河南省安阳市林州一中学年高一下学期期中化.docx
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河南省安阳市林州一中学年高一下学期期中化
2015-2016学年河南省安阳市林州一中高一(下)期中化学试卷
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.我国科学家以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物,该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被各国科学家们高度评价为“稻草变黄金”.下列说法错误的是( )
A.该反应是复分解反应
B.制造过程中元素种类没有改变
C.另一种化合物为NaCl
D.金刚石属于非金属单质
2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A.墨水、铜、氨气B.熟石灰、液态氧、豆浆
C.烧碱、白磷、胆矾D.生石灰、干冰、空气
3.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图2连接好线路发现灯泡不亮,按照图3连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论不正确的是( )
A.NaCl是电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液可以导电
4.当分散剂是水或其他液体时,胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.胶体的分散质能透过滤纸
B.胶体能产生丁达尔效应
C.胶体在一定条件下能稳定存在
D.胶体的分散质粒子直径在1~1OOnm之间
5.下列电离方程式不正确的是( )
A.H2SO4=2H++SO42﹣B.NH4NO3=NH4++NO3﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
6.下列离子方程式正确的是( )
A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C.氧化铜与稀硫酸反应:
2H++O2﹣═H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
7.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣B.Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C.Ba2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
8.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cl﹣→Cl2B.CuO→CuC.CaCO3→CO2D.H2O2→O2
9.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
A.H2SO
>I﹣>Fe2+>NOB.HNO3>Fe3+>I2>H2SO3
C.HNO3>Fe3+>I>H2SO3>I2D.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣
10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
11.一定量的溶质质量分数为14%的KOH溶液,若将其蒸发掉50.0g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62.5ml,则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度为( )
A.2.20mol•L﹣1B.4.00mol•L﹣1C.5.00mol•L﹣1D.6.25mol•L﹣1
12.关于O2与O3气体,下列比值一定为2:
3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
C.若温度及压强相同,两种气体的密度之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序正确的是( )
A.⑤④②③①B.②④①⑤③C.②⑤④③①D.⑤②④①③
14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,下列说法中,不正确的是( )
A.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol
B.x=4
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D.S2O32﹣是还原剂
二、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取、分液B.结晶C.分液D.蒸馏E.过滤
(l)分离食盐水和沙子的混合物:
.
(2)从硝酸钾和氯化钠混合溶液中获得硝酸钾:
.
(3)分离水和煤油的混合物:
.
(4)分离水和酒精:
.
(5)分离溴水中的溴和水:
.
16.现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制500mLO.24mol.L﹣1的稀硫酸.可供选择的仪器有:
①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、⑦药匙.
回答下列问题:
(l)上述仪器中,在配制稀硫酸时不需要使用的有 (填代号),还缺少的仪器是
(2)经计算,需浓硫酸的体积为 mL,量取浓硫酸时应选用 mL规格的量筒.
(3)对所配制的稀硫酸进行测定,发现浓度大于0.24mol•L﹣1.请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因:
(写出两点).
17.
(1)在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2Cl﹣摩,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 .
(2)现有以下物质:
①NaCl溶液②干冰③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3,其中属于电解质的是:
.
(3)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄Fe3+.这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”).若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有:
.
A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性.
18.按要求写出下列化学用语:
(l)硫酸铁的电离方程式:
.
(2)氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式 :
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式:
.
(4)H++OH﹣═H2O对应的化学方程式:
.
(5)Cu2++Fe═Cu+Fe2+对应的化学方程式:
.
19.实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程武如下:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(l)用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
.
(2)该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 .
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (填“强”或“弱”).
(4)反应中每转移2mol电子,产生的Cl2为 L(标准状况).
20.现有三种可溶性物质A、B、C,其中A、B是盐,C是碱,它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:
阳离子
Na+
H+
Ba2+
阴离子
OH﹣
CO32﹣
SO42﹣
回答下列问题:
(1)C的化学式为 .
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则NA个X分子的质量为 ,该反应的离子方程式为 .
(3)A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化学式为 ,鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为 .
②D溶于稀硝酸的离子方程式为 .
③D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL,则E在混合物中的质量分数的表达式为 .
2015-2016学年河南省安阳市林州一中高一(下)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.我国科学家以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物,该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被各国科学家们高度评价为“稻草变黄金”.下列说法错误的是( )
A.该反应是复分解反应
B.制造过程中元素种类没有改变
C.另一种化合物为NaCl
D.金刚石属于非金属单质
【考点】化学基本反应类型.
【分析】根据题目信息,结合质量守恒可知CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠,以此来解答.
