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无机化学学习指导
精品课程建设
无机化学学习指导
专业:
化学
三明学院化学与生物工程系
无机化学学习指导
绪论
一、教学目的
使学生对化学科学有一个全面的认识,初步了解化学在科学技术乃至社会发展中的重要作用;了解无机化学的研究对象和发展趋势及其在化学学科中的地位。
使学生热爱化学、会学化学。
二、主要内容
1.化学科学的内涵
2.化学与社会
3.化学的主要分支
4.怎样学习化学
三、参考文献
1.[美]布里斯罗,《化学的今天和明天》,科学出版社,1998
2.《走近化学丛书》湖南教育出版社
3.《无机化学》(自然科学学科发展战略调研报告),科学出版社,1993
4.徐光宪,21世纪的化学是研究泛分子的科学,《中国科学基金》,2002年2期
第一部分化学基础理论
第一章原子结构
一、教学目的和要求:
1.要求理解四个量子数的物理意义。
2.理解近似能级图的意义,能够运用核外电子排布的三个原则,写出元素的原子核外电子排布式。
3.学会利用电离势、原子半径等数据,讨论各种元素的某些性质与电子层结构的关系。
4.重点掌握原子结构与元素同期律间的关系。
二、教学内容:
1-1道尔顿原子论
1-2核外电子的运动状态
1、氢原子光谱
2、玻尔理论
3、波粒二象性
4、德布罗意关系式
5、海森堡不确定原理
6、核外电子运动状态的描述
7、核外电子空间运动状态的描述
8、电子云
1-3基态原子的电子组态(电子排布)
1、多电子能级
2、构造原理
1-4元素周期系
1-5元素基本性质的周期性
1、原子半径
2、电离能
3、电子亲和能
4、电负性
5、氧化态
三、重点和难点:
1.核外电子运动的描述
2.基态原子的电子排布与电子云的钻穿效应
3.元素周期系与元素周期性的关系
四、思考题
1.原子轨道与玻尔轨道有什么区别?
2.如何解释原子光谱的量子化特征?
3.波函数与电子云区别何在?
4.四个量子数的含义是什么?
5.如何用量子数表示波函数?
6.如何计算过程Li2+→Li3++e-的能量.?
7.为什么N的电离能反常大于O?
8.如何解释第二主族元素在同一周期中的反常现象?
第二章分子结构
一、教学目的和要求:
1.掌握离子键和共价键的基本特性以及它们的区别;
2.了解物质的性质与分子结构和键参数的关系;
3.定性了解同核双原子分子的分子轨道理论;
4.掌握分子间力和氢键的概念,特征和它们之间的区别。
二、教学内容:
2-1价键理论
(一)
1、共价键的本质
2、成键的原理
3、共价键的特点
2-2价层电子对互斥理论
2-3价键理论
(二)——杂化轨道理论
1、杂化轨道理论的基本要点
2、杂化轨道与分子的空间构型
3、实例解析
2-4离域Π键
2-5等电子体原理
2-6分子轨道理论
2-7共价分子的性质
2-8分子间力
1、范德华力
2、氢键
3、范德华半径
三、重点和难点:
1.σ键、π键、离域Π键形成条件
2.杂化轨道与分子的空间构型之间的关系
3.运用价层对电子对互斥理论解释共价型分子的结构
4.氢键与物质性质之间的关系
四、思考题
1.如何解释H2O、NH3、CH4的分子结构?
键角的差异?
2.CO32-、SO32-的组成通式相同,结构是否相同?
SO42-中存在离域Π键吗?
3.为什么O2具有磁性?
4.比较氧族元素和卤素元素的含氢化合物的沸点高低,为什么会出现异常现象?
第三章晶体结构
一、教学目的和要求:
1.了解晶体的特征、晶格的类型。
2.掌握晶格能的意义,有关计算及其应用。
3.掌握各种晶体类型的特征及其化合物性质的关系。
4.了解离子极化的概念及其应用。
5.理解化合物的性质与晶体结构间的关系。
二、教学内容:
3-1晶体
3-2晶胞
3-3金属晶体
3-4离子晶体
1、离子的特征
2、离子键的本质
3、晶格能
4、离子晶体结构模型
3-5离子的极化
3-6原子晶体和分子晶体
三、重点和难点
1.离子键与共价键的特征差异
2.离子特征与晶体类型之间关系
3.利用晶格能解释离子晶体的性质
4.利用晶胞确定晶体的化学式
四、思考题
1.CaC2的晶体结构与NaCl结构相似,该晶胞中包括几个C原子和几个Ca原子?
