鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练氢氧化铝的性质与制备.docx

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鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练氢氧化铝的性质与制备

氢氧化铝的性质与制备

1.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）

A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．盐酸

D．氨水

2.向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al（OH）3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（　　）

3.下列操作中最终可以得到Al（OH）3的是（　　）

A．Al2O3和水混合加热

B．Al和水反应

C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

4.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）

A．将氧化铝加入水中

B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水

C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液

D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液

5.下列操作中最终可以得到Al（OH）3的是（　　）

A．Al2O3和水混合加热

B．过量的稀HCl加入到Na[Al（OH）4]溶液中

C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是（　　）

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀　⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③

7.用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：

甲：

Al

Al2（SO4）3

Al（OH）3

乙：

Al

Na[Al（OH）4]溶液

Al（OH）3

若要得到等质量的Al（OH）3，则（　　）

A．两者消耗的Al相等

B．两者消耗的NaOH相等

C．两者消耗的硫酸相等

D．两者消耗的各种原料均不相等

8.下列关于氢氧化铝的性质叙述错误的是（　　）

A．氢氧化铝是两性氢氧化物，加热分解

B．氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质

C．氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸

9.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是（）

A．金属铝和氢氧化钠溶液

B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

C．氧化铝和热水

D．硫酸铝溶液和过量的氨水

10.下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是（）

A．硫酸铝溶液与过量的氨水混合

B．氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液

C．四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的盐酸

D．四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

11.以氧化铝为原料制备氢氧化铝：

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3，其中适宜用的试剂X是（）

A．氨水

B．二氧化碳

C．氢氧化钠溶液

D．盐酸

12.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入是（）

A．氢氧化钠溶液

B．氢氧化钡溶液

C．稀盐酸

D．氨水

13.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）

A．酸性

B．碱性

C．两性

D．氧化性

14.氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。

下列判断不正确的是（）

A．氢氧化铝具有很好的热稳定性

B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多

C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度

D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物

15.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A．氢氧化钠溶液

B．氢氧化钡溶液

C．盐酸

D．氨水

16.下列物质中既能与稀硫酸反应、又能与烧碱溶液反应的两性化合物是（）

A．金属铝

B．氧化铝

C．氢氧化铝

D．硫酸氢钠

17.元素的性质包含金属性和非金属性，强弱可以通过该元素对应单质或化合物的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）

A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应

18.（双选）已知Al3＋＋3[Al（OH）4]－===4Al（OH）3↓，现用稀硫酸、NaOH溶液和金属铝为原料，制取Al（OH）3，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下制备途径：

甲：

Al

Al2（SO4）3

Al（OH）3

若要得到等量的Al（OH）3，则（　　）

A．三者消耗原料一样多

B．甲消耗的原料最多

C．乙消耗的原料最少

D．丙消耗的原料最少

19.回答下列问题：

（1）Al（OH）3可以治疗胃酸过多，利用了Al（OH）3的________性质，实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀下来，适宜选用的试剂是________（填字母）。

a．NaOH溶液

b．Ba（OH）2溶液

c．盐酸

d．氨水

（2）实验室常用Al2（SO4）3与氨水反应制备Al（OH）3，用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为________________________________________________________________________。

20.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al（OH）3。

规定必用的药品如下：

350g70%H2SO4溶液，NaOH固体240g，足量铝屑，水（不能用其他药品）。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al（OH）3的质量分别是W1、W2、W3。

三种实验方案如下：

甲：

铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl（OH）3

乙：

铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl（OH）3

丙：

→W3gAl（OH）3

试回答：

（1）从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是__________。

（2）三位学生制得的Al（OH）3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是______________。

（3）制得Al（OH）3的最大质量是________。

21.胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：

①白色结晶状粉末，可缓慢分解；

②能溶于水；

③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：

①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时；

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；

③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是__________（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是________（填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（3）试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：

