山东省威海市届高三第二次高考模拟考试化学试题Word版含答案.docx
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山东省威海市届高三第二次高考模拟考试化学试题Word版含答案
2017年威海市高考模拟考试
理科综合
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页,第II卷7至16页。
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名、考试科目与考生本人信息是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。
在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32C135.5Zn65Te128
第I卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应
B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关
D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NA
B.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NA
C.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA
D.足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24LSO2和H2混合气体时,转移电子数为0.2NA
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
B.乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物
C.分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种
D.
处于同一平面上的原子数最多为18个
10.下列说法正确的是
11.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.离子半径:
C+>D3+>B2-
B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C.电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性
12.常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是
A.t1时刻前,A1片的电极反应为:
2A1—6e-+3H2O===A12O3+6H+
B.t1时,因A1在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了A1继续反应
C.t1之后,负极Cu失电子,电流方向发生改变
D.烧杯中发生的离子反应为:
2NO2+2OH-=2NO3-+H2O
13.常温下,向1L0.1mo1.L-1NH4C1溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.随着NaOH的加入,NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少
C.当n(NaOH)=0.05mol时,溶液中有:
c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)
D.在M点时,n(OH-)+0.05=a+n(H+)
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
26.(14分)
氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛.SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理:
SO2+C12+SCl2=2SOCl2,部分装置如下图所示,回答以下问题:
(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成,整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→①②←_______(某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”),冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。
(3)实验室制C12的离子方程式为________________________。
SOCl2与水反应的化学方程式为______________________________。
(4)已知SCl2的沸点为50℃。
实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。
若反应中消耗的C12的体积为896m1。
(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl26.76g,则SOCl2的产率为__________(保留二位有效数字)。
(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在的C1-的方法是____________________。
27.(14分)
钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4。
由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O),部分流程如下:
(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为_______________________;钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是________(填化学式),其对环境的主要危害是_____________。
(2)操作l中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1,c(SO42-)=0.04mol·L-1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。
当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是________。
[KSP(BaSO4)=1.1×10-10、酶(BaMoO4)=4.0×10-8,溶液体积变化可忽略。
(3)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。
①图像中纵坐标x=__________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应,该反应的化学方程式为_________________________。
若该反应转移6mol电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为____、____mol。
(4)钼电池未来有可能代替锂电池,成为动力电池的霸主。
镁钼蓄电池的总反应为:
xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,则该电池充电时的阳极反应是__________________。
28.(15分)
工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯。
(1)反应过程中能量变化如下图所示,下列有关叙述正确的是_________。
a.此反应为吸热反应
b.催化剂能改变反应的焓变和活化能
c.E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能
d.有催化剂能加快反应速率,提高丙烷的转化率
(2)上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡,其平衡常数K的表达式为_______________。
若升温,该反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷,则c(CH2=CHCH3)/c(CH3CH2CH3)______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在0.1MPa、800K条件下,向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体,丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如右图所示,则随着稀有气体与丙烷比例的增加,丙烷转化率逐渐增大的原因是______________________。
(4)上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸,已知常温下Ka(CH3CH2COOH)=1.3×10-5.Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
①用离子方程式表示CH3CH2COONa溶液显碱性的原因_______________。
②常温下,若丙酸与氨水混合后溶液呈中性,则溶液中c(CH3CH2COO-)/c(NH3·H2O)_______________________。
(5)已知:
则丙烷脱氢反应的热化学方程式为_____________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按照所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质的结构与性质】(15分)
碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性,常用于制作半导体材料,在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。
(1)碲(Te)元素在周期表中的位置________;核外未成对电子数有________个。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最低能量,第一电离能Zn_____Ga(填“>”、“<”或“=”)。
(3)基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]_________;向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到配位化合物[Zn(NH3)4]C12,则该配位化合物中含有的化学键有____________。
(4)碲的同主族元素的化合物有多种:
①H2O、H2S、H2Se的沸点由大到小顺序是____________,氢化物的还原性H2S_______H2Te(填“>”、“<”或“=”)。
②SO2分子中,中心原子采取________杂化;SO32-的VSEPR模型名称为____________。
(5)碲化锌晶体有两种结构,其中一种晶胞结构如右图:
晶胞中与Te原子距离最近的Te原子有________个;若两个距离最近的Te原子间距离为apm,则晶体密度为____g/cm3。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用,其合成路线如下:
已知:
①A的相对分子质量为58,含氧的质量分数为0.552,核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应。
回答下列问题:
(1)A的名称为___________,C中含有官能团名称为____________。
(2)F的结构简式为___________________________。
(3)B→C的反应类型为____________,G→H的反应类型为_______________。
(4)F+H→M的化学方程式为________________________。
(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeC13溶液发生显色反应,0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2,W共有_____种同分异构体,其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。
(6)参照上述合成路线,以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线__________________________。
37.【生物——选修1:
生物技术实践】(15分)
有机磷农药应用于农业生产中,有时会造成瓜果蔬菜等食品农药残留超标,对人、畜产生毒性,某班同学欲从土壤中分离高效降解有机磷农药的微生物。
回答下列问题:
(1)为了获得能降解有机磷农药的微生物菌种,可在被有机磷农药污染的土壤中取样,并在含有碳源、氮源及_________等的选择培养基上添加______进行选择培养。
(2)将获得的3种待选微生物菌种甲、乙、丙分别接种在1L含20mg有机磷农药的相同培养液中培养(培养液中其他营养物质充裕、条件适宜),观察实验开始到微生物停止生长所用的时间,甲、乙、丙分别为32小时、45小时、16小时,则应选择徽生物_______(填“甲”、“乙”或“丙”)作为菌种进行后续培养,理由是______________________。
(3)制备固体培养基的基本步骤是:
计算→称量→溶化→______→加棉塞→包扎→倒平板。
(4)若要测定培养液中选定菌种的菌体数,既可在显微镜下用______直接计数,也可选用_________法统计活菌数目。
38.【生物——选修3:
现代生物科技专题】(15分)
科技发展对我们的生活会产生重要影响。
(1)研究发现多种肿瘤细胞中的TOP2A蛋白会大量表达,因此制备TOP2A蛋白单克隆抗体成为抗肿瘤的研究焦点。
制备TOP2A蛋白单克隆抗体时,可以将TOP2A蛋白反复多次注射到小鼠体内,使其发生免疫反应。
取_______细胞在_____(物质)诱导下发生细胞融合,形成杂交瘤细胞。
将杂交瘤细胞进行克隆化培养和抗体检测,经多次筛选,就可获得_______的细胞,最终提取出大量的单克隆抗体,用于癌症的治疗。
(2)2016年4月世界首个“三父母”婴儿诞生,引起全球广泛关注。
医生首先从母亲的卵细胞中取出细胞核,注入到已去核的捐赠者的卵细胞内,再用重组细胞与达到_____状态的精子进行体外受精。
受精卵经早期培养,发育到8~16个细胞阶段完成植入,植入的胚胎发育到一定阶段开始出现分化,其中聚集在胚胎一端、个体较大的细胞称为______,而沿透明带内壁扩展和排列、个体较小的细胞将来发育成_______。
胚胎进一步发育成熟后从母体娩出。
该技术为_______(填“染色体”或“线粒体”)基因控制的遗传病患者孕育健康后代带来了希望。
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