化学四川省成都龙泉中学学年高一上学期期末模拟试题三.docx
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化学四川省成都龙泉中学学年高一上学期期末模拟试题三
四川省成都龙泉中学2017-2018学年高一上学期
期末化学模拟试题(三)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷40分,第Ⅱ卷60分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O-16 S—32Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
2.现代社会核能发电对电能的供给起着重要的作用,但同时也存在一定的安全隐患,若核电站发生爆炸,则释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是( )
3.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
4.常温下,欲配制密度为1.1g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸,在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A.200mL B.100mL
C.101mLD.120mL
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④B.③④
C.①③④D.①②③⑤
6.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3。
用X射线研究该固体的结果表明:
在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近( )
A.32 B.65 C.120 D.150
7.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+溶液中:
Fe3++Cu
Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应:
Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
错误,氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应:
Al2O3+2OH-
2Al
+H2O
错误,产物应该是
Al(OH)3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水:
Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓
正确
8.某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、CO32-
9.下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A.过滤操作中,漏斗的尖端应该接触烧杯内壁
B.向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
10.下列有关叙述或离子方程式正确的是( )
A.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2
Na2O2
C.钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH-+H2↑
D.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
11.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶内有水未经过干燥处理
B.定容时仰视刻度线
C.用量筒量取浓NaOH溶液时,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
12.下列实验现象描述正确的是( )
选项
实验
现象
A
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝箔滴落下来
C
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
立刻产生大量白色沉淀
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体
13.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A.NaCl溶液(BaCl2):
加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3):
加过量KCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(Br2):
加CCl4,分液
D.KNO3溶液(NaCl):
加热得浓溶液后,冷却结晶,过滤
14.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A.
B.
C.
D.
15.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是( )
A.24g·mol-1 B.74g·mol-1
C.148g·mol-1D.40g·mol-1
16.中学化学教材中,常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图示表现的内容正确的是( )
17.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1000ρ)
C.w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)
18.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4gB.3.6g
C.2.7gD.1.8g
19.取两份500mLNa2CO3溶液与两份300mL1mol·L-1的盐酸,在不断搅拌下,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,所产生气体的物质的量之比为3∶2。
则碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )
A.0.4mol·L-1 B.0.3mol·L-1
C.0.2mol·L-1D.0.5mol·L-1
20.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀或气体的物质的量与加入Y的物质的量的变化图象与所述情形相符的是( )
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、非选择题(本题包括6小题,共60分)
21.(每空2分,共10分)
(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有mg某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
22.(10分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案,实验装置如图所示。
(1)在试管B中加入NaOH溶液,加热煮沸1~2min立即加入2mL液体石蜡,该操作的目的是_____________________________________________________________________。
(2)在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉,试分析铁粉过量的原因:
_______
___________________________________________________________________。
(3)连接好导管,同时打开活塞,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活塞,这时试管A中
的现象是____________________________________________________产生该现象的原因是_________________________________________________________________________。
试管B中的现象为 ____________________________________________________。
(4)若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气,发生反应的化学方程式为_______________
___________________________________________________________________。
23.(除标注外,每空1分,共11分)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、S
,需要分离提纯。
现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、S
。
提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:
(1)沉淀A的名称是________________。
(2)试剂d是________;判断试剂d已经足量的方法是____________________________。
(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为__________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______(填序号),仪器③的名称是________。
Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的________(填序号),该仪器名称为________,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________。
24.(7分)按照一定标准,根据物质与水反应的不同情况,对下列物质进行分类,如图所示,请填空:
请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述物质的分类方法是______;
(2)根据物质与水反应的情况,分成A、B组的分类依据是______(选择字母填空,下
同),由A组分成C、D组的依据是______(填字母).
a.与水反应后溶液的酸碱性 b.与水反应的剧烈程度
c.是否发生氧化还原反应
(3)F组的物质是______(填化学式).
(4)A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来
源,其反应方程式为___________________________________________.
25.(12分)(能力挑战题)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。
请分别用如图示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6mol·L-1盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白:
(1)实验开始前试管A中应加入的试剂是________________________________;烧瓶B的作用是________________________________________________;烧瓶C的作用是_________________________________________________;在试管D中收集得到的是________________________________________________。
(2)实验时,U形管G中应加入的试剂是___________;长颈漏斗H中应加入______________。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
(5)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须__________________;E管中的反应开始后,在F出口处应______________。
26.(12分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是________。
(2)试剂a是______________,试剂b是____________,固体B是____________。
(填化学式)
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为___________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:
_________________________________________。
若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)?
_____________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是________________的质量。
【参考答案】
1-5DDCCD6-10DBCBD
11-15CDBAA16-20CAAAB
21.
答案:
(1)①④③②
(2)①m/M ②3m/MNA ③22.4m/M ④m/MV
22.
答案:
(1)除去溶解在NaOH溶液中的O2,并防止O2再进入溶液
(2)保证溶液中不存在Fe3+
(3)溶液经导管进入试管B 生成的H2使试管A、B内产生了压强差 产生白色沉淀
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
23.
答案:
Ⅰ.
(1)硫酸钡
(2)盐酸 溶液中不再产生气体
(3)CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl,
MgCl2+2NaOH
Mg(OH)2↓+2NaCl(共3分)
(4)④ 圆底烧瓶 Ⅱ.① 分液漏斗 萃取
24.
答案:
(1)树状分类法;
(2)ca
(3)Na
(4)2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2
25.答案:
(1)普通铁粉(或铁粉) 作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气) 防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)6mol·L-1的盐酸
(3)A、B、E
(4)Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
(5)检验氢气的纯度 点燃氢气
26.
答案:
(1)溶解 过滤
(2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)K2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2KClBaCO3+2HCl
BaCl2+CO2↑+H2O
(4)不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B
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