________________________________________________________________________。

22.在试管中加入10mL0.5mol·L－1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。

（1）能观察到的实验现象是_______________________________。

（2）反应的化学方程式是________________________。

（3）反应的离子方程式是______________________。

（4）实验室用氨水而不用氢氧化钠溶液与铝盐溶液反应制备氢氧化铝的原因是__________________________________。

23.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

其中甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

（1）甲物质是__________（填化学式），写出甲的一种主要用途____________________。

（2）写出“乙→丙”转化的离子方程式________________________。

（3）写出丙受热分解的化学方程式____________________________。

24.将氯化铝与氨水反应制备的氢氧化铝沉淀分别装在两支试管中：

（1）向第一支试管中滴加2mol·L－1的盐酸，观察到的实验现象是______________________，反应的离子方程式是______________________。

（2）向第二支试管中滴加2mol·L－1的氢氧化钠溶液；观察到的实验现象是________________，反应的离子方程式是____________________。

（3）通过上述实验你能得出的结论是________________________________________________。

答案解析

1.D

【解析】　Al（OH）3只能溶于强酸和强碱溶液，不能溶于弱碱。

2.D

【解析】　向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：

第一阶段为OH－＋H＋===H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物质的量之比为1∶3∶1。

3.D

【解析】Al2O3、Al与水均不反应，不能得到Al（OH）3，A、B项错误；AlCl3与过量NaOH反应生成Na[Al（OH）4]和NaCl，得不到Al（OH）3，C项错误；过量的氨气通入到AlCl3溶液中，反应生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，D项正确。

4.B

【解析】氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝；氧化铝能溶于盐酸生成氯化铝溶液，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，溶于过量的氢氧化钠溶液；氧化铝溶于氢氧化钾溶液生成四羟基合铝酸钠溶液。

5.D

【解析】Al2O3不能与水反应，过量的NaOH溶液与AlCl3反应生成Na[Al（OH）4]、NaCl和H2O。

6.B

【解析】若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al（OH）3的步骤较多；步骤⑥，加入过量烧碱将使Al3＋转化为[Al（OH）4]－，Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－，因此，不能得到Al（OH）3沉淀；通过②③步骤经过滤除去杂质镁，滤液为四羟基合铝酸钠溶液，分别用盐酸、CO2把[Al（OH）4]－沉淀出来，但盐酸过量时能进一步溶解Al（OH）3：

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，CO2过量时不溶解Al（OH）3，且CO2比盐酸经济得多，故选B项。

7.A

【解析】得到等质量的Al（OH）3，设均制取1molAl（OH）3，则甲：

Al～

H2SO4～3NaOH～Al（OH）3，乙：

Al～NaOH～Na[Al（OH）4]～

H2SO4～Al（OH）3。

由Al原子守恒可知，两者消耗的Al相等，故A项正确；由上述关系可知，消耗NaOH的量不同，甲消耗NaOH多，故B项错误；两者消耗的硫酸不同，甲消耗硫酸多，故C项错误；由上述分析可知，两者消耗的Al相同，消耗的酸、碱原料不相等，故D项错误。

8.D

【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸溶液，也能溶于强碱溶液，但不能溶于碳酸、氨水等弱酸或弱碱；氢氧化铝能在水中形成胶体，有吸附性，可净水。

Al（OH）3加热易分解。

9.D

【解析】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；硝酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、硝酸钠和水；氧化铝与热水不反应。

10.C

【解析】铝盐（如硫酸铝、氯化铝等）与弱碱（如氨水）或与不足量的强碱反应，生成氢氧化铝沉淀；强碱过量时则氢氧化铝沉淀溶解，生成偏铝酸盐和水。

偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀；偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸时，生成氢氧化铝沉淀溶解生成氯化铝和水。

11.A

【解析】氯化铝与弱碱氨水反应制备氢氧化铝，不能选用强碱溶液。

12.D

【解析】氢氧化铝都能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此在实验室里制取少量氢氧化铝，最好向硫酸铝溶液中加入氨水。

13.B

【解析】氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。

14.A

【解析】氢氧化铝很不稳定，受热易分解，产生水并吸收热量，能降低可燃物的温度，可用于灭火；氢氧化铝具有两性，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。

15.D

【解析】氢氧化铝沉淀溶于强酸溶液和强溶液而不溶于弱碱溶液。

16.BC

【解析】金属铝（单质）、氧化铝（化合物）、氢氧化铝（化合物）都具有两性，都能与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应；硫酸氢钠能与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，但不是两性化合物。

17.B

【解析】铝与盐酸反应、铝热反应都能说明铝具有还原性，是证明金属元素属性的常用方法；氢氧化铝溶于强酸溶液，说明铝最高价氧化物对应水化物有碱性，也是证明金属元素属性的常用方法；氢氧化铝溶于强碱溶液，说明氢氧化铝具有一定的酸性，体现了铝元素的非金属性。

18.BD

【解析】对比三种途径，要生成8molAl（OH）3，

甲：

需H2SO412mol、NaOH24mol；

乙：

需H2SO44mol、NaOH8mol；

丙：

需H2SO43mol、NaOH6mol。

19.

