年福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案doc.docx

年福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案doc.docx

《年福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案doc.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

年福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案doc

2006年福建省普通高中毕业班质量检查

化学试题

（满分：

l50分考试时间：

120分钟）

注意事项：

本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。

第1卷4页为选择题，第Ⅱ卷6页为非选择题。

相对原子质量：

H1C12N14O16Br80Na23A127Zn65

第1卷（选择题共66分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．不属于人体所需营养素的是（）

A．淀粉　　B．蛋白质　　C．油脂　　D．酒精

2．下列化学表示式正确的是（）

3．2004年3月，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。

下列有关说法合理的是（）

A．二氧化碳塑料属于纯净物

B．使用聚二氧化碳塑料会造成白色污染

C．聚二氧化碳塑料由CO2分子聚合而成

D．聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

4．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）

A．次氯酸B．苯酚C．碳酸钠D．氧化钙

5．NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是（）

A．1Llmol·L－1盐酸中，所含氯化氢分子数为NA。

B．11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

C．2.8g氮气所含的原子数目为NA

D．25℃时，2g氢气中含有NA个氢分子

6．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）

A．干冰气化B．氯化氢气体溶于水

C．蔗糖溶于水D．氯气被活性炭吸附

7．在pH=l的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A．Al3+、Ag+、Cl-B．Mg2+、NH4+、Cl-

C．Ba2+、Fe2+、NO3-D．K+、Na+、CO32-

8．ag纯锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的质量随时间的变化曲线如下列各图像中实线

所示；相同条件下，ag含碳杂质的锌粒（设表面积与上述纯锌粒相同）与足量同浓度的

稀硫酸反应，其相应的变化曲线如图像中的虚线所示。

其中．正确的图像是（）

9．下列离于方程式正确的是（）

A．钠与水反应：

Na+2H2O=Na++2OH-↑

B．往碳酸氢钙溶液中加过量烧碱：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．用醋酸中和氢氧化钠溶液：

H++OH-=H2O

D．将饱和氯化铁溶液滴人沸水中：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

10．在碳酸钠稀溶液中，下列关系正确的是（）

A．c（Na+）=2c（CO32-）　　　　　B．c（OH-）=c（H+）

C．（HCO3-）>c（H2CO3）　　　　　D．c（Na+）

11．密闭容器中，反应aM（g）+bN（g）

cP（g）达到平衡时，M的浓度为0.5mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，重新达到平衡时，M的浓度为0.3mol·L－1。

下列判断合理的是（）

A．a+b

C．N的转化率降低D．P的体积分数增大

12．下列各组中两种物质的稀溶液，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

A．NaHSO4和Ba（OH）2　　　　B．A1C13和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4　　　　　D．HCl和Na2CO3

13．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，最多只能生成三种沸点不同有机物的是（）

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B．开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫

C．高压有利于合成氨的反应

D．工业生产硫酸的过程中，使用过量空气以提高二氧化硫的利用率

15．YO3n-和S2-在水溶液中发生如下反应：

YO3n-+3S2-+6H+==Y一+3S↓+3H2O，YO3n-中Y元素的化合价为（）

A．+4B．+5C．+6D．+7

16．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸

下列关于莽草酸的说法错误的是（）

A．能发生酯化反应

B．遇FeCl3溶液呈紫色

B．能发生消去反应

D．能与H2发生加成反应

17．实验操作错误的是（）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅

D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线

18．常温下，分别往pH=l的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，原因可能是（）

A．酸是多元强酸，酸、碱溶液体积相同

B．酸是一元弱酸，酸、碱溶液体积相同

B．酸是硝酸，其体积比碱溶液大

D．酸是强酸，其浓度比碱溶液大

19．为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（）

A．氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）

B．碘化钾溶液（淀粉溶液）

B．乙醛（紫色石蕊试液）

D．亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）

20．能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）

A．H2（g）十C12（g）==2HCl（g）；△H=－184.6kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）==2H2O（g）+CO2（g）；△H=－802.3kJ·mol－1

C．2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）；△H=+566kJ·mol－1

D．H2（g）+

O2（g）==H2O

（1）；△H=－285.8kJ·mol－1

21．a、、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。

下列推理不正确的是（）

A．a一定为KOH

B．b一定为KHSO4

B．c一定为A1C13

D．e一定为MgCl2

22．中学化学课本中有大量的数据材料，下列是某学生对数据的利用情况，其中不科学的是（）

A．应用密度数据判断液态物质是否溶于水

B．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行

C．应用原子半径数据比较同主族元素的金属性（或非金属性）强弱

D．应用沸点数据推测能否将某些液体混合物分离

第Ⅱ卷（非选择题共84分）

二、（本题包括2小题，共19分）

23．（4分）为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+离子有关而与SO42-离子无关，某同学设计下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填标号）。