2.离子半径对离子晶体的结构有怎样的影响?
3.如何根据离子间的相互极化作用解释晶体的溶解度、熔沸点、热稳定性和晶格类型等的差异?
第四章化学热力学初步
一、教学目的和要求:
1.理解状态函数的特性;
2.理解焓变、反应热效应、气体分压、饱和蒸气压、相、系统和环境等概念的意义;
3.掌握盖斯定律,能运用有关数据进行标准状态下反应焓变,自由能变化和熵变的计算及其初步应用;
4.了解吉布斯-亥母霍兹公式的物理意义;掌握运用自由变化判断化学反应的方向;
5.学会计算相变过程的熵变和饱和蒸气压。
二、教学内容:
4-1基本概念
4-2热力学第一定律和热化学;
1、热力学第一定律
2、反应热与焓变
3、热化学
4、几种热效应
4-3化学反应方向
1、化学反应的自发性
2、熵
3、吉布斯自由能
4、吉布斯-亥姆霍兹公式
三、重点和难点
1.详细分析化学热力学的基本概念,尤其是四个重要的状态函数
2.利用标准态下的热力学数据,运用盖斯定律、吉-亥公式、等温方程等进行相关的计算,尤其是非标准态反应的自由能的计算和反应温度的计算。
四、思考题
1.为什么功和热不是状态函数?
2.Qp=Qv+△nRT的应用条件?
△rHθm=△rUθm+△vRT的含义?
3.在100℃恒压条件下水的气化热为,2mol水在100℃时气化,则该过程的Q、ΔH、ΔS=?
4.△H、△S、△G与化学反应方向存在怎样的关系?
-△G≥W非的物理意义?
5.已知醋酸的ΔrGmθ(298K)>0,那么把醋酸投入到水中,醋酸会不会自发电离?
6.判断以下说法的正确与错误,尽量用一句话给出你做出判断的依据:
(1)温度高的物体比温度低的物体有更多的热。
(2)醋酸溶于水自发电离产生氢离子和醋酸根离子,这是因为醋酸电离反应的标准摩尔自由能的数据是负值。
(3)高锰酸钾不稳定,加热分解放出氧气,是由于高锰酸钾是吸热化合物。
(4)单质的生成焓等于零,所以它的标准熵也等于零。
7.25℃时,ΔfHmθ(Br2,g)=,ΔfGmθ(Br2,g)=,求Br2(l)的摩尔蒸发熵为多少?
正常沸点为多少?
第五章化学平衡
一、教学目的和要求:
1.了解可逆反应与化学平衡的概念
2.掌握平衡常数的应用
3.理解多重平衡规则
4.熟悉影响化学平衡移动的因素 二、教学内容:
5-1化学平衡状态
5-2、平衡常数
1、经验平稳衡常数
2、标准平衡常数
3、多重平衡规则
5-3化学反应等温式
5-4影响化学平衡的因素
1、浓度的影响
2、温度的影响
3、压力的影响
三、重点和难点
1.重点讲述标准平衡常数的含义和写出规则
2.运用多重平衡规则、平衡常数和化学等温式进行相关的计算
四、思考题
1.KC与KθP的关系?
2.如何判断非标准态下反应进行的方向?
△fGθm、△rGθm和△rGm之间的关系?
3.标准平衡常数与△rGθm的关系?
标准平衡常数与标准自由能概念中的“标准”的含义是否相同?
第六章配位化合物
一、教学目的和要求:
1.掌握配合物的基本概念;
2.掌握配合物价键和晶体场理论的主要论点,并能用此解释一些实例;
3.掌握配离子稳定常数的意义和应用以及有关的计算;
4.了解配合物形成时性质的变化。
二、教学内容:
6-1配合物的基本概念
1、组成与定义
2、命名
3、配合物的分类
6-2配合物中的价键理论
6-3配合物的异构现象
6-4晶体场理论
1、基本要点
2、分裂能与稳定化能
3、强场与弱场
4、高自旋与低自旋
6-5配合物的稳定性
6-6配合物的稳定常数
6-7配合物形成时的性质变化
三、重点和难点
1.配合物的组成、命名、配位数和立体结构
2.配合物的空间构型、磁性、稳定性与配位体场强的关系
3.配合物中心原子的电子组态的表示方法、杂化轨道类型和稳定化能的计算
四、思考题
1.配合物与复盐有什么区别?
