黑龙江省大庆学年高二上学期期中考试试题化学word版有答案.docx
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黑龙江省大庆学年高二上学期期中考试试题化学word版有答案
大庆铁人中学高二年级期中考试试卷
化学试题
答题时间:
90分钟满分:
100分
第I卷(55分)
一.选择题(本题包括5小题,每题只有一个正确选项,每题2分,共10分)
1、下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电.
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.③⑤D.③⑥
2、在CH3COOH
H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡向左移动,应采取的措施是()
A.加冰醋酸B.加CH3COONaC.加水D.加NaOH
3、埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,腐蚀速度最快的是()
A.在潮湿的酸性土壤中B.在潮湿不透气的中性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中D.在潮湿透气的盐碱地中
4、下列实验操作能达到测量要求的是( )
A.用托盘天平称量25.21g氯化钠
B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸
C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液
D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
5、21世纪是钛的世纪。
在800~1000℃时电解熔融TiO2可制得钛,装置如图所示。
下列叙述正
确的是( )
A.a为电源的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.阴极发生的反应为:
TiO2+4e-===Ti+2O2-
D.每生成0.1mol钛,转移电子0.2mol
二.选择题(本题包括15小题,每题只有一个正确选项,每题3分,共45分)
6、如图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中,电极b和d上没有气
体逸出,但质量均增大,且增重b<d.符合上述实验结果的盐溶液是( )
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
7、在能源和环保的压力下,新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。
如果电动汽车上使
用新型钒电池,一次性充电3—5分钟后,续航能力可达1000公里;而成本造价只有目前锂电池的40%,
体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原
反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示:
下列有关该钒电池的说法不正确的是( )
A.该电池为可逆电池,当左槽溶液逐渐由黄变蓝时,为充电过程,此时左槽溶液PH值升高
B.放电过程中,右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C.充电过程中,H+可以通过质子交换膜向右移动,形成电流通路,并且参与电极反应
D.充电时若转移的电子数为3.01
1023个,左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol
8、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个
原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.③④C.②④D.②③
9、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,接通直流电源,保持温度不变,一定时间后,
溶液中( )
A.Na2CO3浓度减小
B.Na2CO3浓度增大
C.Na2CO3浓度增大,并有晶体析出
D.Na2CO3浓度不变,并有晶体析出
10、用Pt电极电解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中
通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是:
()
A.Cu2+>X3+>H+B.Cu2+>H+>X3+C.X3+>H+>Cu2+D.H+>X3+>Cu2+
11、下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是()
A.红色石蕊试纸检验NH3B.品红试纸检验SO2
C.碘化钾淀粉试纸检验Cl2D.pH试纸检验溶液的pH
12、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液:
K+、Na+、Fe2+、S2-
D.
的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
13、在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L
B.甲酸与活泼金属反应生成氢气
C.10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同浓度下,甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
14、X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应:
①水溶液中:
X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:
M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y
15、在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL6mol·L-1醋酸和20mL6mol·L-1氨水,灯光明暗
程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则()
A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗
C.灯光明暗程度变化不明显D.灯光变亮
16、根据生活经验,判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )
A.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
B.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂
D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
17、0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是( )
①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH
数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强
A.①②③B.①③⑤C.①③D.②④
18、某温度下重水中存在电离平衡D2O
D++OD﹣,D2O的离子积常数为1.0×10﹣12,若pD=-lgc(D+),
该温度下有关分析不正确的是( )
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD不等于6
C.向30mL0.5mol·L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L﹣1DCl的重水溶液,所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD﹣)为1×10﹣10mol·L﹣1
19、下列叙述正确的是()
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量
存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.pH=2的酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH=4
C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中,正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4
+2NO
+4H+
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的体积分别为
和
,
则
20、常温时向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当
溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4
溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是( )
A.1:
9B.1:
1C.1:
2D.1:
4
第Ⅱ卷(45分)
三.填空题(本题包括4小题,共45分)
21、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是。
(2)用酚酞作指示剂,滴定到达终点时,溶液的颜色变化是。
(3)有下列错误操作:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液;
②用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失;
③滴定前,读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面;滴定后,读出碱液体积时,视线高于碱
式滴定管中的液面;
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂,此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还
是稍小_______________________。
22、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
。
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可以形成酸式盐.请写出H2O2
与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:
。
(3)水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离.同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电
离方程式为:
。
23、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连
接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
试回答下列问题:
(1)电源A极的名称是 。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式:
。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是 。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是 (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是
(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是 。
24、下列各种物质中,除B、D两种物质外,其余各物质均由短周期元素组成。
已知常温常压下A
为无色无味液体,B、C、G属于金属单质,化合物F的焰色反应为黄色火焰,常温下0.1mol/L
的F溶液pH=13,D为黑色有磁性的氧化物。
上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部
分反应条件)。
回答下列问题:
(1)写出F的电子式;
(2)组成G的元素在周期表中的位置是;
(3)写出反应①的化学方程式:
;
(4)写出反应⑤的离子方程式:
;
(5)由B、G、F溶液组成如图2所示的装置,其中G上的电极反应式为。
大庆铁人中学2019-2020年高二年级期中考试
化学答题卡
第Ⅰ卷(55分)
一、选择题(每小题2分,共10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题(每题3分,共45分)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷(45分)
三.填空题
21.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
22.(11分)
(1)
(2)
(3)
23.(11分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
24.(13分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
大庆铁人中学高二年级期中考试
化学参考答案
1、C2、B3、A4、C5、C6、D7、A8、C9、D10、B
11、D12、D13、A14、C15、D16、C17、C18、A19、D20、D
21.(10分)每空2分
(1)便于观察颜色变化,减少滴定误差
(2)由无色变为粉红色,并在半分钟内粉红色不褪去
(3)②③①④
(4)稍小
22.(11分)
(1)H2O2
H++HO2﹣(2分)、HO2﹣
H++O22﹣(2分)
(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O(2分)
(3)H2O2+H2O2
H3O2++HO2﹣(3分)
23.(11分)
(1)正极(2分)
(2)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 (3分)
(3)1∶1(2分)
(4)银(1分) AgNO3(1分)
(5)Y极附近红褐色变深(2分)
24.(13分)每空2分
(1)
(2分)
(2)第三周期第ⅢA族(2分)
(3)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2(3分)
(4)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3分)
(5)Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O(3分)
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- 黑龙江省 大庆 学年 上学 期中考试 试题 化学 word 答案