专题10 化学综合计算模拟检测中考化学十大难点突破解析版.docx
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专题10化学综合计算模拟检测中考化学十大难点突破解析版
专题10化学综合计算
1.【江苏省盐城市大丰亭湖区2018届九年级4月一模】为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数,某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体,充分搅拌至不再产生气泡为止,称得剩余固液混合物的质量为101.3g,则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为()
A.6%B.11.1%C.20%D.10.7%
【答案】D
【解析】根据题意,反应中产生的氧气质量=100g+5g-101.3g=3.7g,
设:
生成3.7g的氧气需要过氧化氢的质量为x,
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
X3.7g
x=7.87g
7.87g的过氧化氢中氢元素的质量=7.87g×
×100%=0.46g
100g过氧化氢溶液中水的质量=100g-7.87g=92.13g,92.13g的水中氢元素的质量=92.13g×
×100%=10.23g,过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=
×100%=10.7%,故选D。
2.【吉林省农安县三岗中学2017—2018学年第二学期九年级化学模拟】工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数
A.30%B.63%C.70%D.84%
【答案】C
3.【江苏省丹徒区实业实验学校2018届九年级12月月考】碱式碳酸镁晶体成分的确定
【查阅资料】
(1)Mg(OH)2:
白色固体,难溶于水,受热会分解成氧化镁和水;
(2)MgCO3:
白色固体,微溶于水,受热会分解成氧化镁和二氧化碳;
(3)MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O,为精确测量晶体的组成,小组同学取4.66g该晶体,用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解,首先失去结晶水,最后完全反应),测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。
(2)晶体中结晶水的质量为________g。
(3)t4~t5段固体为_________和MgO(写化学式)。
(4)根据图中数据推算xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O中x:
y:
z的最简比为___________
【答案】温度未达到分解所需的温度0.72MgCO34:
1:
4
(4)设:
碱式碳酸镁的相对分子质量为:
84x+58y+18z,
镁元素的质量为:
2.00g×
×100%=1.2g,
碳元素的质量为:
1.76g×
×100%=0.48g,
氢元素的质量为:
0.9g×
×100%=0.1g,
则有:
4.66g×
×100%=1.2g,
4.66g×
×100%=0.48g,
4.66g×
×100%=0.1g,
解得:
x=4,y=1,z=4,所以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O中x:
y:
z的最简比为4:
1:
4。
4.【哈尔滨市松北区2018年初中升学考试模拟调研测试
(一)】为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况,某研究小组进行了如下实验。
请回答下列问题:
(1)实验中发生反应的化学方程式为_________。
(2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为_________。
(3)混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为__________。
(4)在滴加氢氧化钡溶液的过程中,烧杯中各溶质质量的变化情况为_________。
(5)所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数为__________。
【答案】Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓142:
233=x:
23.3g60:
71硫酸钠减少,氢氧化钠增多8.55%
17114280233
mxy23.3g
比例式为142:
233=x:
23.3g=y:
80=m:
171
(3)根据142:
233=x:
23.3g可求得x=14.2g,y=8g,m=17.1g
样品中氢氧化钠的质量为26.2g-14.2g=12g
混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为12:
14.2=60:
71
(4)在滴加氢氧化钡溶液的过程中,氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,故烧杯中各溶质质量的变化情况为硫酸钠减少,氢氧化钠增多;
(5)反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量为12g+8g=20g
反应后溶液的总质量为20g
=400g
氢氧化钡溶液的质量为400g+23.3g-26.2g-197.1g=200g
氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为17.1g
200g
100%=8.55%。
答:
氢氧化钡溶液的质量分数为8.55%。
5.【辽宁省2018届中考模拟化学试题
(一)】在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如下图所示。
请计算:
(1)完全反应时,生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后,剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后,把剩余固体倒入100g蒸馏水中,充分溶解,求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
【答案】9.6gKCl和MnO213.0%
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
x=14.9g
充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈13.0%。
点睛:
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整,本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。
6.【湖南省邵阳市邵阳县2018届九年级初中毕业学业模拟】如图所示,往水电解器中加入48g蒸馏水和1g Na2SO4(Na2SO4不参与反应,仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物,然后进行电解,当负极得到1g气体时,停止实验。
计算:
(1)停止实验时,电解消耗水的质量是多少?
