安徽高中化学竞赛初赛试题.docx
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安徽高中化学竞赛初赛试题
2010年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意:
考试时间3小时,满分150分。
直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。
第一大题(选择题)答案写在下表中,其余题答案写在试卷上
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
H
1.008
元素周期表
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意,若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;错选1个该题不得分。
1.化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是()
A、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖
B、光导纤维主要成分是晶体硅
C、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物
D、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O元素组成
2.下列溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A、pH=1的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中:
Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、加入铝能放出H2的溶液中:
K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-
D、水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-
3.用NA表示阿伏伽德罗常数,一下叙述正确的是()
A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要氯气分子数为2NA
B、1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为NA
D、在pH=13的NaOH溶液中,OH-数目为0.1NA
4.科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验现象及操作的解释合理的是()
现象及操作
解释
A
用pH试纸鉴别NaCl和NH4Cl溶液
NH4+水解使溶液显酸性
B
取少量某溶液,滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀
该溶液中含有SO42-
C
配制氯化铁溶液时加入少量盐酸
抑制Fe3+的水解
D
向AlCl3溶液中加入过量浓氨水,生成白色沉淀
Al(OH)3不溶于碱溶液
5.下列实验装置,试剂选用或操作正确的是()
ABCD
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:
2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O
B、Na2S溶液吸收足量SO2:
S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S↑
C、向2mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸:
3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
D、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水:
Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+
7.已知:
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。
某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体,所得溶液pH变化如图所示,他据此得到下列关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
其中正确的是()
A、SO2是弱电解质
B、H2SO3不是强酸
C、亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸
D、原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
8.在25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,
曲线如图所示。
下列有关离子浓度关系的比较正确的是()
A、在A、B间任一点,溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B、在B点,a>12.5,且有
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C、在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、在D点:
c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
9.下列实验方法正确的是()
A、用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
B、用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠
C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物
D、用蒸馏法分离H2O和C2H5Br的混合物
10.某中性含Na+的溶液中,可能还存在NH4+ 、Fe2+ 、Br- 、CO32- 、I- 、SO32-六种离子中的一种或几种。
进行以下实验:
①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时,五沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是()
A、NH4+ 、Br- 、CO32-B、NH4+ 、I- 、SO32-C、Fe2+ 、I- 、SO32-D、Fe2+ 、CO32- 、I-
11.I2在KI溶液中存在下列平衡:
,某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是( )
A、反应
的△H>0
B、若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2
C、若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D、状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
12.Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是()
A、电池总反应为:
Mg+H2O2=Mg(OH)2
B、正极发生的电极反应为:
H2O2+2H++2e-=2H2O
C、工作时,正极周围海水的pH增大D、电池工作时,溶液中的H+向负极移动
13.在NaIO3的碱性溶液中通入氯气,可以得到Na2H3IO6。
下列有关该反应的说法错误的是()
A、在该反应中NaIO3作还原剂B、碱性条件下,Na2H3IO6氧化性强于氯气
C、反应中生成1molNa2H3IO6,转移2mol电子
D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
14.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
物质
选项
a
b
c
A
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
B
CuO
Cu(OH)2
CuCl2
C
SO2
Na2SO3
H2SO3
D
CO
NaHCO3
Na2CO3
15.下列有关物质结构的叙述正确的是()
A、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
B、由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D、在离子化合物中不可能存在非极性共价键
16.有A、B两种短周期元素,原子半径是:
r(A) A、若B(OH)m是强碱,则A(OH)m一定为强碱 B、若HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C、若B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A一定是非金属 D、常温下,若B元素的氢化物是气体,则A元素的氢化物一定是气体 17.将某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。 下列用数轴表示正确的是() A、平衡常数与转化率关系: B、分散系的分类: C、AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式: D、Na与O2反应的产物: 18.短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如右下图所示,下列说法正确的是() A、X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱 C、Y的最高正化合价为+6 D、X的单质的熔点比Z的熔点低 19.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。 下列判断错误的是( ) A、氧化性: SO42->ClO->I2 B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 20.某小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他们设计了如下方案,其中合理的是( ) A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 B、铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2 C、足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4 D、把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生 21.