专题03 最有可能考的30题第02期高考化学走出.docx
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专题03最有可能考的30题第02期高考化学走出
2016年高考冲刺之黄金30题系列
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
C.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
D.铜制品在潮湿的空气中生锈,其主要原因是发生了析氢腐蚀
2.下列描述正确的是
A.乙烷中若混有乙烯,可通过酸性高锰酸钾溶液除去
B.乙醇中是否混有水,可用加入金属钠是否产生气体进行检验
C.蚕丝和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同
D.乙酸乙酯是否混有乙酸,可用加石蕊试液是否变红进行检测
3.下列有关说法中正确的是
A.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管
D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一
4.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH
、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO
、I-
C.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
5.下表是3种物质在水中的溶解度(20℃),下列说法中正确的是
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g)
54.6
0.00084
0.039
A.已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5mol2·L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5mol2·L-2
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合,充分加热、灼烧,最终的固体产物相同
D.用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
6.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.密度:
Na>KB.稳定性:
HCl>HBr
C.还原性:
I¯>Br¯D.碱性:
KOH>NaOH
7.下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是()
A.图①表示室温下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示反应2NH3(g)
3H2(g)+N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol·L-1Na2CO3溶液中,含CO32-数目小于NA
B.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NA
C.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
D.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
9.下列关于某些离子的检验说法正确的是
A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32﹣或HCO3﹣
B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42﹣
C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中存在NH4+
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来
10.石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li+nS=Li2Sn,有关该电池说法正确的是
A.放电时,Li+向负极迁移
B.A电极上发生的一个电极反应为:
2Li++6S+2e-=Li2S6
C.若对该电池充电,B电极接电源正极
D.B电极发生还原反应
11.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液,然后滴加KSCN溶液
溶液最终变为红色
原溶液中含有Fe3+
B
向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色
原溶液中一定只有K+
D
在试管中取少量淀粉,加入稀硫酸后加热片刻,冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸
未见红色沉淀生成
淀粉为发生水解
12.下列离子方程式书写正确的是
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:
H++SO42—+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B.已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),则有:
2ClO-+CO2(少量)+H2O===CO32—+2HClO
C.金溶于王水生成AuCl4—离子和NO:
Au+4H++4Cl-+NO3—==AuCl4—+NO↑+2H2O
D.用NaClO溶液吸收过量的SO2:
ClO-+SO2+H2O===HSO3—+HClO
13.用下图所示装置进行实验,将少量液体逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
A
浓氨水
生石灰
Al2(SO4)3溶液
先沉淀后消失
B
浓硝酸
铜
淀粉KI溶液
试管口出现红棕色,溶液仍为无色
C
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
D
双氧水
二氧化锰
氢硫酸
溶液出现浑浊
14.脲醛塑料(UF),俗称“电玉”,可制得多种制品,如日用品、电器元件等,在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下,下列说法中正确的是
A.合成脲醛塑料的反应为加聚反应
B.尿素与氰酸铵(NH4CNO)互为同系物
C.
能发生水解反应
D.脲醛塑料平均相对分子质量为10000,平均聚合度为111
15.X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物种类最多,X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y
B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
C.M、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键
D.W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
16.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用
、
、
分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是
A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
17.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C.在0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0.lNA
D.标准状况下,0.1mol己烷中共价键数目为19NA
18.下列说法不正确的是
A、常温下,在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,能使CH3COOH的电离度降低,溶液的pH增大
B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则混合液的pH=7
C、已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)
D、pH=3的0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
19.有甲(
)、乙(
)两种有机物,下列说法中不正确的是
A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物
B.1mol甲与H2在一定条件下反应,最多消耗3molH2
C.甲、乙互为同分异构体
D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同
20.依据反应原理:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳
C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液
21.硝基苯是是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂。
反应如下:
组装如右上图反应装置。
有关数据列表如右下表:
制备硝基苯流程如下:
(1)步骤①配制混酸:
取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸,操作是:
在烧杯中先加入________,再,并不断搅拌、冷却;把配好的混和酸加入恒压漏斗中;最后在三颈烧瓶中加入18mL苯。
(2)在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀、加热。
实验装置中长玻璃管最好用________代替(填仪器名称);上图中的加热方式称为;反应温度控制在50~60℃的原因是。
硝基苯的提纯步骤为:
(3)步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是。
(4)验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是:
取最后一次洗涤液,;为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入无水CaCl2除去水,然后(填操作名称)。
(5)设计实验证明中:
“粗产品中2”中含二硝基苯。
(6)用铁粉、稀盐酸与硝基苯(用Ph-NO2表示)反应可生成染料中间体苯胺(Ph-NH2),其反应的化学方程式为。
22.K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
(1)几种盐的溶解度见上图。
反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发、浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为_______________________。
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。
(5)上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。
试分析产物总锰含量减小的原因____________________。
23.为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
