中考化学模拟考试试题9.docx
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中考化学模拟考试试题9
学习资料专题
2019年中考模拟考试试卷化学
请将答案写在答题卡相应的位置上
1、全卷满分100分,考试时间80分钟。
2、可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、Zn-65、O-16、S-32、Fe
-56、Na-23
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。
在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.中华民族的
发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列没有涉及化学变化的是
A.侯氏制碱B.蚕丝纺织C.火药应用D.粮食酿酒
2.空气中含量最多的是()
A.O2B.N2C.HeD.CO2
3.每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。
下列做法错误的是
A.高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离B.在
加油站张贴严禁烟火的标志
C.进入久未开启的地窖,要做灯火实验D.家用电器着火时,立即用水扑灭
4.下列做法符合“美丽汕头,清洁城乡”活动主题的是
A.生活垃圾分类处理 B.在田野直接焚烧秸杆
C.工业废水直接排放下水道D.在空旷地方焚烧废旧塑料袋
5.右图文化衫:
你的“魅力”偷走我的“心”。
该反应能发生是
由于镁单质
A.金属光泽美丽B.导电性优良
C.金属活动性强D.延展性好
6.不需要补充其它仪器,就能改正如图实验中错误操作的是
A.B.C.D.
取用固体药品浓硫酸稀释移走蒸发皿过滤
7.下列有关化学用语表示不正确的是
+2
A.2个铝离子:
2Al3+B.钠原子的结构示意图:
C.氧分子:
OD.氧化镁中镁元素显+2价:
MgO
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是()
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大
B.10℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
C.20℃时,把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
9.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.蒸发时,将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D.配制溶液需要经过计算、称重、溶解、装瓶存放等步骤
10.科学贵在创新,以下是对部分化学实验的改进,其中不能达到目的的是
A
B
C
D
改进后实验
燃烧条件
CO还原氧化剂
测定氧气含量
检验气密性
目的
防止燃烧产物污染空气
防止尾气对大气的污染
不用酒精灯点燃,使测定结果更准确
现象更明显
11.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是( )
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应B.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
12.下列四组溶液,只提供无色酚酞试液,不能鉴别的是:
A.NaOHCa(OH)2HClNa2CO3B.HClH2SO4Na2CO3KNO3
C.Na2CO3Na2SO4H2SO4NaOHD.Na2SO4Ba(OH)2H2SO4HCl
13.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是
物质
杂质(少量)
加入试剂及用量
除杂操作方法
A
KCl溶液
CaCl2
适量的Na2CO3溶液
过滤、除去滤渣
B
NaCl
Na2CO3
过量的盐酸
加热蒸发
C
Cu(NO3)2
AgNO3
足量铜粉
过滤将滤渣烘干
D
N2
O2
足量的碳粉
加热
14.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
下列选项不能实现图示转化的是
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
二、填空题(本大题包括5小题,共24分)
15.(3分)小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素,写出三种物质的化学式:
O2、H2O和NaNO3,其中属于氧化物的是。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素,请写出由这三种元素组成的化合物。
(用化学式表示)
16.(5分)能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。
请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格:
(1)化石燃料包括煤、石油和。
(2)铝合金可用于制造飞机的外壳,铝合金属于(选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。
(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时,也对环境造成不利影响。
人们把塑料给环境带来的危害称为“”。
(4)为了合理膳食,营养均衡,生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中,做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头,这种馒头提供的主要营养物质是和维生素。
(5)化肥对提高农作物产量具有重要作用。
尿素[CO(NH2)2]属于(选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。
17.(5分)学校化学实验室新购买的药品有白磷、汞、
乙醇、硝酸、氢氧化钠等
(1)从物质分类的角度看:
属于金属单质的是(写化学式);
(2)从物质存放的角度看:
①白磷保存在盛有的广口瓶中;
②硝酸保存在棕色细口瓶中,原因是见光易分解.硝酸见光分解的化学方程式:
4HNO34X+O2↑+2H2O,其中X的化学式为;
③氢
氧化钠要密封保存,因为敞口瓶放置易潮解和变质。
用化学方程式表示变质的原因
18.(4分)炎热的夏季是“登革热(denguefever)”的高发期,防止蚊虫滋生、预防蚊虫叮咬成为预防“登革热”的重要手段。
蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。
蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加,观察到溶液中有气泡产生,说明蚁酸溶液显酸性。
(2)如图为某同学制作的微型实验装置,已知蚁酸(甲酸)在浓硫酸及加热的条件下会分解,图中(填现象)说明甲酸分解生成了CO;此装置的优点有:
(写一个)
(3)被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。
下列物质中,你会选择的物质是
A.氢氧化钠溶液 B.食醋 C.苏打水 D.食盐水
19.(7分)神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信,推动了相关领域的研究。
图1图2
(1)合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,图1能表示锡铅合金的是 (填序号“a”“b”或“c”).
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”.Mg17Al12是一种特殊的镁合金,通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 (任写一个化学方程式)。
(2)合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb[OH]c(CO3)d·
H2O]是一种新型塑料阻燃剂,其中a、b、c、d的代数关系式:
2a+3b=
.
(3)CO2的绿色利用
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下,利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水
.该反应的化学方程式为.
②以“铁氧化物”为催化剂,利用太阳能将CO2热解为碳和氧气,这一转化过程(如图2)中化合价升高的非金属元素是.
