水溶液中的离子平衡综合测试题含答案.docx
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水溶液中的离子平衡综合测试题含答案
(人教版选修四)第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列说法中正确的是( D )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
2.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( D )
A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢氧根浓度增大,故A错误;
B、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,故B错误;
C、醋酸是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故C错误;
D、醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,根据Kw值不变,所以氢氧根浓度增大,故D正确;故选D.
3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH最小的是( C )
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4
解析:
NH4Cl和(NH4)2SO4对比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH较小;NH4HCO3水解呈碱性,pH最大;NH4HSO4为酸式盐,HSO4-完全电离,溶液酸性最强,则pH最小,故选C。
4.下列各电离方程式中,书写正确的是( D )
A.H2S
2H++S2—B.KHSO4
K++H++SO
C.Al(OH)3===Al3++3OH-D.NaH2PO4===Na++H2PO
A.氢硫酸分步电离,离子方程式应该分步写,主要以第一步为主,其正确的电离方程式为:
H2S
H++HS—,故A错误;
B.硫酸氢钾为强电解质,应该用等号,正确的电离方程式为:
KHSO4==K++H++SO42-,故B错误;
C.氢氧化铝为弱电解质,应该用可逆号,正确的电离方程式为:
Al(OH)3?
==?
Al3++3OH-,故C错误;
D.磷酸二氢钠为强电解质,溶液中完全电离,电离方程式为:
NaH2PO4═=Na++H2PO4-,故D正确;
故选D.
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( BC )
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境中生锈
C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D.浓硫化钠溶液有臭味
A、纯碱即Na2CO3,是强碱弱酸盐,能水解出NaOH:
Na2CO3+H2O?
==?
NaHCO3+NaOH,而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的,A与水解有关,故A不选;
B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,但均与盐类水解无关,故B选;
C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe(OH)3沉淀:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,与盐类水解无关,故C选;D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐,能水解出H2S:
S2-+H2O?
==?
HS-+OH-,HS-+H2O?
==?
OH-+H2S,H2S有臭鸡蛋气味,与盐类水解有关,故D不选.
故选BC.
6.把0.05molNaOH固体,分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( B )
①自来水 ②0.5mol·L-1盐酸 ③0.5mol·L-1醋酸 ④0.5mol·L-1NH4Cl溶液
A.①②B.②④C.③④D.②③
7.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O
NH
+OH-叙述正确的是( A )
A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH
)减少
8.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中( A )
A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)减小
C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大
9.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( A )
A.c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH
)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH
)>c(H-)=c(OH-)D.c(NH
)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
10.常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( C )
A.将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010∶1
D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
A.因为HCl是强酸,故pH=2的盐酸稀释10倍后,溶液的pH=3,故A错误;
B.pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L,pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,混合溶液显碱性,故B错误;
C.该溶液中盐酸电离出的c (H+)为10-2mol/L,与水电离出的c (H+)=
10?
14
10?
2
mol/L=10-12 mol/L,所以该溶液中盐酸电离出的c (H+)与水电离出的c (H+)之比为1010:
l,故C正确;D.在常温下,由水电离出的c (H+)=c (OH-)=1×10-12 mol?
L-1,所以由水电离出的c(H+)水×c (OH-)水=1×10-24,故D错误;故选C.
11.t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( A )
A.混合液中c(H+)=
wB.混合液的pH=7
C.a=bD.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
解:
A.Kw=c(H+)•c(OH-),混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)=
,故A正确;B.温度不确定,则中性时溶液pH不一定为7,故B错误;C.由于酸碱的强弱未知,则不能确定a、b的关系,故C错误;D.根据电荷守恒可知:
c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(A-),故D错误,故选A.
12.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( C )
A.pH=7的溶液中:
Fe3+、Cl-、Na+、NO
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Na+、CO
、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:
NH
、Cl-、Cu2+、SO
D.无色溶液中:
Al3+、HCO
、、I-、K+
13.下列实验操作能达到目的的是( B )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A.①②B.②③C.③④D.①③
A、硫离子水解呈碱性,铝离子水解呈酸性,二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢,3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S,不能制取Al2S3固体,故A错误;
B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢,蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝,灼烧得到氧化铝;Al3++3H2O?
