河南省驻马店市学年高一化学下学期期末考试试题.docx
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河南省驻马店市学年高一化学下学期期末考试试题
驻马店市2018—2019学年度第一学期期终考试
高一化学试题
本试题卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试麻上答题无效。
考试结束后,监考老师只收答题卡。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。
答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答题卡上。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题上作答,答案无效。
3.考试结束,监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-120-16Na-23S-32Al-27Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
―、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年4月22日是第50个“世界地球日”,我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球,守护自然资源”。
下列行为不符合今这一活动主题的是
A.积极推进“煤改气”,等改造工程
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.实施秸秆禁烧,增加化石燃料的供应量
2.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,正确的是
A.过氧化钠与水反应时,生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NA
B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C.20gD2O和18gH20中含有的电子数均为10NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
4.铅的冶炼大致过程如下:
①富集:
将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:
2PbS+302=2Pb0+2S02;
③制粗铅:
PbO+C==S=Pb+CO↑;PbO+CO=S=Pb+C02。
下列说法错误的是
A.浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化
B.将lmolPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
D.培烧过程中,每生成lmolPbO转移6mol电子
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
6.化学在生活中有着广泛的应用,下列物质的性质与用途对应关系错误的是
7.某化合物的分子式为C5H11Cl,结构分析表明,该分子中有两个一CH3,有两个—CH2—,有一个一CH和一个一C1,它的结构种类有
A.2种B.3种C.4种D.4种
8.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述正确的是
A.a和b不连接时,铁片上不会有金属铜析出
B.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
C.a和b用导线连接时,电流方向从b到a
D.a和b用导线连接时,Fe片上发生氧化反应,溶液中SO42-向铜电极移动
A分子式为C9H1。
B.一定条件下,可以发生取代、加成和氧化反应
C.1mol该化合物最多可与4mol氢气发生加成反应
D.分子中最多有8个碳原子在同一平面上
10.科学家合成出了一种新化合物(如右图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。
下列叙述错误的是
A.Z的氧化物的水化物是强酸
B.元素非金属性的顺序为X C.W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键 D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构 11.已知甲、乙、丙和x是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是 A.甲为C.X是O2 B.甲为Fe,X为Cl2 C.甲为S02,X是NaOH溶液 D.甲为A1C13,X为NaOH溶液 12.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。 在反应S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)释放出1220kJ热量,1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂lmolF-F键需吸收的能量为160kJ,则断裂lmolS-F键需吸收的能量为 A.500kJB.450kJC.430kJD.330kJ 13.某无色气体,可能含C02、S02、HC1、HI中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。 把溶液分成两份,向一份中加人盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份中加人硝酸酸化的AgN03溶液,也有白色沉淀生成。 对于原无色气体推断一定正确的是 A.一定含有S02B.—定含有HC1 C.肯定没有C02D.不能肯定是否含有HI 14.对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2N02=N2+C02+2H20。 在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 下列说法正确的是 A.由实验数据可知实验控制的温度T1 B.0〜20min内,CH4的降解速率: ②>1 C.40min时,表格中T1对应的数据为0.18 D.组别②中,0〜10min内,N02的降解速率为0.0300mol•L-1•min-1 15.100mLAl2(S04)3溶液中,含有Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为(混合体积看成两液体体积之和) A.04mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L 16.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化 生成H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构): 下列说法不正确的是 A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B.HCHO在反应过程中,有C-H键发生断裂 C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2 D.该反应可表示为: HCH0+02—-C02+H20 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题包括5个大题,共52分) (10分)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。 下表列出了①〜⑧八种元素在周期表中的位置: 请按要求回答下列问题: (1)写出元素②质量数为18的的核素符号。 (2)甲为③、⑥两元素组成的化合物,用电子式表示甲的形成过程 (3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。 (4)元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似,产物的结构“性质也相似。 下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是(填序号)。 A.能与NaOH反应B.含离子键、共价键C.能与稀硫酸反应 (5)向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的离子反应方程式为。 (6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。 写出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式。 18.(8分)工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。 某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法,设计如下实验装置: (1)有关资料: Br2沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。 (2)图中盛装工业溴的仪器名称是,烧杯A中热水浴的作用为。 (3)按图连接好装置,检查装置气密性并装人试剂,然后,再开始对A加热。 C中液体产物的颜色为。 (4)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是。 A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油 (5)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3,则D中发生反应的化学方程式为。 19.(12分)孔雀石是一种古老的玉料,常与其它含铜矿物共生(蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等),主要成分是Cu(OH)2•CuC03,含少量FeC03及硅的氧化物。 实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下: 已知: Fe3+在水溶液中存在Fe3++H20=Fe(OH)3+3H+ Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7,沉淀完全的pH=3.7 (1)为了提高原料的浸出速率,可采取的措施有。 (2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为。 (3)步骤Ⅱ中试剂①是(填代号) A.KMn04B.H202C.Fe粉D.KSCN 加入试剂①反应的离子方程式为: 。 (4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+: 。 (5)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O))中结晶水的x值: 称取2.4500g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6000g。 则计算得x=(计算结果精确到0.1)。 20.(12分)回收利用CO2是环境科学研究的热点课题,是减轻温室效应危害的重要途径。 (1)工业上,利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2),化学方程式为CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)0上述反应的能量变化如图1所示,该反应是(填“吸热反应,,或“放热反应”)。 (2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料,可以将CO2变废为宝。 在体积为1L的密闭容器中,充入10101(: 02和4molH2,一定条件下发-反应: C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间全化如上图2所示。 ①从反应开始到平衡,用CH3OH表示的平均反应速率为。 ②若反应C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)在四种不同情况下的反应速率分别为: 该反应进行由快到慢的顺序为(填字母)。 ③下列描述能说明反应达到最大限度的是(填字母)。 A.混合气体的密度保持不变B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4% C.混合气体的总质量保持不变D.H2、CH3OH的生成速率之比为3: 1 (3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景。 以甲醇、氧气和KOH溶液为原料,石墨为电极制造新型手机电池,甲醇在极反应,电极反应式为。 21.(10分)A〜G均分别代表一种物质,结合如图所示的转化关系(框图中的部分产物已略去),回答下列问题: 已知: I.天然有机高分子化合物A,是一种遇到碘水能变蓝的多糖; Ⅱ.H为丙二醇(cH2OH—CHOH—CH2OH),G有香味。 (1)①物E的反应类型为。 ②与出D→C的化学反应方程式: 。 ③写出F与H以物质的量3: 1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式: 。 (2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。 某研究小组为了研究乳酸(无色液体,与水混溶)的性质,做了如下实验: ①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应,测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下); ②另取9og乳酚与过量的金属钠反应,测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下)。 由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称;试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式。
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