2.如何判断Fe3+的6配位配合物中心原子属于哪种杂化类型?
3.[Ni(CN)4]2-配离子中,存在哪几种化学键?
4.如何解释[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等羰基配合物的稳定性?
5.影响分裂能的因素有哪些?
第七章化学反应动力学基础
一、教学目的和要求:
1.掌握化学反应速度的表示方法;
2.掌握基元反应,复杂反应,反应级数和反应分子数的概念;
3.掌握浓度,温度(阿累尼乌斯公式)及催化剂对反应速度的影响;
4.了解活化能的概念及其与反应速度的关系。
二、教学内容:
7-1化学反应速率的定义和表示方法;
7-2浓度对化学反应速度的影响;
1、速率方程与速率常数
2、反应级数
7-3温度对化学反应速度的影响;
7-4反应历程
1、基元反应与非基元反应
2、反应分子数
3、基元反应的速率方程
7-5催化剂对化学反应速度的影响;
三、重点和难点
1.基元反应、反应级数、活化能、反应速率的表示方法
2.影响化学反应的各种因素
四、思考题
1.各组分的反应进度是否相等?
以不同组分表示的化学反应速率是否相等?
2.反应速率的量纲与反应级数存在怎样的关系?
第八章水溶液
一、教学目的和要求:
了解非电解质稀溶液通性,理解稀溶液的依数性和活度等概念。
二、教学内容:
8-1溶液浓度的表示方法
8-2非电解质稀溶液的通性
1、溶液的蒸气压下降
2、溶液的凝固点下降
3、溶液的沸点上升
4、溶液的渗透压
5、稀溶液的依数性
8-3溶胶(应化专业选讲)
8-4电解质溶液
三、重点和难点
1.拉乌尔定律、饱和蒸气压、沸点等概念;
2.稀溶液的依数性
第九章酸碱平衡和沉淀平衡
一、教学目的和要求:
1.了解酸碱理论的发展概况;理解强弱电解质的概念;
2.掌握弱电解质的电离平衡,影响平衡移动的因素及有关计算;
3.掌握PH值的意义及其与氢离子浓度相互换算;
4.掌握缓冲溶液的组成,原理及有关的PH值计算;
5.掌握种类盐的水解平衡及溶液的PH值计算;
6.掌握难溶电解质沉淀溶解平衡;溶度积规则及其应用;
7.掌握沉淀的生成,溶解转化条件及有关计算;
二、教学内容:
9-1酸碱理论
9-2溶液的酸碱性
1、水的离子积
2、溶液的pH
3、拉平效应和区分效应
9-3酸碱的电离平衡
1、一元弱酸和弱碱的电离
2、多元弱酸和弱碱的电离
9-4同离子效应与缓冲溶液
9-5盐类水解
1、弱酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
3、弱酸弱碱盐
9-6沉淀溶解平衡
1、溶度积常数
2、溶度积与溶解度
3、沉淀的生成
4、沉淀的溶解
5、酸度的影响
6、沉淀的转化
三、重点和难点
1.水的离子积、酸碱盐的电离平衡常数和难溶盐的溶度积常数
2.拉平效应、区分效应、同离子效应、盐效应
3.共轭酸碱对、缓冲溶液、各种溶液PH的计算
四、思考题
1.如何判断共轭酸碱对?
2.同离子效应和盐效应对弱电解质的解离产生怎样的影响?
3.氢离子浓度的近似计算应满足的条件?
4.缓冲溶液的作用原理?
决定缓冲溶液PH的主要因素?
5.如何判断沉淀、溶解的方向?
6.氢离子浓度对沉淀、溶解产生怎样的影响?
