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高三化学复习电化学专题
化学反应原理专题复习电化学基本知识与题型解析
一、原电池:
把化学能转变为电能的装置
⒈原电池中电子由极经外电路流向极,形成电流,而在电解质溶液中是靠形成电流,其中阳离子向极移动,阴离子向极移动。
例⒈将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,则()
A.正极附近c(
)逐渐增大B.反应过程中溶液的pH逐渐增大
C.电子经外电路由Zn片流向Cu片,又从Cu片经电解质溶液流向Zn片
D.锌片、铜片同时有气泡时,说明锌片不纯
E.锌片、铜片和硫酸形成原电池后,化学能全部转化为电能
例⒉下列装置能否形成原电池?
若能,请写出各电极反应式和总的反应式。
①②③④⑤
⑥⑦⑧⑨
⒉构成原电池的条件:
将加入U形管中可得盐桥,其作用是,在原电池装置中,盐桥中的阳离子向极移动,阴离子向极移动,使两个半电池中的电解质溶液保持电中性。
例⒊下列有关在实验室制H2实验的叙述正确的是()
①用粗锌(含有比锌不活泼的金属)比纯锌反应速率快
②滴加少量CuSO4溶液可加快产生H2的速率
③滴加少量CuSO4溶液不改变生成H2的总量
④采用浓硫酸可以加快产生H2的速率
⑤在反应容器中加入一定量CH3COONa晶体会影响反应速率
⑥在反应容器中加入一定量CH3COONa晶体会影响生成H2的总量
⑦在反应容器中加入一定量Na2CO3晶体会影响生成H2的总量
⑧在反应容器中加入NaCl溶液不会改变生成H2的速率
⑨在反应容器中加入NaNO3固体不会改变生成H2的速率
例⒋理论上不能设计成原电池的反应是()
A.2H2+O2
2H2OB.HCl+KOH=KCl+H2O
C.C+CO2
2COD.5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
⒊形成原电池可以化学反应速率。
⒋一般地,只有反应才有可能设计成实用的原电池。
⒌原电池电极的判断及电极上的反应
负极:
正极:
二、原电池中电极反应式的书写
例⒌①从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池,实现如下反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则负极为,电极反应式为,正极应选,电极反应式为。
②钮扣电池(银锌电池)的放电过程可以表示为:
Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,则正极为,电极反应式为,负极为,电极反应式为。
③以Mg、Al为电极材料设计一个原电池,实现反应:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,请写出电极反应式并标出电极材料和名称。
【方法总结】原电池电极反应式的书写技巧
①第一步,写出在两极发生化合价改变的反应物和生成物(分子或离子)及得失电子数,具体地,负极:
写出失电子的物质(多为金属单质)、失去的电子数及对应的氧化产物;
正极:
写出得电子的物质、得到的电子数及对应的还原产物。
②第二步,结合题中的反应环境(酸性或碱性电解质溶液),在电极反应式的左边或右边添加一定个数的H+或OHˉ,使之满足电荷守恒。
实际上只有4种添加方法:
①左边加H+,右边加H2O;②左边加H2O,右边加H+;③左边加OHˉ,右边加H2O;④左边加H2O,右边加OHˉ。
注意:
绝不能在一边加H+,一边加OHˉ。
③第三步,根据原子个数守恒,在电极反应式的左边或右边添加一定个数的H2O。
④注意调整两个电极上得失电子数目相等。
⑤若电极反应产生的离子与电解质溶液中的离子不能共存,则该电解质溶液中的离子也应写入电极反应式。
⑥正负极反应式相加得到电池反应的总反应(总的离子方程式),可据此判断所写电极反应式是否正确。
若能写出已知电池反应的总方程式(总的离子方程式),可以减去较易写出的电极反应式,从而得到较难写出的电极反应式。
例⒍氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
其总反应是H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2,据此判断,下列叙述中正确的是()
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原D.电池放电时,H2是负极
三、燃料电池的工作原理
有关燃料电池的基本常识:
负极:
燃料失去电子(燃料一定是在负极反应的)
正极:
O2获得电子(O2一定是在正极上反应的)
电解质:
①水溶液(酸性、碱性、中性)、②固体氧化物或熔融氧化物、③熔融盐
例⒎氢氧燃料电池原理如图,下列叙述不正确的是()
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应是:
O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ
C.溶液中OHˉ向a极移动,导致b极附近溶液的pH逐渐减小
D.氢氧燃料电池实现的总反应为2H2+O2=2H2O
⒈电解质为水溶液:
氢氧燃料电池、甲烷或其它燃料电池、质子交换膜燃料电池等
负极(燃料电极):
,正极(氧化剂电极):
。
碱性燃料电池(电解质溶液为KOH)酸性燃料电池(电解质溶液为H3PO4)
负极(燃料电极):
负极(燃料电极):
正极(氧化剂电极):
正极(氧化剂电极):
例⒏利用反应C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,可设计为燃料电池(电解质溶液为KOH),试写出其电极反应式。
例⒐下图是乙醚燃料电池的结构示意图。
乙醚在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
请写出该燃料电池的电极反应式:
a极:
,b极:
。
⒉固体氧化物燃料电池
例⒑一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2ˉ。
下列对该燃料电池说法正确的是()
A.通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ
B.通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+4eˉ=2O2ˉ
C.在熔融电解质中,O2ˉ由负极移向正极
D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:
C4H10+26eˉ+13O2ˉ=4CO2↑+5H2O
⒊熔融盐燃料电池
例⒒①某种熔融盐燃料电池采用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气。
试写出两极反应式。
②以NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,并将Y通入石墨Ⅱ电极处,以使电池的电解质组成保持稳定,保证该燃料电池长时间稳定运行。
石墨Ⅰ电极反应式为;石墨Ⅱ电极反应式为。
【经验总结】无论酸或碱的水溶液、氧化物、熔融盐何者做为电解质,其导电离子一般要参与两极反应,在某个电极上生成,在另一个电极上消耗。
如无特殊情况,当两极转移电子数相等时,该导电离子在两个电极上的生成量和消耗量相等。
【测试】利用人工光合作用合成甲酸的原理2CO2+2H2O
2HCOOH+O2可设计成原电池,装置如图所示。
下列说法不正确的是()
A.电极1周围溶液的pH增大
B.该装置将太阳能转化为化学能和电能
C.H+由电极1室经过质子交换膜流向电极2室
D.电极2上发生的反应为CO2+2H++2eˉ=HCOOH
四、日常生活中的化学电源
⒈酸性锌锰干电池:
负极为Zn,正极为碳棒,电解质溶液为NH4Cl
负极:
正极:
⒉碱性锌锰干电池:
负极为Zn,正极为碳棒,电解质溶液为KOH
负极:
正极:
⒊银锌电池(钮扣电池):
负极为Zn,正极为Ag2O,电解质溶液为KOH
负极:
正极:
⒋铅蓄电池——二次电池(充电电池):
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
放电时(对外提供电能),为一原电池装置
负极:
(反应)
正极:
(反应)
充电时(消耗电能),为一电解池装置
阴极:
(反应)
阳极:
(反应)
【总结】充电、放电时电极的对应关系:
正极——阳极负极——阴极
⒌锂电池
例⒓(2014全国Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是()
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+ 从b向a迁移
例⒔锂离子电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的总反应为:
C6Li+Li1-xMO2=C6Li1-x+LiMO2(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料,LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物),请写出放电时的电极反应式。
【方法指导】①锂电池有多种,正极材料和电解质各不相同,但负极一定是金属锂(可能嵌入某些载体中)失去电子生成Li+。
②锂电极不能直接与水溶液接触,故须采用某些有机电解质等,或通过某些介质与水溶液间接接触。
③锂电池具有比容量高、能量密度大等特点,其本质是在不同的电极材料中,质量相同时,锂可以释放出更多的电子。
⒍镍氢电池
例⒕(2014浙江)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。
已知:
6NiOOH+NH3+H2O+OHˉ=6Ni(OH)2+NO2ˉ。
下列说法正确的是()
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NiOOH+H2O+eˉ=Ni(OH)2+OHˉ
B.充电过程中OHˉ离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+eˉ=MH+OHˉ,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
【提示】某些物质只是在电极上反应物质的载体,如碳单质、储氢金属等,在分析电极反应时,可认为这些物质不参与电极反应。
【测试】我国企业开发的锂钒氧化物二次电池,其成本低,对环境无污染,能量密度远远高于其他材料电池,电池总反应为V2O5+xLi
LixV2O5。
下列说法中正确的是()
A.电池在放电时,Li+向负极移动
B.锂在放电时作正极,充电时为阳极
C.该电池充电时阳极的电极反应式为:
LixV2O5-xeˉ=V2O5+xLi+
D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电极反应
五、电解和电镀:
把电能转化为化学能
⒈电解池中电子由电源负极流向阴极,被向阴极移动的某种阳离子获得,而向阳极移动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子,电子流向电源正极。
在电解质溶液中靠阴阳离子定向移动形成电流。
【注意】原电池和电解池装置的判断:
①有外接电源的为电解池;②若有多个装置直接连接时,其中金属活动性相差最大的、有自发的氧化还原反应发生的装置作原电池,其余装置作电解池。
再如右图装置。
⒉电极的判断与电极上的反应
阳极:
与电源正极相连的电极,是发生氧化反应,电子流出的一极,若惰性材料(石墨、Pt、Au等)作阳极,失电子的是溶液中的阴离子,若非惰性电极(绝大多数金属电极),失电子的是电极本身。
阴极:
是与电源负极相连的电极,电极本身不参与反应,电子流入,溶液中的阳离子在阴极上得电子,发生还原反应。
例⒖某种蓄电池的充放电过程可表示为:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2。
该电池充电时,阳极是,电极反应式为。
例⒗(2015浙江)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是()
A.X是电源的负极
B.阴极反应式是:
H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.总反应可表示为:
H2O+CO2
H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
⒊放电顺序:
取决于离子本身的性质,也与离子的浓度、温度、电极材料等有关。
