河北省邯郸市四县联考学年高二下学期期中化.docx
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河北省邯郸市四县联考学年高二下学期期中化
2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二(下)期中化学试卷
一.选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分.每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.医用酒精的浓度通常是95%
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致
D.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,易造成水体的富营养化
2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量的CH3COONa
B.向水中加入少量的NaHSO4
C.向水中加入NaI并加热至100℃,pH=6
D.向水中加少量的KAl(SO4)2
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,18gD2O中所含的质子数为10NA
B.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B.0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
C.由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液中:
NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
D.1.0mol/LKNO3溶液中:
Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
5.下列有关说法中不正确的是( )
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀
B.二氧化硫可广泛用于食品的增白
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快
6.下列离子方程式表达正确的是( )
A.Na2S的水解:
S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉ
B.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO
7.下列叙述正确的是( )
A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.常温下,将pH=10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小
C.常温下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
D.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:
c(Na+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
8.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
9.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式为C2H4
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:
53131I
C.S2﹣的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式为
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
11.下列物质与其用途完全符合的是( )
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂.
A.①④⑤⑧⑨B.①②③⑥⑦⑨C.①②③④⑥⑦⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
12.在一化学平衡状态体系中,发生下列量的变化,其中一定会使平衡发生移动的是( )
A.反应物的浓度B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率D.体系的压强
13.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中,正确的是( )
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
CH3COOH
NO2
Na2O
B
BaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaCl
氨水
SO2
MnO2
D
HI
HF
CO2
Fe3O4
A.AB.BC.CD.D
14.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )
①NH3
NO2
HNO3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
④Na
Na2O2
Na2CO3.
A.②④B.③④C.①④D.①②③
15.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述中,不正确的是( )
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生水解反应
D.蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性
16.莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是( )
A.该物质分子式为C7H10O5
B.该物质与乙酸互为同系物
C.该物质能与乙醇发生酯化反应
D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗Na4mol
17.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
18.1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀.下列说法不正确的是( )
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
19.下列各装置图的叙述中,错误的是( )
A.实验室用装置①蒸馏石油
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是电解精炼铜,b极为粗铜,发生氧化反应
20.对下列药品或事故的处理正确的是( )
A.金属钠着火燃烧时用砂子灭火
B.氯水保存在无色透明的试剂瓶中
C.漂白粉保存在烧杯中
D.大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场
21.碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3.下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
22.下列图中的实验方案,能达到实验目的是( )
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2⇌N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
A.AB.BC.CD.D
二.填空题(本题包括3小题,共42分)
23.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol﹣1)的变化.
(1)关于该反应的下列说法中,其△H 0.(填“大于”、“小于”或“等于”),且在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(2)该反应平衡常数K的表达式为
(3)温度降低,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g),乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g),在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH) (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)
(5)以甲醇和氧气为燃料,氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池.
①负极的电极反应式
②若以石墨为电极,电解硫酸铜溶液,写出电解的化学反应方程式 .
24.某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如图:
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为:
、 .
(2)“酸浸”时,提高浸出速率的具体措施有 、 .(写出两个)
(3)“碱溶”的目的是 .物质X的电子式为 .该工艺设计中,过量X参与反应的离子方程式是:
.
(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理,制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),该反应的离子方程式为:
.
25.氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理.某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性.
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用).查阅资料知,氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2.
(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法:
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是a
(3)装置C中干燥管中所盛试剂的名称是:
,作用是:
(4)装置D中发生的化学方程式是:
(5)为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验:
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g,配成溶液,用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点.(已知还原性Fe2+>Cl﹣)滴定结果如表所示:
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.04
25.03
2
1.98
25.99
3
3.20
25.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式 ,
②样品中氯化亚铁的质量分数为 .
选做题(共14分)【选做题】本题包括两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按26题评分。
【化学—选修3:
物质结构与性质】
26.已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大.A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子,是唯一的能大量天然产出的金属;D与F不同周期,但最外能层电子数相等.