第十章电化学基础
一、教学目的和要求:
1.掌握氧化还原的基本概念,熟练掌握氧化还原反应式配平的方法;
2.理解标准电极电势的意义,掌握运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱,氧化还原反应的方向,计算平衡常数;
3.了解能斯特方程的意义,掌握运用它来判断离子浓度变化时对电极电势及氧化还原反应方向的影响。
二、教学内容:
10-1氧化还原反应和氧化数
10-2原电池和电极电势
1、原电池
2、电极电势
3、电极电势和能斯特方程的应用
10-3实用化学电源
10-4金属腐蚀与化学防护
10-5电解
三、重点和难点
1.氧化数、标准电极电势、标准电动势等概念
2.原电池的表示方法
3.能斯特方程
四、思考题
1.盐桥的作用?
原电池是否一定用盐桥?
2.电极电势与半反应的书写方式有关吗?
能否用电极电势数据判断固相反应或非水溶剂反应的方向?
能否用电极电势判断反应的速率?
如何利用标准电极电势判断物质的氧化还原能力和反应方向?
3.H2O2/O2电对在酸性和碱性条件下的标准电极电势存在怎样的关系?
4.AgCl/Ag标准电极电势与Ag+/Ag的关系又如何?
第二部分元素无机化学
第十一章卤素
一、教学要求:
1.熟悉卤素及其重要化合物的基本化学性质,结构,制备和用途,除了掌握共性外,还要抓住它们之间的差异性;
2.熟悉卤素单质和次卤酸及其盐发生歧化反应的条件和递变规律;
3.能较熟练地运用元素电势图来判断卤素及其化合物各氧化态间的转化关系。
二、教学内容:
11-1卤素通性
11-2卤素单质
1、单质的制备
2、单质的颜色
3、氟的特殊性
4、单质的化学性质
11-3卤化氢和氢卤酸
11-4卤素的互化物
11-5卤素的含氧酸及其化合物
1、命名
2、结构
3、酸性
4、制备
5、性质
11-6卤素的氧化物
11-7拟卤素简介
三、重点和难点
1.卤素单质的制备和化学性质
2.卤素含氧酸及其化合物的性质
3.氟、HF、高溴酸、高碘酸、溴酸的特殊性
四、思考题
1.氟氯溴碘单质与水或碱溶液反应的差异何在?
HFO中F元素的氧化数?
2.汞阴极法电解食盐,阴极的产物是什么?
为什么不用电解液态氟化氢的方法制备F2?
3.如何判断含酸和氢卤酸的酸性强弱?
4.为什么氢氟酸是弱酸,而其他氢卤酸却是强酸?
如何制备高溴酸?
5.IBr与Mg的反应产物是什么?
6.含CN-废水如何处理?
第十二章氧族元素
一、教学目的和要求:
1.了解氧化物的分类;
2.掌握臭氧,过氧化氢的结构,性质和用途;
3.掌握SO2,SO3,亚硫酸,硫酸和它们相应的盐,硫代硫酸盐,过二硫酸及其盐等的结构,性质,制备和用途以及它们之间的相互转化关系。
二、教学内容:
12-1氧族元素的通性;
12-2氧和臭氧
1、氧形成化合物的价键特征
2、臭氧的结构和性质
12-3过氧化氢
1、结构
2、制备
3、性质
12-4硫及其化合物
1、单质硫
2、硫化氢、硫化物和多硫化物
3、SO2、H2SO3及其盐
4、SO3、H2SO4及其盐
5、硫代硫酸钠
6、连二亚硫酸钠
7、焦硫酸
8、过硫酸
三、重点和难点
1.氧和硫的成特征
2.臭氧和过氧化氢的结构和性质以及过氧化氢的制备方法
3.二氧化硫、三氧化硫、硫代硫酸盐、过硫酸盐等的结构和性质
四、思考题
1.为什么CO2是直线型分子,而O3是V形分子?
2.O3+KCN→?
O3+KI→?
3.油画变暗后为什么可以用双氧水处理?
4.火山口的硫磺是怎样形成的?
5.重庆天然气井喷导致243人死亡的原因是什么?
6.SO3中S已满足8偶定律,然而它却是路易斯酸,为什么?
7.选择一种什么试剂可以区别硫化钠、硫酸钠、硫代硫酸钠、亚硫酸钠?
8.石硫合剂通常是以硫黄粉、生石灰及水混合、煮沸、摇匀而制得的橙黄色至樱桃红色透明水溶液,可用作杀虫剂。
写出生成石硫合剂的相关反应方程式,为什么呈现橙黄至樱桃红色?
