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高三化学暑假作业学生版
假期作业
(一)物质的组成、分类、性质及变化
1.(2010年北京)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
2.(2013年海淀期中)下列说法正确的是
A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C.H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键
D.石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化
3.(2013年通州期末)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的是
选项
甲
乙、丙、丁
A
弱电解质
一水合氨、水、硫酸钡
B
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
C
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
D
合成高分子材料
光导纤维、涤纶、玻璃
4.(2011年北京)垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是
A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废荧光灯管
不可再生废纸
垃圾
分类
5.(2014年北京)下列试剂中,标签上应标注和的是
A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl
6.(2014丰台二模)下列对应关系不正确的是
A.醋、味精——调味品B.酒精、汽油——易燃液体
C.Na+、Fe3+——人体所需微量元素D.废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾
7.(2015年朝阳期中)下列常见物质的分类不正确的是
A.CO2是酸性氧化物B.氨水是混合物C.冰醋酸是电解质D.纯碱是碱
8.(2010年东城期末)仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱
9.(2010年朝阳期中)下列变化属于化学变化的是
A.过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B.石油裂解制乙烯
C.结晶法除去NaCl中少量的KNO3D.四氯化碳萃取碘水中的I2
10.(2011年通州期末)在化学学习与研究中,类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是
①SO2能与碱反应,则非金属氧化物都能与碱反应
②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O
③CO2与SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
④钠与水反应生成NaOH和H2,则所有金属与水反应都生成碱和H2
A.①B.②③④C.①②③④D.②③
11.(2015年大兴期末)下列物质可通过化合反应生成的是
A.Al(OH)3B.H2SiO3C.FeCl3D.CH3C1
12.(2014海淀二模)下列对应关系正确的是
A
B
C
D
浓硫酸
氢氧化钠
废旧灯管
废旧易拉罐
13.(2014西城二模)下列制品与材料类别不对应的是
A
B
C
D
玻璃
氮化硅陶瓷
不锈钢
玻璃钢
无机非金属材料
有机高分子材料
金属材料
复合材料
假期作业
(二)分散系、溶液及胶体
1.(2013年朝阳期中)下列说法中,不正确的是
A.向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体
B.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙
C.胶体中分散质粒子的直径大小在1~100nm之间
D.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
2.(2013年海淀期中)下列有关胶体的说法不正确的是
A.胶体均为无色透明的液体B.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
C.胶体中分散质粒子的直径在1~100nm之间
D.向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体
3.(2010延庆一模)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32─=CuCO3↓(几乎不发生反应,下同)
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2─=CuS↓
次要:
Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2 4.(2011海淀期中)100℃时,KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。 降至室温后析出mgKCl晶体(晶体中不含结晶水),所得溶液中溶质的质量分数为ω2,则下列说法不正确的是 A.KCl的溶解度随温度的升高而升高B.溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2 C.降温前后,溶液中KCl的物质的量未发生改变 D.100℃的原溶液中,结晶和溶解的速率可能相等 5.(2011年丰台期末)下表是3种物质的溶解度(20℃) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100g) 74 0.00084 0.01 下列说法中正确的是 A.Mg2+水解的离子方程式为Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+ B.将三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同 C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子反应方程式为: Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 6.(2015年石景山期末)下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A.萃取B.盐析C.重结晶D.蒸馏 7.(2011年北京)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 8.(2015年石景山期末)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,称取m1g混合物,加热至质量不变时,称其质量为m2g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____(用代数式表示) 9.(2012年西城一模节选)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。 产品纯碱中常含有NaCl。 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体。 则该产品中Na2CO3的质量分数是。 10.(2012朝阳期末节选)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质, 为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用右图装置及试剂 进行实验(夹持仪器略)。 (1)仪器A、B的名称分别是、。 (2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下: ①; ②将ag试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液; ③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg; ④从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止; ⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg; (3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是(用含a、b、c的式子表示) (4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因是: 假期作业(三)氧化还原反应 (一) 1.(2015年大兴期末)H2O2是一种常用绿色氧化剂,在化学研究中应用广泛。 ①已知: Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,第一步反应为: 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+, 完成第二步反应的离子方程式: Fe2++ H2O2+ _________== _________+ _________ 2.(2015年石景山期末)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式____________。 3.(2015年朝阳期末)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。 工业上有多种方法可以减少SO2的排放。 往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。 该反应的化学方程式是。 4.(2015年西城期末)金属Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。 ①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是。 ②NaAlH4是一种良好的储氢材料。 NaAlH4与水反应的化学方程式是。 5.(2015年西城期末)自然界中氮元素有多种存在形式。 水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是。 6.完成下列陌生方程式的书写 (1)FeCl2的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式。 (2)Cl2与SO2的水溶液充分反应生成两种强酸的化学方程式。 (3)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解,反应的离子方程式。 (4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有NaHCO3生成,反应的化学方程式是。 (5)红色金属用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色,其主要成分为Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式是。 (6)SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体NO,有关反应的离子方程式为。 (7)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为。 (8)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。 若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,反应的离子方程式。 (9)在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。 反应的离子方程式。 (10)H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+,否则会发生如下两个反应,加快其分解,且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,②。 (11)SO2与含1.5mol氯元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是。 (12)取FeCl2溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗2molI—时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是 。 (13)在一定条件下,将Cl2通入NaOH溶液中生成NaClO与NaClO3,且这两种物质的物质的量之比为1: 1,该反应的离子方程式是。 (14)含CN—的废水常用Cl2氧化CN—成CO2和N2处理,若参加反应的Cl2与CN—的物质的量之比为5: 2,则该反应的离子方程式是。 假期作业(四)氧化还原反应 (二) 1.(2010年东城二模)工业上生产MnO2和Zn的主要反应有 ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是() A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中析出16gS时转移1mol电子 C.②中MnSO4发生氧化反应D.硫酸在该生产中可循环使用 2.(2011年西城一模)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质, 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。 