福建省福州市学年高一上学期期中联考化学试题.docx
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福建省福州市学年高一上学期期中联考化学试题
福州三校联盟2018-2019学年第一学期期中联考高一化学试卷
命题:
永泰城关中学郑巧玲审核:
高级中学黄炳生
命题内容:
化学必修一专题一
班级姓名座号成绩
说明:
1、本试卷分第I、II两卷,考试时间:
90分钟满分:
100分
2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上;Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27P:
31S:
32Cl:
35.5K:
39Ca:
40Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ag:
108Ba:
137Pb:
207
第Ⅰ卷(选择题共46分)
一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个正确答案。
)
1.近年来,在金星大气层中发现存在三氧化二碳。
三氧化二碳属于()
A.单质B.酸C.盐D.氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,所以三氧化二碳属于氧化物,故D正确。
故选D。
2.下列关于物质分类的正确组合是()
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
(NH4)2CO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
H2O
C
Ba(OH)2
H2CO3
CaCl2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸钠属于盐不是碱,故A错误;
B.H2O不是酸性氧化物,故B错误;
C.CO2与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故C错误;
D.KOH属于碱,HNO3属于酸,CaCO3属于盐,CaO与水化合生成氢氧化钙,为碱性氧化物,SO3与水化合为硫酸,属于酸性氧化物,故D正确。
故选D。
3.下列物质中属于电解质的是()
A.酒精B.稀硫酸C.氯化钠D.氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,以此来解答。
【详解】A.酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,则属于非电解质,故A错误;
B.稀硫酸溶液是混合物,所以既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.氯化钠为化合物,熔融时能导电,且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电,所以氯化钠是电解质,故C正确;
D.氢氧化钠溶液是混合物,所以既不是电解质也不是非电解质,故D错误。
故选C。
【点睛】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
4.石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料,但现已确认为致癌物质,并正在开发它的代用品。
石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。
表示,其中Si的化合价是()
A.+2B.-2C.+4D.-4
【答案】C
【解析】
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零,钙元素的化合价为+2价,镁元素的化合价为+2价,氧元素的化合价为-2价,可设石棉CaMg3(SiO3)4中Si的化合价为x:
(+2)+(+2)×3+4x+(-2)×3×4=0,解得x=+4,故答案C正确。
故选C。
5.下列反应中属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是()
A.CuO+H2
Cu+H2OB.Fe2O3+3CO
2Fe+2CO2
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应属于置换反应,Cu和H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A错误;
B.Fe和C元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的任何一种,故B正确;
C.该反应属于分解反应,Mn和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误;
D.该反应属于复分解反应,反应中各元素的化合价均没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D错误。
故选B。
【点睛】四种基本反应类型中置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
6.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,磁流体中分散质粒子直径在5.5nm~36nm之间。
下列说法正确的是()
A.磁流体属于溶液B.磁流体很不稳定
C.磁流体能产生丁达尔效应D.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间,所得到的分散系属于胶体,具有胶体的性质,故A错误;
B.磁流体属于胶体,胶体比较稳定,故B错误;
C.磁流体属于胶体,胶体能产生丁达尔效应,故C正确;
D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5nm~36nm之间,能够通过滤纸,故D错误。
