考试必备高三化学上学期名校期中考试8份合集.docx

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考试必备高三化学上学期名校期中考试8份合集

大庆实验中学—年上学期高三期中考试学试题

说明：

1＠本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。

2＠满分100分，考试时间90分钟。

3＠可能用到的相对原子质量：

H—lC—12N—14O—16Na—23

Mg—24Al—27Fe—56Cl—35＠5Cu—64

第一卷（选择题，23道题，共46分）

一、选择题（以下1—17题，有一个符合要求的答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。

每小题2分，共34分。

）

1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是（）

A＠根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

B＠根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C＠根据是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液和胶体

D＠根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

2、下列保存物质的方法正确的是（）

A＠保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

B＠氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C＠氨水易挥发，应密封在低温处保存

D＠金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

3、阿伏加德罗常数约为6＠02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：

（）

  ①12＠4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0＠6×6＠02×1023

  ②含0＠2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0＠1×6＠02×1023

  ③7＠8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0＠1×6＠02×1023

  ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6＠02×1023

  ⑤2＠9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0＠02×6＠02×1023

   A＠①②③④⑤        B＠①③④⑤、        C＠②③④⑤        D＠③④⑤

4、下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A＠①②④⑤B＠③④⑤⑥C＠②③⑤⑥D＠①②⑤⑥

5、下列有关说法中正确的是（）

A＠双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

B＠王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：

3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C＠氨水能导电，说明氨气是电解质

D＠新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

6、对下列实验事实的解释正确的是（）

A＠浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

B＠在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C＠在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—

D＠将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）

A＠①②B＠①③C＠①④D＠②③

8、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）

A＠对热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3B＠常温时水溶性：

Na2CO3>NaHCO3

C＠与稀盐酸反应的快慢：

Na2CO3>NaHCO3D＠相对分子质量：

Na2CO3>NaHCO3

9、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列类推正确的是（）

A＠Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

B＠金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

C＠SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

D＠F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）

A＠元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B＠元素X与氢形成的原子比为1：

1的化合物有很多种

C＠元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D＠元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A＠FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B＠NO2与水的反应：

3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C＠醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D＠向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

12、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A＠K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B＠H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C＠Na＋、S2－、OH－、SO42－D＠Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

13、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（）

A＠红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B＠钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C＠纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

D＠氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

14、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）

A＠加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋

B＠加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－

C＠加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－

D＠加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+

15、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A＠Na2CO3B＠Na2O2Na2CO3

C＠NaOHNa2CO3D＠Na2O2NaOHNa2CO3

16、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是（）

A＠火焰温度太低不能使铝燃烧

B＠铝在空气中不能很快形成氧化膜

C＠氧化铝的熔点比铝的熔点高

D＠用酸处理时未能将氧化铝溶解

17、下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是（）

①硅是够成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅广泛用于制作光导纤维

④熔化氢氧化钠固体时，不能使用石英坩埚

A＠①③B＠②③C＠①④D＠②④

二、选择题（以下18—23题，有一个或两个符合要求的答案。

错选、多选不给分。

有两个答案的，只选一个且正确，给1分。

将正确答案选出并填涂在相应的位置。

每小题2分，共12分。

）

18＠多硫化钠Na2Sx（

）在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：

16，则x值是（）

A＠5B＠4C＠3D＠2

19、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）

A＠Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B＠NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

C＠2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D＠3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A＠1＠0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B＠甲基橙呈红色的溶液：

NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C＠pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D＠与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

21、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）。

则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）

A6:

3:

2　　B1:

2:

3C3:

6:

2　D2:

1:

3

22、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是（）

A＠Ag+、Fe2+、Ca2+ B＠Al3+、Mg2+、Ba2+   

C＠Ca2+、Fe2+、Ba2+D＠Ag+、Mg2+、Ba2+

23、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）

A＠1∶6B＠16∶25C＠2∶11D＠1∶7

第二卷（非选择题，共54分）

三、实验题

24、（10分）用下列装置能达到有关实验目的的是（）

F、

E、

D、

写出Ａ、B、F中发生的化学反应方程式：

A

B

F（试管中的反应）

25＠（16分）根据要求完成下列各小题实验目的。

（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

（已知酸性：

亚硫酸>碳酸）

①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置A中试剂是。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在

（1）①操作后打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式。

四、推断题

26、（16分）有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：

A

B

C

（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

>>（用化学式表示）。

（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。

标准状况下，X的密度为3＠17g/L。

Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0＠1mol/LZ水溶液pH=13。

X、Y、Z有如图转化关系：

△

Y

X

甲丙

Z

乙丁

①写出X与Z反应的离子方程式：

。

②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。

丁的电子式，丁的水溶液pH7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为（用离子方程式表示）。

③将20mL0＠5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0＠2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。

写出反应的离子方程式。

④写出X与水反应生成两种酸的电子式，。

27＠（12分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）Y元素在元素周期表中的位置周期族

（2）X的单质与A反应的化学方程式是。

（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。

（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。

工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。

益阳市第一中学年下学期期中考试高三化学试题

时量：

90分钟总分：

100分

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。

选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量C：

12、O：

16、Na：

23、Mn：

55、Cl：

35＠5

Ca:

