中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案.docx
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中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案
中考二轮复习化学推断题100题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.已知A~G均为初中化学常见的物质。
其中A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用;B为磁铁矿主要成分;F是紫红色金属,E可用于配制农药波尔多液。
根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)C的固体俗称是___。
(2)写出①对应的化学反应方程式__。
列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质__(填化学式)。
(3)写出②对应的基本反应类型为____。
【答案】干冰Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2C(或H2)置换反应
【解析】
【详解】
根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用”、“B是磁铁矿的主要成分”、“F是紫红色金属;E可用于配制农药波尔多液”,则C是二氧化碳,A是一氧化碳;B是磁铁矿的主要成分,所以B是四氧化三铁;F是紫色金属属于铜,E可用于配制农药波尔多液是硫酸铜.代入检验,符合题意.则:
(1)C是二氧化碳,固态二氧化碳俗称干冰,故填:
干冰;
(2)A是一氧化碳;B为四氧化三铁,一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的方程式为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2,一氧化碳、氢气、单质碳都具有还原性,故填:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2;C(或H2);
(3)硫酸铜与铁反应生成生成铜和硫酸亚铁,属于置换反应。
2.同学们玩过“化学扑克”牌吗?
它的玩法是:
上家出牌,如果下家牌中的物质能与上家的发生反应,即可出牌,按此规则,出完牌的为赢家.如图表示的是某局牌的最后一轮.桌面上是一张图甲的“盐酸”牌,ABCD四位玩家手中都剩下一张牌.
甲
A
B
C
D
(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉,则四位玩家的出牌顺序为:
(填标号)
甲→
→________→_______→__________
写出B玩家牌中物质与D玩家牌中物质发生反应的化学方程式_____,该反应的基本类型是_____.
(2)写出A物质的一种用途是_____,B物质的俗名是_____.
【答案】DBACa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓复分解反应灭火熟石灰
【解析】
【详解】
(1)盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以顺序是:
甲→C→D→B→A;
氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓,参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;
(2)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,可用于灭火;氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰。
3.如图中的A~K分别代表初中化学中的常见物质。
已知:
A和C的组成元素相同,G的浓溶液在实验室常作为干燥剂,J是年产量最高的金属;K为蓝色不溶物。
图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。
请回答下列问题:
(1)I的化学式为_____,K的化学式为_____
(2)写反应④的化学方程式:
_____;所属基本反应类型为_____;
(3)实验室常用暗紫色固体制取D,反应的化学方程式为:
_____;
(4)写出防止金属J锈蚀的方法:
_____;
【答案】CuSO4Cu(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等
【解析】
【分析】
A和C的组成元素相同,G的浓溶液在实验室常作为干燥剂,J是年产量最高的金属,K为蓝色不溶物,则G为硫酸,J为铁,K为氢氧化铜;由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,则A为过氧化氢溶液,C为水,D为氧气;水通电分解生成氢气和氧气,则F为氢气;H与硫酸反应生成I,I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀,则I为硫酸铜溶液,H为氧化铜,则E为铜;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
【详解】
(1)H与硫酸反应生成I,I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀,则I为硫酸铜溶液,故I的化学式为
;K为蓝色不溶物,则G为硫酸,J为铁,K为氢氧化铜,K的化学式为
。
(2)反应④,即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为
,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
(3)实验室常用暗紫色固体制取D,即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是
。
(4)防止金属J锈蚀,即防止铁锈蚀,可采用涂油、刷油漆等方法。
【点睛】
G的浓溶液在实验室常作为干燥剂,J是年产量最高的金属,K为蓝色不溶物,则G为硫酸,J为铁,K为氢氧化铜,水通电分解生成氢气和氧气,则F为氢气。
4.A~E是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示。
已知A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成,C是胃液的主要成分,B是密度最小的气体,E可用作补钙剂。
则反应①的基本反应类型是_____;A与C反应的化学方程式为_____;E→D的化学方程式为_____。
【答案】置换反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3
CaO+CO2↑)
【解析】
【分析】
根据A~E是初中化学常见的物质,A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成,C是胃液的主要成分,B是密度最小的气体,E可用作补钙剂,所以C是盐酸,B是氢气,E是碳酸钙,碳酸钙和D可以相互转化,所以D是二氧化碳,氢气会与A反应,A会转化成二氧化碳,所以A是氧化铜。
【详解】
由上分析可知反应①是氢气和氧化铜加热生成铜和水,基本反应类型是置换反应;A与C的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,化学方程式为
;E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为
【点睛】
C是胃液的主要成分,C是盐酸,B是密度最小的气体,B是氢气,E可用作补钙剂,E是碳酸钙。
5.某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验.
(1)写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____.
(2)向固体A上滴加稀盐酸,若有气泡产生,则A中一定含有的固体有哪些_____?
若无气泡产,则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____?