滤液1 Na2CrO4 …… Na2Cr2O7溶液 已知: ①NaFeO2遇水强烈水解。 ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 请回答: (1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。 (2)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是。 (3)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是: 。 3.(2013年东城期末)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染等工业。 它在碱性环境中稳定存在。 某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 (1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是。 (3)A的化学式是,装置Ⅲ中A在极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备: 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。 ②研究表明: 若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是。 (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。 取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是。 4.(2014海淀二模)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含氰废水中的CN-有剧毒。 ①CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是,共用电子对偏向N原子,N元素显负价。 ②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为。 假期作业(五)离子反应1 1.(2011年北京)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A.用Na2S去除废水中的Hg2+: Hg2++S2¯=HgS↓ B.用催化法处理汽车为其中的CO和NO: CO+NO C+NO2 C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy): CxHy+( )O2 xCO2+ H2O 2.(2010年北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是 A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1: CH3COOH CH3COO﹣+H+ B.“NO2球”浸泡在冰水中,颜色变浅: 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)∆H<0 C.铁粉溶于稀硝酸,溶液变黄: 3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红: CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣ 3.(2014年北京)下列解释事实的方程式不正确的是 A.测0.1mol/L的氨水的pH为11: NH3·H2O NH4++OH— B.将Na块放入水中,产生气体: 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光: CuCl2Cu2++2Cl— D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体: 2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑ 4.(2014丰台二模)下列解释实验事实的方程式正确的是 A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红: NH3·H2O NH4++OH— B.90℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH—)=3.8×10—13: H2O(l) H+(aq)+OH—(aq) H<0 C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去: 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42—+4H+ D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊: 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3 5.(2014东城二模)下列离子方程式不正确的是 A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液: 2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl- B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液: HCO3-+OH-==+H2O C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4: Ba2++OH-+H++==BaSO4↓+H2O D.向Cu粉中加入过量的浓HNO3: Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O 6.(2013北京)下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨: B.碳酸钠溶液显碱性: C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: 高温 7.(2014朝阳二模)下列解释事实的方程式不准确的是 高温 催化剂 A.铝热法炼铁: Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe B.工业上用NH3制备NO: 4NH3+5O2====4NO+6H2O C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末: CO32-+2H+==H2O+CO2↑ D.过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源: 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 8.(2012年北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 9.(2015年丰台期末)下列事实所对应的方程式不正确的是 A.用Na2S除去废水中的Hg2+: Hg2++S2- HgS↓ B.纯碱溶液能清洗油污: CO32-+2H2O H2CO3+2OH- C.氨气遇氯化氢时产生白烟: NH3+HCl NH4Cl D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水: 2I-+2H++H2O2 I2+2H2O 10.(2014年朝阳一模)下列解释事实的方程式不准确的是 A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝: NH3·H2O NH4++OH- B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2: SO2+OH-==HSO3- C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜: 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O D.用石灰乳吸收泄漏的氯气: 2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11.(2014年东城一模)解释下列事实的方程式正确的是 A.加热可增强纯碱溶液去污力: CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管: Ag+4H++NO3—=Ag++NO↑++2H2O C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放: 2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4 D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 12.(2014年西城一模)下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.氯化铜溶液显酸性: Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ B.氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝: Cl2+2I =2Cl +I2 C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀: Al3++3OH =Al(OH)3↓ D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液: SiO2+2OH =SiO32 +H2O 假期作业(六)离子反应2 1.(2014年顺义一模)解释下列事实的化学用语正确的是 A.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红: NH3+H2O NH3·H2O +OH- B.铜与浓硫酸共热产生气体: Cu+H2SO4(浓)Cu2++SO42-+H2↑ C.CH3COONa的水溶液呈碱性: CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- D.用NaOH溶液吸收Cl2: Cl2+2OH-=2Cl-+H2O 2.(2014年通州一模)下列反应的离子方程式书写正确的是 A.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ B.醋酸除去水垢中的CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C.漂白粉溶液在空气中失效: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO D.向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液: HSO +HCO =H2O+SO +CO2↑ 3.(2014年房山一模)下列离子方程式的书写与结论均合理的是 选项 离子方程式 结论 A AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq) 溶解度: AgI>AgCl B Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O 氧化性: H2O2>Fe3+ C CO32-+CO2+H2O===2HCO3- 稳定性: HCO3->CO32- D NH3+H3O+===NH4++H2O 得质子能力: NH3>H2O 4.(2014年海淀一模)下列方程式不能正确解释相关事实的是 A.碳酸的酸性强于苯酚: CO2+H2O+ +HCO3- B.工业上用氧化铝冶炼金属铝: 2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑ C.浓硫酸具有强氧化性: C+2H2SO4(浓)===2SO2↑+CO2↑+2H2O D.金属铜能溶解于稀硝酸: Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O 5.(2014年石景山一模)下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应: 2H2SO3+O2 2H2SO4 B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因: +2H2O H2CO3+2OH¯ C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: SiO2+2OH¯=== +H2O D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒: Cl¯+ClO¯+2H+=Cl2↑+H2O 6.(2012年石景山一模)下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中: Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入KSCN显红色的溶液: K+、NH4+、Cl-、S2- ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液: Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ④pH=2的溶液中: NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中: K+、CH3COO-、HCO3-、Mn
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