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高考化学实验题总结
高考化学实验题总结
一
、氢元素单质及其化合物
实验1:
如右图所示,球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。
导管口蘸些肥皂水,控制氢气流速,吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹得足够大时,轻轻摆动导管,让肥皂泡脱离管口,观察现象。
现象与解释:
肥皂泡迅速上升,说明氢气比同体积的空气轻。
实验2:
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气,观察火焰的颜色。
然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿,观察烧杯壁上有什么现象发生。
现象与解释:
纯净的氢气在空气中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰。
用烧杯罩在火焰的上方时,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感到发烫。
氢气在空气里燃烧,实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应,生成了水并放出大量的热。
实验3:
取一个一端开口,另一端钻有小孔的纸筒,用纸团堵住小孔,用向下排空气法收集氢气,使纸筒充满氢气。
移开氢气发生装置,拿掉堵小孔的纸团,用燃着的木条在小孔处点火,注意有什么现象发生。
现象与解释:
刚点燃时,氢气安静地燃烧,过一会儿,突然发生爆炸,听到“砰”的声音。
点燃前,纸筒内是纯净的氢气,遇火燃烧。
随着氢气的消耗,空气不断从纸筒底部进入筒内,筒内的气体变成氢气和空气的混合物,这种混合气体遇火发生了爆炸。
实验4:
在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO,管口微向下倾斜。
通入氢气,过一会儿,再给CuO加热。
反应完全后,继续通入氢气,直到试管冷却。
现象与解释:
黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体,同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素
实验1:
把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起,接通电源后,灯泡是否发亮?
现象与解释:
灯泡发亮,说明石墨能导电。
实验2:
参考左图所示装置,制一个净水器,并完成实验。
现象与解释:
混有红墨水的水变为无色,说明木炭(活性炭)具有吸附性。
实验3:
把木炭加热到发红,伸进盛有氧气的集气瓶里,注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
燃烧停止后,立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水,振荡,观察现象。
现象与解释:
木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺,发出白光,并放出热量。
燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明碳与氧气反应生成了二氧化碳。
实验4:
把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀,小心地铺放进试管里,把试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管,用酒精灯(可加网罩使火焰集中并提高温度)加热试管几分钟。
观察现象。
现象与解释:
黑色固体变为有红色固体,说明有金属铜生成;澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。
实验5:
在一根细木棍的两端各系上一个大小相同的小纸袋(或一次性水杯),在木棍的中间部位系上一根细绳,使两端平衡,并把它系在铁架台上。
取预先收集好的二氧化碳(注意观察颜色、状态),迅速倒入其中一个小纸袋中,观察两端的小纸袋是否继续保持平衡。
现象与解释:
二氧化碳是一种没有颜色的气体;倒入二氧化碳的小纸袋一端向下倾斜,说明二氧化碳的密度比空气大。
实验6:
点燃两支短蜡烛,分别放在白铁皮架的两个阶梯上,把白铁皮架放在烧杯里,沿烧杯壁倾倒二氧化碳。
观察现象。
现象与解释:
二氧化碳使下层阶梯上的蜡烛先熄灭,上层的后熄灭。
这个实验可以说明两点:
第一,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧;第二,二氧化碳的密度比空气大。
实验7:
向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳,观察石蕊试液颜色的变化。
待石蕊试液颜色变化后,停止通入二氧化碳,并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热,再观察石蕊试液颜色的变化。
现象与解释:
当通入二氧化碳时,紫色石蕊试液变成红色;当加热时,红色石蕊试液又变成紫色。
这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红;碳酸很不稳定,很容易分解为二氧化碳和水。
实验8:
在盛有CO的贮气瓶的导管口点火,观察火焰的颜色。
把一个烧杯内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,观察石灰水有什么变化。
现象与解释:
烧杯内壁澄清的石灰水变混浊。
CO在空气里燃烧生成CO2,燃烧时,发出蓝色的火焰。
实验9:
在玻璃管里放入CuO,通入CO,并用气球收集尾气,然后加热,仔细观察实验发生的现象。
现象与解释:
黑色的CuO变成了红色的Cu,澄清的石灰水变混浊,说明CO能使CuO还原成Cu,同时生成CO2。
实验10:
在一个小玻璃杯中放入少量洗净的碎鸡蛋壳,加入一些盐酸,立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。
观察现象。
现象与解释:
有气体产生,有澄清石灰水变混浊。
说明鸡蛋壳中含有碳酸盐。
三、氮族元素
实验1:
在长玻璃管中放少量白磷,玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧,另一端敞开。
先均匀加热红磷周围的玻璃管,然后在放红磷的地方加强热。
观察发生的现象。
现象与解释:
加热后,玻璃管内有黄色蒸气产生,并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着,此固体即为白磷。
实验2:
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)。
打开玻璃管上的夹子,挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶。
观察现象。
现象与解释:
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水,并与水反应,生成具有碱性的氨水。
(思考:
如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验?
