循环,如图所示循环的元素是( )
A.氢B.碳C.氮D.硫
12、NO2与溴蒸气颜色相同,可用于鉴别二者的方法是( )
①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液
A.①②③B.①②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤
13、下列说法正确的是()
A.pH<7的降雨是酸雨
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.SO2与水反应生成硫酸
D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
14、盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中O2和NO2的体积比是( )
A.2:
1B.1:
2C.3:
2D.3:
1
15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌
B.SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白
C.MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2
D.SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维
16、实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验
①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时,一般其还原产物为一氧化氮。
②lg2=0.3
③SO2易溶于水,通常条件下溶解的体积比为1∶40
回答下列问题:
(1)①制取SO2反应的化学方程式为________________________________。
②实验开始时加入的5gCaCO3的作用是_________________________。
(2)①当__________________时,将NaHSO3晶体抖入烧瓶中,观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀,
②写出D瓶中发生反应的离子方程式________________________。
③
(1)、
(2)两步反应A中的导气管口的位置是_____________。
A.前“a”后“b”B.前“a”后“a”C.前“b”后“b”D.前“b”后“a”
(3)实验结果,B中仍澄清透明,C中稍有浑浊,通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象:
通过理论计算,若C中所有的NO3-被还原,所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)
(4)结果分析,与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH相差不大,若估测NO3-能将SO2氧化,理论计算值与实际测得值相差很大,分析其原因是同条件下:
稀HNO3的氧化性_____稀HNO2的氧化性(填“强于”或“弱于”或“接近”)。
该实验设计在安全方面存在缺陷,请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。
17、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________________。
(2)制取氨气时若只用一种试剂,从下列固体物质中选取___________。
a.NH4HCO3b.NH4C1c.Ca(OH)2d.NaOH
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是______________。
(4)实验过程中气密性良好,但未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
③_______________________________________。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是________________________。
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重新组装,进行实验。
①装置的合理连接顺序是_____________。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为____________________。
18、亚硝酰氯(NOCl,熔点:
-64.5℃,沸点:
-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①
②
制备纯净NO
Cu
③
④
①_____,②____,③____,④____。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________。
19、如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
试回答:
(1)⑥中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)①中的实验现象为__________________________________。
(3)观察到②中的品红溶液________,证明SO2有________。
(4)观察到③中的H2S溶液________,证明SO2有_____________。
(5)观察到④中的碘水________,证明SO2有________。
(6)⑤中NaOH溶液的作用是_________,有关反应的化学方程式为:
_________________,此反应说明SO2是________氧化物
20、工业生产硫酸的流程如下图所示。
己知黄铁矿的主要成分是FeS2(二硫化亚铁)。
请回答下列问题:
(1)FeS2中铁元素的化合价是_____________。
(2)接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。
(3)从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。