三、(本大题包括2小题,共16分)
20.(8分)右图是一座化学城堡,可以抵御外敌入侵。
现有A、B、C、D、E5种物质作
为城堡的守护“卫士”,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。
五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线,其中物质A和B是常用的灭火剂。
(1)物质A的化学式为.
(2)写出反应C→D的化学方程式.
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对城堡发起进攻,若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线,那么能攻入城堡的物质是.
①铁②稀盐酸③氧化铁④稀硫酸
(4)室温下,将稀盐酸慢慢滴入
装有D溶液的烧杯中,利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如右图所示。
请解释xy段温度变化的原因 。
21.(8分)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题:
(1)溶液A中共含有 种阳离子;写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式 ;(只写一个)
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀,该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表.为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可允许的范围为是 ;
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式 .
四、(本大题有2小题,共20分)
22.(10分)如图为实验室常用的实验装置.回答问题:
ABCDF
(1)写出用KClO3与MnO2的制取O2的化学方程式:
;若用A装置作为发生装置,还缺少(填仪器名称);若要收集较纯净的氧气,则应将气体从 (选填“a”“b”“c”或“d
”)通入。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如C图所示。
打开止水夹,若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中,最适宜从长颈漏斗中添加的是_________(填字母)。
A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水
(3)小明同学设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2的性质。
说明:
①装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
②装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸:
其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
a.实验时,打开K1关闭K2可用来制取CO2。
装置Ⅰ中发生的化学反应的基本反应类型为
,装置Ⅰ的优点是;若用排空气法收集CO2,请将图Ⅱ补充完整;若在Ⅱ中放入,还可用于检验CO2。
b.实验时,关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。
实验时Ⅲ中出现的现象是 。
23.(10分)小明取酸性锌锰干电池进行探究,他发现电池内部结构如图1所示。
图1图2
【查阅资料】
(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)
(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
(3)有关数据见下表
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物,按图2所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有______(填化学式),操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是____________。
(2)欲从固体M中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是_________;
②下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有_________(填字母序号)。
A.ZnO与稀盐酸B.ZnSO4溶液与BaC12溶液
C.ZnCO3与NaCl溶液D.Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液E和固体F。
当溶液E中只含一种溶质时,该溶质是________(填化学式);当固体F
中只含一种物质时,溶液E中最少含有________种溶质。
复方硫酸亚铁片(FeSO4)
每片含硫酸亚铁50mg
用法用量:
饭后口服,
连用5~6周
1~4岁儿童:
一次2片,
一日3次
③若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量________0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。
五、计算题(2小题,共12分)
24.(4分)右图为某药品的说明书的一部分:
(1)该药品
可治疗疾病;
(2)硫酸亚铁的相对分子质量是;
(3)硫酸亚铁中Fe、S、O元素的质量比为;
(4)一位3岁的儿童若按说明书的用量,一天从药中获得mg铁元素。
(计算结果精确到0.1mg)。
25.(8分)实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH变化如图所示:
(1)A点溶液的溶质___________。
(填化学式)(2分)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数?
(4分)
(3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克,则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上%。
(1分)
(4)图中的浓硫酸多次使用后,发现浓度变小了,原因是。
(1分)
2019年中考模拟考试试卷化学科试题参考答案
一、选择题(本题包括14个小题,每小题2分,共28分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
A
C
B
C
D
D
B
D
B
B
D
二、填空
题(本大题包括5小题,共24分)
15.(3分)质子数(或“核电荷数”);H2O ;Mg(OH)2
16.(5分)
(1)天然气
(2)金属材料(3)“白色污染”(4)糖类;(5)氮肥
17.(5分)
(1)Hg
(2)
冷水
NO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
18.(4分)①碳酸钠溶液(答案合理即可)①黑色固体变红,澄清石灰水变浑浊
②药品用量少;节约能源;(充分利用尾气加热,不污染环境,答案合理即可);C
19.(7分)
(1)① a ② 2Mg+O22MgO(或4Al+3O22Al2O3)
(2)c+2d (3)① 4H2+CO2CH4+2H2O②氧元素.
三、(本大题包括2小题,共16分)
20.(8分)
(1)CO2
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+
2NaOH
(3)②④(4)①氢氧化钠与盐酸反应放热(或中和反应是放热反应)
21.
(1)4;CuO+2HCl=CuCl2+H2O(
2)6.7~8.6;(3)MgCl2 +Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
四、(本大题有2小题,共20分)
22.(10分)
(1)2KClO32KCl+3O2↑酒精灯;d
(2)C
(3)a.复分解反应;控制反应的开始和停止;澄清石灰水。
b.干燥试纸无变化,湿润试纸由下至上依次变红
23.(10分)【实验探究一】
(1)NH4Cl、ZnCl2(各1分):
两者的溶解度受温度变化的影响不同;
(2)灼烧(在空气中充分燃烧);
【实验探究二】
(1)①固体溶解,有大量气泡产生;;②A、B(各1分);
(2)ZnSO4;2;(3)>。
五、计算题(2小题,共12分)
24.
(1)缺铁性贫血
(2)152(3)7∶4∶8(4)110.5
25.(8分)
(1)Na2SO4,H2SO4(2分)
(2)(4分)设参加反应的H2SO4质量
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(1分)
8098
10g×8%
(1分)
×8%=
(1分)
H2SO4%=
×100%=9.8%(1分)
(3)98%(1分)(4)浓硫酸吸收了空气中水份(1分)
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