【解答】解:
A.CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠,属于置换反应,故A错误;
B.化学反应中元素种类不会改变,故B正确;
C.“另一种化合物”指的是NaCl,故C正确;
D.金刚石是碳的单质,属于非金属单质,故D正确,
故选A.
2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A.墨水、铜、氨气B.熟石灰、液态氧、豆浆
C.烧碱、白磷、胆矾D.生石灰、干冰、空气
【考点】单质和化合物;混合物和纯净物.
【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.
【解答】解:
A.墨水属于混合物,铜属于单质,氨气属于化合物,故A错误;
B.熟石灰属于化合物;液态氧属于单质;豆浆属于混合物,故B正确;
C.烧碱属于化合物;白磷属于单质;胆矾属于化合物,故C错误;
D.生石灰属于化合物;干冰为二氧化碳属于化合物;空气属于混合物,故D错误.
故选B.
3.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图2连接好线路发现灯泡不亮,按照图3连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论不正确的是( )
A.NaCl是电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液可以导电
【考点】电解质在水溶液中的电离.
【分析】根据原电池的工作原理和构成条件:
电解质溶液必须含有大量自由移动离子,电解质中阴阳离子的定向移动形成电流.
【解答】解:
A、NaCl是强电解质,故A正确;
B、NaCl溶液属于混合物,不是电解质,故B错误;
C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子和氯离子,故C正确;
D、NaCl溶液中含有大量的自由移动的氯离子和钠离子,所以可以导电,故D正确.
故选B.
4.当分散剂是水或其他液体时,胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.胶体的分散质能透过滤纸
B.胶体能产生丁达尔效应
C.胶体在一定条件下能稳定存在
D.胶体的分散质粒子直径在1~1OOnm之间
【考点】胶体的重要性质.
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同.
【解答】解:
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm(10﹣7~10﹣9m)之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm.
故选D.
5.下列电离方程式不正确的是( )
A.H2SO4=2H++SO42﹣B.NH4NO3=NH4++NO3﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
【考点】电离方程式的书写.
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式,强电解质完全电离,弱电解质部分电离,多元弱酸分步电离,以第一步为主,据此解答.
【解答】解:
A.硫酸为强电解质,完全电离,电离方程式为:
H2SO4=2H++SO42﹣,故A正确;
B.硝酸铵为盐,属于强电解质,完全电离,电离方程式为:
NH4NO3=NH4++NO3﹣,故B正确;
C.碳酸氢钠为盐,属于强电解质,完全电离,电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3﹣,故C错误;
D.氢氧化钡是强碱,属于强电解质,完全电离,电离方程式为:
Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣,故D正确;
故选:
C.
6.下列离子方程式正确的是( )
A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C.氧化铜与稀硫酸反应:
2H++O2﹣═H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.碳酸氢钠足量,离子方程式按照氢氧化钙的组成书写,反应后有剩余的碳酸根离子;
B.反应后的溶液为中性,则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2:
1反应;
C.氧化铜不能拆开,离子方程式中需要保留化学式;
D.碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子,碳酸氢根离子不能拆开,需要保留整体形式.
【解答】解:
A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,离子方程式按照氢氧化钙的组成书写,正确的离子方程式为:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O,故A错误;
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式为:
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O,故B正确;
C.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铜不能拆开,正确的离子方程式为:
2H++CuO═H2O+Cu2+,故C错误;
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸,反应生成二氧化碳气体和水,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故D错误;
故选B.
7.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣B.Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C.Ba2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】强酸溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水,不能大量共存,并结合离子的颜色来解答.
【解答】解:
A.强酸溶液中不能大量存在CO32﹣,故A错误;
B.强酸溶液中不能大量存在OH﹣,故B错误;
C.Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀,Cu2+为蓝色,与无色不符,故C错误;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D正确;
故选D.
8.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cl﹣→Cl2B.CuO→CuC.CaCO3→CO2D.H2O2→O2
【考点】重要的氧化剂.
【分析】当物质所含元素化合价升高时,被氧化,须加入氧化剂才能实现,据此解答.
【解答】解:
A.Cl﹣→Cl2,氯元素的化合价升高,被氧化,须加入氧化剂才能实现,故A正确;
B.CuO→Cu,铜元素的化合价降低,需要加还原剂,故B错误;
C.CaCO3→CO2,碳元素的化合价不变,不需要氧化剂、还原剂,故C错误;
D.H2O2→O2,氧化剂和还原剂都是H2O2,因此无需再加氧化剂,故D错误;
故选A.
