中考化学黄金知识点系列专题10盐和化肥.docx
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中考化学黄金知识点系列专题10盐和化肥
考点十:
盐和化肥
考试说明
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.知道一些常用化肥的名称和作用。
3.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
聚焦考点☆温习理解
考点1常见的盐
1:
盐的概念、
概念:
盐是有金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的一类化合物。
2:
几种常见的盐(食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途)
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠(NaCl)
食盐的主要成分
白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸氢钠
(NaHCO3)
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
碳酸钙
(CaCO3)
石灰石、大理石的主要成分
白色固体,
难溶于水
建筑材料、补钙剂。
备注
(1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
考点2盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1==金属2+新盐
(条件:
金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)反应类型:
置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
2、盐+酸==新盐+新酸
(满足复分解反应的条件)反应类型:
复分解反应
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
3、盐+碱==新盐+新碱
(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:
复分解反应
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:
出现蓝色沉淀(注:
Cu(OH)2沉淀:
蓝色)
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象:
出现红褐色沉淀(注:
Fe(OH)3沉淀:
红褐色)
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象:
澄清石灰水变浑浊
4.盐+盐==两种新盐
(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:
复分解反应
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象:
出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象:
出现白色沉淀
考点3:
复分解反应:
1、概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、特点:
首尾交换,各元素的化合价不变。
3、条件:
有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸==盐+水
碱+酸==盐+水
RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O
考点4:
化学肥料
一、农家肥料:
含营养元素种类多,但含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
二、化学肥料:
根据化肥中所含营养元素的不同,可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。
1、氮肥作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶发黄。
2、磷肥作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒,促进作物提早成熟。
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达。
3、钾肥作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶尖发黄。
4、复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
考点:
5:
化肥的简易鉴别
(1)鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加Ca(OH)2研磨
放出氨气
不放出氨气
(2)、NH4+的检验:
试剂:
碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸。
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
【实验突破】粗盐的提纯
粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:
1、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器:
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
3.误差分析
误差或错误
原因
产率偏低
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌;
②蒸发滤液时液体可能被溅出;
③从蒸发皿中转移固体时固体洒落;
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤;
⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘;
②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘;
②滤纸破损
名师点睛☆典例分类
类型一、盐的定义
【例1】【2016年甘肃省白银市】南昌大学研究人员发现,用2%的小苏打漱口能有效预防口腔粘膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。
小苏打属于()
A.盐B.酸C.碱D.有机物
【答案】A
【解析】因为小苏打是由金属离子和酸根离子构成的,故属于盐类物质,答案选择A
【点睛】盐是由金属离子(铵根离子)和酸根离子组成的化合物
类型二、盐的用途
【例2】【2016年山东省威海市】民以食为天,食以安为先。
下列做法不会危害人体健康的是()
A.用甲醛浸泡海产品,延长保鲜时问B.用二氧化硫熏蒸馒头,使它更白
C.用适量的小苏打做糕点,使它更松软D.用大量的甜蜜素制作果冻,使它更加可口
【答案】C
【点睛】甲醛、黄曲霉素是有毒的物质人使用后会对人体造成伤害,钙元素在人体的摄入适量为好,如果长期过量摄入会出现白内障等疾病,而焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉,利用碳酸氢钠与发酵形成的酸反应是合理的。
类型三、盐的性质
【例3】【2016年山东省泰安市】某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生③取②所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的是( )
A.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3、Ca(NO3)2B.肯定有Na2CO3,无FeCl3、Ca(NO3)2
C.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3D.肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl
【答案】B
【点睛】物质的推断过程中要根据各种盐的性质进行初步判断.,然后再根据物质之间的反应深入判断,进而确定答案。
类型四、酸碱盐的性质
【例4】【2016年湖南省郴州市】(7分)有一包白色的粉末,是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为确定白色粉末的成份,进行如下探究:
(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热,没有任何异味产生,说明原白色粉末一定不存在,其理由是;
(2)另取适量白色粉末加入足量的水,搅拌,得到白色沉淀和无色溶液,可推测原白色粉末中一定含有;
(3)取
(2)中的白色沉淀,往其中加入过量的稀盐酸,产生大量的气泡,白色沉淀全部消失,说明原白色粉末中一定还含有,一定不含有,写出产生白色沉淀的化学方程式;
(4)取
(2)中的无色溶液蒸干,得固体物质,此固体物质的成份可能有种组成情况。
【答案】
(1)硫酸铵铵根离子和碱混合研磨会生成氨气
(2)氯化钡(3)碳酸钠硫酸钠BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(4)2
【点睛】解这类题的前提条件是熟记酸、碱、盐的化学性质,及其酸、碱、盐的溶解性,只有这样才能根据现象写出对应的反应化学方程式.
