平衡测试题.docx
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平衡测试题
化学平衡检测题
一、选择题(每小题只有1~2个正确答案,各3分,共54分。
)
1、在2A+B
3C+4D中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol·L-1·S-1B.υ(B)=0.3mol·L-1·S-1
C.υ(C)=0.8mol·L-1·S-1D.υ(D)=1mol·L-1·S-1
2、下列说法正确的是()
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
B.在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态。
C.在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。
D.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。
3、反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的表示,正确的是()
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L·min)
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
4、下列事实中不能用平衡移动原理解释是()
A.密闭、低温是存放氨水的必要条件B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C.硝酸工业生产中,使用过量空气以提高NH3利用率
D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量
△
5、在某合成氨厂合成氨的反应中,测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:
18:
1,出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9:
27:
8,则氮气的转化率为()
A.75%B.50%C.25%D.20%
6、在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2A
B(g)+C(s)且达到平衡,当升高温度时其容器内气体密度增大,则下列判断正确的是()
A、若正反应是吸热反应,则A为非气体B、若正反应是放热反应,则A为气体
C、若在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动
D、压强对该平衡的移动无影响
7、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+aY(g)
bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。
在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是()
A、a=1,b=1B、a=2,b=1
C、a=2,b=2D、a=3,b=2
8、对于一个密闭容器中进行的可逆反应:
mA(气)+nB(气)
eC(气)+dD(气)+Q,下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A.容器内压强不随时间的延长而变化
B.单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C.单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D.A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e∶d
9、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下的调整可使平衡右移的是
A.均减少1molB.均增加1molC.均减半D.均加倍
10、在密闭容器中进行如下反应:
,已知
、
、Z的起始浓度分别
为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.
为0.35mol/LC.
为0.2mol/LD.
为0.4mol/L
11、某可逆反应L(s)+G(g)
3R(g);△H>0,下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示()
A.平衡混合气中R的质量分数B.达到平衡时G的转化率
C.平衡混合气中G的质量分数D.达到平衡时L的转化率
12、在密闭容器中进行下列反应,达平衡时,若其他条件不变,缩小容器体积,混合气体的平均分子量一定增大的是()
A、N2(气)+3H2(气)
2NH3(气)B、2NO(气)
N2(气)+O2(气)
C、4NH3(气)+5O(气)
4NO(气)+6H2O(气)
D、2NH3(气)+CO2(气)
CO(NH2)2(固)+H2O(气)
13、一定条件下,将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中,反应达到平衡后,测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图,则X和Y反应的方程式可表示为()
A.X+3Y
2ZB.3X+Y
2Z
C.3X+2Y
ZD.2X+3Y
2Z
14、反应A2+B2
2AB+QKJ,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的生成情况如右图所示:
a为500℃、b为300℃的情况,c为反应在300℃时从时间 t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是()
A、A2、B2及AB均为气体,Q>0
B、AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q>0
C、AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q<0
D、AB为固体,A2、B2中有一种为非气体,Q>0
15、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发
生反应2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为()
A、等于P%B、大于P%C、小于P%D、无法判断
16、在一定条件下,发生CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色
A.变深B.变浅C.不变D.无法判断
17、已知400℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20L·mol-1,在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡:
2X(g)
mY(g)+Z(g),测得平衡混合气体中X的体积分数为58.80%,混合气体的总质量为46.00g,混合气体的密度为0.72g·L-1。
则平衡混合气体的平均相对分子质量为
A.58.80B.46.00C.39.74D.16.13
18、在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),一段时间后反应达到平衡,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率是
A.40% B.50% C.60% D.70%
二、填空题(共44’)
19、(8’)在一定条件下,xA+yB
zC,达到平衡,试填写下列空白:
⑴若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、x之间的关系是 。
⑵已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向 方向移动。
⑶若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为 。
⑷加热后C的百分含量减少,则正反应是反应(选填“吸热”、“放热”)
20、(6’)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。
试填写下列空格:
①生成SO3mol;②O2的转化率为;
③平衡时容器内气体总物质的量为mol;
④平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 ;
⑤平衡时c(O2)=mol/L;
⑥若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为 (用p1表示)
21、(6’)已知T℃、pata时,在容积为VL的密闭容器内充有1molA和1molB,保持恒温、恒压,反应A(g)+B(g)
C(g)达平衡时,C的体积分数为40%,试回答有关问题。
(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2molA和2molB,则反应达到平衡时,容器的容积为,C的体积分数为。
(2)若另选容积不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使1molA和1molB反应达到平衡状态时,C的体积分数仍为40%,则该密闭容器的容积为。
23、(8’)在一个容积固定的反应器中,有一个可左右滑动的隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下:
A、B、C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol。
设E为Xmol。
当X在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写如下空白:
(1)若X=4.5时,则右侧反应在起始时
向(填“正反应”“逆反应”)
方向进行。
欲使起始反应维持向该方向进行,则X的最大取值应小于。
(2)若X分别为4.5和5.0时,则在这两种情况下,为反应达平衡时,A的物质的量是否相等?
