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0915高二化学反应平衡弱电解质电离
一.填空题(共30小题)
1.(2015秋•佛山校级期中)向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是______.
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变B.CO2和H2的体积分数保持不变
C.CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变.
2.(2015秋•仙游县校级期中)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH30H(g)
①该反应的△H______0,△s______0(填“>”、“<”或“=”)
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充人lmolCO和3molH2.
3.(2013秋•柯城区校级期末)
(1)一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol﹣1)的变化.关于该反应的下列说法中,正确的是______(填字母).
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时,放出热量241.8kJ,写出该反应的热化学方程式______.
(3)写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式______.
(4)将两个石墨电极插人KOH溶液中,向两极分别通入H2和O2,构成氢气燃料电池.通入O2的一极,其电极反应式是:
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣;通入H2的一极,其电极反应式是______.
4.(2012春•城厢区校级月考)在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的______增大,这个原理也叫做______原理.用符号______表示.不难理解,即使是同一物质,应该存在着______时的熵值最大,______时次之,______时最小的这样一种普遍规律.
5.(2016春•伊春校级期末)一定温度下,在1L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______mol/(L•s)
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了______mol/L
(3)反应的化学方程式为:
______.
6.(2016春•柳州校级期末)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
从反应开始到10s,X的物质的量减少了______mol,Z的物质的量浓度增大了______mol/L,用Z表示的反应速率为______mol/(L•s).
7.(2016春•杭锦后旗校级期中)某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和4molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只改变起始加入的物质的量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足:
(1)恒定T、V:
[1]若X=0,Y=1,则Z=______.
[2]若X=0.75,Y=______,Z=0.5.
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是(分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示)______.
(2)恒定T、P:
[1]若X=1、Y=______,则Z=2.
[2]若X=2,则Y=10,Z=______.
8.(2016春•邻水县期末)某同学在用稀硫酸与锌粒(黄豆粒大小)制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有______、______;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______;
(3)要加快上述实验中气体产生氢气的速率,还可采取的措施有______、______(列举两种措施).
(4)当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因______.
9.(2016春•宁海县校级期中)把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中,发现产生氢气的速率变化如图所示,其中T1~T2速率变化的主要原因是:
______,T2~T3速率变化的主要原因是______.
10.(2015秋•湖州校级期中)反应C+H2O═CO+H2,在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
(1)增加C的量,其正反应速率的变化是______(填“增大”、“不变”或“减小”,以下相同).
(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率______,逆反应速率______,平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”,以下相同).
(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率______,逆反应速率______,平衡______移动.
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率______,逆反应速率______,平衡______移动.
11.(2015秋•南昌校级月考)对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,试回答有关的问题:
(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率______;
(2)为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是______;
A.增加FeS2的量 B.增大O2的浓度 C.升高温度 D.减小压强.
12.(2015秋•肇庆校级月考)对于可逆反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O(g),并在一定条件下发生反应,回答下面的问题:
①恒温恒压时,向容器中充入0.5mol的He,这时反应速率______(填“加快”、“减慢”或“不变”),原因是______
②恒温恒容时,加入0.3mol的CO,这时反应速率______(填“加快”、“减慢”或“不变”),原因是______.
13.(2016春•黔南州期末)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:
4X(g)+5Y(g)═nZ(g)+6W(g),2min末生成0.3molW.若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1.计算:
①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为______mol•L﹣1•min﹣1
②化学方程式中n的值是______.
14.(2016春•天津期末)煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)的反应为:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2.试回答下列问题.
(1)可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率______.
(2)某时刻时测得,生成SO2的速率为0.64mol/(L•s),则氧气减少的速率为______mol/(L•s).
(3)该工业生产中将矿石粉碎的目的:
______.
15.(2015春•永安市校级月考)假设A、B、C、D均为气体,反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①vA=0.2mol/(L•s)②vB=0.6mol/(L•s)③vC=0.45mol/(L•s)④vD=0.3mol/(L•s)该反应进行的最快的是______.(填序号)
16.(2016春•周口期末)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.据此回答:
①该反应的化学方程式为______;
②从开始至2min,Z的平均反应速率为______mol/(L•min);
③改变下列条件,可以加快化学反应速率的有______
A、升高温度B、减小物质X的物质的量C、减小压强
D、增加物质Z的物质的量E、加入某种催化剂.
17.(2016春•梅河口市校级期末)现有反应:
mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为______热反应,且m+n______p(填“>”“=”“<”).
(2)减压时,A的质量分数______.(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率______,B的转化率______.
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将______.
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______.
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”).