(2)停止实验后,剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少
【答案】
(1)9g
(2)2.5%
7.【天津市北辰区2017年中考模拟考试化学试卷(二模)】某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
计算:
(1)样品中氢氧化钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】80%10%
(2)原样品中氯化钠的质量为5g-4g=1g,反应后溶液中溶质的质量为1g+5.85g=6.85g
反应后溶液的总质量为5g+27g+36.5g=68.5g
反应后溶液中溶质的质量分数为
10%
8.【贵州省黔东南州2018届九年级上学期期末考试】一定质量的锌与过量的稀硫酸溶液充分反应,反应情况如图所示.求:
(1)充分反应后生成氢气的质量。
(2)当锌与稀硫酸溶液恰好完全反应时,需稀硫酸溶液质量。
(3)所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程)
【答案】
(1)0.1;
(2)50;(3)9.8%
【解析】解:
(1)由图可知,生成氢气的质量为0.1g;
(2)由图可知,需稀硫酸溶液质量是50g;(3)设硫酸中溶质质量为x,根据题意得:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
x0.1g
x=4.9g,
所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数为
×100%=9.8%,
答:
(1)生成氢气的质量为0.1g;
(2)需稀硫酸溶液质量是50g;(3)所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%
9.【辽宁省大连市2018届九年级初中毕业升学模拟】取一定质量含杂质的氢氧化镁,向其中加人稀硫酸至恰好完全反应(杂质不溶于水,也不参加反应),过滤后得到300g质量分数为20%的硫酸镁溶液。
计算:
(1)生成硫酸镁的质量为_______g。
(2)根据化学方程式计算参加反应的硫酸的质量为_______g。
(3)所加稀硫酸的溶质质量分数为_______。
(计算结果保留到1%)
【答案】60g49g18.1%
10.【湖南省岳阳市城区2018年十二校联考】Na2CO3中往往会含有少量的NaCl,现在一烧杯中盛有20.4g的该固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示:
求
⑴恰好反应时,消耗盐酸中的溶质质量。
⑵此时,所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】⑴7.3g⑵24.2%
根据质量守恒定律所得溶液质量为20.4g+73g-4.4g=89g;
由题中信息和计算所得有关数据,所得溶液溶质质量为20.4g-10.6g+11.7g=21.5g。
所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数∶
×100%=24.2%。
答∶所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数是24.2%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律,正确书写化学化学方程式并根据化学方程式进行计算,是顺利完成本题的重要保证。
11.【广东省东莞市寮步镇香市中学2018届九年级下学期第二次模拟】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如下图所示。
回答下列问题:
⑴A点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和______________;
⑵计算原滤液中氯化钙的质量分数为_____________(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
⑶根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线。
⑷CD段pH上升的原因是________________________________。
【答案】HCl11.1%
加入Na2CO3溶液增多,pH升高
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,
111106100
x20g×10.6%y
x=5.55g,
滤液中CaCl2的质量分数=
×100%=11.1%,
答:
滤液中CaCl2的质量分数为11.1%。
(3)
y=5g;根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线如图所示:
(4)图中CD段表示的意义是反应结束,碳酸钠溶液过量,碳酸钠溶液呈碱性,溶液的碱性增强,CD段pH上升的原因是加入Na2CO3溶液增多,pH升高。
12.【广东省汕头市龙湖区2018年中考模拟】实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH变化如图所示:
(1)A点溶液的溶质___________。
(填化学式)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数_______?
(3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克,则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上___________%。
(4)图中的浓硫酸多次使用后,发现浓度变小了,原因是___________________。
【答案】Na2SO4,H2SO49.8%98%浓硫酸吸收了空气中水份
【解析】
(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,A点呈酸性,说明硫酸过量,故溶质为Na2SO4和H2SO4;
(2)设参加反应的H2SO4质量
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
10g×8%
×8%=
H2SO4%=
×100%=9.8%答:
所用的该稀硫酸的质量分数为9.8%。
(3)配制100克该稀硫酸所用浓硫酸的质量为10克,设所用浓硫酸的质量分数为y
100g×9.8%=98%yy=98%(4)浓硫酸有吸水性,吸收了空气中水而被稀释,导致溶质的质量分数变小。
13.【内蒙古自治区呼伦贝尔市2018年模拟】肥田粉是常用的氮肥,如图为某品牌肥田粉的部分标签.
试回答:
(1)硫酸铵中N元素的质量分数是_____;
(2)100g这种氮肥中氮元素的质量为_____.
【答案】21.2%20g
14.我们知道,每次做完实验后,剩余废液不能直接倾倒入排污管,必须回收处理.某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11Kg,一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理,并回收处理后的溶液.他们向废液中加入稀硫酸时,所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求:
(1)通过如图可知,当反应进行至图中 点时(填“A”、“B”或“C”),废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液).
(2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时,加入的稀硫酸质量为5Kg,此时溶液总质量为10Kg.求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,溶于水的气体忽略不计).
【答案】
(1)B
(2)14.2%
得:
H2SO4~Na2SO4
98142
5Kg×19.6%x
解得:
x=1.42gKg
所得溶液中溶质的质量分数是:
=14.2%.
答:
(1)B;
(2)所得溶液中溶质的质量分数是14.2%.
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
点睛:
在解此类题时,首先分析反应应用的原理,然后结合图象中的转折点,以及方程式中的比例关系进行解答.
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