故选C。
7.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是()
A.氮气和氧气(液化蒸馏)B.氢氧化铁胶体和水(过滤)
C.食盐中的沙砾(溶解过滤)D.花生油和水(分液)
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧气的沸点比氮气的沸点高,将氮气和氧气的混合气液化后再蒸馏,首先蒸发出来的是沸点低的氮气,剩下的是氧气,此方法称为液化蒸馏法,故A正确;
B.氢氧化铁胶体是混合物,分散剂就是水,不能采用过滤的方法,应用渗析的方法分离,故B错误;
C.食盐中的沙砾不溶于水,但是氯化钠易溶于水,可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去,故C正确;
D.花生油属于酯类,和水是互不相溶的液态混合物,可以采用分液的方法来分离,故D正确。
故选B。
8.下列化学用语表示不正确的是()
A.烧碱的化学式:
Na2CO3B.Cl-的结构示意图:
C.Na2FeO4中Fe元素的化合价:
+6D.氯酸钾的电离方程式:
KClO3=K++ClO3-
【答案】A
【解析】
【详解】A.烧碱即氢氧化钠,化学式为NaOH,故A错误;
B.Cl-的核内有17个质子,核外有18个电子,结构示意图:
,故B正确;
C.化合物中各元素正负化合价总和为零,设此化合物中铁元素化合价为x,则有2×(+1)+1×x+4×(-2)=0,解得x=+6,所以Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6价,故C正确;
D.氯酸钾为强电解质,溶液中完全电离,氯酸钾的电离方程式为:
KClO3=K++ClO3-,
故D正确。
故选A。
9.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是()
A.Cl2B.N2C.H2D.CO2
【答案】C
【解析】
【详解】由n=m/M,标准状况下,V=n×Vm可知,气体的物质的量越大,气体的体积越大,相同质量的气体,物质的量与摩尔质量成反比,即摩尔质量越小,则物质的量越大。
A.氯气的摩尔质量为71g/mol;B.氮气的摩尔质量为28g/mol;C.氢气的摩尔质量为2g/mol;D.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol;显然氢气的摩尔质量最小,标准状况下,相同质量的几种气体中,氢气的体积最大,故C答案正确。
故选C。
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是()
A.标准状况下,22.4L氢气所含原子数是2NA
B.5.4g水所含的分子数为0.3NA
C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D.14g氮气所含有的原子数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下,22.4L氢气的物质的量为1mol,1mol氢气含有2mol氢原子,故A正确;
B.5.4g水的物质的量为0.3mol,所含的分子数为0.3NA,故B正确;
C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子,含有的硫酸根离子数为NA,故C错误;
D.14g氮气的物质的量为0.5mol,0.5molN2所含有的原子数目为NA,故D正确。
故选C。
11.已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH。
该反应生成0.5molQ,则Q物质的摩尔质量是()
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒得Q质量m=(32+40-9)g=63g,反应生成0.5molQ,M(Q)=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol,故答案为C。
故选C。
12.做焰色反应实验用的铂丝,每试验一种样品后都必须()
A.用水洗涤2~3次后再使用B.用滤纸擦干后才可使用
C.用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用D.用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用
【答案】D
【解析】
【详解】做焰色反应实验用的铂丝,用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用,实验结束后同样要用盐酸洗涤,故答案D正确。
故选D。
13.下列实验操作或方法中,正确的是()
A.转移溶液
B.制少量蒸馏水
C.制取、收集氧气
D.蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A.配制溶液时不能直接将溶液倒入容量瓶,应该用玻璃棒引流,避免溶液流到容量瓶的外面,影响配制结果,故A错误;
B.蒸馏装置中,温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处,冷却水的方向应该是下进上出,故B错误;
C.用氯酸钾与二氧化锰制取氧气时,,为防止冷凝液倒流回试管,使试管炸裂,试管口要略向下倾斜,故C错误;
D.蒸发结晶时,要用玻璃棒不断搅拌,防止因为受热不均而导致液体飞溅,故D正确。
故选D。
14.下列各组微粒中属于同位素的是()
A.D2O和H2OB.O2和O3C.
和
D.
和
【答案】D
【解析】
A.D2O和H2O都是由氢氧元素组成的,不同水分子,属于化合物,不是原子,故A错误;B.O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B错误;C.
和
质子数分别为:
18、20,质子数不相同,故C错误;D.