课时作业☆能力提升
1.【2016年上海市】CuSO4.5H2O的俗名是
A.食盐B.烧碱C.胆矾D.纯碱
【答案】C
【解析】A.、食盐是氯化钠的俗名,错误;B.、烧碱是氢氧化钠的俗名,错误;C.、CuSO4.5H2O味苦,故俗名是胆矾,正确D、纯碱是碳酸钠的俗名,错误。
故选B
2.【2016年湖南省邵阳市】欲使冬小麦根系发达,耐寒耐旱,往往需要施加磷肥,根据所学的化学知识,你认为宜施加的肥料是( )
A.Ca(H2PO4)2B.NH4HCO3C.KNO3D.CO(NH2)2
【答案】A
【解析】磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱,欲使冬小麦根系发达、耐寒耐旱,应该施用磷肥。
A、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。
故选项正确。
B、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥。
故选项错误。
C、硝酸钾KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。
故选项错误。
D、尿素CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥。
故选项错误。
故选A。
3.【2016年湖南省邵阳市】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
在这四步操作中均要用到的一种仪器是( )
A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯
【答案】C
【解析】在溶解过程中,用到的仪器有:
烧杯、玻璃棒;在过滤操作中,用到的仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台;在蒸发过程中,用到的仪器有:
蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯;在计算产率时,需要用玻璃棒转移固体。
所以在这四步操作中都用到的仪器有:
玻璃棒。
故选:
C。
4.【2016年江苏省苏州市】下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、SO42﹣、OH﹣B.H+、Cl﹣、CO32﹣
C.Cu2+、Cl﹣、OH﹣D.Na+、NO3﹣、SO42﹣
【答案】D
5.【2016年山东省青岛市】“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下列有关叙述正确的是
A.NaHCO3是纯碱B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠,错误;B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl,故所含溶质是NaHCO3与NH4Cl,错误;C、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解,错误;D、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性,而二氧化碳是酸性气体,促进二氧化碳的吸收,正确。
故选D
6.【2016年江苏省泰州市】海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质。
有人设计如下实验流程:
下列说法错误的是()
A.固体B是Mg(OH)2,试剂X为盐酸B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本,又能提高镁的产量
【答案】B
【解析】A选项固体B是Mg(OH)2,试剂X为盐酸,是正确的叙述;B选项操作一为过滤,操作三为蒸发结晶;C选项加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应,是正确的叙述;D选项理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本,又能提高镁的产量,是正确的叙述;故答案选择B
7.【2016年江苏省南京市】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( )
A.NaCl溶液(MgCl2)﹣加入过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
B.氧气(水蒸气)﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C.CaO固体(CaCO3)﹣高温充分煅烧
D.氢气(氯化氢气体)﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
【答案】D
8.【2016年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B.H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C.Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水,不能共存,故选项错误;B、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误;D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确;故选项为:
D
9.【2016年湖南省湘西州】下面各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.NaCl、HCl、Na2CO3、NaOHB.H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH
C.CuSO4、Na2CO3、NaOH、KClD.NaCl、KCl、HCl、NaNO3
【答案】D
【解析】A、Na2CO3、NaOH与在HCl溶液中能相互交换成分分别生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠和水,不能大量共存,故选项错误。
B、H2SO4、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸,不能大量共存,故选项错误。
C、CuSO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能大量共存,故选项错误。
D、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能在溶液中大量共存,故选项正确。
故选:
D。
10.【2016年湖南省郴州市】下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是( )
A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl
【答案】D
【解析】A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热,会使溶液的温度升高、降低,现象不同,可以鉴别,故选项错误。
B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水,分别形成蓝色溶液、无色溶液,现象不同,可以鉴别,故选项错误。
C、CaCO3难溶于水,Na2CO3易溶于水,分别加入水中,不溶解的是碳酸钙,易溶于水的是碳酸钠,用水可以鉴别,故选项错误。
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液,且溶于水均无明显的温度变化,现象相同,用水不能鉴别,故选项正确。
故选:
D。
11.【2016年江苏省苏州市】分析和推理是化学学习中常用的思维方法。
下列因果关系完全正确的一组是( )
A.洗洁精能够洗去餐具上的油污,是因为洗洁精能够溶解油污
B.饱和澄清石灰水受热后变浑浊,是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
C.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红,是因为碳酸钠属于碱类物质
D.氯化铵与草木灰不能混合施用,是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气,降低肥效
【答案】D
11.【2016年上海市】在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。
有关说法错误的是
A.滴入的可能是硝酸银溶液B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸D.该反应可能是中和反应
【答案】D
【解析】A、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2AgCl↓是白色沉淀,正确;B、该反应也可能是氯化钡溶液与稀盐酸的反应,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,当加入的稀盐酸过量时反应后的溶液呈酸性,正确;C、该反应也可能是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,但是BaCO3↓能溶解于盐酸,正确;D、酸碱之间的反应属于中和反应,氯化钡属于盐,故滴入某种液体发生反应,该反应不属于中和反应,错误。
故选D
12.【2016年山东省烟台市】海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,可按照下列实验步骤进行:
①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是。
(2)利用苦卤制取镁,主要流程如图:
步骤Ⅱ中的试剂a是。
步骤Ⅰ中反应的化学方程式是。
(3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图:
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。
检验铵态氮肥的方法是。
【答案】
(1)除去溶液中的钙离子和钡离子
(2)稀盐酸MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓(3)①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl②加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体,这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
13.【2016年湖北省黄石市】钠盐种类较多。
在实验室里,钠盐通常都摆放在同一药品柜中。
化学兴趣小组在整理药品柜时,发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签,分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”,小组同学认为可能存在没看清试剂标签的情况下,将两瓶试剂混合清理,立即对溶液的成分进行了探究。
请你完成以下探究过程,并将①~⑤处的答案填入答题卡相应位置。
【提出问题】①
【提出猜想】猜想I:
溶质仅为Na2SO4;猜想II:
溶质仅为Na2CO3;猜想III:
溶质为Na2SO4和Na2CO3;。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
1、取少量样品于一支洁净试管中,加入足量稀硫酸。
②
猜想I不成立。
2、③ ,向其中加入过量的BaCl2溶液,过滤,向所得沉淀中加入足量稀硝酸。
先产生白色沉淀;加入稀硝酸后,有气泡产生,白色沉淀部分溶解。
猜想④成立。
【问题讨论】试写出加入过量的BaCl2溶液后,生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式
⑤。
【答案】①该试剂瓶内溶质的化学成分是什么?
②有气泡产生③取少量样品于另一支洁净试管中
④III⑤BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
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