【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3;铜和铁,硫酸亚铁和硫酸铝;
【解析】
【详解】
(1)根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析,化学方程式为:
3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3;
(2)根据铝的金属活动性比铁、铜强,铝会先置换出溶液中的铜,然后再置换出铁,铁的活动性排在氢之前,铜不会与酸反应生成氢气,向固体A中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明固体中一定含有铁、铜,可能含有铝;无气泡产生,说明固体中一定不含铁和铝,所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。
6.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。
A-M是初中化学常见的九种物质,下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质),已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题:
(1)A的俗名是______________;
(2)H、G均可与M溶液反应,分别生成含该金属元素的两种盐溶液。
G与M的反应常用于工业除锈,该反应的化学方程式为__________________;
(3)D是由三种元素组成的化合物,在B溶液中加入一定量D溶液,过滤后取滤液,滴入过量M溶液,无明显现象,则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况,填化学式);
(4)A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。
【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27
【解析】
本题是推断题,首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法,以及与之相关的知识。
然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,以及自己的知识或生活经验所得,细致地分析题意等,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知,A是某元素+2价氧化物,A和水反应放出大量的热,氧化钙和水反应放出大量的热,A可能是氧化钙,俗名是生石灰;
(2)M是一种酸,H是单质,G是氧化物,H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液,G与M的反应常用于工业除锈。
G是氧化铁,M是盐酸(或硫酸),已知的元素中铁有+2和+3价,对应的盐有亚铁盐和铁盐,因此H是铁,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸(或硫酸)反应生成氯化铁(硫酸铁)和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,B是氢氧化钙,E是碱,其中金属元素显+1价,氢氧化钙能转化为E,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,E可能是氢氧化钠,E能转化为D,D是由三种元素组成的化合物,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,D可能是碳酸钠,在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后取滤液,滴入过量的F(盐酸或硫酸)溶液无明显现象,说明碳酸钠没有剩余,氢氧化钙可能剩余,因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2;
(4)氢氧化钙能转化为C,氢氧化钠能转化为C,C是盐,则C是碳酸钙。
M是酸,A-H八种物质中能与能与酸发生反应的有A(氧化钙),B(氢氧化钙),C(碳酸钙),D(碳酸钠),E(氢氧化钠),H(铁),G(氧化铁)7种
7.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式。
酸______,碱______。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________;
④________________________________________________________。
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。
(写两点)
_____________________________________________;____________________________________________。
【答案】
↓
↓
(答案不唯一,合理即可)酸和碱反应生成盐和水酸和盐反应生成新酸和新盐(其他答案合理均可)
【解析】
【分析】
根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。
【详解】
(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断,生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应,故酸是硫酸
,碱是氢氧化钡
;
(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡,从复分解反应的原理,只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸;
(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡,从复分解反应的原理可以知道,盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。
②和④的化学方程式为
↓
(4).
↓
(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。
可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水,酸与盐反应生成新酸和新盐,碱与盐反应生成新碱和新盐,盐与盐反应生成两种新盐。
8.A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。
A是天然气的主要成分,E是一种常见的干燥剂,H是一种补钙剂。
请回答:
(1)写出A、C的化学式:
A__________;C__________;
(2)反应④的化学方程式为__________________。
【答案】CH4H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A~H都是初中化学中的常见物质,A是天然气的主要成分,所以A是甲烷,甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳,所以B是氧气,D会与氢氧化钠反应,所以D是二氧化碳,C是水;根据E是一种常见的干燥剂,E和水会发生反应,所以E是氧化钙,F是氢氧化钙,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以白色沉淀H是碳酸钙,H是一种补钙剂,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)已知A是天然气的主要成分,则A是甲烷,化学式为CH4;C为水,化学式为H2O;
(2)反应④氢氧化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合复分解反应,所以“内项结合,外项结合”,所以此化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
9.A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物。
D固体俗称干冰,可用于人工降雨。
它们之间的转化和反应关系如图。
(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“﹣”表示相连两物质能发生化学反应。
部分反应物、生成物及反应条件已略去,请回答:
(1)D的化学式为_____。
(2)A所属的物质类别是_____。
(3)B与C反应的化学方程式是_____,该反应的基本类型是_____。
【答案】CO2酸K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物,D固体俗称干冰,可用于人工降雨,所以D是二氧化碳,C和二氧化碳会相互转化,所以C可以是碳酸钠或碳酸钾,A会转化成二氧化碳,可以和碳酸钠或碳酸钾反应,所以A可以是盐酸,B会与盐酸、碳酸钠反应,所以B是氢氧化钙(或氢氧化钡),验证,正确。
【详解】
(1)经过分析可知,D为二氧化碳,化学式为CO2;
(2)A所属的物质类别是酸;
(3)由上分析可知B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠(或碳酸钾)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或氢氧化钾),化学方程式是:
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH(合理即可),该反应的基本类型是复分解反应。
10.A~F均为初中化学常见的物质,已知:
A、C是组成元素完全相同的化合物,C通常为液体,D为无色无味气体,F是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%.它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).
(1)A为_____,
(2)E物质在生活中的一种用途是_____,
(3)反应②的化学方程式为______.