(4)工业上采用氨水处理尾气中的SO2,请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。
参考答案
1、【答案】B
【解析】“温室效应”主要与二氧化碳气体有关,“酸雨”的形成与氮氧化合物有关,A错误;矿物燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境,对矿物燃料进行脱硫脱硝,可以减少环境污染,有效防治酸雨,B正确;pH小于5.6的酸性降水通常称为酸雨,C错误;PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,其浓度越大,表明空气污染越严重,D错误;正确选项B。
2、【答案】B
【解析】A.二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性,故A错误;B.胶体具有丁达尔效应,但是溶液没有,用可见光束照射以区别溶液和胶体,故B正确;C.浓硫酸可用于干燥CO2、Cl2,是因为浓硫酸具有吸水性,故C错误;D.SiO2不导电,SiO2可用于生产光导纤维,是因为二氧化硅具有导光性,故D错误;
3、【答案】D
【解析】A、氯水中通入二氧化硫气体时,发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,减弱了氯水的漂白性,选项A错误;B、二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液退色表现为酸性氧化物的性质,选项B错误;C、二氧化硫溶于水所得溶液显酸性,因此可使紫色石蕊试液变红色,但不能使之褪色,选项C错误;D、次氯酸钙能和稀盐酸反应生成次氯酸,增强漂白速度,选项D正确。
答案选D。
4、【答案】C
【解析】NO为无色无味气体,A项错误;NO中的氮元素为+2价,既可以升高,也可以降低,故NO既有氧化性,也有还原性,B项错误;NO是汽车尾气的有害成分之一,C项正确;NO难溶于水的有毒气体,D项错误。
5、【答案】A
【解析】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水,硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价,被氧化,体现硫化氢的还原性。
6、【答案】A
【解析】解:
A、盐酸的酸性强于亚硫酸,因此BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍为澄清,SO2具有还原性,H2O2具有强氧化性,发生H2O2+SO2=H2SO4,然后BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓,溶液中有白色沉淀产生,故A正确;B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,因此无法鉴别SO2和CO2,故B错误;C、硫无论在空气中还是纯氧中燃烧产物都是SO2,故C错误;D、SO2能使溴水褪色,发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现SO2的还原性,故D错误。
7、【答案】B
【解析】解:
A、判断非金属性强弱的依据之一是非金属对应的最高价含氧酸的酸性,而测定同温同浓度时Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH,只能确定碳酸和亚硫酸的酸性强弱,而不能确定碳和硫的非金属性强弱,故A错误;B、铝可与氢氧化钠溶液反应放出氢气,而氧化铝与氢氧化钠反应,但没有气体产生,故用一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,测出逸出的气体体积,即可计算出铝片中氧化铝的含量,故B正确;C、Na2SO3具有还原性,而硝酸具有氧化性,二者能够发生反应生成Na2SO4,而Na2SO3久置于空气中变质也是生成了Na2SO4,因此不能用加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化,故C错误;D、将SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液变红色,可证明亚硫酸具有酸性,不能证明SO2具有漂白性,故D错误。
本题正确答案为B。
8、【答案】A
9、【答案】D
【解析】A.硫化氢气体中的S为-2价,只有还原性,可以被浓硫酸氧化,所以不能用浓硫酸干燥,故A正确;B.胃酸中含盐酸,硫酸钡不溶于盐酸,则医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,故B正确;C.硫为0价,燃烧生成二氧化硫,S的化合价升高,所以S表现出了还原性,故C正确;D.S的氧化性不如Fe3+强,所以S与Fe反应的产物是硫化亚铁,故D错误;正确答案为D。
10、【答案】C
【解析】A、NO为无色难溶于的气体,故A正确;B、NO中N元素的化合价为+2价,为低价氧化物,某些含高价N物质还原可生成NO,N元素的最低化合价为-3价,也可以是某些含低价N物质的氧化产物,故B正确。
C、NO可与空气中的氧气反应生成NO2,NO不能用排空气法收集,应用排水法收集,C错误;D、少量的一氧化氮有扩张血管,增加记忆的功能,NO为当今生物科学研究的热点,故D正确。
正确答案为C。
11、【答案】C
【解析】图中大气中氮气和氧气放电生成NO,一氧化氮氧化为二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸生成铵盐,工业合成氨和硝酸生成铵盐,豆科植物根瘤菌吸收空气中的氮气,得到铵盐、亚硝酸盐磷酸盐等,动物体内的一部分蛋白质在分解中产生的尿素等含氮物质,以及动植物遗体中的含氮物质。
它们被土壤中微生物分解后形成物质?
?
氨,氨经过土壤中硝化细菌的作用,最终转化成硝酸盐。
在氧气不足的情况下,土壤中的另一些细菌(反硝化细菌)可以将硝酸盐转化成亚硝酸盐并最终转化成氮气,氮气则返回大气中。
氮循环属于自然界的物质循环。
氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换,故选C。
12、【答案】A
【解析】NO2溶于水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,溴蒸汽溶于水反应:
Br2+H2O?