（1）弱碱　d

（2）Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－

（3）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－

【解析】

（1）胃酸的主要成分是盐酸，因此治疗胃酸过多，利用了氢氧化铝的碱性，氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3＋时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3＋不能全部沉淀出来；稀硫酸不与氯化铝反应；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3＋，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故只有d项符合。

（2）因为硫酸铝与氢氧化钠反应生成的氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液，所以不用氢氧化钠溶液制备氢氧化铝。

（3）明矾的成分是硫酸铝钾，反应时先生成氢氧化铝，后氢氧化铝逐渐溶解。

反应离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－

20.

（1）丙　

（2）W3>W1>W2　（3）520g

【解析】

（1）甲中关系式为Al～OH－～[Al（OH）4]－～H＋～Al（OH）3，制备2molAl（OH）3，消耗2molOH－、2molH＋；

乙中关系式为Al～3H＋～Al3＋～3OH－～Al（OH）3，制备2molAl（OH）3，消耗6molOH－、6molH＋。

丙中关系式为Al～3H＋～Al3＋，Al～OH－～[Al（OH）4]－，3[Al（OH）4]－～Al3＋～4Al（OH）3，制备2molAl（OH）3，消耗1.5molOH－、1.5molH＋，制备相同物质的量的Al（OH）3，丙消耗酸、碱最少，故实验方案最合理的是丙。

（2）硫酸的物质的量为

＝2.5mol，n（H＋）＝5mol，NaOH的物质的量

＝6mol。

甲中：

由Al～OH－～[Al（OH）4]－～H＋～Al（OH）3,6molNaOH反应，得到6mol[Al（OH）4]－，消耗5molH＋生成5molAl（OH）3。

乙中：

由Al～3H＋～Al3＋～3OH－～Al（OH）3,5molH＋反应，得到

molAl3＋，消耗5molOH－得到

molAl（OH）3，剩余1molOH－，由Al（OH）3～OH－～[Al（OH）4]－，可以溶解1molAl（OH）3，最终得到Al（OH）3为

mol－1mol＝

mol；丙中：

由Al～3H＋～Al3＋，可知5molH＋反应，得到

molAl3＋，由Al～OH－～[Al（OH）4]－，可知6molNaOH反应，得到6mol[Al（OH）4]－，由3[Al（OH）4]－～Al3＋～4Al（OH）3，可知Al3＋不足，故得到Al（OH）3为

mol×4＝

mol，故W1，W2，W3其质量由大到小的顺序是W3＞W1＞W2。

（3）根据

（2）中计算可知，Al（OH）3的最大质量为

mol×78g·mol－1＝520g。

21.

（1）NaHCO3　Al（OH）3　

（2）HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑　（3）Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－

【解析】据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al（OH）3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，Al（OH）3溶于OH－的反应为Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－。

22.

（1）产生白色胶状沉淀

（2）Al2（SO4）3＋6NH3·H2O===2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4

（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

（4）氢氧化铝能与强碱氢氧化钠溶液反应而溶解，与弱碱氨水不反应

【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱（如氢氧化钠溶液）反应而溶解，与弱碱（如氨水）不反应，实验室常用氨水与铝盐溶液反应来制备氢氧化铝。

23.

（1）Al2O3　冶炼金属铝的原料或作耐火材料（坩埚等）

（2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

（3）2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

【解析】甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，可知甲为氧化铝，则乙为硫酸铝，丙为氢氧化铝。

24.

（1）白色沉淀逐渐溶解　Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（2）白色沉淀逐渐溶解　Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（3）氢氧化铝具有两性，与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水

【解析】氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与盐酸生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠盐和水。