届北京市东城区高考化学易错100题流程题word含答案.docx
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届北京市东城区高考化学易错100题流程题word含答案
2022届北京市东城区高考化学易错100题流程题word含答案
一、实验题
1.(14分)实验室以苯、乙醛为原料,三氯化铝为催化剂来制备1,1—二苯乙烷,其反应原理为:
制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。
主要实验装置和步骤如下:
I.合成:
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和5.5g乙醛,在20℃时充分反应。
Ⅱ.分离与提纯:
将反应混合物倒入装有150mL,冰水和少量盐酸的烧杯中,充分搅拌,用分液漏斗分离出有机层,依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤,在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体,过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170~172℃/6.67kPa的馏分,得12.5g1,l—二苯乙烷。
(1)仪器a的名称:
;其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为:
;装置C的作用:
。
(2)连接装置b的作用是。
(3)在洗涤操作中,第二次水洗的主要目的是。
实验中加入少量无水硫酸镁的目的是。
(4)粗产品常压蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是。
(5)本实验所得到的1,1—二苯乙烷产率约为(填正确答案的序号)。
A.41%
B.48%
C.55%
D.65%
2.一定温度下,无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。
气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。
请回答:
(1)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2,该试剂可以是__________;
a.石蕊溶液b.品红溶液c.氯化钡溶液d.酸性高锰酸钾溶液
(2)对气体A的合理组成进行如下假设:
①只有SO3一种气体;②只有两种气体;③三种气体都有
若假设②成立,写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________;
(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有,用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积(气体体积最后换算为标准状况)。
①装置的连接顺序为____________;(用字母表示);
②实验中测定的是_________气体的体积;
③实验发现测定结果比理论值明显偏低,其原因是___________。
3.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再用待测溶液润洗后,注入待测溶液,然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④重复以上过程,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时,停止滴定。
(2)下图中,第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________,如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,由此对测定结果形成的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3)图中是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________mL。
(4)根据下列数据:
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.20
24.10
第二次
20.00
3.00
27.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。
4.《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式
Fe3O4
Fe2O3·H2O
FeO(OH)
FeOCl
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:
一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2+。
②Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为________。
③FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是________(填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀:
Fe3O4+____O2+____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。
化学修复:
脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。
一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是__________________________________________________。
②脱氯反应:
FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。
离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小:
________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是
______SO32-+______FeO(OH)=______SO42-+_____Fe3O4+______H2O(将反应补充完全)。
5.某含有Na2O杂质的Na2O2试样,一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。
可供选择的装置如下:
请回答下列问题:
(1)装置⑤中仪器a的名称是______。
(2)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。
Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。
a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥
Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母,连接胶管省略)。
(3)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。
(4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液,回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3molCO2,则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。
A.1:
3B.1:
2C.2:
1D.3:
1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物,下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。
a.取ag混合物充分加热,在干燥器中冷却至室温,减重bg
b.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体
c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg
d.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体
6.实验室用Na2CO3固体配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)根据实验要求填表:
应称量Na2CO3的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
__________
__________
__________
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________。
a.用适量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
b.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(需要时可加热)
c.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
d.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①若没有进行a操作____________________;
②若定容时俯视刻度线___________________。
7.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时会发生副反应:
2Mg+Si=Mg2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A.石灰石B.锌粒C.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是_______________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。
8.我国规定:
室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。
某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛(HCHO)的含量。
(查阅资料)KMnO4(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(实验一)
按如图所示装置进行采样
(1)由图可知甲醛的物理性质为__________________________________________
(2)空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为:
玻璃导管、______________
(3)为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收,可采取的措施是:
(只写出一种即可)________________________________________________________。
设置空气采集器为恒定流量0.5L/min,采集20min。
(实验二)
量取10.00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中,量取12.00mL1.00×10-3mol·L-1KMnO4溶液于锥形瓶中,并滴入几滴稀H2SO4备用。
(4)用1.00×10-3mol·L-1标准草酸溶液进行滴定,当______________________________________________
时,达到滴定终点。
(5)记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
重复实验2次,消耗草酸溶液的体积分别为10.90mL、10.02mL、9.98mL。
计算该居室内空气中甲醛的浓度为_______________mg·m-3。
(6)若滴定过程中,发现滴定管下端开始有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将_____
(填“偏大”、“无影响”、“偏小”)
(实验三)
环境监测站工作人员采样后,将5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中,再向比色瓶中注入显色试剂0.5mL,盖紧瓶塞,摇匀,静置显色。
当室内环境温度不同时,记录显色时间见下表。
环境温度/℃
5
10
15
20
25
30
35
显色时间/min
45
30
15
13
10
7
5
(7)由该表可以得出的结论是_______________________________________________
(8)请用化学反应原理解释_________________________________________________
9.(16分)已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。
为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物,某学习小组设计了如下装置来进行实验。
请回答相关问题。
(1)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色,某同学设计了如图所示实验装置,请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①;②.