(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。
其理由是
24、(6’)把氮气和氢气按1∶1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中(容积不变),在保持相同温度的条件下,四个容器相继达到平衡状态,分析下表中的数据,回答下列问题:
(1)平衡时,容器中氨气所占的比例最大。
(2)达到平衡时反应速率最小的容器是。
(3)四个容器的压强由小到大的排列次序是。
容器代号
A
B
C
D
平衡时混合物平均式量
16
17
平衡时氮气的转化率
20%
平衡时氢气的转化率
30%
三、计算题(共12’)
26、(6’)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
,经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,
,C的平均反应速率是
求:
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值是多少?
27、(6’)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。
某工厂测得合成塔中
混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况),从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。
若
起始时总物质的量为1mol,求该合成氨厂
的转化率。
化学平衡检测题答题卡
一、选择题(18×3)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
BC
BD
D
C
A
AD
C
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AB
C
AC
B
c
B
B
C
A
二、填空题
19、
(1)___x+y>z______
(2)___逆___(3)___固态或液态__(4)__放_热________
20、①_____3______②______50%_____③_____5________
④____60%__________⑤_______0.15________⑥______5/8/P____________
21、
(1)_10/7V____________,_____40%_______________
(2)____5/7V____________
22、x=____1___y=_____2____
23、
(1)_____正反应_____
(2)_7.0_,__温度不同平衡状态不同故物质的量不同____
24、
(1)___A________
(2)__C__________(3)__ADBC____________
25、
(1)__________催化剂中毒___________________________________
(2)_____低温高压______________________________________________
(3)_____________高温高压_____________________________________
三、计算题
26、
(1)0.15mol0.25mol
(2)0.05mol/(l.min)
(3)2
27、
25%
化学平衡检测题答题卡
一、选择题(18×3)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二、填空题
19、
(1)_______________
(2)_________(3)___________(4)___________
20、①______________②_______________③__________________
④______________⑤_______________⑥__________________
21、
(1)_____________,____________________
(2)________________
22、x=_______y=_________
23、
(1)__________
(2)________________,______________________
24、
(1)___________
(2)____________(3)______________
25、
(1)_____________________________________________
(2)___________________________________________________
(3)__________________________________________________
三、计算题
26、
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题
第一部分选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)
2.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
3.过程的自发性的作用是
A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
5.一定条件下反应2AB(g)
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
6.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
7.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小
8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
9.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)△H<0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
乙
甲
10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:
(N2O4
2NO2△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
二、选择题(本题包括10小题,,每小题有一个或两个选项符合题意。
选一个且正确的得2分,选两个且都正确
11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是
A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂
12.右图曲线a表示放热反应
X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度B.加大X的投入量
C.加催化剂D.增大体积
13.下列能用勒沙特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
14.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
15.反应:
L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡时,
温度和压强对该反应的影响如图所示:
图中压强p1>p2,
x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
C.a>bD.a<b
16.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
17.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)△H=-Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列
说法正确的是
A.单位时间里生成nmolC,同时生成1.5nmolD
B.若升高温度最终能生成更多的C和D
C.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成
D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:
5:
4:
6
18.在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a<c+d
19.反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)①
2HI(g)
H2(g)+I2(g)②
2NO2(g)
N2O4(g)③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率
A.均不变B.均增大
C.①增大,②不变,③减少D.①减少,②不变,③增大
20.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是
A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B.平衡不发生移动
C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大
22.(16分)
(1)(6分)对于下列反应:
2SO2+O2
2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_____________。
23.(6分)⑴反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是
_______________。
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。
(
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。
则甲条件可能是,则乙条件可能是。
(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是。
25.(9分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
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- 平衡 测试