HBr+HBrO,则:
①AgNO3溶液:
NO2通入无现象;溴蒸汽通入有黄色沉淀生成。
故①能鉴别;②CCl4:
NO2通入无明显现象;溴蒸汽通入形成CCl4溶液,颜色变红棕色。
故②能鉴别;③通入水中:
NO2通入溶液为无色;溴蒸汽通入形成溴水溶液为橙黄色。
故③能鉴别;④湿润的淀粉-KI试纸:
俩气体通入均会使碘化钾氧化为碘单质,试纸均变蓝。
故④不能鉴别;⑤NaOH溶液:
俩气体通入由于反应,溶液均变为无色。
故⑤不能鉴别。
对照选项知,A正确。
13、【答案】D
【解析】A.正常雨水的pH约为5.6,溶解二氧化硫的雨水为酸雨,其pH<5.6,故A错误;B.氯气的密度比空气密度大,则氯气泄漏后应逆风向高处跑,防止中毒,故B错误;C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,故C错误;D.SO2、NO2均可导致酸雨发生,可吸入颗粒物可导致雾霾发生,化石能源在工厂使用、汽车尾气等均排放污染物,则我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等,所以D选项是正确的;
14、【答案】C
【解析】解:
本题考查氮氧化物溶于水的有关计算。
假设量筒的容积是VL,盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,二者会发生反应:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,若剩余的气体是O2,则NO2完全反应,NO2的体积是反应的V(NO2)=4/5×1/2V=2V/5,O2的体积是V(O2)=V-2V/5=3V/5,原混合气体中O2和NO2的体积比是(3V/5):
(2V/5)=3:
2;若剩余气体是NO,相当于剩余NO2,根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余NO2的体积是3×V/2=1.5V,原混合气体体积是V,其中的成分气体不可能大于全部;答案选C。
15、【答案】A
【解析】解:
A.ClO2具有强氧化性,能用于水的杀菌消毒,A正确;B.SO2具有漂白性,可用于纸浆的漂白,B错误;C.H2O2反应制O2,添加MnO2,是其作催化剂的缘故,C错误;D.SiO2传输光信号的能力强,可用于制光导纤维,D错误;答案选A。
16、【答案】
(1).NaHSO3+HC1=NaCl+SO2↑+H2O
(2).制取CO2驱赶装置系统中的空气,避免空气中的氧气干扰实验(3).E中出现白色沉淀时(4).SO2+2NO2-+Ba2+=BaSO4↓+2NO(5).C或D(全选或选一个均给分)(6).依2NO3-+3SO2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO计算得到溶液pH=0.7(7).弱于(8).在每个洗气瓶及发生装置的烧瓶增一导管,一端插入溶液中,一端连通大气,平衡气压
【解析】试题分析:
(1)①NaHSO3与HC1反应生成氯化钠、二氧化硫、水;②CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体,驱赶装置系统中的空气,避免空气中的氧气干扰实验;
(2)①为避免空气中的氧气干扰实验,等装置中充满二氧化碳时,将NaHSO3晶体抖入烧瓶中;②D瓶出现大量沉淀,说明D中二氧化硫被亚硝酸钠氧化为SO42-,最终生成硫酸钡沉淀;③第
(1)步反应用制取的二氧化碳排出空气,二氧化碳的密度大于空气,所以应从b口排出空气、第
(2)步反应是制备二氧化硫并将二氧化硫排入后面装置中,二氧化硫的密度大于二氧化碳,所以从a口或b口排出二氧化硫;(3)二氧化硫通入C中反应的离子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO,根据反应方程式计算pH;(4)同浓度的硝酸钡、氯化钡溶液通入二氧化硫,C中稍有浑浊、D瓶出现大量沉淀;该实验设计易引起倒吸。
解析:
(1)①NaHSO3与HC1反应生成氯化钠、二氧化硫、水,反应方程式是NaHSO3+HC1=NaCl+SO2↑+H2O;②CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体,驱赶装置系统中的空气,避免空气中的氧气干扰实验;
(2)①为避免空气中的氧气干扰实验,等装置中充满二氧化碳时,将NaHSO3晶体抖入烧瓶中,装置中充满二氧化碳时的现象是E中出现白色沉淀;②D瓶出现大量沉淀,说明D中二氧化硫被亚硝酸钠氧化为SO42-,最终生成硫酸钡沉淀,反应离子方程式是SO2+2NO2-+Ba2+=BaSO4↓+2NO;③第
(1)步反应用制取的二氧化碳排出空气,二氧化碳的密度大于空气,所以应从b口排出空气、第