已知:
相关物质的Ksp(20度)AgCl:
1.8×10-10Ag2SO4:
1.4×10-5
(1)甲同学的实验如下:
注:
经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是______________________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_________________。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,进行实验Ⅱ。
a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明:
电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。
②b中电压表指针逆向偏移后,银为_______________极(填“正”或“负”)。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
(3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:
①实验Ⅲ_________(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag,理由是_______________。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。
24.钛合金是航天航空工业的重要材料.由钛铁矿(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下:
已知:
①TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃,沸点136.4℃;SiCl4的熔点-68.8℃,沸点57.6℃
回答下列问题:
(1)写出钛铁矿酸浸时,主要成分TiO2反应的离子方程式,加入铁屑的作用是。
(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有。
(3)(3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O,请用恰当的原理和化学用语解释其原因,废液中溶质的主要成分是(填化学式)。
(4)用金红石(主要含TiO2)为原料,采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式,制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质,可采用方法除去。
(5)TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法,电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐,原理如图所示,则其阴极电极反应为:
,电解过程中阳极电极上会有气体生成,该气体可能含有。
25.氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料,工业合成氨是最重要的化工生产之一。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知:
2NO(g)+3H2(g)
2NH3(g)+O2(g)△H1=-272.9kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ·mol-1,
则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=________。
(2)恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H4=-92.4kJ·mol-1,其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:
温度/K
298
398
498
…
平衡常数(K)
4.1×105
K1
K2
…
K1K2(填“>”或“<”),其判断理由是。
(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成,一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。
下列说法正确的是(填字母)。
。
A.由图可知增大体系压强(p),有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图中T=500℃,则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时,反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时,N2的转化率为。
(4)工业上用NH3生产硝酸时,将NH3和O2按体积比1:
2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应,所有物质不与外界交换,最后所得溶液中溶质的质量分数为。
(5)氨碳比[n(NH3)/n(CaO2)]对合成尿素的反应:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。
T℃时,在一定体积为2L的恒容密闭容器中,将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示,
a、b分别表示CO2或NH3的转化率,c表示平衡体系中尿素的体积分数。
[n(NH3)/n(CO2)]__时,尿素产量最大;该条件下反应的平衡常数K=___。
26.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。
有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的△H=kJ·mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(C0)=________mol
(保留两位有效数字);第12min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。
已知常温下0.1mol
的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数
=_________。
27.化学与人类的进步密切相关,为人类的生产、生活提供了物质保证。
如海洋中含有丰富的资源,是人类的巨大宝库,如把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。
І.目前,国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、
膜分离方法、电渗析法等。
蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和、。
(2)电渗析法原理如右图所示:
①淡水从口(填“a”或“b”)流出;为了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜,需加入药品对之净化除去,则药品加入顺序次依是NaOH、、。
②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物,用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠,其循环的流程如右图。
请写出反应、有关的化学反应方程式:
、。
Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。
(3)从海水中提取镁的部分步骤如下:
m.将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热,得到无水MgCl2;
n.电解熔融的氯化镁制金属镁。
①步骤m中的“一定条件”指的是,目的是;
②步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是。
(4)铀是核反应最重要的燃料之一,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。
其反应原理为(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为。
28.钛被称为继铁、铝之后的第三金属,纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图所示。
(1)基态钛原子的价电子排布图为,其原子核外共有种运动状态不相同的电子。
(2)NH3的中心原子的价层电子对数为,其分子立体构型为。
(3)1mol化合物甲中含有的σ键数目为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为,化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是,
(4)配合物五羰基铁[Fe(CO)5]的配位体是;常温下,Fe(CO)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点为215K,沸点为376K,则Fe(CO)5的晶体类型为。
Fe(CO)5受紫外线照射时,发生反应生成九羰基二铁,写出该反应的化学方程式。
(5)某种单质铁的晶体原子空间利用率为68%,则其为堆积(填“堆积方式”),铁原子的配位数为。
假设铁原子的半径为apm,则该种铁的密度为g/cm3。
(列出计算表达式)
29.氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。
以A(C7H5OCl)为原料合成氯吡格雷的路线如下:
请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称为,C-D的反应类型是。
(2)Y的结构简式为,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:
1发生加成反应,生成的产物可能有种。
(3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为。
(4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为。
(5)写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:
(不考虑立体异构)。
(6)请结合题中信息写出以
为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
(合成路线流程图示例如下:
)
30.PHB树脂可被微生物降解,对环境友好,有机物F是医药合成中间体。
它们的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________,化合物B的官能团名称是___________。
(2)D→E的化学方程式为______________________________。
(3)B→C的反应类型是____________,试剂X的结构简式是。
(4)由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。
(5)写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:
________________。
a.核磁共振氢谱有2组峰;
b.不与Na2CO3溶液反应,能发生水解反应生成二元羧酸。
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