石硫合剂在空气中与水和二氧化碳又生成具有杀虫作用的S,写出分步的反应方程式。
第十三章氮族元素
一、教学目的和要求:
1.熟悉氮在本族元素中的特殊性
2.了解氮,磷以及它们的氢化物,氧化物,含氧酸和含氧酸盐的结构,性质,制备和用途;
3.掌握本族元素及其化合物的主要氧化态间的转化关系,从磷到铋氧化态的化合物渐趋稳定的规律性;
4.掌握砷,锑,铋单质及其化合物的性质递变规律。
二、教学内容:
13-1通性
13-2氮和氮的化合物
1、氮单质
2、氨及其衍生物
3、氮的含氧化合物
13-3磷的化合物
1、单质磷
2、磷的氢化物
3、磷的卤化物
4、磷的氧化物
5、磷的含氧酸及其盐
13-4砷,锑,铋
13-5惰性电子对效应
三、重点和难点
1.氮元素的成键特征;氨、联胺、硝酸、亚硝酸的结构和性质
2.磷单质及其含氧酸的结构和性质
3.砷及其化合物的性质
4.运用惰性电子对效应解释铋的性质
四、思考题
1.工业制硝酸为什么不直接用N2,而是用NH3?
2.NO早已被认识的简单的无机化合物,为什么在上世纪90年代却被评为明星分子?
3.亚硝酸与稀硝酸相比哪个氧化性更强?
亚硝酸盐与硝酸盐相比哪个热稳定性高?
4.正四面体分子的键角是多少?
PH3与NH3相比哪个键角大?
5.P的电负性比N小,为什么单质磷的活泼性却大于N2?
6.如何区分磷酸和亚磷酸?
7.为什么存在PCl5,而不存在NCl5?
PCl3与NCl3的水解产物为什么不同?
8.如何区分亚砷酸盐和砷酸盐?
(可以用碘单质淀粉溶液在碱性条件下加入若褪色为前者,否则否则为后者
,
,赖时军解)
9.铋酸钠在酸性条件下可以将氯离子氧化成氯气,而氯气在碱性条件下又可将三价的铋氧化成铋酸盐,二者是否矛盾?
第十四章碳硅硼
一、教学目的和要求:
1.掌握碳,硅,硼的单质,氢化物,卤化物和含氧化合物的制备与性质;
2.通过硼及其化合物的结构和性质,了解硼的缺电子特征;
3.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性;
4.认识碳,硅,硼之间的相似性和差异。
二、教学内容:
14-1碳
1、碳的杂化与成键特征
2、碳的同素异性体
3、氧化物
4、碳酸和碳酸盐
5、碳的硫化物与卤化物
14-2硅
1、硅的杂化与成键特征
2、单质硅
3、硅烷
4、卤化物和氟硅酸盐
5、硅的含氧化合物
14-3硼
1、硼的成键特征
2、单质硼的结构和性质
3、硼烷
4、硼氢配合物
5、卤化物和氟硼酸
6、硼酸及其盐
三、重点和难点
1.碳形成化合物时的价键特征、C60的结构特征
2.硅的成键特征、分子筛
3.硼原子的缺电子性、多中心键、硼酸结构及性质、硼砂的性质、卤化硼的结构和性质
四、思考题
1.碳硅硼卤化物的水解性有什么差异?
2.BH3不能稳定存在,而BF3和BCl3却能稳定存在,这是为什么?
3.氟化硼的在氢氧化钠溶液中的水解产物是什么?
4.CO的偶极矩为什么几乎为零?
CO与NO2-导致人中毒的机理有什么不同?
5.白磷生产过程的主要副产物是什么?
第十五章氢希有气体
一、教学目的和要求:
1.掌握氢的物理和化学性质;
2.了解希有气体的发展简吏,单质的性质,用途和从空气中分离它们的方法;
3.了解希有气体化合物的性质和结构特点;
4.掌握价层电子对互斥理论的基本内容及其应用。
二、教学内容:
15-1氢;
15-2希有气体;
三、思考题
1.第一个稀有气体化合物是如何制备的?
2.第一次成功制备高溴酸的化学反应?
3.第一次成功制备F2的化学方法?
