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最新化学综合实验探究题100题

历年全国各地中考化学真题汇编——综合实验探究题（100题）（原卷版）

1．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（

）。

某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

（查阅资料）①过氧碳酸钠有

和

的双重性质；50℃开始分解。

②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。

Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。

实验室用

与稳定剂的混合溶液和30%的

溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。

（1）反应温度不能超过20℃的原因是_____。

（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。

加入异丙醇的目的_____。

Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。

（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验序号

实验步骤

实验现象

解释或结论

①

取样，加入

粉末，用带火星的木条伸入试管内

木条复燃

反应的化学方程式

_____

②

_____

_____

溶液中含有

（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。

实验③：

称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量

，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（

）固体3.94g。

实验④：

另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗

的质量为1.896g，该反应的原理是：

。

（4）计算确定过氧碳酸钠（

）的化学式_____（写出计算过程）。

Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。

研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究

、

对

分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。

编号

①

②

③

④

⑤

试剂

溶液

固体

溶液

溶液

溶液

溶液

溶液

pH

6.96

6.01

8.14

8.15

9.26

溶解氧（

）

5.68

6.44

9.11

9.12

10.97

（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_____。

2．某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：

（提示：

BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。

）

祺祺：

向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请写出该反应的化学方程式_______________________________。

雯雯：

分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：

（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。

（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。

3．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:

编号

KClO3质量/g

催化剂

催化剂质量/g

收集50mLO2所需时间/s

实验1

5

-

-

171

实验2

5

MnO2

0.5

49

实验3

5

Fe2O3

0.5

58

实验4

5

KCl

0.5

154

（1）设置实验1的目的是___________________

（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________

（3）写出KClO3分解的化学方程式:

_________________________

（4）由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。

维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：

_____________

（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内____________

4．松花皮蛋是黄石八珍之一。

腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。

某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：

将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。

充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。

同学们对滤液的溶质成分进行了探究。

请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。

固体溶解过程中发生了两个化学反应:

 CaO+H2O=Ca（OH）2____________。

（提出问题）滤液中的溶质成分是什么?

（作出猜想）I.解质为:

 NaC1、NaOH、 Ca（OH）2；

II.溶质为:

 NaC1、NaOH；

III.溶质为:

__________。

（设计方案）  

实验操作  

现象 

 结论

  取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液

________

猜想I正确

另取少量滤液于试管中，向其中滴加_____溶液。

（填化学式）

有气泡产生

猜想III正确

（交流反思）兴趣小组经过讨论认为：

 若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。

5．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（猜想与假设）猜想1：

不相等；猜想2：

相等。

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组

乙组

实验

方案

（反应后略）

实验

现象

有气泡产生，

天平指针向右偏转

铁钉表面有红色物质析出，

溶液颜色发生改变，

天平指针没有偏转

结论

猜想1正确

反应的化学方程式：

________

猜想2正确

（反思评价）究竟哪种猜想正确？

通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。

得到启示：

在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是____（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足_____________。

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。

进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，

最终得出结论是：

_________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）解释：

化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：

某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由____种元素组成。

6．某同学进行下图两个实验。

（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；

（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。

（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。

他决定对白色沉淀的成分进行探究。

（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。

（提出猜想）白色沉淀为：

Ⅰ._______；Ⅱ.Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3.

（实验方案）

实验操作

实验现象与结论

过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量

①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。

②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。

③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。

（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。

7．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．

（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

（查阅资料）

（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

（2）氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．

（猜想与假设）猜想一：

该气体为O2；猜想二：

该气体为Cl2；猜想三：

该气体为_____________．

（实验探究）

序号

实验操作

实验现象

实验结论

1

小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中

A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色

猜想____成立

2

小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中

C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸_______

猜想三成立

（反思与评价）

（1）小涛认为小丽的结论不正确，原因是___________________________．

（2）还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是__________________________________________．

（拓展应用）

（1）若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了__________（填化学式）．

（2）MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2．请完成该反应的化学方程式：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+________+Cl2↑．

8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。

请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是____________________________。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：

只有CaCl2

猜想Ⅱ：

有________

猜想Ⅲ：

有CaCl2和Ca（OH）2

猜想Ⅳ：

有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案

滴加紫色

石蕊溶液

通入CO2

滴加

Na2CO3溶液

实验操作

实验现象

________

________

产生白色沉淀

实验结论

溶液中含有Ca（OH）2

溶液中含有Ca（OH）2

溶液中含有Ca（OH）2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（评价反思）

（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因__________________________________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。