9.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
A.H2SO
>I﹣>Fe2+>NOB.HNO3>Fe3+>I2>H2SO3
C.HNO3>Fe3+>I>H2SO3>I2D.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣
【考点】氧化性、还原性强弱的比较.
【分析】自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答.
【解答】解:
①H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4中S元素化合价由+4价变为+6价、I元素化合价由0价变为﹣1价,所以I2是氧化剂、H2SO4是氧化产物,氧化性I2>H2SO3;
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由﹣1价变为0价,所以Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物,氧化性Fe3+>I2;
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价,所以HNO3是氧化剂、Fe3+是氧化产物,氧化性HNO3>Fe3+;通过以上分析知,氧化性强弱顺序是HNO3>Fe3+>I2>H2SO3,
故选B.
10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
【考点】氧化还原反应的计算.
【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中﹣3价升高为0价,被氧化;氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比.
【解答】解:
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中﹣3价升高为0价,被氧化,
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,
根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5﹣0):
[0﹣(﹣3)]=5:
3.
故选A.
11.一定量的溶质质量分数为14%的KOH溶液,若将其蒸发掉50.0g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62.5ml,则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度为( )
A.2.20mol•L﹣1B.4.00mol•L﹣1C.5.00mol•L﹣1D.6.25mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变,计算出原溶液的质量,根据m(溶质)=m(溶液)ω计算溶质质量,根据n=
计算溶质KOH的物质的量,进而根据c=
计算溶液的物质的量浓度
【解答】解:
设14%氢氧化钾溶液的质量为m,蒸发前后溶质的质量不变,则有m×14%=(m﹣50g)×28%,解得m=100g,
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
=0.25mol,
所得溶液的物质的量浓度为
=4mol/L,
故选:
B.
12.关于O2与O3气体,下列比值一定为2:
3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
C.若温度及压强相同,两种气体的密度之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【分析】A.必须是在相同的条件下,气体的体积之比才等于物质的量之比;
B.两种气体原子数相同,质子数相同;
C.根据ρ=
=
计算;
D.根据n=
=
计算.
【解答】解:
A.如不在相同条件下,相同体积的两种气体的物质的量不一定相同,则质量比不一定等于2:
3,故A错误;
B.两种气体都有O原子组成,则两种气体原子数相同,两种气体的质子数相同,故B错误;
C.温度和压强相同,Vm相同,由ρ=
=
可知,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2:
3,故C正确;
D.两种气体的质量相同,由n=
=
可知,两种气体的分子数之比为3:
2,故D错误.
故选C.
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序正确的是( )
A.⑤④②③①B.②④①⑤③C.②⑤④③①D.⑤②④①③
【考点】粗盐提纯.
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子,加过量NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca2+.盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,据此分析试剂的加入顺序.
【解答】解:
要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:
②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③.
故选D.
14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,下列说法中,不正确的是( )
A.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol
B.x=4
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D.S2O32﹣是还原剂
【考点】氧化还原反应的计算.
【分析】从电荷守恒的角度分析,可配平反应的离子方程式:
3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,反应中3Fe2+→Fe3O4,当3molFe2+参加反应时,有2molFe2+化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,以此解答该题.
【解答】解:
A.1molFe2+被氧化时,失去1mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol,故A错误;
B.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,则x=4,故B正确;
C.反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故C正确;
D.S2O32﹣→S4O62﹣,S元素的化合价升高,S2O32﹣是还原剂,故D正确.
故选A.
二、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取、分液B.结晶C.分液D.蒸馏E.过滤
(l)分离食盐水和沙子的混合物:
E .
(2)从硝酸钾和氯化钠混合溶液中获得硝酸钾:
B .
(3)分离水和煤油的混合物:
C .
(4)分离水和酒精:
D .
(5)分离溴水中的溴和水:
A .
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】
(1)沙子不溶于水,NaCl溶于水;
(2)硝酸钾的溶解度受温度影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大;
(3)水和煤油的混合物分层;
(4)水和乙醇为互溶的液体;
(5)溴在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且苯或四氯化碳和水不互溶.
【解答】解:
(1)沙子不溶于水,NaCl溶于水,则分离方法为过滤法,故答案为:
E;
(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用结晶的方法分离,故答案为:
B;
(3)水和汽油的混合物分层,可用分液的方法分离,故答案为:
C;
(4)乙醇和水互溶且为液体,可以采用蒸馏方法分离,故答案为:
D;
(5)溴在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且苯或四氯化碳和水不互溶,所以可以采用萃取、分液的方法分离提纯,故答案为:
A.
16.现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制500mLO.24mol.L﹣1的稀硫酸.可供选择的仪器有:
①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、
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