第十六章非金属元素小结
教学内容:
1.非金属单质的结构和性质
2.分子型氢化物
3.含氧酸
4.非金属含氧酸盐的某些性质
5.P区元素在周期性变化上的某些特殊性
第十七章金属通论
一、教学目的和要求:
1.要求能用结构的知识说明金属的物理和化学性质;
2.掌握一般的金属冶炼方法,并能用热力学函数判断金属从其化合物中被还原的可能性和难易程度。
二、教学内容:
17-1概述
17-2、金属的物理性质
17-3、金属的化学性质
17-4金属的提炼
第十八章碱金属碱土金属
一、教学目的和要求:
1.掌握碱金属和碱土金属的性质和结构性质与存在,制备,用途之间的关系;
2.掌握碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型以及氢化物的性质;
3.掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度,碱性和盐类溶解度,热稳定性的变化规律;
4.掌握碱金属和碱土金属盐类的一些重要性质;
5.通过对比锂镁的相似性等了解对角线规则。
二、教学内容:
18-1金属和碱土金属的通性
18-2金属和碱土金属的单质
1、制备
2、化学性质
18-3金属和碱土金属的化合物
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
4、几种重要的化合物
18-4对角线规则
三、重点和难点
1.锂和铍的特殊性
2.碱金属和碱土金属单质与氧化物的性质
3.无水氯化镁的制备方法
四、思考题
1、碱金属元素有哪些基本共性?
2、锂表现出的性质与本族其它元素相比有很大的差异,其产生的原因是什么?
3、为什么不用电解法制钾?
4、根据标准电极电势,锂与水的反应活泼性比铯还强,然而实际上锂还不如钠活泼。
这是为什么?
5、BeO与同族其它元素氧化物的不同之处是什么?
6、Na2O2有哪些典型的化学性质?
7、写出室温下锂在空气中的所有反应。
8、如何制取无水氯化镁?
9、如何以重晶石为原料制备硝酸钡?
第十九章铝族锗分族
一、教学目的和要求:
1.掌握锡和铅单质及其重要化合物的性质。
2.掌握铝的性质及冶炼原理,掌握氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质。
3.铝和铍的相似性(学生完成)
4.了解镓铟铊的一般性质
二、教学内容:
19-1元素的自然存在和基本性质
19-2铝族元素
19-3锗分族
三、重点和难点
1.铝的冶炼、铝盐的化学性质
2.锡和铅单质和化合物的化学性质
3.运用价键理论解释镓铟铊化合物的性质
四、思考题
1.铍铝存在哪些相似性?
2.InCl2为什么是反磁性物质?
TlI3为什么不能稳定存在?
第二十章铜族和锌族
一、教学目的和要求:
1.掌握铜银锌汞单质的性质和用途;
2.掌握铜银锌汞的氧化物,氢氧化物及其重要盐类的性质;
3.掌握铜(Ⅰ),铜(Ⅱ);汞(Ⅰ),汞(Ⅱ)之间的相互转化;
4.掌握ⅠA和ⅠB;ⅡA和ⅡB族元素的性质对比。
二、教学内容:
20-1铜族元素
20-2锌族元素
三、重点和难点
铜、锌、汞化合物的性质
四、思考题
1.铜副族与碱金属性质存在怎样的差异?
锌副族与碱土金属性质存在怎样的差异?
2.如何去除硝酸银中的少量硝酸铜?
3.为什么氯化亚汞不能写成HgCl?
Hg2Cl2是否有磁性?
4.“熟镪水”的组成是什么?
为什么被用于电焊除锈?
5.甘汞Hg2Cl2具有甜味、无毒,在医药上可用作泻药,然而有时服用时却会中毒,为什么?
它与氨水作用的产物是什么?
第二十一章过渡元素
(一)
一、教学目的和要求:
1.掌握过渡元素的价电子构型的特点及其与元素通性的关系;
2.掌握过渡元素钛,钒,铬,钼,钨和锰的单质及化合物的性质和用途。
二、教学内容:
21-1过渡元素的通性
21-2钛分族
21-3钒分族
21-4铬分族
21-5锰分族
三、重点和难点
钛、钒、铬、锰化合物的性质
四、思考题
1.金属钛已成为航海设备和化工设备的理想材料,其依据是什么?
2.钛白粉生产过程中会产生哪些废水?
3.Cr3+、Al3+、Fe3+有什
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