河北省定州中学届高三承智班下学期第一次月考化学试题附答案842148.docx
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河北省定州中学届高三承智班下学期第一次月考化学试题附答案842148
定州中学2017-2018学年度高三承智班第二学期
第1次调研测试化学试卷
一、单选题
1.中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),下列相关判断正确的是
A.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2
B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-
D.每处理1molNO电解池质量减少16g
2.25℃时,cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.由图可知,25℃时醋酸的Ka=10-4.76
B.cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释中,α(CH3COOH)增大,c(CH3COOˉ)也一定增大
C.在pH=4.76的溶液中通入HCl,α(CH3COOH)增大,α(CH3COOˉ)减小,α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1
D.对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中,都有c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)
3.肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是
A.温度较低时,肼和氧气主要发生的反应N2H4+O2=N2+2H2O
B.900℃时,能发生N2+O2=2NO
C.900℃时,N2的产率与NO的产率之和可能小于1
D.该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验
4.常温下,关于pH值相同的氨水和醋酸钠两种溶液,下列说法正确的是
A.c(NH4+)=c(Na+)
B.c(NH3·H2O)>c(CH3COONa)
C.两种溶液中水电离出的c(H+)相等,且都大于10ˉ7mol·Lˉ1
D.该条件下,醋酸钠溶液的导电能力强于氨水
5.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。
下列说法不正确的是
A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为:
4Fe+6H2O+3O2==4Fe(OH)3
B.液滴之下氧气含量少,铁片作负极,发生的氧化反应为:
Fe-3e-=Fe3+
C.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域
6.下列说法正确的是
A.广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5
B.焰色反应试验火焰呈黄色,则试样中一定含Na+、不含K+
C.配制氯化铁溶液时,可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释
D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾,可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠
7.某温度下,向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.M点:
(pH+pOH)>2a
B.N点溶液加水稀释,
增大
C.M、N两点的溶液中:
[cM(NH4+)-cN(C1-)]<[cM(Cl-)-cN(NH4+)]
D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点
8.硼酸(H3BO3)为一元弱酸,H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如右图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是
A.a与电源的正极相连接
B.阳极的电极反应式为:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室
D.当电路中通过3mol电子时,可得到1molH3BO3
9.25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.Ka(HA)=1×10-6
B.b点时,c(B+)=c(A-)
C.c点时,
随温度升高而增大
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
10.已知
互为同分异构体,下列说法不正确的是
A.z的二氯代物有三种
B.x、y的一氯代物均只有三种
C.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
D.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
11.11.T℃下,三种硫酸盐MSO4(M:
Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是
A.溶度积:
BaSO4>PbSO4>SrSO4
B.Y点对SrSO4是不饱和溶液,能继续溶解SrSO4
C.Z点对应的溶液中c(Ba2+)42-),二者的浓度积等于1×10-10
D.BaSO4不可能转化成PbSO4
12.常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.0.1mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:
C(SO42-)>C(NH4+)>C(Fe2+)>C(H+)
B.将10mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中:
(Na+) >c(Cl-)>c(CO32-)>C(HCO3-)
C.0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:
C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
C(H+)+2C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)
13.已知:
25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。
该温度下,下列说法错误的是
A.HCOO-的水解平衡常数为1.0×10-10
B.向Zn(OH)2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
C.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/L
D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=100
14.某无色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K+、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。
取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验:
①向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。
对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是
A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-
C.可能含有Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-
15.X常温下为气体,a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系(反应条件略去)如图所示,下列说法不正确的是
A.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2或SO3
B.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则c也能与X反应
C.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键
D.若b为气态非金属单质,b与X所含元素同周期,则X与b所含元素原子的核电荷数相差1
16.25°C时,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是
A.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,
B.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl
C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgC1析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)
D.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgC1先析出
17.25℃时,下列溶液中微粒浓度关系正确的是
A.氨水稀释10倍后,其c(OH-)等于原来的
B.pH=5的H2C2O4溶液中:
c(H+)=c(HC2O4-)=1×10-5mol/L
C.pH之和为14的H2S溶液与NaOH溶液混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)
D.(NH4)2SO4和NaOH混合所得的中性溶液中(不考虑NH3):
c(Na+)=c(NH3·H2O)
18.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
下列说法正确的是
A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强
B.Na2CO3溶液中通入少量SO2:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C.NaClO溶液中通入少量CO2:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
19.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在周期表中半径最小,Y的次外层电子数是其最外层的1/3,Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
rw>rz>rY
B.阴离子的还原性:
W>Y>X
C.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同
D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相同
20.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1mol/LKNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
C.使甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
K+、Na+、CO32-、SO42-
二、综合题
21.研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
已知:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是________。
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明?
____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象,得到的结论是________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_______;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。
实验
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3
否
否
加入5g
否
是否加入H2SO4
否
加入1mL
加入1mL
加入1mL
电极材料
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨
阴极为石墨,阳极为铁
Cr2O72-的去除率/%
0.922
12.7
20.8
57.3
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
22.细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。
其中细菌治铜的生产流程为:
(1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法,实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是______________________________。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂,也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。
在保存绿矾时,必须_______________________。
在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体,加热浓缩时,可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________________________________。
(3)溶液B中一定含有的阳离子是________________。
若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应,则此反应的平衡常数的表达式为_______________________________。
(4)写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillusferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式:
___________________________________。
(5)氧化亚铜可用作船底防污漆,以杀死低级海生动物而保护船体,可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂,氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。
请用浓的强碱溶液,根据2Cu+H2O
Cu2O+H2↑反应,设计出工业生产氧化亚铜的一种方法:
___________________________________(只要求画实验装置图,,其它必要材料任选)。
参考答案
CBDDBCDDBBBDCAADDBDB
21.溶液变黄色否Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应,若因浓H2SO4溶于水而温度升高,平衡正向移动,溶液变为黄色。
而实际的实验现象是溶液橙色加深,说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果碱性条件下,+6价铬主要以CrO42-存在;酸性条件下,主要以Cr2O72-存在碱性条件下,CrO42-不能氧化I-;酸性条件下,Cr2O72-能氧化I-。
(或Cr2O72-氧化性强于CrO42-)6I-+Cr2O72-+14H+==3I2+2Cr3++7H2OCr2O72-+6e一+14H+==2Cr3++7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+,Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+,Fe3+在阴极得电子生成Fe2+,继续还原Cr2O72-,Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率
22.胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙密封保存,防止被空气中氧气氧化相同温度下,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小Fe2+(或多写H+)表达式为:
K=c3(Fe2+)/c2(Fe3+)4CuS·FeS+17O2+4H+
4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
(电极与电源电极不得接错,阴极材料必须合理)
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