和
质子数相同,中子数分别为18、20不同,互为同位素,故D正确;答案为D。
点睛:
明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键,质子数相同中子数不同的原子互称同位素,互为同位素原子具有以下特征:
①质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同;②中子数不同、质量数不同、物理性质不同;③研究对象为原子。
15.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】氯化物中阳离子为Rx+,其核外电子数为Z,则R质子数为Z+X,质量数为Z+X+Y,故答案C正确。
故选C。
16.下列溶液中含Cl—浓度最大的是()
A.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液
C.50mL0.5mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L;
B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×3=0.6mol/L;
C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.5mol/L×1=0.5mol/L;
D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L;
溶液中含Cl-浓度最大的是B。
故选B。
【点睛】强电解质溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数,与溶液的体积无关。
17.下列物质的电离方程式正确的是()
A.NaOH=Na++O2—+H+B.H2SO4=H2++SO42—
C.MgCl2=Mg2++2Cl—D.Al2(SO4)3=2Al3++3(SO42—)
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaOH的电离方程式为NaOH = Na+ +OH- ,故A错误;
B.硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ +SO42-,故B错误;
C.MgCl2的电离方程式为MgCl2= Mg2+ +2Cl-,故C正确;
D.硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故D错误。
故选C。
【点睛】电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱:
(1)强电解质:
完全电离,用等号连接,
(2)弱电解质:
部分电离,用可逆号连接,(3)酸式盐:
①强酸的酸式盐,如:
NaHSO4=Na++H++SO42-,②弱酸的酸式盐,如:
NaHCO3=Na++HCO3-。
18.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:
①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正确的鉴别顺序是()
A.③①②④B.③④②①C.④①②③D.①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】由于CuSO4溶液是蓝色,而其它溶液均无色,所以首先根据物质的水溶液的颜色可判断出③CuSO4溶液,然后以CuSO4溶液为试剂,分别加入其它试剂中,可以与CuSO4溶液产生蓝色沉淀的溶液是①NaOH溶液;然后以NaOH溶液为试剂,分别加入到未鉴别出的两种溶液中,产生白色沉淀的,则原溶液是②Mg(NO3)2溶液,无现象的是④KCl溶液,所以鉴别出来的先后顺序是③①②④,故答案A正确。
故选A。
19.将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L
【答案】B
【解析】
根据稀释定律c1V1=c2V2,c2==0.25mol/L。
溶液具有均一性,无论去多少,浓度不变,故答案选B。
20.在相同的状况下有A、B两种气体,若VA=VB,质量mA A.MA=MBB.MA 【答案】B 【解析】 【详解】相同的状况下有A、B两种气体,根据n=V/Vm可以知道,若VA=VB,则两者的物质的量相等: nA=nB,故C、D错误,根据M=m/n可以知道,若质量mA 故选B。 21.下列实验操作完全正确的是() 编号 实验目的 操 作 A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一只烧杯,再将上层有机液体从下端管口放出 B 配制200mL1mol·L-1NaOH溶液 准确称取8.0gNaOH固体,放入200mL容量瓶中,加水至刻度线,振荡摇匀 C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中,加水溶解,再加入足量稀硝酸,最后滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 D 检验某溶液中是否含有SO42- 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失 A.AB.BC.CD.D 【答案】C 【解析】 【分析】 A.分液漏斗中的上层液体应该从上口倒出; B.溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行,不能直接在容量瓶中溶解; C.检验氯离子的方法,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,白色沉淀生成,则一定含有氯化钠; D.检验SO42-的方法为: 加入盐酸后排除了干扰离子,再加入氯化钡溶液,若生成白色沉淀,该沉淀为硫酸钡,则原溶液中一定含有硫酸根离子。 【详解】A.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出,上层液体应该从上口倒出,以便避免试剂污染,故A错误; B.配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解溶质应该选用烧杯,不能在容量瓶中溶解氢氧化钠,故B错误; C.取少量样品于试管中,加水溶解,再加入足量稀硝酸,最后滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则该沉淀为氯化银沉淀,则原样品中含有NaCl,故C正确; D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消失,溶液中可能含有SO42-或Ag+等,不能说明一定含SO42-,故D错误。 故选C。 22.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比是() A.1︰4B.1︰8C.1︰1D.1︰2 【答案】D 【解析】 【详解】甲烷与氧气的质量比为1︰4,即可得物质的量比为1: 2,相同条件下体积比等于物质的量比,所以此时甲烷与氧气的体积比为1: 2,故D正确。 故选D。 