(2)按照修改后的装置,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒
精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色。
这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导
致。
为此,SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有。
(3)甲同学实验如下:
取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量
亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,对此,他得出结论:
使品
红褪色的微粒是HSO3-和SO32-,不是H2SO3。
你认为他的结论是否正确,其理由
是。
(4)为了进一步探究,乙组同学做了如下实验:
分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中,两只烧杯中同时一次性各加入20ml0.1mol/L的亚硫酸钠,20ml0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液,发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系,请用“多”或“少”填写“”内容。
同浓度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
较上面
较上面
较上面
慢
②根据实验和分析,得出的结论是。
10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。
回答下列问题
(1)用50%双氧水配置30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要_____________(填仪器名称);右下图装置C的作用是_____________。
(2)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________。
反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________,检验该离子的方法是_____________。
产生该离子最可能的的原因是______。
a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内
b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c.B中的硫酸进入到D装置内
(3)请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④;得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。
(5)测定样品中NaClO2的纯度:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量KI晶体,在酸性条件下发生反应:
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-。
将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。
取25.00ml待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1NaS2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O42-)
①确认滴定终点的现象是
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为(用含C、V的代数式表示)。
11.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题:
(一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是_______。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____。
(2)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸,趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:
将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______。
12.已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应,生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。
回答下列问题:
Ⅰ.在浓Na2S溶液中滴入少量氯水,经振荡,未发现沉淀物生成,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ.浓硫酸具有氧化性,不同浓度的硫酸氧化性不同。
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了如下探究:
称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
为了测定气体Y中SO2的含量,设计如下三种方案:
方案①:
取VmL(标准状况)气体Y通入足量氯水中,然后加入足量BaCl2溶液,经“适当操作”后得干燥固体mg。
方案②:
向200.0mL0.200mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)气体Y,之后取出20.00ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释,用浓度为0.100mol/L的KHC2O4标准液进行滴定,最终消耗标准液10.00ml。
(1)方案①中“适当操作”是指(填操作名称);检验所得固体是否洗涤干净的操作为;
(2)已知室温下,0.1mol/L的KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4)。
在方案②中,滴定操作过程中标准液应装在(填仪器名称);滴定至终点的现象为;
(3)根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为;
Ⅲ.分析上述实验中SO2体积分数的结果,某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。
为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。
(1)仪器D的名称是;B中试剂的作用是;
(2)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象:
________________________________。
(3)根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气,你认为是否合理?
______(填“合理”或“不合理”),简述理由:
___________________________________。
13.(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了气体。
继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤,加入氯化钙的是;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯,下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母);
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
14.氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇。
在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂.用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下:
(1)“磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)
H2NCONHSO3H(s)△H<0
②H2NCONHSO3H+H2SO4
2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是____________;
(2)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________;
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:
称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL0.2mol•L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2.试求产品中氨基磺酸的质量分数。
(请写出计算过程)
(4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有____________杂质。
15.某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、提出假设:
(1)甲同学:
可能只是MgCO3;
乙同学:
可能只是;
丙同学:
可能是xMgCO3·yMg(OH)2
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,洗涤沉淀的操作方法是。
Ⅱ、定性实验探究:
(3)取沉淀物少许于试管中,加入稀盐酸时固体溶解,产生大量气泡,则同学假设错误(选填“甲”、“乙”或“丙”)。
Ⅲ、定量实验探究:
取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成,得出丙同学的假设是正确的。
请回答下列问题:
(4)实验中合理的连接顺序为:
e→→→→→→g→h(各装置只使用一次)。
(5)实验一段时间后,当B装置中(填实验现象),停止加热,说明固体已分解完全;打开f处的活塞,缓缓通入空气数分钟的目的是,装置C中碱石灰的作用是。
(6)指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置,若无此装置,会使测出的x:
y的值(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7)若改进实验后,最终装置B质量增加m克,装置D质量增加了n克,则x:
y=。
(用含m、n的代数式表示)
16.已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种,且物质的量之比为1:
1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
限选的仪器、用品和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
(一)初步探究
取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,同时闻到有轻微的刺激性气味。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产
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