福建省永泰县第一中学届高三化学上学期期中试题1.docx
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福建省永泰县第一中学届高三化学上学期期中试题1
福建省永泰县第一中学2020届高三化学上学期期中试题
完卷时间:
100分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5
S—32I—127Na—23Mg—24Al—27Fe—56Ag—108
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共42分)
1•中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果,对其说明合理的是()
A.《开宝本草》中记载“…(KN®所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼
而成”利用溶解、蒸发、结晶
B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到萃取
C.《金石类》中记载有加热青矶(FeSO4・7H2O)分解时的景象“青矶烧之赤色,气熏人,
衣服当之易烂,载木不盛。
”主要发生了非氧化还反应
D.《神农本革经》记载:
“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血,坚筋骨,除头秃,能化金银铜
铁奇物。
”得出硫磺(S)具有的性质是还原性,作用可用于杀菌、消毒
2•下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是()
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH+、Fe2+、SO2-
少量Ba(OH)2溶液
2NH++SQ2—+Ba2++2OH=2NH・H2O+BaS3
B
2+——
Mg、Cl、HCO
过量NaOH溶液
Mg+2HCO+4OH=2HO+Mg(OHH+2CQ
C
K、CO2、NH?
H2O
通入少量CQ
2OH+CO=CO2—+"O
D
Fe3+、NO—、HSO「
NaHSO溶液
HSO—+M=SOf+H2O
3.下列各项反应对应的图象正确的是()
1
煤灌的pH
【辺加7
萨AMP时质MilSf
BiSQ.的fHfivaft
7
(]
\
ZL
\
—
HCl)/moi
Cl
Fl陆Mg
(I
A
U
c
D
A.25C时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAIQ溶液中通入HCl气体
C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO饱和溶液中加入硫酸钠
4.某离子反应涉及到H2OCIO「、NH+、OH、N、C「等微粒,其中N2、CIO「的物质的量随时
间变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.该反应中Cl_为氧化产物
B.反应后溶液的碱性减弱
C.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
D.该反应说明非金属性Cl>N
A.N&CQ、BaCL是常见的强电解质,且溶于水时均会破坏水的电离平衡
B.NO经降温加压凝成无色液体为物理变化,NQ排水收集到无色气体为化学变化
C.Na2O?
SiC2是一种简单的硅酸盐,露置于空气中会变质
D.植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
6.溶液X中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为0.1mol•L-1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变
化。
下列叙述不正确的是()
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Fe2+、M^+
NO「、HCOT、CO2「、SO2「、C「
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HC0或CO2「
C.生成无色气体的离子方程式为:
3Fe2++NQ「+4H+===3Fei++NOf+2H2O
D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg+
7.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有MgSFe2SCl「和SQ2「等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是()
A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化
B.步骤②,产生滤渣的主要成分为Mg(OH)z和Fe(OH)3
C.步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使NatCO・H2O中混有NaCO・10H2O等杂质
D.步骤④,灼烧NatCOTzO在瓷坩埚中进行
&按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是()
A.若A为浓硫酸,B为K2SO,C中盛品红溶液,贝UC中溶液褪色
B.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先变浑浊后澄清
C.若A为醋酸,B为CaCO,C中盛NafeSiOs溶液,则C中溶液中变浑浊
D.若A为双氧水,B为MnO,C中盛Na^S溶液,则C中溶液中变浑浊
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.10g质量分数为46%勺乙醇溶液中,氢原子的总数约为0.6Na
B.7.8gN@O与足量的水(H^O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5Na
C.将1LO.lmol•L-1FeCI3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.12
D.常温下,NHt数目:
1L0.5mol•L-1NHCI溶液大于2L0.25mol•L-1NHCI溶液
10•如图所示,常温时将一滴管液体Y—次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好),
若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,其中
a>b的是()
X
Y
1
A
少量CFe屑
NaCI溶液
A
B
过量NqSO粉末
稀H2SQ
C
少量Fe块
浓HSQ
D
过量Cu粉末
浓HNO
11.中学常见的某反应的化学方程式为a+b^c+d+甩Q下列叙述不正确的是()
A.若a是Fe,b是稀硝酸(过量),a可溶于c溶液中。
贝Ua与b反应的离子方程式为
Fe+4H+NO「一Fe3++NOT+2H2O
B.若c、d均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。
现将混合气体通入溴水中,橙色褪
+2——
去,褪色的离子方程式为SC2+Br2+2H2O—4H+SO+2Br
C.若c是无色刺激性气味的碱性气体,在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合
气体,进行喷泉实验,假设溶质不扩散,所得溶液的物质的量浓度可能为0.022mol•L-1
D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之
比为4:
5,则反应的离子方程式可以写为4CO+5OH—CO?