Al(OH)3↓+3H+,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,故B错误;
C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸,故C正确;
D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸,蒸干氯化氢挥发得到水解产物,得不到氯化镁,故D错误;
故选C.
14.现将足量的AgCl2分别放入下列物质中,AgCl2的溶解度由大到小的顺序是( B )
①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液
A.①>②>③B.①>③>②C.②>①>③D.③>②>①
15.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( C )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
16.有关pH计算结果一定正确的是( D )
①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n ②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a+n<7) ③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n ④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n(b-n>7)
A.①②B.②③C.③④D.②④
17.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB31所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( C )
A.x为弱酸,Vx B.x为强酸,Vx>Vy C.y为弱酸,Vx D.y为强酸,Vx>Vy 18.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是( B ) A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶2 19.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图CB32,下列说法正确的是( C ) ①若a<4,则A、B都是弱酸 ②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a=4,则A是强酸,B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A.①④B.②③C.①③D.②④ 20.现有常温下的四份溶液: ①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 下列说法正确的是( D ) A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 B.将①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH: ③>④,②>① D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积: ②>③ 21.相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液: ①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O,按pH由大到小顺序排列正确的是( A ) A.⑤①③②④B.④②③①⑤C.①⑤③②④D.①⑤③④② 22.在25℃时,NH 浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是( C ) A.a=b=cB.a=c>bC.b>a>cD.c>a>b 23.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( D ) A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 24.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。 下列说法错误的是( A ) A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.在含有浓度均为0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol·L-1 25.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。 下列叙述正确的是( D ) A.该溶液中: c2(H+)≠c(H+)·c(A-)+Kw B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.浓度均为0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中: c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: 2c(H+)+c(HA)===c(A-)+2c(OH-) 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 二、非选择题(本大题共5小题,共50分) 26.(8分)现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题: (1)若三种溶液中c(H+)分别为a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L,则它们的大小关系为______________。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol,则它们的大小关系为______________。 (3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为__________________。 (4)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为________。 答案: 16. (1) a2=a1>a3(答a2>a1>a3也可) (2)b1=b2=b3 (3)V1=V3=2V2(4)v2>v1>v3 27.(12分)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图27所示,回答下列问题。 (1)“O”点时液体不能导电,说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。 (2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________;a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。 (3)要使c点溶液中c(CH3COO-)增大而c(H+)减小,可采取的两种措施是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,c(CH3COO-)=0.001mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________。 (5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是( ) A.c(H+)B.H+个数 C.CH3COOH分子数D. 答案: 27. (1)不含 (2)c>b>a b (3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (4)1×10-5 (5)BD 28.(7分) (1)25℃时,10L水中含OH-的物质的量为________mol,含H+的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA,下同。 ),1g水中含H+的个数为________个。 (2)某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,则该温度________25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是________________________________________________________________________。 该温度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=________mol·L-1。 答案: 28. (1)10-6 10-6NA 10-10NA (2)> 升温促进水电离,Kw增大 碱性 1×10-7 29.(后2空每空2分,其余每空1分,共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL-1)。 Ⅰ.实验步骤 (1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。 (4)滴定。 当_________________________________________________________________时, 停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。 重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论 (1)甲同学在处理数据时计算得: 平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL。 指出他的计算的不合理之处: _____________________________________________________________。 按正确数据处理,可得c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋总酸量=________g·100mL-1。 (2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。 a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 答案: Ⅰ. (1)酸式滴定管(或10mL移液管) 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色 Ⅲ. (1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去 0.075 0.45 (2)ab 30.(12分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na+、Ba2+、NH 阴离子 CH3COO-、OH-、Cl-、SO 已知: ①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。 (1)A是__________,B是____________(填化学式)。 (2)写出C和D反应的离子方程式________________。 (3)25℃时,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________________(用含有a的关系式表示)。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。 (5)在一定体积的0.005mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______。 答案: 30. (1)CH3COONa NH4Cl (2)Ba2++SO ===BaSO4↓ (3)10a-14mol·L-1 (4)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH )>c(H+) (5)1∶4
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