40、S：

32、N:

14、Mg：

24、Cu：

64、Fe：

56

第Ⅰ卷 （选择题 共54分）

 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列有关化学用语使用错误的是（）

A＠氯化铵的电子式：

B＠原子核内有8个中子的碳原子：

C＠钾离子结构示意图：

D＠二氧化碳的电子式：

2、下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（）

A＠NaOH与CO2B＠Na2O2与CO2C＠NaOH与AlCl3D＠Na与O2

3、下列装置能达到实验目的是（）

A＠B＠C＠D

4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A＠硫酸铜溶液中加过量的氨水：

Cu2+＋2NH3·H2O==Cu（OH）2↓＋2NH4+

B＠用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：

CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O

C＠苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C6H5O-＋CO2＋H2O

C6H5OH＋HCO3-

D＠用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：

NO2-＋2I-＋2H+==NO↑+I2＋H2O

5、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A＠Na+、K+、Cl-、ClO-B＠Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-

C＠Na+、K+、Cl+、SO42-D＠K+、NH4+、Cl-、SO42-

6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）

A＠1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+

B＠4＠8g镁与足量盐酸反应时，转移0＠2NA个电子

C＠钠与水反应生成1＠12LH2，反应中转移的电子数为0＠1NA

D＠常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA

7、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A＠酸性：

HCl＞H2S，所以，非金属性：

Cl＞S

B＠元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

C＠同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D＠同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

8、已知：

2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol·L-1）反应。

以下结论中，不正确的是（）

A＠上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B＠生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）

C＠氧化性：

KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D＠盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

9、下列除去杂质的方法正确的是（）

A＠除去N2中的少量O2：

通过灼热的CuO粉末，收集气体

B＠除去CO2中的少量HCl：

通入Na2CO3溶液，收集气体

C＠除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：

加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D＠除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

10、常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体（称摩尔盐）是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：

2（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。

下列说法正确的是（）

A＠该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

B＠1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

C＠向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀

D＠常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4大

11、加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。

下列有关叙述中正确的是（）

A＠原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l

B＠反应后所得CO2的质量为8＠8g

C＠参加反应的CO的质量为8＠4g

D＠原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰1

12、向100mL0＠250

的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）

A＠2＠30gB＠3＠45gC＠1＠15gD＠0＠575g

13、向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L

的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间的关系图正确的是（）

14、已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A＠CO的燃烧热为283kJ

B＠2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452kJ/mol

C＠右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

D＠CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6＠02×1023

15、右图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）

①食盐水②KNO3溶液

③适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液

⑤CCl4⑥浓氨水

A＠①②④B＠②⑥C＠②③⑤D＠①③⑤

16、在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（）

A＠1:

1:

1B＠5:

5:

4

C＠1:

2:

3D＠3:

3:

2

17、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3＠36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铁溶液中加入2mol•L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，

则消耗NaOH溶液的体积是（）

A＠150mLB＠300mLC＠120mLD＠90mL

18、已知：

NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：

Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）。

取没有妥善保管的NaHCO3样品A9＠16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。

（不计溶于水的CO2气体）

盐酸体积（mL）

8

15

20

50

x

120

150

生成CO2体积（mL）

0

112

224

896

2240

2240

2240

下列说法中不正确的是（）

A＠x的最小值为100

B＠x的最小值为110

C＠所加盐酸物质的量浓度为1＠0mol/L

D＠样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0＠090mol和0＠010mol

第II卷（非选择题　共46分）

二、（本题包括4小题,共46分）

19、（10分）A、B、C、X是中学化学常见物质，

均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为

碱性。

则C物质的化学式是_____________。

（2）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀

①A中含有的金属元素为___________。

（写元素符号）

②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_______________________________。

（3）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e

结构。

C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________

。

20、（12分）下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。

已知：

（1）A、C、D是常见的气体单质，

（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。

（3）G为易溶性的盐，E为白色微溶物，实验室常用E和G制取F。

（4）H为无色液体化合物。

H

（1）写出D的原子结构示意图；

（2）检验G中阳离子的实验方法和现象______________________________________；

（3）反应③的化学方程式；

（4）反应④的化学方程式；

21、（12分）某同学在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气进行相应定量、定性分析实验，回答下列问题：

（1）将2L12mol/L浓盐酸与174g二氧化锰在加热条件下反应，理论上最多可制得氯气在标况下的体积为_____________。

（2）将制备的2＠24L氯气（标况）通入到800ml碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为____________。

（3）将制备的4＠48L氯气（标况）与过量石灰乳反应制取漂白粉，理论上最多可制得

Ca（ClO）2的质量为____________。

（4）已知氯气和热NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO3，若用足量的热NaOH溶液吸收含

42＠6g氯气的尾气，则生成的NaClO3的物质的量为___________。

22、（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数：

【方法一