(1)写出基态F原子的价电子排布式
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为 (用元素符号表示)
(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 ,AC2中心原子的杂化方式 ,与AC2互为等电子体的粒子的化学式 , (分子和离子各写一种).
(4)D、E形成的一种离子化合物,在如图晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ= g/cm3(用含a、NA的计算式表示).
27.有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体.以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)化合物B中含氧官能团名称是 F的结构简式
(2)写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式:
(3)化合物D不能发生的反应有 (填序号).
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
(4)B的含苯环结构的同分异构体还有 种,其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 (填结构简式).
(5)B与D发生反应的类型 .
2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二(下)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分.每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.医用酒精的浓度通常是95%
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致
D.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,易造成水体的富营养化
【考点】IO:
生活中的有机化合物;F7:
常见的生活环境的污染及治理;G7:
金属腐蚀的化学原理.
【分析】A.医用酒精的浓度通常是75%(体积分数);
B.油脂不是高分子化合物;
C.金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀;
D.富含氮、磷元素的污水可导致水体的富营养化.
【解答】解:
A.医用酒精的浓度通常是75%(体积分数),不是95%,故A正确;
B.淀粉和蛋白质都是高分子化合物,而油脂不是高分子化合物,故B错误;
C.自行车钢架生锈通常是由于金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(电化学腐蚀的一种)所致,故C正确;
D.煤燃烧产生的烟气中不含氮、磷元素,不会造成水体的富营养化,故D错误;
故选C.
2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量的CH3COONa
B.向水中加入少量的NaHSO4
C.向水中加入NaI并加热至100℃,pH=6
D.向水中加少量的KAl(SO4)2
【考点】D5:
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性,说明该物质是强酸弱碱盐,促进水电离.
【解答】解:
使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性,说明该物质是强酸弱碱盐,
A.根据水的电离平衡H2O=H++OH﹣知,加入少量CH3COONa促进了水的电离,向正方向移动,但溶液呈碱性,故A错误;
B.硫酸氢钠抑制了的水的电离,向逆方向移动,溶液呈酸性,故B错误;
C.加入NaI对水的电离无影响,加热促进水的电离,向正方向移动,虽然PH=6,但溶液仍然呈中性,故C错误;
D.加入少量的KAl(SO4)2,铝离子水解导致溶液呈酸性,促进水电离,故D正确;
故选D.
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,18gD2O中所含的质子数为10NA
B.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
【考点】4F:
阿伏加德罗常数.
【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol;
B、氧气反应后的价态可能为﹣2价,也可能为﹣1价;
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol;
D、求出铁的物质的量,而反应后铁的价态为+2价.
【解答】解:
A、重水的摩尔质量为20g/mol,18gD2O的物质的量n=
=0.9mol,而1mol重水中含10mol质子,故0.9mol重水中所含的质子数为9NA,故A错误;
B、标准状况下,11.2LO2的物质的量为0.5mol,而氧气反应后的价态可能为﹣2价,也可能为﹣1价,故0.5mol氧气反应转移可能转移2mol电子,也可能转移1mol电子,故B错误;
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,28gN2和CO混合气体的物质的量为1mol,故含有的分子数为NA,故C正确;
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与稀硫酸反应后铁的价态为+2价,故0.1mol铁失去0.2mol电子,故D错误.
故选C.
4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B.0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
C.由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液中:
NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
D.1.0mol/LKNO3溶液中:
Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】DP:
离子共存问题.
【分析】A.pH=1的溶液,显酸性;
B.该组离子之间不反应;
C.由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液,为酸或碱溶液;
D.离子之间发生氧化还原反应.
【解答】解:
A.pH=1的溶液,显酸性,不能大量存在CO32﹣,且Cu2+、CO32﹣不能共存,故A错误;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;
C.由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液,为酸或碱溶液,酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣,且碱溶液中不能大量存在NH4+,故C错误;
D.Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能共存,故D错误;
故选B.