+3HCO+H?
O
12.某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH+、Cl—、SQ2—、AIO2—、OH中的几种,向其中通入CQ
气体,产生沉淀的量与通入CO的量之间的关系如图所示,下列说法正确的()
C£
J
TJ—
fi;
<9
■1
011123
4&T
A.CD段的离子方程式可以表示为:
CO+CO+H2—2HCO
B.肯定不存在的离子是SQ、OH
C.该溶液中能确定存在的离子是Ba、AIO2、NH
D.OA段反应的离子方程式:
2AIO2—+CO+3H2A2AI(OH)3j+CO2—
13.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO勺实验,经过制取氨气、制取NaHCO分离NaHCO
干燥NaHC釧个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
14
NO,向
•现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有
反应后的混合溶液中滴加bmol•L-1NaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中不正确的是(
A.沉淀中氢氧根的质量为(n—m)g
bvn—m
C.与合金反应的硝酸的物质的量为(而0+~5厂)mol
D.生成标准状况下NO气体的体积为2.24(;7—叫L
二、填空题(4小题,共58分)
15.
(14分)氨基甲酸铵(HbNCOONH是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。
某研究小组用下图所示的实验装置,利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
(1)实验室用98%勺浓硫酸配制15%勺稀硫酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_
a.烧杯b.一定容积的容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
(2)仪器1恒压分液漏斗,其优点是。
(3)仪器3中NaOH固体的作用是。
(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置
内稀硫酸溶液中产生气泡,应该(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的
流速。
(5)
另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CC4与液体石蜡均为惰性介质)如下图。
生成
1发生器用冰水冷却的原因是;
2从反应后混合物中过滤分离出产品。
为了得到干燥产品,应采取的方法是(填序号)
a•常压加热烘干b•高压加热烘干c•真空40C以下烘干
(6)已知氨基甲酸铵可完全水解,其中产物有碳酸氢铵。
氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为。
16.(14分)二氯化二硫(S2CI2)可作硫化剂、氯化剂。
常温下是一种黄红色液体,沸点137°C,
在空气中剧烈水解而发烟。
S2CI2可通过硫与少量氯气在110~140°C反应制得,氯气过量则会
生成SCI2O
(1)选用以下装置制取少量SCI2(加热及夹持装置略):
m
1A中发生反应的化学方程式为。
2装置连接顺序:
Atttt。
3B中玻璃纤维的作用是
4D中的最佳试剂是(选填序号)。
a.
碱石灰
b
.浓硫酸
c.