23.如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是 A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4bc/bNALD.22.4b/acNAL 【答案】A 【解析】 【分析】 同种气体,其质量与分子数成正比,然后根据n= ,V=n×Vm来计算。 【详解】ag某气体中含有的分子数为b,则cg气体含有的分子数为 ,cg该气体的物质的量为 mol,在标准状况下Vm=22.4L/mol,则体积为 mol×22.4L/mol= L,所以A正确;答案选A。 【点睛】本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用,注意阿伏伽德罗常数的应用与计算。 第Ⅱ卷(非选择题共54分) 二、填空题(本题包括5小题,共46分) 24.①Na2CO3溶液②铜③液态NH3④HNO3⑤SO2⑥熔融NaCl⑦酒精⑧石墨⑨蔗糖 (1)属于电解质的是___________________________________; (2)属于非电解质的是_________________________________; (3)上述状态下可导电的是_____________________________。 【答案】 (1).④⑥ (2).③⑤⑦⑨(3).①②⑥⑧ 【解析】 【详解】①Na2CO3溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,溶液有自由移动的钠离子和碳酸根离子,所以能导电; ②铜丝是金属,既不是电解质也不是非电解质,铜丝中有自由电子,所以能导电; ③液态NH3不能导电,溶于水能够导电,但不是本身能够电离成自由移动的离子,属于非电解质; ④HNO3中含有自由移动的分子,硝酸不能够导电,硝酸在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子,硝酸属于电解质; ⑤SO2不能电离属于非电解质,不能导电; ⑥熔融NaCl含有自由移动的钠离子和氯离子,能够导电,属于电解质; ⑦酒精精没有自由移动的离子或自由电子,不能导电,属于非电解质; ⑧石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,能够导电; ⑨蔗糖不能电离属于非电解质,不能导电。 通过上述分析: (1)属于电解质的是④⑥,故答案为: ④⑥。 (2)属于非电解质的是③⑤⑦⑨,故答案为: ③⑤⑦⑨。 (3)上述状态下可导电的是①②⑥⑧,故答案为: ①②⑥⑧。 【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。 25.阅读、分析下列两个材料: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇(C2H6O2) -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料回答下列问题(填写序号): A、蒸馏法 B、萃取法 C、结晶法 D、分液法 (1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是___________; (2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________; (3)分离汽油和水的最佳方法是___________; (4)从碘水中提取单质碘的最佳方法是___________。 【答案】 (1).C (2).A(3).D(4).B 【解析】 【详解】 (1)根据图象可知纯碱的溶解度随温度的变化而变化较大,氯化钠的溶解度随温度的变化而变化不大,所以利用溶解度的差别可以分离纯碱和氯化钠,故答案为: C。 (2)根据表格中数据可知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大,可利用其沸点的不同来分离乙二醇和丙三醇,分离的最佳方法为蒸馏法,故答案为: A。 (3)汽油与水互不相溶,分层后汽油在上层,分离的最佳方法为分液法,故答案为: D。 (4)碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,分离的最佳方法是萃取法,故答案为: B。 26.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气;从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质。 (1)写出KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式: ____________________; (2)从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案如下: 步骤②的名称为______________,MnO2固体的洗涤方法______________________; (3)步骤③的名称为________________________。 【答案】 (1).2KClO3 2KCl+3O2↑ (2).过滤(3).向过滤的漏斗中加蒸馏水浸没沉淀,等水过滤完后,重复操作2-3次(4).蒸发结晶 【解析】 【详解】 (1)KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式为: 2KClO3 2KCl+3O2↑,故答案为: 2KClO3 2KCl+3O2↑。 (2)分解后得到的混合物是KCl和MnO2,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,采用的分离方法为: 加蒸馏水溶解,过滤,洗涤、干燥MnO2固体,滤液蒸发得到KCl,步骤②的名称为过滤,MnO2固体的洗涤方法为向过滤的漏斗中加蒸馏水浸没沉淀,等水过滤完后,重复操作2-3次,故答案为: 过滤,向过滤的漏斗中加蒸馏水浸没沉淀,等水过滤完后,重复操作2-3次。 (3)由 (2)分析可知,步骤③的名称为蒸发结晶,故答案为: 蒸发结晶。 27.Ⅰ.用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,请回答以下问题: (1)需称量__________g烧碱固体,它应盛在_____________中进行称量。 (2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填序号)____________。 A.托盘天平B.药匙C.烧杯D.胶头滴管 E.玻璃棒F.1000mL容量瓶 G.500mL容量瓶 (3)若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A.将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溅出瓶外 C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线
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