重庆市第四十二中学学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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重庆市第四十二中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
重庆市第四十二中学校2017-2018学年度下期半期考试
高一化学试题卷
考试时间:
90分钟分数100分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题(每题只有一个答案,共30题,60分)
1.
是()
A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是()
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
3.下列元素均位于第ⅦA族,其中非金属性最强的元素是()
A.FB.ClC.BrD.I
4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()
A.稀有气体元素B.右、上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.左、下方区域的金属元素
5.下列各组性质的比较中正确的是()
A.酸性HClO4<HBrO4<HIO4B.碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性HCl>PH3>H2SD.还原性Cl->Br->I-
6.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为
A.HXB.H2XC.XH4D.XH3
7.根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是()
A.由于相对分子质量:
HCl>HF,故沸点:
HCl>HF
B.由于氮元素的最低化合价只有-3价,故NH5这种物质不可能存在
C.硅处于金属与非金属的过渡位置,硅可用作半导体材料
D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
8.下列粒子的结构示意图中,表示氯离子的是()
9.下列元素中,属于第ⅥA族的是()
A.MgB.AlC.SiD.S
10.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A.原子量和核外电子数B.电子层数和次外层电子数
C.原子量和最外层电子数D.电子层数和最外层电子数
11.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.18个纵横代表18个族,7个主族、8个副族B.短周期共有32种元素
C.元素周期表共有七个横行代表七个周期D.第IA族全部是金属元素
12.下列说法正确的是
A.两种不同元素的原子中,137Cs比131I多6个中子
B.多电子原子中,在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其氢化物的稳定性越强
D.短周期元素X和Y的原子序数相差2,则X与Y可能同周期,也可能同主族
13.核中中子数为N的R2-,质量数为A,则该离子的核外电子数为
A.A-N-2B.A-N+2C.A+N-2D.A+N+2
14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且原子的最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物
C.W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
15.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)(n+1)也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
16.类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。
因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中,正确的是
A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:
HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:
HCl>H2S>PH3
B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:
GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:
AsH3>PH3>NH3
C.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,由所有酸式盐溶于水显酸性
17.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤
18.下列结论正确的是
①粒子半径:
K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性:
Be<Mg<Ca<K
A.②⑤⑦B.②④⑥C.②④⑤⑥⑦D.②⑥⑦
19.已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法不正确的是
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.073
0.075
0.152
0.110
0.099
0.186
0.143
最高正化合价
无
+5
+1
+5
+7
+1
+3
最低负化合价
-2
-3
无
-3
-1
无
无
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B.气态氢化物的稳定性①>②
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
20.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A.元素A所形成的氧化物只有一种
B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D.氢化物的稳定性:
A>B
21.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A.KOHB.MgCl2C.HClD.N2
22.下列电子式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
23.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
24.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A.CaCl2B.H2OC.K2OD.NaOH
25.下列关于化学键的说法正确的是
A.离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键
B.由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.NH4Cl是一种共价化合物
26.X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y:
X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;M的离子的氧化性强于Y的离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M
27.关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述,错误的是
A.氢离子在铜表面被还原,产生气泡B.电流从锌片经导线流向铜片
C.电子从锌片经导线流向铜片D.锌是负极,其质量逐渐减小
28.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:
Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是正极,Ag2O是负极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
29.下图中能组成原电池产生电流的是()
30.标准状态下,气态分子断开lmol化学键的焓变称为键能。
已知H-H、H-O和O=O键的键能ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。
下列热化学方程式正确的是()
A.H2O(g)=H2(g)+
O2(g);ΔH=-485kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+485kJ/mol
D.H2O(g)=H2(g)+
O2(g);ΔH==+485kJ/mol
二、非选择题,共40分。
31.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。
实验Ⅰ:
根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应的离子方程式为____________________,C中可观察到的现象是________。
(2)B装置的作用是__________________________________________________________。
(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。
实验Ⅱ:
已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:
_______________________________________。
(5)C装置的作用是_________________________________________________________。
(6)实验结论:
氧化性:
____________________,非金属性:
____________________。
32.有四种化合物W、X、Y、Z,它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。
已知:
(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C同周期。
(b)W由B、C组成,分子中原子个数比为B:
C=1:
2,固体易升华。
(c)X由A、C组成,分子中原子个数比为A:
C=1:
1。
(d)Y由C、D形成的离子化合物,且Y中相应元素的微粒之比为:
C:
D=1:
1。
(e)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阴、阳离子数之比为1:
2。
试回答下列各小题:
(1)各元素符号:
ABCDE
(2)W的电子式:
。
(3)X的结构式:
。
(4)Y的电子式:
。
(5)Z的化学式:
。
(6)写出Y与水反应的化学方程式:
。
33.现有中学化学常见的物质,其中甲、乙、丙是单质,甲为第三周期金属,A、B、C、D、E、F是化合物,B是红棕色气体,C在常温下是无色无味液体,甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍,它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。
(1)B的化学式为________,D的化学式为________。
(2)写出A与丙反应的化学方程式:
________________________________________。
(3)工业上制取A分三步进行,其中两步反应已经在图中得到体现,写出另外一步反应的化学方程式:
_______________________。
(4)若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后,生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F,且甲无剩余,则B和F的物质的量之比为________。
高一化学参考答案
1,A2,C3.A4.C5.B6D7.C8.D9.D10.D
11.C12.D13.B14.C15.B16.A17.C18.C19.A20.B
21.A22.C23.B24.D25.A26.D27.B28.A29.B30.B
31.(18分,每空2分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2分)溶液变浑浊(2分)
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气(2分)
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (2分)N>C>Si(2分)
(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2分)
(5)吸收尾气,防止氯气污染环境(2分)
(6)Cl2>Br2 (2分)Cl>Br(2分)
32.(14分)
(1)A:
HB:
CC:
OD:
NaE:
S(5分,每空1分)
(2)
(2分)
(3)H-O-O-H(2分)
(4)
(2分)
(5)Na2S(1分)
(6)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2分)
33.(8分)
(1)NO2Mg(NO3)2(2分,对一个1分)
(2)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(3)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(4)1:
1(2分)
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