【答案】H2O2(过氧化氢)改良酸性土壤(合理即可)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析∶A~F均为初中化学常见的物质,A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或双氧水。
(1)过氧化氢
(2)改良酸性土壤或做建筑材料等(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
考点:
考查常见物质的性质,反应及用途。
11.海水是巨大的资源宝库。
以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)操作I和操作II的名称分别是___、____。
母液中一定含有的金属元素是____;
(2)反应
(2)的化学反应方程式是____;反应
(1)的基本反应类型是_____。
【答案】蒸发浓缩过滤镁2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解
【解析】
【详解】
:
(1)操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程,属于蒸发结晶;操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法,母液是食盐的饱和溶液,加入石灰乳能生成氢氧化镁,故一定含有钠元素和镁元素,故填:
蒸发结晶;过滤;钠和镁;
(2)反应
(2)是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应
(1)是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水,是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;故填:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;复分解反应。
12.A、B、C、D是初中化学中常见的物质。
A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应。
D是一种常见的碱,B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。
(1)写出B的化学式_________;
(2)A和B的反应属于________反应(填基本反应类型);
(3)B和D反应的实质是_________。
【答案】HCl复分解H+和OH-结合生成水
【解析】本题是推断题,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A可能是碳酸钠,A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应,B是酸,生成的C是二氧化碳,D是一种常见的碱,B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品,厨房常用的调味品是氯化钠,B是盐酸,D是氢氧化钠,代入题文,推断合理;
(1)B是盐酸,化学式是:
HCl;
(2)A和B的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
(3)B是盐酸,D是氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠,反应的实质是H+和OH-结合生成水。
13.某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。
则:
(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____;滤渣中一定含有②_____。
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】
(或
)硝酸锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生,溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼,铜比银活泼,将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中时,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【详解】
(1)在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应
所以析出银的过程是固体质量增加的过程;
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。
而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了,硝酸铜也发生了置换反应,因此滤渣一定含有银和铜,可能含有锌;滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银。
(2)
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生,溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
14.已知A-E是初中化学的常见物质;A是一种常用于灭火的气体,可用于制汽水;B是胃酸中的主要成份;C和D是两种常见的碱;E是一种钠盐,其水溶液呈碱性.请回答下列问题:
(1)A和B的化学式分别是_____、_____。
(2)C和D的溶液中都含有的阴离子是_____(写离子符号)。
(3)若D和E反应可以得到C,请写出D和E反应的化学方程式_____,C的俗名是_____(写一种);D的用途有_____(写一种)。
【答案】CO2HClOH-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤
【解析】
【详解】
(1)A是一种常用于灭火的气体,所以A是二氧化碳,因为二氧化碳可用于灭火,B是胃酸的主要成分,胃酸的主要成分是盐酸,所以填:
CO2HCl;
(2)C和D都是碱,碱中都有氢氧根离子,且氢氧根离子是阴离子,所以填:
OH-;
(3)因E是一种钠盐且水溶液显碱性,所以E可能是碳酸钠,因D和E反应可得到C,所以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,所以C可能是氢氧化钠,氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,D可能是氢氧化钙,氢氧化钙可用于改良酸性土壤,所以填:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤
15.A~E分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种或几种组成初中化学常见物质(如图所示,有相邻边的物质间能反应,对顶角物质间能转化)。
请回答:
(1)A物质的名称是____,D物质的化学式是____。
(2)写出E转化为C的化学方程式:
____。
(3)写出C+D的反应的化学方程式:
_______________,该反应属于______反应(填基本反应类型)。
(4)B物质在实验室中常用来制取_________________(填一种气体)。
【答案】铁CuSO4
复分解反应H2(或氢气)
【解析】
【分析】
B是酸,根据所给元素的种类,B是H2SO4,碱C和盐D有相邻的边,则碱C能与盐反应,所以C必须是可溶性的盐,C是Ca(OH)2。
盐D能与Ca(OH)2、单质A反应,则A是金属单质,结合物质间的反应规律及所给元素的种类,D是CuSO4,A是Fe。
氧化物E能与稀硫酸反应,且能转化为Ca(OH)2,所以E是CaO。
【详解】
(1)A是铁,D物质的化学式是CuSO4。
(2)E转化为C的化学方程式:
。
(3)C+D的反应的化学方程式:
,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
(4)B物质是H2SO4,在实验室中常用来制取氢气。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
16.已知A-I均为初中化学常见的物质,它们相互间的关系如图所示。
该图体现了化合物F四种不同的化学性质,其中B溶液呈蓝色,F的浓溶液是一种常见的干燥剂,G是应用最广的金属单质,H是植物光合作用中必不可少的气体,B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生,E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,B与E反应生成蓝色沉淀,C与E反应产生氨味气体。
(“—”表示两物质间能反应,“→”表示物质间的转化关系)
(1)F的化学式为___________________;
(2)E与C反应的化学方程式为_______________________________________________;
(3)B与G反应的化学方程式为_______________________________________________;
(4)如图所示物质间转化的反应中,不属于化学反应基本类型的化学方程式为:
_________________________________________。
【答案】H2SO4
【解析】
【分析】
A
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