)
实验3:
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,然后将两根玻璃棒接近,观察发生的现象。
现象与解释:
当两根玻璃棒接近时,产生大量的白烟。
这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。
(思考:
NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象?
)
实验4:
在试管中加入少量NH4Cl晶体,加热,观察发生的现象。
现象与解释:
加热后不久,在试管上端的试管壁上有白色固体附着。
这是由于受热时,NH4Cl分解,生成NH3和HCl,冷却后,NH3和HCl又重新结合,生成NH4Cl。
实验5:
在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体,分别向两支试管中滴加10%的NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察现象。
现象与解释:
加热后,两支试管中都有气体产生,并可闻到刺激性气味;同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。
说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。
实验6:
在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸,立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧,观察发生的现象。
然后,将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿,使空气进入塑料袋,再将塑料袋系紧,观察发生的现象。
现象与解释:
反应开始后,两支试管中都有气泡产生,是塑料袋膨胀,加浓硝酸的试管中反应剧烈,放出红棕色气体。
加稀硝酸的试管中反应较缓慢,放出无色气体;当空气进入以充满无色气体的塑料袋后,无色气体变成了红棕色。
在上面的实验中,浓硝酸与铜反应生成了NO2,稀硝酸与铜反应生成了NO,NO与空气中的氧气反应又生成了NO2。
四、氧族元素
实验1:
将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。
观察实验现象。
现象与解释:
装有SO2的试管倒立在水槽中以后,试管中的水面上升,试管中的液体变为红色。
实验2:
将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。
观察品红溶液颜色的变化。
给试管加热。
观察溶液发生的变化。
现象与解释:
向品红溶液中通入SO2后,品红溶液的颜色逐渐褪去;当给试管加热时,溶液又变为红色。
实验说明,SO2具有漂白性,SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
实验3:
在200mL的烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。
然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌,观察实验现象。
现象与解释:
蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。
浓硫酸具有脱水性,且反应为放热反应,碳与浓硫酸反应有气体产生,产生的气体使木炭变得疏松。
实验4:
在一支试管里放入一小块铜片,然后再加入5mL浓硫酸,用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好,加热。
放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。
观察反应现象。
反应完毕,冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。
观察溶液的颜色。
现象与解释:
浓硫酸与铜在加热时发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体,说明生成的气体是SO2;反应后生成物的水溶液显蓝色,说明铜被浓硫酸氧化成Cu2+。
五、卤族元素
实验1:
用坩埚钳夹住一束铜丝,灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶里。
观察发生的现象。
然后把少量的水注入集气瓶里,用玻璃片盖住瓶口,振荡。
观察溶液的颜色。
现象与解释:
红热的铜丝在氯气里继续燃烧,是集气瓶里充满棕黄色的烟(CuCl2的微小晶体)。
氯化铜溶于水后,溶液呈蓝绿色(溶液浓度不同,溶液颜色有所不同)。
实验2:
在空气中点燃H2,然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中。
观察H2在Cl2燃烧的现象。
现象与解释:
纯干净的H2可以在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的HCl气体在空气里与水蒸汽结合,呈现雾状。
实验3:
把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口对口地放置,抽去瓶口间的玻璃片,上下颠倒几次使H2和Cl2充分混合。
取一瓶混合气体,用塑料片盖好,在距瓶约10cm处点燃镁条。
观察有什么现象发生。
现象与解释:
当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速混合而发生爆炸,把塑料片向上弹起。
实验4:
取干燥和湿润的有色布条各一条,分别放入两个集气瓶中,然后通入Cl2,观察发生的现象。
现象与解释:
干燥的布条没有褪色,湿润的布条褪色了。
说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性,能使某些染料和有机色素褪色。
实验5:
观察溴的颜色和状态。
现象与解释:
溴是深红棕色的液体,很容易挥发。
如果把溴存放在试剂瓶里,需要在瓶中加一些水,以减少挥发。
实验6:
观察碘的颜色、状态和光泽。
取内装碘晶体且预先密封好的玻璃管,用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端,观察管内发生的现象。
现象与解释:
碘被加热时,不经熔化直接变成紫色蒸气,蒸气遇冷,重新凝成固体。
碘发生了升华。
实验7:
(1)将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
(2)将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
现象与解释:
四氯化碳层和水层颜色的变化,说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来;溴可以把碘从碘化物中置换出来。
实验8:
在装有少量淀粉溶液的试管里,滴入几滴碘水。
观察溶液颜色的变化。
现象与解释:
淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。
六、碱金属元素
实验1:
取一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮。
观察钠的颜色。
现象与解释:
钠很软,可以用刀切割。
切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。
实验2:
观察用刀切开的钠表面所发生的变化。
把一小块钠放在石棉网上加热,观察发生的现象。
现象与解释:
新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了,这是由于钠与氧气反应,在钠的表面生成了一薄层氧化膜。