NaOH溶液
d
•无水氯化钙
(2)
S2CI2遇水剧烈水解,
生成
SQ、HCI和一种常见的固体。
①该反应化学方程式为
。
2甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶
液、品红溶液、NaOH溶液,乙同学认为该方案不可行,原因是
(3)乙同学按如下实验方案检验S2CI2是否含有杂质:
①取1.25g产品,在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NQ)2溶液,过滤;
可知产品中(填“含有”或“不含有”)SCI2杂质。
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17.(14分)某含锰矿物的主要成分有MnCQMnO、FeCO、SiQ、Al2Q等。
已知FeCO、MnCO
难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要流程如
下:
先加双氧水再加
at水斜pHiiki
1电斛昭制笔
—■「臆液匸B
[T设翻
设执氮化炳浦液
(谑加0
设备§
沉産
(1)为提高含锰矿物浸出速率,可采取的措施有(至少写出两条)。
(2)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以MrT的形式存在,且滤渣1中也无MnO。
设
备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤
2+
液2中是否存在Fe。
(4)已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,加氨水调节溶液的pH
等于6,滤渣2的主要成分为(填化学式)。
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.8
3.2
Al3+
3.0
5.0
L2+
Fe
5.8
8.8
2+
Mn
7.8
9.8
(5)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,用离子方程式表示发生的反应
(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含锰矿物进行酸浸,锰浸出率随时间变化如图。
猛浸出率
酸浸的最佳温度与时间分别为C、min。
18.(16分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知:
硼镁矿主要成分为MgB2Q?
fO,硼砂的化学式为NstBO?
10H2O。
禾U用硼镁矿制取金属镁
及粗硼的工艺流程为:
回答下列有关问题:
。
X为HsBO晶体加热脱水的产物,
其与Mg制取粗硼的化学方程式
(2)MgC2•7HQ需要在HCI氛围中加热,其目的
是.I
。
若用惰性电极电解MgCl2溶液,其总反应离子方程式
为
(3)镁-H2Q酸性燃料电池的反应机理为Mg+HC2+2H—Mg+2H0,则正极反应式
为|
。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BIs,BIs加热分解可以得到纯净的单质硼。
现将0.020g
粗硼制成的Bl3完全分解,生成的|2用0.30mol•L-1NQS2O溶液滴定至终点,并选用指示剂,
达到滴定终点的现象是。
消耗NqSQ溶液
18.00mL。
该粗硼样品的纯度为。
(提示:
I2+2S2Q2
「=21「+S4Q2「)
高中三年化学科试卷评分标准
一、选择题(每题3分,共42分)
1.A2.B3.C4.B5.C6.A7.D
8.B9.D10.C11.C12.A13.C14.D
2.填空题(共4题,共58分)
15.(14分)
(1)ac(2分)
(2)便于浓氨水顺利流下(2分)
(3)干燥氨气,防止生成的氨基甲酸铵水解(2分)
(4)加快(2分)
(5)①生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热,用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解,
且降温使反应正向进行,提高反应物的转化率;(2分)
②c(2分)
(6)NHCOOINI+2fgNHHCO+NH3•H20或NHCOONH2HbO=NHHC斜NHf+HO(2
分)
16.(14分)
(1)©MnO+4HCl(浓)==△==/!
nCb+Cl2?
+2HO(2分)
2C、BE、D(2分)
3增大硫与氯气的接触面积,加快反应(2分,其它合理答案也得分)
4a(2分)
②不可行,SO易被硝酸氧化生成s6「,既难于检验SO又干扰HCI的检验
分)
(3)含有(2分)
17.(14分)
(1)将矿石粉碎、升温、适当提高硫酸浓度、搅拌(写出其中两点或其他合理答案)
(2
分)
(2)2Fe2++MnO+4H+=2Fe3++Mri++2HO
或2FeCG+MnO+8HI=2Fe3++MrT+2COf+4H2O(2分)
(3)将Fe+完全氧化为Fe+(2分)
取少量滤液2于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入适量氯水,若溶液变红,则有Fe2=否则没有Fe2+
(或加入几滴K4Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,则有Fe2+,否则没有Fe2+(2分)
(4)AI(OH)3、Fe(OH)3(2分)
(5)AI(OH)3+OHI=AIO2「+2H2O(2分)(6)70C、120min(2分)
18.(16分)
(3)HQ+2l4+2e-=2H2O(2分)
(4)当滴入最后一滴标准液时,溶液恰好由蓝色褪至无色,且半分钟不回复原色(2分)
99%(2分)
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