9．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。

为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。

三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。

实验室可供选择的试剂有：

2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：

探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

试剂

MnO2

红砖粉末

CuO

t/s

10

60

20

由此得出结论：

MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。

某同学对该结论提出疑问。

补充对比实验，操作为________________。

结果：

长时间（大于100s），收集到很少量气体。

更正结论：

红砖粉末______（选填“有”、“无”）催化作用，三者中______催化效率最高。

B组：

探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：

取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。

乙同学：

取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。

实验结果：

__________________。

结论：

浓度越大，反应速率越快。

丙同学：

对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。

记录时间t3，且t1

更正结论为：

当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。

C组：

探究_________对化学反应速率的影响。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4>t5。

结论：

当反应物浓度和催化剂相同时，________________。

综上所述：

①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。

②探究发现影响化学反应速率的因素有：

_________________。

10．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

（实验操作）

夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。

锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。

反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为_____，锥形瓶底部有白色沉淀生成。

（废液处理）

（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为_____色。

（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____。

请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式_____（写一个）。

（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_____。

（反思交流）上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。

11．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

（查阅资料）

（1）．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH

（2）．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

（3）．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

（猜想与假设）

猜想①：

蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：

蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：

蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____。

（实验探究）

（1）.探究蚁酸的酸碱性。

用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。

（2）.探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

（现象与结论）

实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。

（1）写出E中发生的反应的化学方程式____；

（2）通过对实验现象的分析，上述猜想____正确。

（实验反思）

（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是____。

（拓展应用）

（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是____。

ANaOH溶液B食醋C食盐水D肥皂水

12．梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（分子式为C2H6O）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。

现对乙醇与氧气反应进行探究。

（探究活动一）

同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。

重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。

铜丝灼烧后生成的黑色物质是___，铜丝除了给反应加热外，还起到__________作用。

（提出问题）　生成的激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：

猜想一：

SO2猜想二：

CO2。

猜想三：

醋酸（C2H4O2）

（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：

小吴认为猜想一不正确，判断的依据是______________

小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____________

小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。

（探究活动二）

小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。

请补充完成小施的实验操作和现象：

取少量A溶液加入试管中，然后_____________

（讨论与结论）

老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素（氢元素的质量分数不超过20％），由此可推知物质B的分子式为_____

（拓展活动）

（1）同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色（已知：

乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色），说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有____生成。

（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式__________________；

13．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。

钠与水反应的化学方程式为:

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。

在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一:

 Na2SO4

猜想二:

 Na2SO4和NaOH

猜想三:

____________

猜想四:

 Na2SO4、CuSO4和NaOH

分析：

小明认为猜想______不合理，理由是_______（用化学方程式表示）。

（实验与验证）

实验

实验操作

实验現象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，仔细观察现象

溶液为无色

猜想_____不成立

实验二

向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液

________

猜想二不成立

实验三

常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度

pH=7

猜想_____成立

（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

14．经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地。

某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究。

查阅资料

①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。

②盐碱地显碱性。

③该土样中的可溶性物质只含NaCl，CaCl2和Na2CO3。

探究过程

（1）甲组探究土样的酸碱度

具体操作是_______________________________________，由此得出，该土样的pH>7。

（2）乙组探究土样的成分（如图所示）

向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式__________________________。

同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：

猜想一：

只含NaCl

猜想二：

含NaCl、CaCl2

猜想三：

含NaCl、Na2CO3

设计实验，继续探究:

验证猜想所用试剂

实验现象

实验结果

方案一

AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀生成

猜想①正确

方案二

_____________

无明显现象

猜想②不正确

方案三

_____________

_____________

猜想③正确

反思与评价：

①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是___________。

②同学们对沉淀CaCO3的来源展开了热烈的讨论。

一致认为CaCO3也可能来自土样本身。

请解释土样中存在CaCO3的原因_____________________。

总结与提升：

改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远。

以下建议你认为正确的是_______

A．轻度盐碱地可以种植枸杞

B．可以用熟石灰改良盐碱地

C．盐碱地应避免施用碱性化肥

15．实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。

（查阅资料）

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；

②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

（发现问题）

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：

碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②____________；③碳和氧化铜的混合物。

（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：

实验操作与现象

实验结论

_______________________

猜想②正确

探究二：

碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．

（进行实验）选择如下图所示装置进行验证：

步骤一：

连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；

步骤二：

点燃酒精灯，依次连接装置A→B→______→______（填“C”，“D”）；

步骤三：

点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

（解释与结论）

①当观察到____________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_________________________；

②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式___________________________。

（反思与评价）

上述装置中A的作用是____________________________。

16．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

（查阅资料）①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。

③BaCl2溶液显中性。

（提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。

（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