(2)步反应是制备二氧化硫并将二氧化硫排入后面装置中,二氧化硫的密度大于二氧化碳,所以从a口或b口排出二氧化硫,所以应该是前“b”后“a”或前“b”后“b”;(3)二氧化硫通入C中反应的离子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO,C中NO3-的浓度是1mol/L,根据反应方程式,C中所有的NO3-被还原,溶液中氢离子浓度是2mol/L,溶液冲稀10倍后氢离子浓度是0.2mol/L,pH=
;(4)同浓度的硝酸钡、氯化钡溶液通入二氧化硫,C中稍有浑浊、D瓶出现大量沉淀,说明稀HNO3的氧化性弱于稀HNO2的氧化性;该实验设计易引起倒吸,所以改进方法是在每个洗气瓶及发生装置的烧瓶增一导管,一端插入溶液中,一端连通大气,平衡气压。
17、【答案】
(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)a
(3)C装置中混合气体颜色变浅
(4)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢
(5)缺少尾气吸收装置
(6)①EDBF;②2NO2+Na2O2=2NaNO3
【解析】解:
(1)E装置中铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O,反应方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(2)NH4HCO3分解生成氨气、水、二氧化碳;NH4C1分解生成氨气、氯化氢,但氨气、氯化氢能生成NH4C1;Ca(OH)2、NaOH不能生成氨气,所以制取氨气用碳酸氢铵,故选a;
(3)二氧化氮是红棕色气体,如果能被氨气还原,生成无色气体氮气,现象是C装置中混合气体颜色变浅;
(4)造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是:
在此条件下,该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显;
(5)二氧化氮是有毒气体,氨气是有刺激性气味的气体,所以都不能直接排入空气,装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置;
(6)①验证NO2能被Na2O2氧化,首先要用E装置制取二氧化氮,因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气,水能和过氧化钠反应而造成干扰,所以要用D装置除去水蒸气,然后较纯净的二氧化氮通过B装置,未反应的二氧化氮有毒不能直接排空,所以最后要进行尾气处理,选用F装置处理尾气,所以仪器的连接顺序是EDBF;
②B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成,说明NO2与Na2O2反应生成NaNO3,反应方程式是2NO2+Na2O2=2NaNO3。
18、【答案】
(1)浓盐酸;饱和食盐水;稀硝酸;水
(2)①e→f(或f→e)→c→b→d;②通过观察气泡调节气体的流速;③防止水蒸气进入装置Ⅸ中;④NOCl+2NaOH
NaCl+NaNO2+H2O
(3)HNO3(浓)+3HCl(浓)
NOCl↑+Cl2↑+2H2O
【解析】解:
(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的,所以分液漏斗中装的是浓盐酸,装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体,所以内装饱和的食盐水;实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的,所以分液漏斗中装的是稀硝酸,装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的,因此内装水即可。
(2)已知NOCl沸点为-5.5℃,遇水易水解,所以可用冰盐冷却收集液体NOCl,再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质,由于NO和Cl2都有毒且污染环境,所以用NaOH吸收尾气,因此:
①接口顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d,
②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢,调节NO、Cl2气体的流速,以达到最佳反应比,提高原料的利用率,减少有害气体的排放,
③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2,是防止水蒸气进入装置
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- 必修 氧化物 作业 答案