18.(2015秋•天津校级月考)化学平衡常数是化学平衡部分的重要知识点,我们应正确理解其含义并能熟练计算.请完成下列题目:
(1)在t℃时,下列反应达到平衡状态,请书写下列可逆反应的平衡常数表达式:
2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)K=______
WO3(s)+3H2(g)⇌W(s)+3H2O(g)K=______
(2)某温度下,Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的平衡常数为K,其逆反应的平衡常数K1=______(用K表示)
(3)某温度下,Fe2O3(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)的平衡常数为K1,C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的平衡常数为K2则Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=______(用K1、K2表示)
学法题:
就以上的解答思考,书写或计算化学平衡常数时,应注意什么______.
19.(2015秋•保定校级月考)现有反应aA(g)+bB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的正反应是______热反应,且a+b______p(填“>”“<”或“=”).
(2)减压时,A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率______.
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率______,B的转化率______.
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比
将______.
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______.
20.(2015秋•鹿泉市校级月考)向密闭容器中加入1molH2,1molBr2,发生H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)达到化学平衡.现有另外四种起始投入量.①1molH21molHBr②2molHBr③0.5molH2,0.5molBr21molHBr④1molH2,1molBr22molHBr回答下列问题
(1)恒温恒容条件下,若HBr的物质的量为n,则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n的是______(填序号);若HBr体积分数为a%,则上述配比在平衡时仍为a%的是______(填序号)
(2)恒温恒压条件下,若HBr的物质的量为n,则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n是______(填序号);若HBr体积分数为a%,则上述配比在平衡时仍为a%的是______(填序号)
21.(2014•沈阳学业考试)一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,达到化学平衡时,则其平衡常数表达式为______.
22.(2014春•昌吉市校级期中)化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义.
如图所示,800℃时A、B、C三种气体在2L密闭容器中反应时的物质的量变化,分析图象,回答问题:
(1)该反应的方程式为______.
(2)2min内,C的反应速率为______.
(3)下列可作为判断反应已达到该状态的是______(填序号).
A.A、B、C浓度相等B.A、B的反应速率比为2:
3
C.A、B、C浓度保持不变,且不为0D.生成A、C的速率相等
(4)对于上述反应在不同条件下的化学反应速率表示中,反应速率最快的是:
______.
A.v(B)=0.8mol/(L•s)B.v(A)=0.4mol/(L•s)
C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(B)=4.2mol/(L•min)
23.(2014秋•雁峰区校级月考)现有反应:
mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为______热反应,且m+n______p(填“>”“=”“<”).
(2)减压时,A的质量分数______.(填“增大”“减小”或“不变”;下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率______.
(4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______.
24.(2014春•桥东区校级月考)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应,并建立平衡.请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为______;
(2)估算该反应的平衡常数______;
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向______移动;
(4)如果增大氯气的压强,平衡将向______移动.(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
(5)在新制的氯水中,加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是______
A.CaSO3B.NaClC.CaCO3D.HCl.
25.(2013秋•兖州市期中)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB⇌cC+dD已知生成物C是固体,当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此时反应达到化学平衡.
(1)该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是:
a=______,b=______,c=______,d=______.
(2)如果只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则反应中各物质的聚集状态是:
A是______,B是______,D是______.
(3)如果只升高温度,反应一段时间后,测知这四种物质的物质的量相等.则该正反应是______热反应.
26.(2013春•重庆期中)某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.则该反应的反应物是______,生成物是______,化学方程式为______;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?
若能,其反应速率为______,若不能,则其原因为______;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,在这个条件下,______(填能或否)判断反应已达到了平衡状态.
27.(2013秋•南岗区校级期中)有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压,B容器保持恒容,起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2:
1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等.在保持400℃条件下使之发生反应:
2SO2+O2⇌2SO3填写下列空白:
(1)达到平衡所需时间A比B______,A中SO2的转化率比B______.
(2)达到
(1)所述平衡后,若向两容器通入数量不多的等量氩气,A容器的化学平衡移动,B容器的化学平衡______移动.
(3)达到
(1)所述平衡后,向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡后,A中SO3的体积分数______(增大、减小、不变),B容器中SO3的体积分数______.
28.(2013秋•景洪市校级期中)反应2A⇌B+C,在某一温度时,达到平衡.
(1)若温度升高,化学平衡正向移动,则正反应是______热反应;
(2)若B是固体,降低压强时,平衡逆向移动,则A是______态;
(3)若A是气态,加压时,平衡不移动,则B为______态,C为______态.
29.(2013秋•郊区校级期中)t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:
3A(气)+B(气)⇌xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x=______.