下列化合物的沸点高低排列正确的是( ) ①CH3CH2CH2OCH2CH2CH3②(CH3)2CHOCH(CH3)2③(CH3)3CCH2OH④CH3CH2CH2CH2COOH A、①>②>③>④B、②>③>①>④C、③>②>④>①D、④>③>①>② 22.下列化合物的酸性强弱排列正确的是( ) ① ② ③CH3CH2CH2COOH④CH3CH2CH2CH2OH A、④>②>③>①B、③>②>④>①C、②>①>④>③D、①>②>③>④ 23.下列化合物中,有旋光异构的是 A、 B、 C、HOCH2CH2CH2OHD、 24.下列化合物中,具有芳香性的是( ) A、 B、 C、 D、 25.下列化合物中,不能形成分子内氢键的是( ) A、 B、 C、 D、 26.(9分)我省铜陵市有大型的电解铜工厂,在电解铜的阳极泥中含有3~14%X元素,其余为稀有金属及贵金属。 X和硫同主族,人体缺少X就会得“克山病”,X也是制光电池的一种原料。 从阳极泥中提取X的流程如下: (1)X的元素符号是________,它的基态原子核外电子排布式为_________________________ (2)阳极泥中X以X单质、Ag2X、Cu2X等型体存在,则①中X单质与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________,Cu2X与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________。 (3)H2XO3与SO2的反应方程式为____________________________________________________________________ 27.(6分)X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。 X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不可少的气体。 Y的单质也为气体,易溶于水,溶液呈浅黄绿色。 Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。 (1)将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应,只生成一种产物A,其物质的量是反应物的1.5倍,A为菱形片晶,具有金属光泽。 此化学反应方程式为___________________________________________________________________________ (2)A不溶于冷水,但在沸水中缓慢水解,生成棕黄色沉淀B,溶液呈酸性,且无气泡产生。 取水解后的上层清液,滴入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明Y在A中与_________________________是相连的,所以水解时Y进入水中。 B的化学式为_________________________。 (3)将A溶于稀盐酸中,滴入硫氰化铵,呈红色,说明A中的Z的氧化数为____________________,A的命名应为__________________________________________________。 28.(6分)在固体KHSO4中,有一半是以双聚分子存在,另一半是以链式结构存在,生成这两种空间构型的原因是_________________________键存在,请画出双聚分子的结构: _________________________________________,链式结构为_________________________________________。 29.(5分)在CS2溶剂中,加入碘和过量的白磷(P4)反应,只生成四碘化二磷。 反应后蒸出CS2,固体物质为四碘化二磷和过量的P4,加入计量水到固体物中反应,生成磷酸和一种碘化物A,A中阳离子为四面体构型,A中既含有离子键,也有共价键,还有配位键。 写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式__________________________________________________,四碘化二磷的氧化数为________,磷酸中磷的氧化数为____________________,A中磷的氧化数为____________________。 30.(8分)在日光照射下,O2、F2、和AsF5以2: 1: 2(物质的量比)混合反应,只生成离子化合物X,X中阳离子为O2+,此化学反应方程式为__________________________________________________,其中O2为__________________剂,F2为_________________剂。 而阴离子的空间构型为____________构型,其中心原子的杂化轨道类型为_________________________。 X是一种强氧化剂,它可氧化Br2,生成离子化合物Y(其中Br的质量分数为55.93%)和一种助燃气。 Y也可用Br2、BrF5和AsF5混合后通过化合反应制得,且X与Y的阴离子相同,写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________,此反应中Br2是_________________剂,BrF5是_________________剂。 Y中阳离子的空间构型为_______________型,其中心原子的杂化轨道类型为_________________________。 31.(4分)用系统命名法命名: : ___________________________________________,该分子中有________________________个sp2杂化碳原子、______________________个sp3杂化碳原子。 该分子中有________________________个sp2-sp3的δ键、_______________________个sp3-sp3的δ键型。 32.(3分)写出符合以下条件的含六个碳原子的烷烃结构式。 (1)含有两个三级碳原子的烷烃: __________________________________________________ (2)含有一个异丙基的烷烃: __________________________________________________ (3)含有一个四级碳原子及一个二级碳原子的烷烃: ________________________________________________ 33.(6分)ICl可作为离子型化合物的溶剂。 因此,可用KCl的的ICl溶液滴定SbCl5。 用相应的酸碱理论说明: KCl在ICl溶剂中形成的_______________________离子作为碱,而_______________________作为酸,发生的酸碱反应方程式为__________________________________________________。 34.(14分)完成下列反应式: (1) (2) 。 (3) 35.(6分)分子式为C6H10的化合物A和B均能使溴的四氯化碳(CCl4)溶液褪色,并经催化氢化得到相同的产物正己烷,化合物A可与Cu2Cl2的氨溶液作用产生红棕色沉淀而B不发生反应,B经O3氧化后再还原水解得到CH3CHO及 ,则化合物A的结构简式是_____________________,B的结构简式是_________________________。 36.(10分)将0.100molAgCl加入到浓度为1.20mol·L-1的1.00L氨水中[Ksp(AgCl)=10-9.75,Ag(NH3)2+生成常数β2=107.05]。 (1)计算AgCl沉淀溶解反应的平衡常数K值。 (2)判断0.100molAgCl能否全部溶解? (3)计算溶液中Ag+的游离浓度为多少mol·L-1? (假设体积不变) 37.(15分)CaCN2曾经直接用作肥料。 在自然界中,它与水反应产生肥料,在此过程中会涉及到下面一些步骤: 第一步水解,CaCN2与H2O以1: 1(物质的量比)反应,生成两种中间体A和B,它们都是含钙的离子化合物,这步反应可以描述为简单的酸碱反应。 化合物A和B在热力学上不稳定,受热很容易分解。 化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D,A与CO2反应,生成共价化合物D和新的离子化合物E。 E热分解得到化合物C和H2O。 化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F,F简单水解(以1: 1物质的量比),产生共价化合物G,G常用作肥料,G彻底水解生成CO2和另一种气体H。 试回答下列问题: (1)试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式: _______________________________________________、_______________________________________________ (2)试写出字母A~H所代表物质的化学式: A______________、B___________、C_________________、D_______________、E________________、F__________________、G_______________、H_______________ (3)写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式: CaCN2与H2O反应: ________________________________________________________________________ 化合物A热分解: ___________________________________________________________________________ 化合物B与CO2、H2O反应: __________________________________________________________________ G彻底水解生成CO2和另一种气体H: __________________________________________________ (4)画出G的Lewis结构式: __________________________________________________ (5)F的结构式是_________________________,画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名: _____________________________________________________________________________________ 38.(8分)锂离子电池的正极材料往往用锂、锰复合氧化物和锂、钴复合氧化物。 锂、钴复合氧化物的晶体结构示意图如右。 锂、钴、氧原子的堆积方式相同。 (1)从图中能看出哪些离子显示了周期性堆积? 哪些离子未显示出周期性堆积? 说出相应的理由。 (2)试画出锂、钴复合氧化物的晶胞。 (3)写出锂、钴复合氧化物的化学式。 一个晶胞中有几个化学式? (4)若把锂、钴原子看作一种金属原子,该晶体属于什么晶型? 试画出该晶型的晶胞。
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