甘肃省陇西二中学年高二理综化学部分月考试题新人教版.docx
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甘肃省陇西二中学年高二理综化学部分月考试题新人教版
广东肇庆中学2014届高三理综化学4月考
一、单选题
7、设
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1.00molNaCl中含有
个NaCl分子
B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5
C.78gNa2O2中所含离子数为4
个
D.浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA
8.下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是
A.无色溶液中:
H+、Na+、I-、ClO-
B.FeCl3溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.常温条件下,
=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO32-、CO32-
9.下列离方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3
B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HCO3-+2OH-
NH3+CO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是
A.W的金属性是同主族元素中最强的
B.X、Z形成的化合物为离子化合物
C.X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
D.原子半径Y>Z,离子半径Y3+ 11.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。 下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下) B.b极上发生的电极反应是: 4H2O+4e-=2H2↑+4OH- C.c极上发生的电极反应是: O2+4H++4e-=2H2O D.d极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A 12.如图装置能达到实验目的的是( ) A.装置①将化学能转化为电能B.图②用于稀释浓硫酸 C.装置③可用于分馏石油D.装置④可用于收集氢气 二、双选题 22.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 提纯方法 A BaSO4 BaCO3 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤 B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振荡、静置分液 D 蛋白质 蔗糖 浓(NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤 23.向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。 下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A.醋酸的电离平衡常数: b点>a点 B.由水电离出的c(OH-): b点>c点 C.b点,混合溶液中存在: c(CH3COO-)=c(Na+) D.b点到c点,混合溶液中一直存在: c(Na+)>c(CH3COO_)>c(OH-)>c(H+) 三、非选择题 30.(16分)化合物III具有水果香味,在实验室可通过如下反应制得: III 化合物I则可通过下列路径合成: VVI (1)化合物III的分子式为 (2)化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色,其反应方程式为 (3)化合物IV的结构简式为,生成化合物IV的反应类型为 (4)在浓硫酸和加热条件下,化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物,该反应方程式为 (5)写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体 含一个六元环 无酸性,酸性条件下水解生成两种有机物 能发生银镜反应 (6)CH3CH2MgBr和 也能发生类似V→VI的反应,请写出生成醇的结构简式 31.(18分)已知: 将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。 若再加入双氧水,将发生反应: H2O2+2H++2I—=2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。 一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。 由于溶液中的I—继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。 因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I—=2H2O+I2的反应速率。 下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行): 编号 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 催化剂 开始变蓝时间(min) 0.1mol·L-1 KI溶液 H2O 0.01mol·L-1 X溶液 0.1mol·L-1 双氧水 1mol·L-1 稀盐酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4 2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8 4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2(SO4)3 0.6 (1)已知: 实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响。 实验2中m=,n=。 (2)实验1、3的目的是 实验1、4的目的是 (3)已知,I2与X反应时,两者物质的量之比为1: 2。 按上面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>________mL,才确保看到蓝色。 实验3从开始至反应进行到2.8min时,此段时间内H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率v(I—)=_________________(保留两位有效数字)。 (4)实验1,浓度c(X)~t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出实验3、实验4,c(X)~t的变化曲线图(进行相应的标注)。 (5)环境友好型铝—碘电池已研制成功,已知电池总反应为: 2Al(s)+3I2(s) 2AlI3(s)。 