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:
α(A)______α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,下列说法中正确的是______(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时,若向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充人______(填A或B)______mol(用a表示),达新平衡时,A的物质的量为n(A)______(用含a的式子表示)
30.(2013春•芜湖县期中)可逆反应3A(g)⇌3B(?
)+C(?
)△H>0达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空.
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量______;
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量______;
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量______;
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是______态,C是______态.
(3)如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L.若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C的取值范围应该是______.
一.填空题(共30小题)
1.(2015秋•景洪市校级期末)写出下列物质在水中电离的方程式:
(1)氢硫酸H2S:
______,______.
(2)氢氧化铝Al(OH)3:
______.
(3)碳酸氢钠NaHCO3:
______.
(4)硫酸氢纳NaHSO4:
______.
2.(2015秋•海南校级期末)写出下列物质的电离方程式:
(1)NaCl______,
(2)H2SO4______.
3.(2015秋•莆田校级期末)写出下列物质的电离方程式
A.NaHSO4______
B.NaHCO3______
C.HClO______
D.H2S______.
4.(2015秋•景洪市校级期末)写出下列物质的电离方程式.
(1)NaOH______
(2)CuCl2______.
5.(2015秋•江门校级期末)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______.
6.(2015秋•常德校级期末)按要求写出相应的方程式
(1)FeSO4的电离方程式______.
(2)Na在空气中点燃的化学方程式______.
(3)Al(OH)3溶解于NaOH溶液的离子方程式______.
7.(2015秋•合肥校级期中)写出下列物质在水中电离的方程式:
(1)NaHSO4在水中电离的方程式______.
(2)H2CO3电离方程式______(只写第一级电离).
8.(2015秋•晋江市校级期中)写出下列物质的电离方程式:
H2SO4______Ba(OH)2______Na2SO4______.
9.(2015秋•湖北校级期中)Al2(SO4)3的电离方程式为______,17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL溶液,SO42﹣的粒子数为______,Al3+的物质的量浓度为______.
10.(2015秋•衡阳校级期中)按要求写出下列方程式.
(1)写出下列物质的电离方程式:
①Ba(OH)2:
______;②Al2(SO4)3______;③H2SO4______.
(2)写出下列反应的离子方程式:
①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合______;
②碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合______.
11.(2015秋•邵武市校级期中)按要求完成下列电离方程式
(1)氢氧化钠溶液______
(2)氯化钡溶液______
(3)碳酸溶液______.
12.(2015秋•石嘴山校级期中)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
FeCl3:
______(NH4)2CO3:
______,Ba(OH)2:
______NaHSO4:
______.
13.(2015秋•福州校级期末)下列物质中属于强电解质的是______;属于弱电解质的是______;属于非电解质的是______.(填序号)
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气.
14.(2015秋•海南校级期末)有以下物质:
CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、CH3COONa、NaCl,其中属于弱电解质的是______.
15.(2015秋•商丘校级期中)处于下列状态的物质中:
①NaCl②CO2③NH3•H2O④Cu⑤HCl⑥NaOH⑦酒精⑧H2O⑨NaCl溶液⑩NH3
(1)属于强电解质的是(填序号,下同)______;
(2)属于弱电解质的是______;
(3)属于非电解质的是______;
(4)能导电的是______.
16.(2015秋•邵武市校级期中)下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同)______,属于弱电解质的是______,属于非电解质的是______.
①醋酸②苛性钠③氨气④铁⑤蔗糖⑥硫酸⑦盐酸
⑧水⑨二氧化碳⑩硫酸钡.
17.(2015秋•衡阳县校级期中)现有九种物质
(1)Cu
(2)烧碱固体(3)氯气(4)碳酸钠粉末(5)稀硫酸(6)NH3.H2O(7)硫酸钠溶液(8)乙醇(9)熔融的硝酸钾
①其中能导电的是______;
属于强电解质的是______;
属于弱电解质的是______;(以上填序号)
②写出下列物质的电离方程式:
NH3.H2O:
______
KNO3:
______.
18.(2015秋•凤凰县校级月考)
(1)现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O⑩熟石灰,其中(填序号)属于强电解质的是______,属于弱电解质的是______,属于非电解质的是______,既不是电解质,又不是非电解质的是______.
(2)用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是______.
19.(2016•南阳三模)
(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH为______,此时水的电离受到______.
(2)已知:
2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ•mol﹣1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)═N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是______(填字母).
A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度
(3)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2•L﹣2,则该温度下:
①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=______;
②100mL0.1mol•L﹣1H2
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