钠在空气中燃烧,生成淡黄色的固体(Na2O2),发出黄色的火焰。
实验3:
(1)向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯。
观察反应的现象和溶液颜色的变化。
(2)切一块绿豆大的钠,用铝箔(事先用针刺一些小孔)包好,再用镊子夹住,放在试管口下,用排水法收集气体。
等试管中气体收集满时,小心地取出试管,把试管口向下移近酒精灯火焰,检验钠与水反应生成的气体。
现象与解释:
(1)钠与水剧烈反应,熔化成小球在水面上游动,伴有“嘶嘶”的声音,溶液颜色变成红色。
说明钠的密度比水小,钠与水反应有气体产生,是放热反应。
(2)试管口向下移近酒精灯火焰时,有轻微的爆鸣声,说明生成的气体是氢气。
实验4:
(1)把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。
(2)用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末,放在石棉网上。
在脱脂棉上滴加几滴水。
观察发生的现象。
现象与解释:
(1)带火星的木条复燃,说明生成的气体是氧气。
(2)反应放出的热能使脱脂棉燃烧,而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。
实验5:
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中,观察反应现象。
现象与解释:
装有NaHCO3的试管上的气球膨胀得快,说明与NaHCO3与稀盐酸的反应比与Na2CO3稀盐酸的反应剧烈。
实验6:
把Na2CO3放在试管里,约占试管容积的1/6,往另一支试管里倒入澄清的石灰水,然后加热,观察澄清石灰水是否起变化。
换上一支放入同一容积NaHCO3的试管,加热,观察澄清石灰水的变化。
现象与解释:
Na2CO3受热没有变化,NaHCO3受热后放出了CO2。
实验7:
把一小块钾,擦干表面的煤油,放在石棉网上稍加热,观察发生的现象。
并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。
现象与解释:
钾在空气里燃烧火焰呈紫色,比钠在空气里燃烧更剧烈。
实验8:
仿照上述“实验3
(1)”完成钾与水反应的实验。
现象与解释:
钾与水反应比钠与水反应更剧烈,反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧,并发生轻微的爆炸,说明钾比钠的金属性更强。
七、镁、铝及其化合物
实验1:
把2cm×5cm的铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。
点燃火柴,待火柴快燃尽时,立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部放一些细纱),观察现象。
现象与解释:
铝箔在氧气中剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,反应生成Al2O3。
实验2:
在两支试管里分别加入10mL浓NaOH溶液,在各放入一小段铝片和镁条,观察实验现象。
过一段时间后,用点燃的木条分别放在两支试管口,有什么现象发生。
现象与解释:
镁不能与NaOH溶液反应,铝能反应,并放出一种可燃性气体——氢气,同时生成NaAlO2。
实验3:
把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里(集气瓶底部放一些细纱),观察现象。
现象与解释:
镁条在二氧化碳里剧烈燃烧,生成白色粉末,在瓶的内壁有黑色的碳附着。
实验4:
用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。
把内层滤纸取出,再底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿。
把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。
观察发生的现象。
现象与解释:
镁条剧烈燃烧,放出一定的热量,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。
反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒。
纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。
该反应生成了Al2O3和Fe,被称为铝热反应。
实验5:
在试管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状沉淀。
继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。
过滤,用蒸馏水冲洗沉淀,可得较纯净的Al(OH)3。
取少量Al(OH)3沉淀放在蒸发皿中,加热。
现象与解释:
生成的白色胶状沉淀是Al(OH)3,Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。
实验6:
把上述“实验5”中制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管里,往一个试管里滴加2mol/L盐酸,往另一个试管里滴加2mol/LNaOH溶液,边加边振荡。
现象与解释:
在酸或强碱里都能溶解。
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,能与酸反应生成铝盐,与强碱反应生成偏铝酸盐。
八、铁及其化合物
实验1:
把烧的红热细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中,观察现象。
把少量水注入集气瓶中,振荡,观察溶液的颜色。
现象与解释:
铁丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,这是FeCl3的小颗粒。
加水振荡后,生成黄色溶液。
实验2:
把光亮的细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一根火柴,另一端裹一根火柴。
点燃火柴,待火柴快燃尽时,缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里预先装少量水或在瓶底铺上一层细砂)里,观察现象。
现象与解释:
细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热。
铁与氧气反应生成四氧化三铁。
实验3:
在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气。
用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火
现象与解释:
红热的铁能跟水蒸气反应,放出气体,这种气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声,这是氢气。
实验4:
在两支试管中各放入一根洁净的铁钉,然后分别注入5mL稀盐酸和稀硫酸。
观察反应现象。
现象与解释:
都有气泡产生,试管中的液体颜色由无色逐渐变为浅绿色。
说明铁与酸反应生成Fe2+和H2。
实验5:
在装有硫酸铜溶液的试管中,放入一根洁净的铁丝,过一会儿取出。
观察铁丝有什么变化。
现象与解释:
铁丝表面覆盖了一层红色物质。
说明铁与硫酸铜溶液反应,置换出了单质铜。
实验6:
在试管里注入少量FeCl3溶液,再逐滴滴入NaOH溶液。
观察发生的现象。
现象与解释:
溶液里立即生成沉淀,这是Fe(OH)3。
实验7:
在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,观察发生的现象。
现象与解释:
挤出NaOH溶液后,开始时析出一种白色的絮状沉淀,这是Fe(OH)2。
生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,这是因为白色的Fe(OH)2被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3。
实验8:
在2支试管里分别加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液。
观察发生的现象。
现象与解释:
Fe3+遇KSCN溶液变成红色,Fe2+遇KSCN溶液不显红色。
Fe3+与KSCN反应的离子方程式可表示为:
Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3。
实验9:
在上述“实验7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水,观察现象。
现象与解释:
无色溶液变成红色,说明原溶液中的Fe2+被氯气氧化成了Fe3+。
实验10:
在试管里加入5mLFeCl3溶液,加入几滴盐酸和适量还原铁粉,振荡一会儿,滴入几滴KSCN溶液。
观察发生的现象。
现象与解释:
溶液不变成红色,说明溶液中的Fe3+被铁还原成了Fe2+。
第二部分有机物的性质实验
一、物理性质实验
1.现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个:
(1)石油的分馏
实验:
装配一套蒸馏装置,将100mL石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热,分别收集60℃~150℃和150℃~300℃时的馏分。
现象与解释:
石油是烃的混合物,没有固定的沸点。
在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来;随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃~150℃时的馏分是汽油,150℃~300℃时的馏分是煤油。
(2)蛋白质的盐析
实验:
在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液,观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解。
现象与解释:
有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
2.有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下:
(1)颜色:
有机物大多无色,只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
(2)状态:
分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
(3)气味:
中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如:
苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味。
(4)密度:
气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大;液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大;一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
(5)水溶性:
与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等;难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。
二、化学性质实验
1.甲烷
(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验:
把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释:
溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应
实验:
取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:
不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象与解释:
大约3min后,可观察到量筒壁上出现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴,说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小。
2.乙烯
(1)乙烯的燃烧
实验:
点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释:
乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高,燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验:
把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释:
KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化,它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验:
把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释:
溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔
(1)点燃纯净的乙炔
实验:
点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释:
乙炔燃烧时,火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高,碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验:
把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释:
KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验:
把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释:
溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应。
4.苯和苯的同系物
实验:
苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振荡,观察溶液的颜色变化。
现象与解释:
苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。
甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5.卤代烃
(1)溴乙烷的水解反应
实验:
取一支试管,滴入10滴~15滴溴乙烷,再加入1mL5%的NaOH溶液,充分振荡、静置,待液体分层后,用滴管小心吸入10滴上层
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