阴极(得电子能力):
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水),但应注意,电镀时通过控制条件(如离子浓度等),Fe2+和Zn2+等可以先于H+放电(Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+等活泼金属的离子在溶液中不能放电)。
阳极(失电子能力):
若阳极材料为金属单质(Pt、Au除外),则电极本身失去电子(若为合金,金属单质失电子顺序应符合金属活动顺序),而溶液中的阴离子不参与电极反应;若阳极材料为惰性电极,则有S2ˉ>I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子及F-等。
【思考题】分别写出以下两个电解池中的电极反应:
例⒘填写下表(阳极、阴极均采用惰性电极)
类型
实例
电极反应
总反应
pH
变化
如何恢复原溶液
电解水型
NaOH
H2SO4
Na2SO4
分解
电解质型
HCl
CuCl2
放H2生
成碱型
NaCl
放O2生
成酸型
CuSO4
AgNO3
例⒙下列变化过程中只有化学键的断裂的是,既有化学键的断裂、又有化学键的形成的是。
A.氯化氢气体溶于水B.氯化氢气体液化C.氯化钠晶体熔化D.电解质溶液导电
【总结】电解质溶液的导电过程是电解质溶液发生化学反应的过程。
⒋电解产物的计算:
相同时间内,串联的电解池各个电极上得失电子数相等
例⒚实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制Cl20.050mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是。
例⒛将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是()
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量(g)
阴极析出物的质量(g)
A
0.062
19
152
B
0.062
152
19
C
0.042
1.2
9.4
D
0.042
9.4
1.2
⒌电解原理在工业生产上的应用
⑴氯碱工业(设备原理如右上图,采用何种电极材料?
写出电极反应式及总反应式)
⑵电解法冶炼金属(分别写出工业上制取钠、镁、铝的电极反应式及总反应式)
【复习】金属的冶炼方法
【思考】①工业上为什么不采取电解熔融MgO的方法制金属镁?
②工业上为什么采用电解熔点很高的Al2O3,而不采取电解熔融AlCl3的方法制金属铝?
生产中如何使Al2O3更易熔化?
电极材料如何选择?
⑶电镀时,须用镀层金属作极,镀件作极,电镀液中含有。
电镀过程中,电镀液中金属离子浓度。
例21.(2014全国Ⅱ,节选)PbO2可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极上发生的电极反应为,阴极上观察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应为,这样做的主要缺点是。
⑷电解精炼制高纯度金属时,须用粗金属作极,纯金属作极,电解液中含该金属的离子,电解精炼过程中,溶液中金属离子浓度。
例22.下列关于铜电极的叙述不正确的是()
A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
六、金属的腐蚀与防护
电化学腐蚀
化学腐蚀
条件
不纯金属或合金与电解质
溶液接触构成微小原电池
金属跟接触物质(多为非电解质)
直接反应
现象
有微弱电流产生
无电流产生
结果
活泼金属被腐蚀,较不活泼金属得到保护
各种金属都有可能被腐蚀
实例
吸氧腐蚀(水膜呈中性或弱酸性)
负极:
正极:
析氢腐蚀(水膜呈较强酸性且负极金属较H2还原性强)
负极:
正极:
2Fe+3Cl2=2FeCl3(某些工厂)
本质
金属原子失去电子被氧化而损耗
联系
多种腐蚀同时发生,但电化腐蚀较化学腐蚀普遍,吸氧腐蚀较析氢腐蚀常见
例23.下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是。
【总结】金属腐蚀的快慢:
在相同的电解质溶液中,金属腐蚀的快慢一般为:
电解池的阳极>原电池负极>化学腐蚀>电解池阴极、原电池正极。
【金属的防护方法】①改变金属内部结构,如制成不锈钢;②在金属表面覆盖保护层,使金属制品与周围物质隔开,如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜(致密)等;③电化学保护法:
牺牲阳极的阴极保护法(被保护金属作为原电池的正极)和外加电流的阴极保护法(被保护金属作为电解池的阴极,惰性电极做辅助阳极,外接直流电源)
【测试】下列有关叙述正确的是()
A.装置Ⅰ工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
B.装置Ⅱ中Cu电极增重64克时,ZnSO4溶液质量增加65克
C.在电解过程中,电能全部转化为化学能
D.电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合液制取PbO2时,Pb2+在阴极上反应
【高考试题精选】⒈(2013北京,节选)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图所示:
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式。
⒉(2014北京,节选)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。
为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。
A是,说明理由:
。
⒊(2014海南)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示,其中电解质Li2CO3溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列问题:
⑴外电路的电流方向是由极流向极(填字母)
⑵电池正极反应式为
⑶是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?