　A．观察硫酸溶液呈无色

　B．观察硫酸铜粉末呈白色

　C．稀释CuSO4溶液，溶液变成浅蓝色

　D．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

　E．往CuSO4溶液中滴加足量Ba（NO3-）2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

24．（15分）碳酸钠俗称纯碱，是一种常用化学品。

工业上制取碳酸钠的方法是：

将二氧化碳和氨气通人饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。

有关反应的化学方程式为：

　　　　NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

　　　　NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4C1

　　　　2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填标号）。

　A．碳酸氢钠难溶于水

　B．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

　C．碳酸氢钠受热易分解

（2）某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按

　　各自设计的方案实验。

　①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图

所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

　　i．乙装置中的试剂是（填标号）。

　　A．烧碱溶液B．澄清石灰水C．浓氨水D．蒸馏水

　　ii．丁装置的作用是。

　　iii．实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填名称）。

②另一位同学用下图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

　i．实验时，须先从a管通入气体，再从b管通入气体。

ii．有同学建议在b管下端连接上图中己装置，理由是

。

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。

三、（本题包括3小题，共35分）

25．（11分）X、Y、Z均为短周期元素，原子序数Y>Z>X，X元素的最高化合价与最低

　化合价的代数和为2，Y元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。

X与Z形成的一种化合物溶于水得到一种常见强酸。

由X与Y形成的化合物M是一种高温陶瓷材料，它具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点。

（1）X元素的名称是；M的化学式为，其晶体类型是。

（2）Y与Z形成的晶体N在通讯领域中有着广泛应用。

N晶体中，每个Y原子与

　个Z原子相结合。

　（3）Y的氯化物和X单质在氢气中加强热，反应生成M和一种酸性气体化合物，该反

　应的化学方程式为。

26．（10分）镍（Ni）镉（Cd）电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可用Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2（以强碱为电解质）表示。

已知，

　NiO（OH）、Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水。

（1）下列有关镍镉电池的说法中，正确的是（填标号）。

　　A．其充电和放电过程的反应互为可逆反应B．放电时，化学能转化为电能

　　C．充电时，电解质溶液的pH不变D．放电时，镉为负极

（2）充电时，阴极上发生反应的电极反应式是。

（3）废镍镉电池会污染土壤，在酸性土壤中污染尤为严重，其原因是

。

（4）以镍镉电池为电源电解Na2SO4水溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标准状况）

　时，镍镉电池中转移了mol电子。

27．（14分）下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中

　C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。

请填写下列空白。

（1）若A是常见金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为,

　E与F（过量）反应的离子方程式为。

（2）若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是　，E与F反应的化学方程式为。

　（3）若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：

；。

四、（本题包括2小题，共19分）

28．（10分）下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分：

请回答下列问题：

（1）A物质中所含的官能团有。

（2）10molC物质在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O时，消耗氧气mol。

（3）B物质有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基的酯类化合物有六种。

除

其余两种的结构简式为：

、。

lmol

与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOHmol。

29．（9分）

已知：

极不稳定，一旦产生立即脱水生成

。

一定条件下，烃A能发生下列变化，其中B的相对分子质量比A的相对分子质量大320。

请填写下列空白。

（1）A的结构简式为。

‘

（2）C→D的反应类型是。

（3）写出以下反应的化学方程式：

G→K：

；

E+CH3COOH：

。

五、（共11分）

30．（11分）

（1）将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合，投入足量水中，充分反应后，生成标准状况下的气体共多少升?

（2）另取agNa2O2和Al粉的混合物，放入适量水中，固体完全溶解，在标准状况下放出VL气体。

　①若a=19.2，将生成的气体点燃，恰好完全反应，则原混合物中Na2O2的质量是多少克?

②V的取值范围为（用含a的代数式表示）。

2006年福建省普通高中毕业班质量检查

化学试题参考答案及评分标准

总说明：

1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

一、（每小题3分，共66分）

1．D2．B3．C4．C5．D6．B7．B8．B9．D10．C11．C

12．A13．D14．A15．B16．B17．D18．B19．D20．D21．B22．A

二、（共19分）

23．B、C（4分）

24．

（1）B（2分）

（2）①i．D（2分）

ii．吸收NH3，防止出现倒吸（2分）

iii．过滤（2分）

②i．NH3、CO2（各1分，共2分）

ii．增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率（2分）

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（3分）

（注：

或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等其它合理方法均可给分）

三、（共35分）

25．

（1）氮；Si3N4；原子晶体（各2分，共6分）

（2）4（2分）

（3）3SiCl4+2N2+6H2

Si3N4+12HCl（3分）

26．

（1）B、D（2分）

（2）Cd（OH）2+2e-==Cd+2OH-（3分）

（3）在酸性土壤中，Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiO（OH）更易转化为Ni2+、Cd2+、Ni3+等重金属离子（3分）

（4）2（2分）

27．

（1）A12O3（2分）

AlO2-+4H+=Al3++2H2O（3分）

（2）二氧化硅（2分）

Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl（3分）

（或Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl）

（3）CH3COOH、、C2H5C1中的两者（注：

其它合理答案均可给分）（各2分，共4分）

四、（共19分）

28．

（1）碳碳双键、醛基（2分）

（2）13.5（2分）

提示：

假设全部是Na2O2时，气体体积最小；当A1与NaOH溶液恰好反应时，气体体积最大。