含I—传导有机晶体合成物作为电解质,该电池负极的电极反应为: ______________________________,充电时Al连接电源的___________极。 (6)绿色化制氢技术是现代能源工业的方向,将生物质(以C计)与水蒸气反应制取H2。 气化炉相关反应如下表所示: 气化炉中产生H2 通入水蒸气,主要化学反应: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.6kJmol-1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1 ③CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H=-178.3kJmol-1 气化炉中总反应: C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g)△H=kJmol-1 32.(15分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下: 请回答下列问题: (1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)。 (2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂): R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层) ②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。 ③中X试剂为 。 (3)⑤的离子方程式为。 ⑥的化学反应方程式为。 (4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表: pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 ;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<。 〖已知: 25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗 (5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。 33.(15分)乙酰水杨酸即阿斯匹林(aspirin)是一种解热止痛、治疗感冒药,实验室制取原理为: 水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸 实验方法: 在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(6.2g0.045mol)、乙酸酐(5ml5.4g 0.053mol),滴入5滴浓硫酸,在70℃反应一段时间,按如下流程分离出乙酰水杨酸。 已知: ①乙酰水杨酸溶于热水,在冷水中微溶;乙酸酐遇水生成乙酸。 ②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水。 (1)反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是: ______________________。 (2)操作Ⅰ为。 (3)判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是: __________________________。 (4)某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4,设计了如下方案进行检验,实验证明不含杂质,请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 ① 将少量产品加入6mL水的试管A中,振荡,将上层液体倾析至B、C中。 得到白色晶体和无色溶液 ② . 。 产品中不含Na2SO4 ③ 向试管C中,。 。 产品中不含水杨酸 (5)产率计算: 称量干燥后纯净产品质量为3.2g,该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为,计算结果为(保留两位有效数字)。 (乙酰水杨酸的相对分子质量为180) 广东肇庆中学2014届高三理综化学4月考答案卷 30.(16分) (1)(2分) (2)(2分) (3)(2分)(1分) (4)(3分) (5)(3分) (6)(3分) 31.(18分) (1),(共2分) (2)(1分) (1分) (3)(2分)(2分) (4)画在下图中(3分) (5),(各2分,共4分) (6)(3分) 32.(15分) (1)(1分) (2)(2分); (2分) (3)(2分) (2分) (4)(2分),(2分) (5)(1分);(1分) 33.(15分) (1)(2分)。 (2)(1分)(3)(2分) (4) 序号 实验方案 实验现象 结论 ① 将少量产品加入6mL水的试管A中,振荡,将上层液体倾析至B、C中。 得到白色晶体和无色溶液 ② . 。 产品中不含Na2SO4 ③ 向试管C中,。 。 产品中不含水杨酸 (5)(2分)(2分) 广东肇庆中学2014届高三理综化学4月考参考答案 7 8 9 10 11 12 22 23 B D B D C D AD AC 30. (1)C17H22O2(2分) (2) (2分)(不写CCl4不扣分) (3) (2分)取代反应(1分) (4) (3分) (5) (3分) (6) (3分) 31.(18分) (1)20.0,20.0(各1分,共2分) (2)探究KI浓度对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响(1分) 探究催化剂对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响(1分) (3)0.5(2分)4.5×10-4mol/(L·min)(2分) (4)画图(共3分) (5)Al-3e-+3I-=AlI3(2分),负极(2分) (6)-87.9(3分) 32.(15分) (1)SiO2(1分); (2)加入碱中和硫酸,促使平衡正向移动,提高钒的萃取率[或类似表述,如提高RAn(有机层)的浓度、百分含量等](2分);H2SO4(2分) (3)NH3·H2O+VO3-=NH4VO3↓+OH-(2分) 2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O(2分) (4)1.7~1.8(或1.7、1.8其中一个)(2分),2.6×10-3mol·L-1(2分) (5)氨气(或氨水)(1分);有机萃取剂(1分) 33.(15分) (1)待反应液稍冷后,在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中(2分,“稍冷后”不作为得分点;其他方法只要加入顺序不颠倒,合理也给分)。 (2)过滤(1分)(3)无气泡产生(2分) (4)向试管B中加入少量BaCl2溶液(或取试管B中溶液做焰色反应实验,2分。 );不产 生白色沉淀(或焰色不呈黄色)(1分) 加入少量FeCl3溶液(或浓溴水)(2分)溶液不显紫色(或无白色沉淀出现)(1分) (5)3.2÷(0.045×180)×100%(2分)40%(2分)
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