5.下列有关说法中不正确的是( )
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀
B.二氧化硫可广泛用于食品的增白
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快
【考点】F5:
二氧化硫的化学性质;CA:
化学反应速率的影响因素;GK:
镁、铝的重要化合物.
【分析】A.亚硫酸酸性弱于盐酸,二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀;
B.二氧化硫有毒;
C.氢氧化铝能够溶于强碱;
D.锌和铜在酸性条件下形成原电池反应,反应速率较大.
【解答】解:
A.亚硫酸酸性弱于盐酸,所以将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,故A正确;
B.二氧化硫有毒不能用于食品漂白,故B错误;
C.一水合氨为弱碱,氢氧化钠为强碱,氢氧化铝不溶于一水合氨溶于氢氧化钠,故C正确;
D.加入少量CuSO4固体,置换出铜,锌和铜在酸性条件下形成原电池反应,反应速率较大,故D正确;
故选:
B.
6.下列离子方程式表达正确的是( )
A.Na2S的水解:
S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉ
B.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO
【考点】49:
离子方程式的书写.
【分析】A.硫离子的水解分步进行,主要以第一步为主;
B.铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子;
C.双氧水具有强氧化性,能够将亚铁离子氧化成铁离子;
D.次氯酸具有强氧化性,能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子.
【解答】解:
A.Na2S的水解分步进行,离子方程式写出第一步即可,正确的水解方程式为:
S2ˉ+H2O⇌HSˉ+OHˉ,故A错误;
B.将铁粉加入稀硫酸中,反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;
C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正确;
D.向NaClO溶液中通入少量SO2,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:
3ClOˉ+SO2+H2O=SO42ˉ+2HClO+Cl﹣,故D错误;
故选C.
7.下列叙述正确的是( )
A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.常温下,将pH=10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小
C.常温下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
D.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:
c(Na+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
【考点】D5:
弱电解质在水溶液中的电离平衡;DN:
离子浓度大小的比较.
【分析】A.醋酸抑制了水的电离,铵根离子涉及促进了水的电离;
B.氨水稀释后氢氧根离子浓度减小,水的离子积不变,则氢氧根离子浓度增大;
C.根据硫化钠溶液中的质子守恒判断;
D.pH为1的0.1mol/LHA溶液,说明HA为强电解质,反应后生成强酸强碱盐NaA,溶液呈中性.
【解答】解:
A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液中氢离子抑制了水的电离,而pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子涉及促进了水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同,故A错误;
B.常温下将pH=10的氨水稀释后,氢氧根离子浓度减小,由于水的离子积不变,则溶液中氢离子浓度增大,故B错误;
C.常温下0.1mol/LNa2S溶液中,根据质子守恒可得:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S),故C错误;
D.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液,则HA为强酸,与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐NaA,反应后溶液显示中性,则c(Na+)=c(A﹣)、c(OH﹣)=c(H+),溶液中离子浓度大小为:
c(Na+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+),故D正确;
故选D.
8.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
【考点】DO:
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
【分析】A.加水促进电离,则n(H+)增大,c(CH3COOH)减小;
B.从20℃升温至30℃,促进水解,Kh增大;
C.向盐酸中加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH﹣),结合电荷守恒分析;
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,
=
.
【解答】解:
A.Ka=
,加水虽然促进电离,n(CH3COO﹣)增大,但c(CH3COO﹣)减小,Ka保持不变,则溶液中
增大,故A错误;
B.从20℃升温至30℃,促进水解,Kh增大,则溶液中
=
减小,故B错误;
C.向盐酸中加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH﹣),由电荷守恒可知,溶液中
=1,故C错误;
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,
=
,Ksp只与温度有关,而温度不变,则溶液中
不变,故D正确;
故选D.
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