(填“是”或“否”),原因是
⑷MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为。
K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为。
⒋(2014课标Ⅰ,节选)H3PO2也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是:
。
⒌(2016全国Ⅱ)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
⒍(2014山东)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl7ˉ和AlCl4ˉ组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其它离子且有机物阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。
⒎高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则放电时的负极反应为,正极反应为,充电时,阳极附近溶液的碱性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
⒏以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成NO2和Y,且必须将Y通入石墨Ⅱ电极处,以使电池的电解质组成保持稳定,该燃料电池能够长时间稳定运行。
则石墨Ⅰ电极反应式为。
【答案】
一、⒈负正阴阳离子的定向移动正负
例1.BD
例2.①不能,因两个电极相同;②不能,没有电解质溶液;③能,酸性干电池的工作原理;④不能,两个电极均不能与H2SO4反应;⑤能,钢铁吸氧腐蚀原理;⑥能,镁失电子为负极,铁为正极,H+放电生成H2;⑦能,铜锌原电池原理;⑧不能,不能构成闭合回路;⑨能,负极:
2I—-2e-=I2,正极:
2Fe3++2e-=2Fe2+
⒉两个相互连接或直接接触的活动性不同的电极(金属与金属、金属与非金属、金属与金属氧化物),与同一电解质溶液相接触或用盐桥连接,发生氧化还原反应。
含琼脂的饱和KCl溶液(或饱和NH4NO3溶液)等盐桥中的Cl-移向负极,K+移向正极,使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。
通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来,可使电流传导
例3.①②⑤【解析】①粗锌表面局部形成原电池;②锌置换出铜,与铜构成原电池,加快反应速率;③若锌过量,不影响生成H2总量,若盐酸足量,锌不足,则影响生成H2总量;④Zn与浓硫酸反应生成SO2,浓硫酸逐渐变稀后,才能产生H2;⑤加入CH3COONa生成CH3COOH,导致H+浓度减小,影响反应速率;⑥生成的CH3COOH仍能最终电离出所有H+,不会影响H2的总量;⑦若盐酸足量,不影响生成H2总量,若盐酸量少,因与Na2CO3反应消耗,则影响生成H2总量;⑧加入NaCl溶液相当于加水,导致H+浓度减小,导致反应速率变慢;⑨加入NaNO3,在酸性条件下会与金属反应生成NO或NO2,不会生成H2。
例4.B,从实用角度看,C反应也不宜设计为原电池。
⒊形成原电池可加快反应速率
⒋一般地,只有放热的氧化还原反应才有可能设计成实用的原电池。
⒌负极:
相对活泼的金属;失电子,发生氧化反应的一极;电子流出的一极;阴离子移向的一极;
正极:
相对不活泼金属、非金属或金属氧化物;得电子,发生还原反应的一极;电子流入的一极;阳离子移向的一极。
例⒌①Cu3Cu2+-6e-=3Cu2+碳棒8H++2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O
②Ag2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-ZnZn+2OH--2e-=Zn(OH)2
③Al2Al+8OH--6e-=2[Al(OH)4]-Mg6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
例6.CD
例7.C
负极(燃料电极):
2H2-4e-=4H+
正极(氧化剂电极):
2H2O+O2+4e-=4OH-
碱性燃料电池(电解质溶液为KOH)酸性燃料电池(电解质溶液为H3PO4)
负极(燃料电极):
2H2+4OH--4e-=4H2O负极(燃料电极):
2H2-4e-=4H+
正极(氧化剂电极):
2H2O+O2+4e-=4OH-正极(氧化剂电极):
4H++O2+4e-=4H2O
例8.正极:
6H2O+3O2+12e-=12OH-负极:
C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
例9.电极A:
C2H5OC2H5+7H2O-24e-=4CO2↑+24H+电极B:
6O2+24H++24e-=12H2O
例10.B
例11.①负极(燃料电极):
2CO+2CO32--4e-=4CO2
正极(氧化剂电极):
2CO2+O2+4e-=2CO32-
②NO2+NO3ˉ-4e-=N2O5
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- 化学 复习 电化学 专题